肇东市重点中学2023-2024学年高一上学期第一次月考化学试卷
考试时间：75分钟
一、单选题
1．下列属于非电解质的是（ ）
A． B．KOH C．75%乙醇溶液 D．蔗糖
2．下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A．碳酸钙难溶于水，所以碳酸钙是非电解质
B．Na能导电，所以Na是电解质
C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D．BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
3．“生石灰中和法”可以用来处理冶炼酸性生产废水。生石灰(CaO)属于（ ）
A．碱 B．酸性氧化物 C．盐 D．碱性氧化物
4．下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是（ ）
A．溶液
B．溶液沉淀
C．
D．溶液HCl溶液
5．某溶液中含、、、M四种离子，且对应离子数目之比为，则M可能是( )
A． B． C． D．
6．以下变化中没涉及氧化还原反应的是（ ）
A．食物腐败 B．燃料燃烧 C．钢铁生锈 D．干冰升华
7．下列属于氧化还原反应的是（ ）
A．CaO+SiO2CaSiO3 B．KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓
C．Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O D．4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O
8．下列化学反应中，属于置换反应的是（ ）
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．2CO+O22CO2
C．H2＋CuOCu+H2O D．H2CO3=H2O+CO2
9．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
10．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
11．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．将少量通入溶液中：
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
C．氧化亚铁与稀盐酸反应：
D．将铁粉投入硫酸铜溶液中：
12．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑
B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH-+ Cu2+= Cu(OH)2↓
C．锌与醋酸溶液反应：Zn + 2H+ = Zn2++ H2↑
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++ SO= BaSO4↓（ ）
13．下列电离方程式中正确的是（ ）
A．K2SO4=K+SO B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-
C．CaCl2=Ca+2+2Cl- D．H2SO4=2H++S6++4O2-
14．下列关于电解质电离的说法中正确的是（ ）
A．电离是电解质解离为自由移动离子的过程
B．电解质溶于水时都能完全发生电离
C．电解质在熔融状态下都能发生电离
D．电解质通电时才能发生电离
15．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（ ）
A． B．
C． D．
16．当光束通过下列分散系时，不能产生丁达尔效应的是（ ）
A．雾 B．淀粉溶液 C．盐酸 D．氢氧化铁胶体
17．下列有关胶体的说法正确的是（ ）
A．氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而常用于净水
B．江河入海口三角洲的形成与胶体的性质无关
C．直径介于之间的微粒称为胶体
D．胶体区别于其它分散系的本质特征是能产生丁达尔效应
18．下列各组物质，从物质分类的角度看，后者从属前者的一组是（ ）
A．金属氧化物、氧化物 B．含氧酸、酸
C．盐、酸式盐 D．钠盐、含钠化合物
19．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（ ）
A．属于酸性氧化物 B．属于酸
C．属于碱 D．属于盐
20．下列有关分散系的叙述不正确的是（ ）
A．可利用丁达尔效应区分溶液和胶体
B．将饱和溶液滴加到煮沸的溶液中可制得胶体
C．胶体区别于其他分散质粒子的本质特征是分散质粒子直径大小在之间
D．将碳酸钙加工为纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化
二、填空题
21．写出下列反应的离子方程式：
(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O： 。
(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑： 。
(3)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl： 。
22．有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面标注“干燥剂”，其主要成分是生石灰。
(1)下列关于生石灰的说法正确的是_____(填字母)。
A．CaO是纯净物，属于盐类
B．CaO既是金属氧化物，也是碱性氧化物
C．CaO是纯净物，属于碱类
D．小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂
(2)某同学将生石灰和浓硫酸、NaOH固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为_____(填字母)。
A．酸 B．碱
C．氧化物 D．干燥剂
(3)生石灰可作干燥剂的理由是 (用化学方程式表示)。
23．将BaCl2溶液分别滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有白色沉淀产生，它们的离子方程式是 ，说明离子方程式不仅表示一定物质间具体的 ，而且表示了 离子反应。向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中 离子的数目减少， 离子的数目增加， 离子的数目没有变化，反应的离子方程式是 。
24．科学研究中观察到的宏观现象能反映微观本质。例如，我们可以通过测定溶液导电能力来探查溶液中自由移动的离子浓度。某小组向0.1 mol/L Ba(OH)2溶液中匀速滴加0.1 mol/L稀硫酸，测得溶液导电能力的变化如图所示，回答下列问题：
资料1：20 ℃时BaSO4溶解度为2.38×10-4 g。
资料2：下表为20 ℃蒸馏水和饱和BaSO4溶液的电导率。
蒸馏水 饱和BaSO4溶液
电导率(S/m) 1.52×10-3 4.58×10-4
注：电导率越大，溶液导电能力越强。
(1)Ba(OH)2的电离方程式是 。
(2)A～B段发生反应的化学方程式是 。
(3)关于图中的说法正确的是___________(填字母)。
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
(4)BaSO4在水中的存在形式，同学们提出了不同的观点：
A．只以BaSO4固体形式存在
B．只以自由移动的SO和Ba2＋形式存在
C．主要以BaSO4固体形式存在，同时存在极少量自由移动的SO和Ba2＋
你支持观点 (填字母)证据是 (用文字和数据说明)；由此可知，物质在水中的存在形式决定了其在离子方程式中能否写为离子形式。
(5)次磷酸与醋酸相似，是一种易溶于水的一元酸，其分子式为H3PO2，与NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2＋OH-=H2PO＋H2O，次磷酸在水中的存在形式是 ，次磷酸的电离方程式是 。
高一化学月考答题卡
考试时间：75分钟
一、单选题（每小题3分，共60分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
二、非选择题（每空2分，共40分）
21、(1) 。 (2) 。 (3) 。
22题、 (1)_______ 。(2)________ 。(3) ___ 。
， ， ， ， ， ， 。
24、 (1) 。 (2) 。 (3)___________。 (4) ， 。 (5) ， 。
参考答案：
1．D2．D3．D4．C5．D6．D7．D8．C9．D10．C
11．A12．B13．B14．A15．A16．C17．A18．C19．D20．B
21．(1)H++OH-=H2O
(2)CO+2H+=H2O+CO2↑
(3)Ba2++SO=BaSO4↓
22．(1)B
(2)D
(3)CaO＋H2O=Ca(OH)2
Ba2++ SO42-＝ BaSO4↓ 化学反应 同一类型的 Cu2+ Na+ SO42-
Cu2++ 2OH-＝ Cu(OH)2↓
24．(1)Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH-
(2)Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O
(3)BD
(4)C 20℃时BaSO溶解度为2.38×10-4 g，说明BaSO4主要以固体形式存在
(5) 主要以次磷酸分子形式存在，同时存在少量自由移动的H＋和H2PO H3PO2H＋＋H2PO
答案第1页，共2页
