参考答案
一、选择题
1-5 BADBB 6-10 CDBBD 11-14 ACBC
二、非选择题
15．(1) FeCl2 KCl
(2) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3)Fe + 2H+= Fe2++ H2↑
(4) 2Fe3++Fe=3Fe2+
取少量待测液，加入 KSCN溶液 ，若溶液变为血红色，则证明待测液中含 Fe3+
16． (1) Ⅳ Ⅱ Ⅲ Ⅴ
(2) Cl除去 2O Cl中的 2 (或吸收多余的氯气) 增大反应物的接触面积，加快反应速率，
使反应更加充分
(3) 2Cl2 Na 2CO3 Cl2O 2NaCl CO2 (或
2Cl2 H2O 2Na 2CO3 Cl2O 2NaCl 2NaHCO3 )
71cV
(4)棕 (5) 溶液由蓝色变为无色，且 30s不变色 2a
17 (1) Co O +SO +H SO =2CoSO +H O． 增大反应的接触面积，加快反应速率 2 3 2 2 4 4 2 过
滤
3 2
(2) 2Al 3CO3 3H2O=2Al(OH)3 3CO2 5.0≤pH<7.6(或 5.0～7.6)
(3) 分液漏斗 A
2
(4)不小于1.6 10 mol L
1
18．(1) 溶液变为浅红色 O2
(2) C6H8O6＋2Fe3+=2Fe2+＋C6H6O6＋2H+ ii中溶液中含有未反应的维生素 C，还
可能存在未被氧化的 Fe2+，都能使酸性 KMnO4溶液褪色
(3)维生素 C的溶液呈酸性，或 FeSO4溶液的 pH>4而 ii中溶液 pH＜3
(4) 对 错
(5)bc
{#{QQABQQQEggCgQABAAQgCUwGSCgAQkAACCIoOgBAEIAAAgRFABAA=}#}
答案详解
1．B
【详解】合成纤维属于合成高分子材料,A项错误;
高温结构陶瓷是新型无机非金属材料,B项正确;
碳纳米材料是无机非金属材料,C项错误;
太阳能电池的主要材料为硅,光导纤维的主要材料是二氧化硅,D项错误。
2. A
A.S2、S6和 S8的混合物共 3.2 g,其中所含硫原子的物质的量为 3.2g/32g·mol·L-1=0.1 mol,
数目一定为 0.1NA, A项正确;
B.0.5 L 2 mol·L-1氯化铁溶液中含有 1 mol氯化铁,由于生成的氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的
聚集体,则得到的氢氧化铁胶粒的数目小于 NA,B项错误;
C标准状况下,33.6 L 二氧化硫的物质的量为 1.5 mol,二氧化硫和氧气的反应为可逆反应,故
转移的电子数一定小于 3NA,C项错误;
D.1 mol Na2O2与足量 CO2反应，转移 1 mol电子，反应生成 0.5 mol O2，D项错误。
3．D
【详解】A．碘酸根离子中碘元素化合价降低，发生还原反应，A错误；
B．反应中氢原子最外层最多 2个电子，B错误；
C．碘单质能使淀粉变蓝，碘离子不能，C错误；
D．反应中转移 5个电子，故生成 3mol碘单质，转移 5mol电子，D正确；
故选 D。
4．B
【详解】A．Cl2易溶于 CCl4，挤入 CCl4后，Cl2大量溶解，形成喷泉，A不符合题意；
B．H2不溶于水，也不和 NaOH反应，挤入 NaOH后，溶液压强变化不大，不能形成喷泉，
B符合题意；
C．向 a处鼓气，将挤压水进入烧瓶，引发氨气的溶解，形成喷泉，C不符合题意；
D．NaOH溶于水放热，加快氨水的挥发，使氨气进入烧瓶，引发喷泉，D不符合题意；
{#{QQABQQQEggCgQABAAQgCUwGSCgAQkAACCIoOgBAEIAAAgRFABAA=}#}
答案选 B。
5．B
【详解】A．反应中氯化氢中－1价氯的化合价部分升高、部分不变，氯化氢既表现还原性
又表现酸性，A不符合题意；
B．反应中 HCl中 Cl的化合价升高 1，NaClO中 Cl的化合价降低 1，即反应中转移电子数
为 1，用双线桥表示该反应中电子转移方向和数目为 ，B
符合题意；
C．次氯酸不稳定，见光易分解，次氯酸钠稳定性强于次氯酸，C不符合题意；
D．依据 Cl ＋2Br－=2Cl－＋Br 、Br ＋2I－=2Br－2 2 2 ＋I2可知，氧化性：Cl2> Br2> I2，则 NaBr
和 NaI的混合液中通入少量 Cl2，Cl －2先氧化还原性强的 I ，故一定能发生的反应是 Cl2＋2I
－=2Cl－＋I2，D不符合题意；
故选 B。
6．C
【详解】A．氯化氢为强电解质，完全电离，应拆成离子形式，离子方程式为：MnO2
加热
+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O，故 A不符合题意；
B．AlCl3溶液中滴加过量的浓氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式：
+
Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH4 ，故 B不符合题意；
C．氧化亚铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式：
-
3Cu2O+14H++2
NO3 =6Cu2++2NO↑+7H2O，故 C符合题意；
+ -
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，离子方程式为：NH4 +HCO3 +Ca2++2OH-
=CaCO3↓+H2O+NH3 H2O，故 D不符合题意；
答案选 C。
7．D
【详解】A．二氧化硫和HCl Na 2SO都能与饱和 3 溶液反应，A项错误；
B．乙酸与乙醇的反应为可逆反应，且带来了新杂质硫酸，B项错误；
{#{QQABQQQEggCgQABAAQgCUwGSCgAQkAACCIoOgBAEIAAAgRFABAA=}#}
C C CO．灼热的 可以和 2 反应，生成CO，不符合除杂的原则，C项错误；
D FeCl． 3 是强酸弱碱盐，在水中水解显酸性，加入过量氧化镁，氧化镁和溶液中的 H+反
应生成Mg2+和 H2O pH 3， 时，铁离子就可以沉淀完全生成氢氧化铁，过滤后即可除去
Fe OH 3 ，D项正确；
答案选 D。
8．B
【分析】焙烧过程中铁、铬元素均被氧化，同时转化为对应的钠盐，滤液①中的铬酸钠与
淀粉的水解产物葡萄糖发生氧化还原反应得到氢氧化铬沉淀。
【详解】A．氧化亚铁、三氧化二铬在焙烧过程中与氧气、碳酸钠反应生成高价态的对应
的钠盐和二氧化碳，因此“焙烧” CO中产生 2 ，故 A正确；
B．FeO与氧气反应后，铁元素应以+3价存在，故 B错误；
2
C．滤液①中 Cr元素的价态为+6价，溶液呈碱性，因此铬元素的主要存在形式为CrO4 ，
故 C正确；
2
D．滤液①主要是CrO4 ，与淀粉水解液反应，铬元素化合价降低，说明淀粉水解液作了还
原剂，因此淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用，故 D正确；
综上所述，答案为 B。
9．B
【详解】A．Na2O2可以和 CO2反应产生 O2，因此 Na2O2可用于供氧剂，工业上利用空气
制氧气，A不符合；
B．SO2具有抗氧化性且能杀菌消毒，因此葡萄酒中可添加适量的 SO2，B符合；
C．SiO2可以传递光信号，SiO2可用于制备光导纤维，硅具有良好的半导体性能，C不符
合；
D．NH3能使酚酞溶液变红，说明氨气溶于水显碱性，NH3可用于设计喷泉实验利用的是
氨气极易溶于水的性质，D不符合；
答案选 B。
10．D
2- 2-
【分析】某溶液中可能存在 K+、Na+ Fe2+ Al3+ SO3 SO、 、 、 、 4 中的若干种(除水电离出的
{#{QQABQQQEggCgQABAAQgCUwGSCgAQkAACCIoOgBAEIAAAgRFABAA=}#}
H+，OH-之外)，并且每种离子的浓度均为 0.2mol·L-1；i．取 100mL原溶液，加入稀硝酸，
产生气泡，该气泡遇空气立即变为红棕色，则溶液中含有还原性的亚铁离子或亚硫酸根离
子或都有；ii．往 i反应后的溶液中加入 BaCl2溶液，产生难溶于水的白色沉淀，则生成沉
淀为硫酸钡沉淀，由于硝酸会把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，故原溶液中存在亚硫酸
根离子或硫酸根离子或两者均有；
A SO
2- SO2-
【详解】 ．每种离子的浓度均为 0.2mol·L-1，即使含有 3 、 4 两种阴离子，根据电荷
守恒可知，也不会含有三价的铝离子，A错误；
2-
B SO．结合分析可知，溶液中可能有 Al3+，可能有 3 ，B错误；
C．产生红棕色气体的离子方程式也可能是3SO
2-
3 +2NO
-
3+2H
+=3SO2-4 +H2O+2NO ，NO遇
到空气中氧气生成红棕色的二氧化氮气体，C错误；
SO2- 2-D．若溶液中含有 3 SO、 4 两种阴离子，根据电荷守恒可知，可能会存在 K+、Na+、Fe2+
SO2-
三种阳离子；若溶液中含有 3 阴离子，根据电荷守恒可知，可能会存在 K+、Na+两种阳
离子；钠离子的焰色反应为黄色，故蘸取该溶液做焰色试验，可能观察到黄色火焰，D正
确；
故选 D。
11．A
【详解】A．纯碱为碳酸钠，将沾有碳酸钠溶液的洁净铁丝放在火焰上灼烧，图①装置可
以对纯碱中钠元素进行焰色试验，A项正确；
B I．图②装置分离水层和有机层，苯在上层，水在下层，则应该从上层液体得到 2 的苯溶
液，B项错误；
C．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又结合生成氯化铵，碘单质受热升华，遇冷
I NH Cl
又变为碘单质。图示装置③无法分离 2 和 4 ，C项错误；
D．盐酸不是氯的最高价氧化物对应的水化物，不能通过其酸性强弱来比较非金属性强弱，
D项错误；
答案选 A。
12．C
【详解】当向 100 mL NaOH溶液中通入一定量的 CO2气体时，反应有两种可能情况：
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2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O或 NaOH＋CO2=NaHCO3，在加入盐酸 100 mL时，溶液中溶
质可能有四种情况，分别为 A、B、C、D四个选项，根据盐酸由 0 mL滴至 25 mL时没有
CO2产生，由 25 mL滴至 100 mL时，发生反应 NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O生成
CO2，后一段反应消耗的盐酸大于前一段反应消耗的，可知所得溶液的溶质成分为
NaHCO3、Na2CO3；
答案选 C。
13．B
【详解】A．Fe 和水蒸气在高温下反应生成 Fe3O4和氢气，A错误；
B．S的还原性较弱，与金属单质反应生成低价金属硫化物，则 Cu 与 S反应生成 Cu2S，B
正确；
C CaCO． 3 Ca HCO是难溶物， 3 Ca HCO2 是易溶物，则 3 2 的溶解度较大，C错误；
D Na 2O2 SO Na SO． 具有强氧化性， 2 具有还原性，两者发生氧化还原反应生成 2 4 ，D错误；
故选：B。
14．C
【详解】A.NaClO 溶液具有漂白性，不可用 pH试纸进行测量，故 A错误；
B.比较 Ksp，需要一个沉淀转化成另一个沉淀，分别在两支试管里进行反应是比较不出来
的，故 B错误；
C.SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，SO2化合价升高，被氧化，具有还原性，故 C正确；
D.氯化铵受热分解，遇冷化合，不可用来制取氨气，故 D错误。
答案：C
15．(1) FeCl2 KCl
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3)Fe + 2H+= Fe2++ H2↑
(4) 2Fe3++Fe=3Fe2+ 取少量待测液，加入 KSCN溶液 ，若溶液变为血红色，则证
明待测液中含 Fe3+
【分析】本题主要考查铁的单质及其化合物的性质。
【详解】（1）B是铁与盐酸反应生成的氯化亚铁，B的化学式：FeCl2，D的化学式：KCl；
{#{QQABQQQEggCgQABAAQgCUwGSCgAQkAACCIoOgBAEIAAAgRFABAA=}#}
（2）E是氢氧化亚铁，F是氢氧化铁，由 E转变成 F的化学方程式：
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
（3）由 A转变成 B即铁转变成氯化亚铁的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（4）向 G溶液加入 A即向氯化铁溶液加入铁发生反应的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；检
验三价铁离子的方法：取少量待测液，加入 KSCN溶液 ，若溶液变为血红色，则证明待
测液中含 Fe3+。
16． (1) Ⅳ Ⅱ Ⅲ Ⅴ
(2) Cl2O Cl除去 中的 2 (或吸收多余的氯气) 增大反应物的接触面积，加快反应速
率，使反应更加充分
(3) 2Cl2 Na 2CO3 Cl2O 2NaCl CO2 (或
2Cl2 H2O 2Na 2CO3 Cl2O 2NaCl 2NaHCO3 )
(4)棕
71cV
(5) 溶液由蓝色变为无色，且 30s不变色 2a
【分析】根据制备原理和除杂的原理，装置Ⅰ中生成的 Cl2经过装置Ⅳ除去其中混有的
HCl，并与空气混合均匀，然后通入装置Ⅱ中与含水 8%的碳酸钠溶液反应生成 Cl2O，再经
过装置Ⅲ除去 Cl2O中混有的 Cl2最后将纯净的 Cl2O通入装置 V中，与水反应生成 HClO。
【详解】（1）通过分析中可以知道，装置合理的连接顺序为Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ→V，故答案
为：Ⅳ；Ⅱ；Ⅲ；V；
（2）装置Ⅲ为了除去 Cl2O中混有的 Cl2最后得到纯净的 Cl2O；多孔球泡的作用为增大反
应物的接触面积，加快反应速率，使反应更加充分，故答案为：除去 Cl2O中的 Cl2；增大
反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更加充分；
（3）Cl2和含水 8%的碳酸钠反应生成 Cl2O和 NaCl，则该反应的化学方程式为：
2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2(或 2Cl2+H2O+2Na2CO3=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3)；
（4）Cl2O与水反应生成 HClO的反应方程式为：Cl2O+H2O=2HClO，HClO不稳定，见光
易分解，故应保存在棕色试剂瓶中，故答案为：棕；
（5）根据题意可知，用 Na2S2O3标准溶液滴定碘液，加入淀粉做指示剂，未滴定前溶液为
蓝色，滴定结束后变无色，则滴定终点现象为溶液由蓝色变为无色，且 30s不变色；由滴
{#{QQABQQQEggCgQABAAQgCUwGSCgAQkAACCIoOgBAEIAAAgRFABAA=}#}
定原理 2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，由反应关系可知 Cl2～I2～2Na2S2O3，
71
n(Cl2)=0.5n(Na2S2O3)=0.5cV×10-3mol，氯气的质量为 m=0.5cV×10-3mol×71g/mol= 2 cV×10-
71cV 10 -3g
2 71cV
-3 =
3g，最终制得的溶液有效氯的浓度为 a 10 L 2a g/L。
17 (1) Co O +SO +H SO =2CoSO +H O． 增大反应的接触面积，加快反应速率 2 3 2 2 4 4 2
过滤
2Al3 3CO2 (2) 3 3H2O=2Al(OH)3 3CO2 5.0≤pH<7.6(或 5.0～7.6)
(3) 分液漏斗 A
1.6 10 2(4)不小于 mol L
1
Co O Al O SiO
【分析】含钴废渣(主要成分为 2 3，还含有 2 3 、ZnO、 2 杂质)中加入
H2SO4、SO2 Co2O3 H酸浸， 、 2SO4、SO2 反应生成CoSO4，反应的化学方程式为
Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O Al， 2O3 、ZnO SiO转化为硫酸铝和硫酸锌， 2 不反应，
SiO Na CO 3 2 Al(OH)
滤出 2 后加入 2 3 ，Al 和CO3 发生双水解生成 3沉淀和 CO2，则过滤后所
Al(OH)
得沉渣为 3；滤液中加入萃取剂 HX萃取 Zn2 ，分液得到有机层和水层，有机层中
ZnSO Na CO
加稀硫酸作为反萃取剂分液后可得到 4 溶液，水层中加入 2 3 将二价钴离子转化
CoCO
为 3
CoCO
沉淀，经过滤、洗涤、干燥可得 3 固体，据此分析解答。
SO
【详解】（1）酸浸前将废渣粉碎，目的是增大反应的接触面积，加快反应速率； 2 具有
Co O
还原性，酸浸时，能将 2 3还原为CoSO4，反应的化学方程式为
Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O SiO2 SiO； 不和稀硫酸反应，酸浸后经过滤可分离出 2
固体。
（2）“除铝” Na CO 3 过程中，加入 2 3 ，Al 和CO
2
3 Al(OH)发生双水解生成 3沉淀和 CO2，反
3 2
应的离子方程式为 2Al 3CO3 3H2O=2Al(OH)3 3CO2 ；由表格数据可知，要将铝
2
离子沉淀完全，则 5.0≤pH，同时要保证Co 不沉淀，则 pH<7.6，故应调节溶液 pH的范围
{#{QQABQQQEggCgQABAAQgCUwGSCgAQkAACCIoOgBAEIAAAgRFABAA=}#}
为 5.0≤pH<7.6或 5.0～7.6。
（3）实验室萃取时，需要用到的仪器有分液漏斗、烧杯和玻璃棒；通过反萃取从有机层获
ZnSO
取 4
ZnSO4 ( )+2HX( ) ZnX H溶液，需要使平衡 水层 有机层 2 (有机层) 2SO4 (水层)逆
H SO
向移动，酒精和四氯化碳不能使平衡移动，NaOH溶液消耗 2 4 ，平衡正向移动，加入
H
稀硫酸，增大 2
SO4 浓度平衡逆向移动，选项 A符合题意，故选 A。
Co2 c(Co2 ) 1 10 5 1（4）当 沉淀完全时[ mol L ]，需满足溶液中
7
c(CO2
K
) sp
(CoCO3) 1.6 10 mol L 1 1.6 10 23 mol L
1
c(Co2 ) 1.0 10 5 c(CO2 )，即 3 应不小于
1.6 10 2mol L 1 。
18．(1) 溶液变为浅红色 O2
(2) C6H8O6＋2Fe3+=2Fe2+＋C6H6O6＋2H+ ii中溶液中含有未反应的维生素 C，还
可能存在未被氧化的 Fe2+，都能使酸性 KMnO4溶液褪色
(3)维生素 C的溶液呈酸性，或 FeSO4溶液的 pH>4而 ii中溶液 pH＜3
(4) 对 错
(5)bc
【分析】本题是一道实验题，通过对比实验的方法验证了硫酸亚铁在不同 pH的情况下，
变质的情况，并且最终得到了检验其变质的最好的条件是在酸性条件下来检验效果较好，
以此解题。
1 KSCN FeSO【详解】（ ）三价铁遇到 溶液后，显示红色，放置后的 4 溶液中出现三价则将
FeSO4 氧化的物质是溶解的 O2，故答案为：溶液变为浅红色；O2；
（2 C H O）① 维生素 C有还原性可以被三价铁氧化为 6 6 6 ，三价铁被还原为二价铁，根据
C H O 3+
得失电子守恒可知离子方程式为： 6 8 6 2Fe = 2Fe
2+ C6H6O6 2H ；
②ii中溶液含有维生素 C，维生素 C具有还原性，可以被高锰酸钾氧化，而使其褪色，还
可能存在未被氧化的 Fe2+，也能使酸性 KMnO4溶液褪色，故答案为：ii中溶液中含有未反
应的维生素 C，还可能存在未被氧化的 Fe2+，都能使酸性 KMnO4溶液褪色；
3 pH 3（ ）根据表格中的数据可知，维生素 C溶解，溶液 ，则应该考虑 pH的变化对反应
{#{QQABQQQEggCgQABAAQgCUwGSCgAQkAACCIoOgBAEIAAAgRFABAA=}#}
的影响，故答案为：维生素 C的溶液呈酸性，或 FeSO4溶液的 pH>4而 ii中溶液 pH＜3；
Fe3 （4）①由反应 iii可知，滴加 5滴 KSCN溶液后，浅红色比 i中加深，说明 pH对 与
SCN 的显色反应有影响，故答案为：对；
②维生素 C有还原性，可以将三价铁还原为二价铁，并且根据实验 ii可知，维生素 C也是
显酸性的，故答案为：错；
（5）a. 根据实验 ii可知，维生素 C具有还原性和酸性，a错误；
b.根据实验 ii可知，维生素 C FeSO可以将三价铁还原为二价铁，故可减缓补铁剂中 4 被氧
化，b正确；
3
c.根据实验 iii可知，使用 KSCN检验Fe 时，溶液酸化，显色更加明显，c正确；
故选 bc；
{#{QQABQQQEggCgQABAAQgCUwGSCgAQkAACCIoOgBAEIAAAgRFABAA=}#}机密★考试结束前
:可T强
+3H,0。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(O,)
2023-2024学年第一学期质量检测
A.反应中I0发生氧化反应“.了：品人中高过霜向d
B.反应中所有离子或原子最外层都为8稳定结构处内)鼠
)县0谢证
C.溶液中I能使淀粉溶液变蓝色
词速
高三年级化学（心）“A,1A
D.反应中每生成3molL,转移电子数目SNAH)02
1入食箱西中茶，
4.如图是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能
引发喷泉现象的是()
14
(全卷两个大题，共18个小题，共10页；满分100分，考试用时90分钟)
(00}00
注意事项：
H2
1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相
-HCI
应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。
NaOH
2
溶液
浓氨水
2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。
NaOH
溶液
可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16S-32I-127Mg-24A1-27Ca-40
上水
Zn-65
⑨
④
A.挤压装置①的胶头滴管使CC4全部进人烧瓶，片刻后打开止水夹
一、选择题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选
B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进人烧瓶，片刻后打开止水夹
项中，只有一项是符合题目要求的。)
C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
1.2022年6月5日，在酒泉卫星发射中心成功发射神舟十四号载人飞船。中国航天、
D.向装置④的水槽中慢慢加人足量NaOH固体并打开止水夹
军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法
5.“84”消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品。。“84”消毒液的有效成
正确的是（)
分为次氯酸钠(NaC10,C1为+1价)，是一种高效消毒剂。洁厕灵主要成分
A宇航员的宇航服使用的多种合成纤维属于新型无机非金属材料
是盐酸。若将二者混合后使用，就会对人体产生严重的危害，发生的反应如下：
B.神舟十四号返回器舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
c
NaC10+2HCl=NaCl+C2↑+H0,下列说法不正确的是(：))
C.“歼-20”飞机上大量使用的碳纳米材料是一种新型有机高分子材料
A.反应物盐酸体现了酸性和还原性路失去1×2e然付并口
a/11
D.人造卫星的太阳能电池的主要材料是二氧化硅
2.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()份，A
B.用双线桥法分折上述反应如图所示：Na己O2 Hcl-NaCHe,t+H,0
0
A.疏蒸气中含有S,、S。和S。分子，现有硫蒸气32g,其中含硫原子数一定
。得到2Xe0
C.“84消毒液中的NaCIO在常温下比HCIO稳定
为0.1Na
CB.将O5L2moL·氯化铁溶液滴入沸水中，可得氢氧化铁胶体粒子的数目为N
D.若CL+2Br-2CIr+Br2、Br2+2r=2Br+12能发生，在NaBr和Nal的
m
混合液中通入少量CL,一定能发生的反应是CL2+2-2CI+12
C.标准状况下，将33.6L二氧化硫与足量的氧气充分反应，转移的电子数为
3NA
6.下列指定化学反应的离子方程式正确的是（），
D.1 mo Na,0,与足量CO,反应，生成1mol0,转移电子数为1N
出孩A三氧化锰和浓盐酸共热：Mn0,+4HC(浓)追Mn+2C+C,寸+2H,0G
3.在酸性条件下，H0,与溶液中1一反应的离子方程式是5+I0,+6+=31,
B,A1C1,溶液中滴加过量的浓氨水：A13*+4NHH2O=A1O,+4NH4+2H20
高三年级化学（竿）：第1页（共8页)
高三年级化学（宗)·第2页（共8页）
