评分标准及参考答案：
1．D2．A3．C4．C5．C6．B7．C8．D
9．B10．D11．B12．C13．C14．C15．B16．B
17．(1) +3 （1分） 碱（1分）
(2) （ 每空2分）
将废料粉碎、适当提高溶液浓度、搅拌、适当加热
Na3AsS3+2O2=Na3AsO4+3S↓ 1：1 调节硫酸浓度约为，并将温度冷却至 提高砷的回收率
(3)As2O5(s)=As2O3(s)+O2(g) △H = +295.4 kJ/mol（2分）
18．(1)K1=（3分）
(2)吸热（2分）
(3)=（2分）
(4)向正反应方向进行（2分）
(5) （2分） 8:5（3分）
19．(1) 强氧化性和酸性 观察气泡，控制气体流速
(2)
(3)途径1不产生，途径2产生
(4)ACE
20． 乙烯（2分） 羧基 （1分） 浓硫酸、加热（2分）
加成反应（1分） bd （2分）
（2分）
CH,CHCHCH
3
CH普宁二中实验学校2023-2024学年高二上学期第一次月考
化学试卷
第I卷（选择题）
一、单选题(每小题只有一个正确答案1-10每小题各2分，11-16每小题各4分共44分)
1．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为：C2-+2e-→C，B-2e-→B2+则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为（ ）
A．A＞B＞C＞D B．A＞B＞D＞C
C．D＞C＞A＞B D．D＞A＞B＞C
2．近年来，我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列属于金属材料的
A．高速列车外壳使用的硬铝 B．卫星芯片使用的高纯硅 C．“中国天眼”使用的碳化硅 D．C919使用的碳纤维复合材料
A．A B．B C．C D．D
3．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Z组成的一种化合物与蒸馏水按体积比3：1混合后可用于杀灭新型冠状病毒，Y的一种单质在空气中含量最高。下列有关说法错误的是
A．简单离子的半径：
B．简单氢化物的沸点：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．W、Y、Z既能形成酸类物质又能形成碱类物质
4．把碘从碘的四氯化碳溶液里分离出来，有下列操作步骤：①静置后分液：②把碘的四氯化碳溶液倒入分液漏斗；③加入浓氢氧化钠溶液，再充分振荡；④得固态碘；⑤静置后过滤；⑥在水层加入45%的硫酸溶液得悬浊液。正确的操作顺序是
A．①②③⑤⑥④ B．⑥⑤④③②① C．②③①⑥⑤④ D．⑥⑤④③①②
5．研究表明，地球上的碳循环，光合作用是必不可少的（如下图所示）。下列叙述正确的是
A．石油与煤是可再生能源
B．CO2是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂
C．光合作用将太阳能转化为化学能
D．图中所出现的物质中淀粉与纤维素为同分异构体
6．一定温度下，探究铜与稀HNO3反应，过程如图，下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu＋2＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
B．过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大
C．由实验可知，NO2对该反应具有催化作用
D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解
7．下列反应的离子方程式正确的是
A．溶于稀硝酸中：
B．金属钾与水反应：
C．含等物质的量的、、的溶液中通入适量氯气可能发生：
D．用稀硝酸洗涤试管壁上的：
8．下列有关中和热的说法正确的是
A．1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
B．在测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热数值偏大
C．在测定中和热时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，对测定结果无影响
D．在测定中和热时，分多次将NaOH溶液加入盐酸中，所测中和热数值偏小
9．反应C(s)+H2O (g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率是
A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半
C．保持容器体积不变，充入N2 D．保持压强不变，充入He
10．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是
A．v(NH3)=0.05 mol/(L min) B．v(NH3)=0.2 mol/(L min)
C．v(H2)=0.3 mol/(L min) D．v(H2)=0.4 mol/(L min)
11．在下列各说法中，正确的是
A．任何化学反应都有热效应，△H<0表示吸热反应，△H>0表示放热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以用是分数表示，也可以用整数表示
C．1molH2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．1molH2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
12．有机物A的键线式为：，有机物B与等物质的量的发生加成反应可得到A。下列有关说法错误的是
A．A的最简式为
B．A的一氯代物有5种
C．A有许多同分异构体，其中主链碳数为5的有机物有4种(不包含A)
D．B的结构可能有3种
13．一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应已达平衡状态的是
A．混合气体的压强不随时间变化而变化 B．气体总物质的量不随时间变化而变化
C．混合气体的密度保持不变 D．
14．在食盐提纯实验中，过滤后的食盐水中仍含有大量的等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的溶液；③加入稍过量的溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是
A．①③②④⑤ B．①②③⑤④ C．③②①⑤④ D．③⑤②①④
15．铁粉或氢氧化铝固体加入某无色溶液中均能迅速溶解，则该溶液可能大量共存的离子组是
A．Na＋、、CH3COO-、Cl-
B．K＋、Ba2＋、Br-、Cl-
C．Na＋、K＋、、
D．Na＋、K＋、Fe3＋、Br-
16．下列指定反应对应的离子方程式正确的是
A．氢氧化镁与稀硫酸反应：
B．用NaOH溶液吸收少量尾气：
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：
D．铜片与稀硝酸反应：
第II卷（非选择题）
17．（14分）砷(As)是第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它的历史很长，砷的某些化合物具有独特的性质与用途，如在医药、电子等领域有重要应用，我国科学家研究发现砒霜()可用来治疗早期幼粒白血病。
(1)中砷的化合价为___________，从物质化学性质角度看，不可能是___________(填“酸”“碱”或“两”)性氧化物。
(2)某化工厂利用含硫化砷(As2S3)的废料制取(微溶于水)的流程如下。
①写出两种能提高“碱浸”速率的方法：___________。
②碱浸液中溶质主要为、，脱硫后以的形式存在，写出与反应的化学方程式：___________。还原后砷以形式存在，则通入的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
③还原后加热溶液，分解为，结晶得到粗。在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度度(S)曲线如下图所示。
为了提高粗的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在此过程中应控制的条件为___________。
④在工业生产中，最后一步所得滤液可循环使用，其目的是___________。
(3)砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。砷的常见氧化物有和，其中热稳定性差。根据下图写出分解为的热化学方程式___________。
18．（14分）在1L密闭容器中通入CO2、H2各2mol，在一定条件下发生反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，回答下列问题：
(1)在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的转化率为50%。求该条件下的化学平衡常数K1=_______。(写出该反应的化学平衡常数的表达式并计算出结果)
(2)在(1)的基础上，把体系温度降至800℃。已知该条件下的平衡常数K2=0.81，可以推知该反应的正反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)在(1)的基础上，压缩容器体积为0.5L。该条件下的平衡常数为K3。则K3_______K1(填“<”或”>”或“=”)。
(4)830℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n(CO2)=1.2mol，n(H2)=1.5mol，n(CO)=0.9mol，n(H2O)=0.9mol，则此时该反应_______(填“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。
(5)某温度时，在2L密闭容器中发生：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。起始时C为2mol， H2O 为3mol，平衡时CO转化率为60%，则平衡时氢气的浓度为_______，此时容器内总压强与起始时的压强之比为_______。
19．（14分）化学小组实验探究与溶液的反应。
(1)实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备，将足量通入溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。
①浓与反应体现了浓硫酸的性质是___________。
②试剂a为饱和的亚硫酸氢钠溶液，其作用是___________。
(2) 实验二：验证B的成分。对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为、或二者混合物。(资料：微溶于水；难溶于水；二者均易溶于氨水，形成难电离的银氨离子：，且其离子化合物易溶于水)
①写出溶于氨水的离子方程式：___________。
②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F．推断D中主要是，进而推断B中含有___________。向滤液E中加入双氧水试剂，可进一步证实B中含有该物质，加入试剂后有关反应的离子方程式为___________。
(3)根据沉淀F的存在，推测的产生有两个途径：
途径1：实验一中，在溶液中被氧化生成，随沉淀B进入D。
途径2：实验二中，被氧化为进入D。
实验三：探究的产生途径
①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有；取上层清液继续滴加溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含。
②实验三的结论：___________。
(4)实验室中，下列化学试剂可用于吸收尾气中含有的是___________。
A．溶液 B．浓硫酸 C．酸性溶液 D．溶液 E．溶液
20．（14分）以石油气为原料生产香料H的合成路线如下图所示。A在常温常压下为气态烷烃，且在一定条件下可裂解。B是可燃冰的主要成分，75%的F溶液可用于杀菌消毒。
回答下列问题：
(1)E的名称为_______，G所含官能团的名称为_______。
(2)反应②的反应条件为_______，反应③的反应类型是_______。
(3)下列关于C的说法正确的是_______。
a．易溶于水
b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．与发生加成反应的产物是
d．在一定条件下能与发生加成反应，且能得到两种产物
e．聚丙烯的结构简式可表示为
(4)反应①的化学方程式为_______。
(5)B～H中，与化合物A互为同系物的有_______、_______(填结构简式)。
(6)I是A的同系物且比A多一个碳原子。I的同分异构体分别是、_______、_______(填结构简式)。
