阜阳市第三中学2023-2024学年高一上学期10月月考
化学
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容：人教版必修第一册第一章。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.农业上首先将石灰石煅烧，然后将煅烧后的产物（生石灰）加水制成悬浊液，最后向其中加入硫酸铜溶液，便可制得波尔多液，上述过程中没有涉及的化学反应类型是（ ）
A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应
2.下列物质的分类正确的是（ ）
选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物
A HCl Na2CO3 Cu2(OH)2CO3 CO2 Fe2O3
B HNO3 Ba(OH)2 MgCl2 CO K2O
C H2SO4 KOH NaHCO3 SO2 CaO
D NaHSO4 NaOH BaSO4 SO2 MgO
3.下列关于分散系的叙述不正确的是（ ）
A.胶体与溶液的本质差异是分散质粒子直径的大小不同
B.把FeCl3饱和溶液滴入蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体
C.如图所示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关
D.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可鉴别两种液体
4.以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（ ）
①C→CO→CO2 ②Fe→Fe2O3→Fe2(SO4)3
③K2CO3→KCl→KNO3 ④CaCO3→CaO→Ca(OH)2
A.①②③④ B.①②④ C.①③④ D.①②③
5.如图是某同学总结出的氢氧化钙的化学性质。下列说法中正确的是（ ）
A.①：酚酞溶液不变色
B.②：与硝酸反应的化学方程式为
C.③：与硝酸钠溶液能发生反应
D.④：CO2不能使澄清石灰水变质
6.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
A.常温下pH>7的溶液中：Fe3+、K+、、Cl-
B.有存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Br-
C.含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、、
D.含有大量的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、
7.下列由离子方程式改写成化学方程式书写正确的是（ ）
A. ：
B. ：
C. ：
D. ：
8.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
A.
B.
C.
D.
9.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO，使中的氮元素完全转化为N2，该反应可表示为。下列说法正确的是（ ）
A.反应中氮元素被氧化，是还原剂
B.还原性：
C.反应中每生成1分子N2，转移3个电子
D.经此法处理过的废水可以直接排放
10.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液：
B.某无色无味气体使澄清石灰水先变浑浊后变澄清：、
C.在纯碱溶液中滴入少量稀硫酸：
D.向AgNO3溶液中加入Fe：
11.有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种。取该样品13.8g加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g。下列判断不正确的是（ ）
A.完全反应得到无色溶液，样品中一定没有CuSO4
B.NaCl不与盐酸反应，样品中一定有NaCl
C.所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
D.Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有Na2CO3和MgCO3
12.某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸没有完全反应
B.AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
C.BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
D.实验过程中反应的离子方程式为
13.下列各选项中的反应①与反应②能用同一离子方程式表示的是（ ）
选项 反应① 反应②
A CuSO4溶液与NaOH溶液混合 CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
B 过量CO2通入NaOH溶液中 过量CO2通入澄清石灰水中
C 向烧碱溶液中滴加足量稀盐酸 向纯碱溶液中滴加足量稀盐酸
D 向Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫酸 向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液
14.某离子反应涉及H2O、、、、、六种微粒，已知反应过程中浓度变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.中Cr化合价是+7价
B.反应的氧化产物是
C.反应过程中氧化剂与转移电子数之比为1∶3
D.随着反应的进行，溶液中的酸性逐渐增强
15.两种溶液各含有以下8种离子中的4种不同离子：、、、、、、、，如将两种溶液按一定比例混合，沉淀后溶液无色且只含硝酸钠。下列选项中正确的是（ ）
A. 和来自同一溶液
B. 和一定来自同一溶液
C. 和可能来自同一溶液
D. 和一定来自不同溶液
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（14分）请回答下列相关问题。
（1）现有以下物质：①熔融的KCl；②Cu；③BaCO3；④70%的乙醇；⑤CO2；⑥稀硫酸。以上物质中属于混合物的是________（填序号，下同），属于电解质的是________，属于氧化物的是________，能导电的是________。（2）请写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
①Fe2(SO4)3______________________________________________；
②KHSO4________________________________________________。
（3）钙及其化合物之间的转化关系如下图所示：
上述反应中，属于化合反应的是________（填序号，下同），属于复分解反应的是________，属于氧化还原反应的是________。
17.（13分）有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有、、、、、、、。取该溶液进行以下实验：
（1）由题干可知溶液中一定不存在________（填离子符号，下同）；用pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除________的存在。
（2）取出部分溶液滴加过量的NaOH溶液，只产生白色沉淀，则可证明________（填离子符号）的存在，生成白色沉淀的离子方程式为________________。
（3）取出部分上述碱性溶液滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，证明________（填离子符号，下同）的存在，同时可排除原溶液中________的存在，产生白色沉淀的离子方程式为________________________。
（4）根据上述实验事实可知原溶液中一定存在的离子有________________，不确定是否存在的离子有________。
18.（13分）请回答下列有关问题：
（1）按如图所示操作，充分反应后：
Ⅰ Ⅱ
①Ⅰ中铁丝上观察到的现象是________________________。
②Ⅱ中发生反应的离子方程式为________________________________。
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由弱到强的顺序为________。
（2）在两份完全相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
①图示中曲线Ⅱ表示的是向Ba(OH)2溶液中滴入________（写化学式）溶液。
②曲线Ⅱ中bd段溶液中主要有哪些离子________。
③对应溶液可能呈中性的曲线上的点为________（填字母）。
A.a点 B.b点 C.c点 D.d点
19.（15分）高锰酸盐具有强氧化性，常用于杀菌消毒。
（1）已知XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性。可发生反应：。
①配平该反应的离子方程式：
②该反应的实验现象为__________________。
③_上述反应中，发生还原反应的粒子是_________（写化学式），每消耗3个Mn2+，反应转移电子的个数为_________。
（2）已知某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在H2O、、、、、六种粒子。在反应过程中测得和的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。
①写出该反应的离子方程式：___________________________
②该反应中，氧化剂与还原剂的粒子数目之比为_________。
③若消耗11.9g，则生成氧气的质量为_________。
（3）水中的溶解氧（O2）是水生生物生存不可缺少的条件。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。“氧的固定”中发生反应的化学方程式为___________________________。
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化学
参考答案、提示及评分细则
1.D 煅烧石灰石为分解反应，生石灰与水反应生成熟石灰为化合反应，Ca(OH)2悬浊液与CuSO4溶液反应为复分解反应，故未涉及置换反应，D错误。
2.C Na2CO3不是碱，属于盐，A错误；CO不是酸性氧化物，B错误；H2SO4属于酸，KOH属于碱，NaHCO3属于盐，SO2属于酸性氧化物，CaO属于碱性氧化物，分类正确，C正确；NaHSO4不是酸，属于盐，D错误。
3.B 向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得Fe(OH)3胶体，B
错误。
4.A①中：，②中：，③中：，④中：。
5.B Ca(OH)2能使酚酞溶液变红，A错误；Ca(OH)2与硝酸反应的化学方程式为，B正确；NaNO3溶液与Ca(OH)2不反应，C错误；CO2可使澄清石灰水变浑浊，D错误。
6.C 常温下pH>7的溶液为碱性溶液，Fe3+在碱性溶液中不能大量存在，A错误；存在的溶液中Ba2+不能大量存在，B错误；、、、之间不反应，且都与H+不反应，在溶液中能够大量共存，C正确；、之间能够发生反应生成CaCO3沉淀，在溶液中不能大量共存，D错误。
7.C
8.A 根据氧化性是：碘离子还原性强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，正确的离子方程式是：Cl2不足时，
，Cl2过量时，，所以A不可能发生，故A符合题意；根据反应：，得出氧化性是：，和题意相符合，反应可能发生，故B不符合题意；根据反应：，得出氧化性是：，和题意相符合，反应可能发生，故C不符合题意；根据反应，得出氧化性是：，和题意相符合，反应可能发生，故D不符合题意。
9.B 该反应中氮元素的化合价升高，被氧化，因此是还原剂；氯元素的化合价降低，被还原，因此是氧化剂，是还原产物，故还原性：，A错误，B正确；反应中氮元素的化合价从-3价变化至0价，故每生成1分子N2，转移6个电子，C错误；经此法处理过的废水中含大量H+，废水呈酸性，不可以直接排放，D错误。
10.A 无色无味气体使溶液先变浑浊后变澄清，可知先生成难溶性碳酸钙沉淀，后生成可溶性碳酸氢钙，离子反应为、，B错误；在纯碱溶液中滴入少量稀硫酸，发生反应的离子方程式为，C错误；向AgNO3溶液中加入铁，发生反应的离子方程式为，D错误。
11.D 设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钾的质量为x，纯盐酸的质量为y，则有
138 73 44
x y 4.4
，，，。
根据计算可知即使全部是碳酸钾也只能生成4.4g二氧化碳，但题干中给的信息是，K2CO3固体不纯，故根据近似平均值法，则其中混有的杂质：一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾强，另一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾弱；据质量守恒定律可知，碳酸根中的碳元素和二氧化碳中碳元素的质量相等，故通过比较碳酸根的含量来确定生成二氧化碳气体的质量多少，在碳酸钾中，含碳酸根为，在碳酸钠中，含碳酸根为：，在碳酸镁中，含碳酸根为，碳酸钠和碳酸镁中碳酸根的含量都比碳酸钾中碳酸根的含量高，即在质量相同时，碳酸根含量多的物质，生成二氧化碳气体的质量大。硫酸铜溶液为蓝色，完全反应得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4，故A正确；结合以上分析，样品中一定含有NaCl，故B正确；所加稀盐酸中溶质的质量分数，故C正确；结合上述分析，样品中可能含有Na2CO3和MgCO3中的一种，也可能两种均含有，故D错误。
12.C a时刻溶液的导电能力几乎为0，则说明Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中的离子浓度降到最低，A错误；AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4难溶，在水中电离出的离子很少，但BaSO4在熔融状态下能完全电离出自由移动的离子，属于电解质，B错误；BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子而导电，C正确；向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，反应的离子方程式为，D错误。
13.B CuSO4溶液与NaOH溶液混合只生成Cu(OH)2沉淀，CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合生成Cu(OH)2沉淀和BaSO4沉淀，A错误；反应①、②中离子方程式均为，B正确；烧碱与稀盐酸反应，离子方程式为，纯碱溶液中滴加足量稀盐酸，离子方程式为，C错误；向Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫酸，离子方程式为，向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液，离子方程式为，D错误。
14.B 由图像可知，反应过程中浓度逐渐减小，说明被氧化生成，则被还原生成Cr3+，N元素化合价从+3变为+5，化合价升高2价，Cr元素化合价从+6变为+3，化合价降低3价，根据化合价升降相等配平可得：，以此解答该题。
中O化合价为-2，则Cr化合价是+6价，故A错误；N元素的化合价升高，被氧化，反应中氧化产物是，故B正确；反应中Cr的化合价从+6价降低到3价，则消耗1mol，转移电子6mol，反应
过程中氧化剂与转移电子数之比为1∶6，故C错误；根据反应可知，随着反应的进行，溶液中的H+浓度逐渐减小，溶液中的酸性逐渐减弱，故D错误。
15.D 、+均会与结合生成沉淀，和结合生成沉淀，和、结合均会生成沉淀，不能共存，则一种溶液中含有、、、，另一种溶液中含有、、、，这两种溶液按一定比例混合，沉淀后溶液无色且只含硝酸钠，据此分析解答。根据上述分析可知和来自不同的溶液，A错误；和来自不同的溶液，B错误；和来自不同的溶液，C错误；和一定来自不同溶液，D正确。
16.（除特殊标注外，每空2分）
（1）④⑥（1分） ①③⑤（1分） ①②⑥
（2）①
②
（3）①②③ ④⑤⑥ ①
17.（除特殊标注外，每空2分）
（1）Fe3+（1分） （1分）
（2）Mg2+（1分）
（3）Ba2+（1分）
（4）H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、Na+
18.（除特殊标注外，每空2分）
（1）①铁丝上有紫红色固体附着
②
③（3分）
（2）①NaHSO4 ②Na+、OH-、 ③AD
19.（1）①5，6，9，6，5，18（2分） ②有气泡产生，溶液显紫红色（2分） ③XeO3 15（各1分）
（2）①
②2∶5（2分） ③8g（2分）
（3）
