内蒙古部分名校2023-2024学年高二上学期10月联考
化学考试
考生注意：
1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间75分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第一节。
4.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32
第I卷（选择题共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1.人们可通过改变条件来调控化学反应的速率与限度，使其向着对人类更有益的方向发展。下列条件的改变不是从化学反应速率与限度的角度考虑的是（ ）
A.燃煤中加入CaO B.制取时使用催化剂
C.汽车排气管中使用三元催化器 D.橡胶轮胎中加入防老剂
2.25℃、101kPa条件下，2mol完全燃烧放出m kJ的能量，下列表示燃烧热的热化学方程式正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
3.下列各组物质中，都是弱电解质的是（ ）
A、HCl、 B.HClO、、
C.NaOH、、 D.HF、、
4.下列说法中错误的是（ ）
A.云变成雨的过程中，减小
B.吸热反应在一定条件下也能自发进行
C.化学反应达到平衡状态时，体系中各物质的反应速率均等于零
D.热化学方程式中的系数表示物质的量，因此可以是分数
5.正确理解概念对于学习化学知识非常重要。下列对化学概念的理解错误的是（ ）
A.增大反应物的浓度，反应速率不一定增大
B.活化分子间的碰撞不一定会发生反应
C.压缩反应体系体积，反应体系中单位体积的活化分子百分数一定增大
D.对反应体系升温，反应体系中的活化分子百分数一定增大
6.依据下列含硫物质间转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是（ ）
①
②
③
A. B.
C. D.平衡后，只将反应③体系的体积压缩，则增大
7.已知在一定条件下可转化为高附加值的燃料，反应原理为。实验测得在四种不同条件下的反应速率分别为①、②、③、④，则四种条件下的速率关系为（ ）
A.②>①>④>③ B.④>③>②>①
C.③>④>②>① D.④=③>②>①
8.下列物质在水中的电离方程式正确的是（ ）
A. B.
C. D
9.在催化作用下，既可以除去天然气中的，又可以获得，反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A.标准状况下，22.4L含有的中子数为
B.34g 含有的极性共价键数为
C.1mol和2mol充分反应转移的电子数为
D.1mol由和组成的混合气体中含有H原子的总数为
10.下列实验不能达到目的的是（ ）
① ② ③ ④
A.图①：探究温度对化学平衡的影响
B.图②：验证勒夏特列原理
C.图③：测定锌与稀硫酸反应的反应速率
D.图④：探究反应物的接触面积对反应速率的影响
11.已知在一恒容密闭容器中，加入一定量的R（g）和足量的W（s），发生反应，平衡状态时M（g）的物质的量浓度与温度T的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A混合气体的密度：状态a<状态b<状态c
B.该反应的
C.向c点体系中再充入一定量的R（g），W的质量不变
D若该反应在、时的平衡压强分别为、，则
12.已知反应，在催化过程中，不同途径可能生成不同的过渡态（TS为过渡态）和中间产物。发生该反应时，途径I和途径II的能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.该反应为放热反应
B.催化剂不能改变该反应的反应热
C.途径II比途径I的催化效果好
D.途径I的最大能垒（活化能）为
13.已知：，在一体积为2L的恒容密闭容器中，充入1mol A和1mol B开始反应，测得平衡常数随温度的变化如下表。下列说法错误的是（ ）
T/℃ 700 800 850 1000
K 0.49 0.64 1.00 1.21
A.该反应为吸热反应
B.800℃下，A的平衡转化率约为44.4%
C.850℃下，向平衡体系中再加入1molA和1molC，反应向逆反应方向进行
D.1000℃下，向平衡体系中再加入1molA和1molB，达到平衡后，各物质的百分含量不变
14.如图所示，关闭K，向甲中充入2molX（g）和2molY（g），向乙中充入1molX（g）和1molY（g），起始，在相同温度下，两容器中均发生反应。打开K，反应达到平衡时，。下列说法正确的是（ ）
A.若不打开K，则平衡后，
B.若不打开K，反应达到平衡时，
C.打开K，反应达到平衡后，
D.打开K，反应达到平衡后，W的物质的量分数为12.5%
第II卷（非选择题共58分）
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15.（14分）已知：25℃时，、HClO、、的电离平衡常数如表所示，。请回答下列问题。
物质 HClO
电离平衡常数
（1）等浓度的四种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是____________。
（2）写出HClO在水中的电离方程式：_________________________。
（3）将10mL溶液逐滴滴入50mL溶液中，现象为____________，写出反应的离子方程式：____________。
（4）若将少量的气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为____________。
（5）25℃时，取50mL 溶液，将其稀释100倍。
①稀释过程中的电离平衡向____________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
②在稀释过程中，随着浓度的降低，逐渐____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
16.（14分）用可以消除NO的污染，反应原理为。请回答下列问题：
化学键 H-O N-H
键能/（） 946 463 942 391
（1）该反应的____________，反应物的总能量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量。
（2）一定条件下，向一体积为1L的恒容密闭容器中充入0.5mol和0.75mol NO（g），发生反应，反应过程中，每次达到平衡后仅改变一个条件，NO的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。
①该反应的平衡常数表达式为K=__________。
②时刻改变温度，时间段内，__________（填“>”、“<”或“=”，下同），__________。
③时刻改变的条件为__________；若时刻使用催化剂，在图上画出NO的物质的量浓度随时间的变化曲线。
17.（15分）某同学欲利用如下实验仪器及药品，完成酸碱中和反应反应热的测定实验。回答下列相关问题：
A B C D E F G H
I.配制溶液
分别配制的盐酸和的氢氧化钠溶液各250mL。
（1）完成该配制实验还需要的仪器为_________（填名称）。
（2）需要称量NaOH固体的质量为__________g。
（3）配制过程中玻璃棒的作用为_________。
II.测定中和反应的反应热
（4）组装简易量热计需要的仪器有大小烧杯（分别作为外壳和内筒）、杯盖、_________（填标号），为使测量更准确，还需要_________填充在外壳和内筒之间，其作用为_________。
（5）用组装好的仪器和配制好的溶液按要求测定中和反应的反应热，做三次平行实验（每次量取50mL盐酸和50mL氢氧化钠溶液，反应后混合溶液的密度视为，混合溶液的比热容）。
①做完三次平行实验至少要使用_________次温度计测量溶液温度。
②三次平行实验所测的温度差数据如表所示。
第一次 第二次 第三次
3.2℃ 3.1℃ 3.3℃
该实验所测的中和反应反应热_________[保留3位有效数字，]，该结果与理论值（在25℃ 101kPa下，强酸的稀溶液和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol时，放出57.3kJ的热量）有偏差，其原因可能是_________（任填一条）。
18.（15分）乙炔与氯化氢加成制备氯乙烯的反应原理为。回答下列问题：
（1）标准状态（298K、101kPa）时，由指定单质生成1mol化合物的焓变称为标准摩尔生成焓，如氨气的标准摩尔生成焓可用表示，规定（C，石墨）和为0，利用标准摩尔生成焓可以求出化学反应反应热。部分物质的标准摩尔生成焓如表所示。
物质 HCl
-92.3 226.7 35.6
请计算热化学方程式的________。在________（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于该反应自发进行。
（2）在某催化剂作用下该反应的反应历程如图1所示，决速步为_________（填“I”或“II”）。
图1
（3）在T℃、初始总压强为1.6MPa下，将1molHCl（g）和1mol充入2L恒容密闭容器中，反应经过25min后达到平衡状态，此时总压强为1.2MPa。
①下列条件能作为该反应达到平衡状态标志的是_________（填标号）。
a.HCl（g）的浓度不再改变
b.单位时间内断裂1mol H-Cl键，同时形成1mol C-Cl键
C.容器中气体的平均摩尔质量不变
d.容器中混合气体的密度保持不变
②的平衡转化率为__________%，0~25min内，为_________。
③T℃下该反应的压强平衡常数_________。（为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）
（4）与平衡分压的对数随温度的变化图像如图2所示，则表示分压的曲线为_________（填“甲”或“乙”）。
图2
高二化学考试参考答案
1.A 2.B 3.D 4.C 5.C 6.A 7.C 8.D 9.C 10.B 11.B 12.D 13.C 14.D
15.（1）（2分）
（2）（2分）
（3）有气泡生成（2分）；（2分）
（4）（2分）
（5）①正反应（2分）②增大（2分）
16.（1）+58（2分）；小于（2分）
（2）①（2分）
②<（2分）；>（2分）
③移出生成物（或其他合理答案，2分）；
（2分）
17.（1）250mL容量瓶（1分）
（2）5.5（2分）
（3）搅拌、引流（2分）
（4）AG（2分）；碎纸片（隔热泡沫等合理答案，1分）；防止热量散失（或其他合理答案，2分）
（5）①9（1分）
②-53.5（2分）；热量散失（或杯盖没盖好或其他合理答案，2分）
18.（1）-98.8（2分）；低温（1分）
（2）II（2分）
（3）①ac（2分）
②50（2分）；0.01（2分）
③2.5（2分）
（4）乙（2分）
