2023-2024-1 麓山国际实验学校高一第一次月考检测
高一年级 化 学 试 卷
总分：100分 时量：75分钟
一、单选题（共 14 题，每题只有一个正确选项，每小题 3 分）
1、2023年 8月 24日福岛核电站的核污水排海事件引起了国际的广泛关注，国内还曾短时
间出现食盐抢购现象。下列说法正确的是（ ）
A、核污水中的碳-14衰变成碳-12是化学变化
B、核污水含有碘-129、锶-90、碳-14等放射性元素，对人体有害
C、市场上购买的食盐是纯净物
D、含碘食盐是指食盐含有碘单质
2、分类法可用于预测物质的性质及其变化规律。下列物质的分类与性质预测对应关系不．正．
确．的是（ ）
选项 物质 类别 性质预测
A SO2 酸性氧化物 能与水反应生成酸
B CO 还原剂 能与 Fe2O3等氧化剂反应
C K2CO3 钾盐 能与酸反应
D H2SiO3 酸 能与 NaOH反应生成盐
3、下图是一种具有磁性的“纳米药物”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该
技术可大大提高治疗效果。下列有关说法不．正．确．的是（ ）
A．该“纳米药物分子车”分散于水中可得胶体
B．葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物
C．该“纳米药物分子车”属于混合物
D．该“纳米药物分子车”中的二氧化硅属于酸性氧化物
4、下列离子能大量共存的是（ ）
A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO －32 、SO42－
B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、NO － －3 、SO42
C．含有大量 Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NO － －3 、SO42 、Cl-
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、HCO －、NO －3 3
5、中国科技大学的钱逸泰教授以 CCl4和金属钠为原料，在 700℃时制造出纳米级金刚石粉
末和另一化合物。该成果发表在世界权威杂志《科学》上，立刻被科学家们高度评价为“稻
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草变黄金”。下列说法错误的是（ ）
A．金刚石和石墨互为同素异形体 B．另一种化合物为 NaCl
C．该反应利用了氧化还原反应实现了物质间的转化 D．该反应可在空气中进行
6、电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A．液态 HCl不导电，所以 HCl不是电解质
B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以 NH3是电解质
C．图 1表示 NaCl溶解时形成水合氯离子和水合钠离子的图示
D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以 BaSO4是电解质
7、下列离子方程式正确的是（ ）
A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．将醋酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C －．少量氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应：2HCO3 +Ca2++2OH =CaCO3↓+2H2O+CO32
D．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3+Cl =AgCl↓+NO3
8、亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病，久置的泡菜中常含亚硝酸盐。亚硝酸盐可将正常的血红蛋
白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由 2价变为 3价失去携氧能力，使组织出现
缺氧现象。新鲜水果蔬菜富含的维生素 C是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中不．正．
确．的是（ ）
A．中毒过程中血红蛋白被氧化 B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C．维生素 C具有还原性 D．解毒时高铁血红蛋白被还原
9、离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
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B － －．水中的 NO3 、SO42 、Cl 通过阴离子树脂后被除去
C．通过净化处理后，水的导电性降低
D．阴离子树脂填充段存在反应 H++OH = H2O
10、下列四个涉及 H2O2的反应（未配平），H2O2仅．体．现．氧化性的反应是（ ）
A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl
B．Ag2O+H2O2→Ag+O2↑+H2O
C．H2O2→H2O+O2↑
D．H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2SO4+K2CrO4+H2O
11、已知：HNO3的酸酐是 N2O5，CH3COOH的酸酐为(CH3CO)2O。向次磷酸（分子式为 H3PO2）
溶液中加入足量的 NaOH溶液，充分反应后，生成 NaH2PO2和水，则可看成次磷酸酸酐的
是（ ）
A．P2O B．P2O3 C．H4P2O3 D．H2PO2
12、下列实验不．能．达到实验目的的是（ ）
A．证明氯化钠是电解 C．从食盐水中获取氯 D．氨气的尾气处
B．验证丁达尔效应
质 化钠固体 理
13、已知三个氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，
②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，
③2KMnO4＋16HCl(浓)= 2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。
则下列判断正确的是（ ）
A － ＋ － － ＋．氧化性：MnO4 > Fe3 >Cl2 B．还原性：Cl > I > Fe2 > I2
C Fe3＋ ＋ － －． 只有氧化性，Fe2 只有还原性 D．由信息推测：Cl2＋2I =2Cl + I2 反应可以进行
14 －、今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种：K+、NH4+、Cl 、
Ca2+、Ba2+ －、CO32 、SO42 ，且含有的各离子的个数相等。现取三等份该溶液进行如下实验：
第一份溶液中，滴加 AgNO3溶液，有沉淀产生；
第二份溶液中，加入足量 NaOH浓溶液共热，有无色气体生成；
第三份溶液中，加入足量 BaCl2溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。
下列说法正确的是（ ） 。
A．NH4+、CO32 －一定有，Cl 一定没有
B K+ SO 2－ Cl－． 一定有， 4 一定没有， 可能有
C．Ca2+、Ba2+一定没有，K+ Cl－、 可能有
D．NH － －4+、SO42 、Cl 一定有，Ca2+、K+可能有
二、填空题（共四大题）
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15（18分）、现有下列物质：
①稀硫酸 ②蔗糖 ③熔融的 NaOH④NaHSO4固体 ⑤BaSO4⑥Cl2⑦CO2
（1）属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 ，能导电
的是 。
（2）写出 NaOH和 CO2按物质的量 4∶3在水溶液中发生的离子方程式： 。
（3）分别写出①④在水溶液中的电离方程式：① ；④ 。
（4）在两份相同的 Ba(OH)2溶液中，分别滴入一定浓度的 H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能
力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。滴加 H2SO4溶液的变化曲线为_____（填①或②）
，滴加 NaHSO4溶液至呈．中．性．时的离子方程式为：_____________________________，对应
的点为______（填 a或 b或 c或 d）。
16（10分）、流程图在分离提纯中意义重大。
Ⅰ：某溶液中含有 Ba2+、Cu2+、Ag+，现用 NaOH溶液、盐酸和 Na2SO4溶液将这三种离子逐．
一．沉．淀．分．离．，其流程如图。
书写化学式：沉淀 1 、沉淀 2 ；
Ⅱ、某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO4、较多的 Cu2+和少量的 Na+。为了减少污染变废
为宝，工厂计划从该废水中回．收．硫．酸．亚．铁．和．铜．。根据流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的简单
实验方案。
加入原料①为 ；原料②为 ；操作②为 ；
17（10分）、含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题：
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（1）亚氯酸钠(NaClO2)较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可
能为___________(填标号)。
A．NaCl、Cl2 B．NaCl、NaClO C．NaClO3、NaClO4 D．NaCl、NaClO3
（2）我国从 2000年起逐步用 ClO2替代氯气进行消毒，工业上常利用反应
2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4 制备 ClO2，
是还原剂， 是还原产物，用单线桥法表示反应中电子得失的方向和
数目： 。
（3）某温度下将 Cl2通入 KOH溶液里，反应后得到 KCl、KClO、KClO3的混合溶液，其中
ClO－与 ClO －3 的个数之比为 11∶1，则 Cl2与 KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原
子的个数之比为 。
18（20分）、实验小组制备 Fe(OH)3胶体并研究其性质。
（1）制备 Fe(OH)3胶体
实验 实验操作 丁达尔效应
1 向 40mL沸腾的蒸馏水中滴入 5滴饱和 FeCl3溶液(浓度约为 30%) 迅速出现
向40mL蒸馏水中滴入5滴 10% FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH
2 迅速出现
溶液，边滴边搅拌
一段时间后
3 加热 40mL饱和 FeCl3溶液
出现
①实验 1，制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为 。
②实验 2与实验 1对比，优点是 (写出 1条即可)
③综合上述实验：制备 Fe(OH)3胶体提供 OH-的物质可以是 H2O或 ，控制反应条件
即可制得胶体。
（2）Fe(OH)3胶体的性质
资料：Ⅰ、 pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解。
Ⅱ、固体 FeCl3易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。
Ⅲ、胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。
实验 4：取 5 mL实验 3得到的液体装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中。
① Cl－证明 能透过半透膜的实验操作是：取烧杯中的少量液体，向其中加入稀硝酸，再加
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－
入 ，若产生 ，则证明 Cl 能透过半透膜。
②取半透膜袋中的分散系于试管中，逐滴加入 HI稀溶液，会出现的现象是 ；
最后溶液颜色加深呈黄色，请推测其原因是 。
实验 5：取 5mL 实验 3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，
罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加
热，蒸发皿中最终得到红棕色固体 Fe2O3。
③根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有 (填化学式)。
研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以
反应为主。
④不同 pH时，测得溶液中 Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图，pH为 3~9时，Fe(OH)3胶
体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是 。
⑤去除水中高浓度砷酸的原理是 Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁（FeAsO4）沉淀，化学
方程式是 。
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{#{QQABaYgUogCgABIAAQgCAw3SCgCQkBGAAIoGQFAIIAAAAAFABAA=}#}麓山国际实验学校2023-2024学年高一上学期10月第一次月考
化学答案
单选题（14×3=42分）
1 2 3 4 5 6 7
B C A A D D C
8 9 10 11 12 13 14
B A D C D D A
3：A
【详解】该“纳米药物分子车”的直径为200nm，而胶体分散质粒子直径为1-100nm，所以 该“纳米药物分子车”分散于水中不能得到胶体。
4：A
【详解】使无色酚酞试液呈红色的溶液显碱性，四种离子相互不反应，且不与氢氧根反应，可以大量共存，故A符合题意；
含有铜离子的溶液显蓝色，不能在无色溶液中大量存在，故B不符合题意；
硫酸根和钡离子不能大量共存，故C不符合题意；
使紫色石蕊试液呈红色的溶液显酸性，酸性溶液中碳酸氢根不能大量存在，故D不符合题意；
5：D
【详解】金刚石和石墨是碳元素的不同单质、互为同素异形体，A正确；
该反应化学方程式为CCl4+4Na C(金刚石)+4NaCl，属于氧化还原反应。
钠能与氧气反应，所以该反应不能在空气中进行，故D错误。
6：D
【详解】Na+带正电荷，应该吸引带有部分负电荷的氧原子；同理，Cl-带负电荷，应该吸引带有部分正电荷的氢原子，图中水合钠离子和水合氯离子的图示不科学，故C错误；
8：B
【详解】中毒时，亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白被氧化，亚硝酸盐被还原，亚硝酸盐发生还原反应。维生素C解毒就要使转化为，因此维生素C作还原剂，具有还原性，故C正确；
9：A
【详解】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子及SO42－、Cl－、NO3－等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH－也被交换到水中，同时与水中的H＋离子结合成水，则
根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A错误；
根据以上分析可知水中的SO42－、Cl－、NO3－等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B正确；
通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C正确；
根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H＋＋OH－＝H2O，D正确；
10：D
【详解】A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl，是一个非氧化还原反应，双氧水既不是氧化剂，也不是还原剂；
B．Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O，Ag2O被还原成单质银，H2O2仅表现为还原性，其中氧元素转化为O2；
C．H2O2→H2O+O2，过氧化氢的分解反应，是一个自身氧化还原反应，H2O2既表现了氧化性，又表现了还原性；
D．H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O，双氧水在反应中化合价由-1变成-2，化合价降低被还原，双氧水仅做氧化剂；
11：C
【详解】的酸酐为，2分子分子间脱水形成，向次磷酸(分子式为)溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，生成和水，说明为一元弱酸，2分子分子间脱水形成酸酐，为，故C正确；
故选C。
12：D
【详解】根据电解质的定义在水溶液或熔融状态下导电的化合物，利用导电实验，利用灯泡亮的现象判断是否导电，根据导电性判断是不是电解质，故A正确；
利用氯化钠和水的沸点不同用蒸发的方式进行分离，故C正确；
氨气极易溶于水，尾气处理时需要防倒吸，故D不正确；
13：D
【详解】根据同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物；则由题给方程式得出，氧化性由强至弱的顺序为： ＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性由强至弱的顺序为I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+；
Fe3＋处于铁的最高价故只有氧化性，Fe2＋处在中间化合价，故既有还原性又有氧化性，C错误；
由信息推测：Cl2的氧化性强于I2，故反应Cl2＋2I－=2Cl－+ I2符合氧化还原反应进行的强弱规律可以进行，D正确；
14：A
【详解】由分析可知：
A．NH、CO一定有，Cl-一定没有，故A正确；
B．K+一定有，SO一定没有，Cl-一定没有，故B错误；
C．Ca2+、Ba2+一定没有，K+一定有、Cl-一定没有，故C错误；
D．NH、K+一定有，Ca2+、SO、Cl-一定没有，故D错误；
填空题（共58分）
15（18分，每空2分）．（1）③④⑤ ②⑦ ①③
（2）4OH-+3CO2=CO+2HCO+H2O
（3）H2SO4=2H++SO42-
（4）① Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O d
【详解】（2）NaOH和CO2反应时，若NaOH过量生成碳酸钠，若NaOH少量生成碳酸氢钠，当NaOH和CO2按物质的量4∶3在水溶液中反应时，产物中同时有碳酸钠和碳酸氢钠，根据电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为：4OH-+3CO2=CO+2HCO+H2O，故答案为：4OH-+3CO2=CO+2HCO+H2O；
（4）Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，当恰好反应时离子浓度几乎为0，几乎不导电，所以代表滴加H2SO4溶液的变化曲线是①；
曲线②表示Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，b、d两点导电性出现拐点，可知b点Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液1:1反应，b点溶质为氢氧化钠，发生反应的离子方程式Ba2++ H++ OH-+ SO=BaSO4↓ + H2O；b→d氢氧化钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠和水，则d点的溶质是Na2SO4，Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液1:2反应，发生反应的离子方程式Ba2++ 2H++2OH-+ SO=BaSO4↓ + H2O；
16（10分，每空2分）
Ⅰ：AgCl Cu(OH)2
Ⅱ、铁粉或Fe 稀硫酸 过滤
【分析】工业废水中加入①过量的铁粉，经操作②过滤得到固体③铁和铜，以及溶液④硫酸亚铁溶液；固体③铁和铜中加入⑤稀硫酸，经操作⑥过滤得到固体⑦铜，以及溶液⑧硫酸亚铁溶液；硫酸亚铁溶液经过操作⑨得到FeSO4·7H2O。
【详解】（1）由分析可知，试剂①为Fe，试剂⑤为H2SO4，操作②为过滤。
17（10分，每空2分）
(1)D
(2) SO2 ClO2
(3)4∶3
【详解】（1）亚氯酸钠(NaClO2)较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，因为发生了自身歧化反应，则氯元素的化合价，一部分从+3升高、另一部分从+3降低，则D符合；
某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，则根据得失电子守恒可知：反应后的溶液中，其中与的个数之比为11∶1，则原反应后的含氯的离子的物质的量之比，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为。
18（20分，每空2分）(1) ①FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
②不需加热；或者FeCl3溶液浓度小 ③NaOH
（2）①AgNO3 白色沉淀
②先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解，最终得到棕黄色溶液
Fe3+和I-发生氧化还原反应，生成的I2所致
③FeCl3 ④pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解
⑤
【详解】
（1）①实验1，氯化铁和水加热得到氢氧化铁胶体和氯化氢，FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
②实验2使用稀的氯化铁溶液且无需加热，故与实验1对比，优点是不需加热，FeCl3溶液浓度小；
③实验2使用稀的氯化铁溶液和氢氧化钠溶液得到氢氧化铁胶体，综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或NaOH，控制反应条件使生成的粒子直径为1-100nm即可制得。
胶体中逐滴加入了稀HI溶液，先出现红褐色沉淀，是因为胶体遇电解质聚沉；随后沉淀溶解。
（3）①根据资料可知固体FeCl3易升华，所以推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有FeCl3；
②已知，pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解；根据图象以及资料可知，pH较高时，氢氧根离子浓度较大，破坏胶体稳定性，逐渐变为氢氧化铁沉淀，失去吸附性，吸附效率降低。
