嘉陵区高 2022 级高二上期第一次月考
化 学 试 题
考试时间：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cu-64
一、单项选择题（每题只有一个正确答案，16×3=48 分）
1、第 31 届世界大学生夏季运动会已经在成都举办。下列说法错误的是（ ）
A．火炬“蓉火”使用的燃料丙烷，是一种清洁燃料
B．奖牌“蓉光”绶带使用的丝绸，主要成分是纤维素
C．场馆外地面使用的透水混凝土，主要成分是硅酸盐
D．场馆通道使用的碲化镉太阳能发电玻璃，可将光能转化为电能
2、化学密切联系生产、生活实际，下列说法正确的是（ ）
A．冶炼铝选择AlCl3为原料，冰晶石作助熔剂
B．电解精炼粗铜时，粗铜作阴极
C．锅炉内壁装上若干镁合金用来保护钢铁设备，原理是牺牲阳极法
D．铁皮上电镀锌时，锌作阳极；镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀
3、下列物质在水溶液中电离方程式错误的是（ ）
A．HNO + 3＝H +NO3 B．BaCO3 Ba2++CO2 3
C．KHSO4＝K++H++SO2 4 D ﹣．NH3 H2O NH+4 +OH
4、实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是（ ）
A．醋酸溶液中加氢氧化钠固体至恰好反应
B．Ba(OH)2溶液中滴入 H2SO4溶液至恰好反应
C．向自来水中加入少量 NaOH 固体
D．HCl 溶液中加入 NaOH 固体至恰好反应
5、1 mol L 1的稀醋酸中存在平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。下列说法正确的是（ ）
A．加水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol L 1盐酸，溶液中 c H 减小
D．加入少量CH3OONa 固体，平衡向正反应方向移动
6、在密闭容器中充入一定量M 和 N，发生反应： xM g yN g zQ g ΔH 0 ，平衡时
M的浓度为0.5mol/L，平衡后第10s时保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的 2倍，
第20s再次达到平衡时，测得 M的浓度为0.3mol/L。下列有关判断正确的是（ ）
A．10 ~ 20s 之间，M 的平均反应速率为0.02mol/ L s B．降低温度，M 的体积分数增大
C．增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大 D．反应方程式中 x y z
7、NaHA 在水中的电离方程式为 NaHA=Na++H++A2-。某温度下，向 c(H+)=1×10-6mol·L-1的
蒸馏水中加入 NaHA晶体，保持温度不变，测得溶液的 c(H+)=1×10-2mol·L-1。下列对该溶
液的叙述不正确的是（ ）
A．该温度高于 25℃
B．取该溶液加水稀释 100 倍，溶液中的 c(OH-)减小
C．加入 NaHA 晶体抑制了水的电离
D．由水电离出来的 H+浓度为 1×10-10mol/L
8、下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的或描述正确的是（ ）
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选项 A B C D
中和滴定终点
实验 测定H2C2OMgCl 4制 2 读数为 测定中和热
目的 溶液的浓度
26.50mL
实验
装置
A．A B．B C．C D．D
9、对于可逆反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相
符的是（ ）
A．①是压强对反应的影响 B．②是温度对反应的影响
C．③是恒容平衡体系增加 c(N2)对反应的影响 D．④是催化剂对反应的影响
10、我国科学家发明了一种Zn PbO2 二次电池，
装置如图，X Z区域电解质溶液不同，分别为
H2SO4溶液和KOH溶液中的一种。下列说法错误
的是（ ）
A．Z 区域电解质溶液为H2SO4溶液
B 2 ．放电时，Zn 电极反应Zn 2e 4OH Zn OH 4
C．放电时，Z 区域 pH 降低
D．若充电时Y 区域K2SO4溶液浓度减小，则N为
阴离子膜
11、2SO2 g +O2 g 2SO3 g ΔH=-198kJ mol-1。在V2O5存在时该反应机理为：
①V2O5 +SO2 2VO2 +SO3 (快)；② 4VO2 +O2 2V2O5 (慢)。下列说法不正确的是（ ）
A．基元反应发生的先决条件是反应物分子发生有效碰撞
B．增大 SO2的浓度可以显著提高总反应的速率
C．V2O5的存在提高了该反应活化分子百分数，使有效碰撞
次数增加，反应速率加快
D．逆反应的活化能比正反应的活化能大198kJ mol-1
12、科学家研制出一种高性能水系酸碱双液锌-溴二次电池，
其总反应为：Zn+2OH-+Br 3 ZnO+H -2O+3Br，中间的双极
性膜(BPM)能隔开酸碱双液且能允许 K+通过，如右图所示。
下列说法正确的是（ ）
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A. -充电时，石墨电极发生反应：Br 3 -2e-=3Br - B．放电时，K+向锌电极迁移
C．充电时，阴极室的 pH 减小 D．放电时，锌电极的电势低于石墨电极
13、氨氮废水的处置一直是工业难题，
最近我国科学家开发了如下电解装置
可将其氧化去除。处理前先调节废水
pH=12，通电后可将其转化为无害气体，
已知装置中 A、B 电极均为惰性电极，
下列分析错误的是（ ）
A．电极 A 应与外电源正极相连
B．处理废水过程中 A 电极发生的反应为：Cl--2e-+2OH-=ClO-+H2O
C．OH-从电极 B 向电极 A 定向移动
D．N2与 H2的体积比为 3：1
14、协同转化的微生物电池(下图左池)可同时实现净化有机废水、含铬(Cr O2-2 7 )废水和淡
化盐水三重功能，并且驱动电化学合成装置(下图右池)制备 1，2-二氯乙烷。
图中离子交换膜仅允许 Na+或 Cl-通过。下列说法错误的是（ ）
A．A 室中充入有机废水，C 室中充入含铬废水
B．a、c 膜为 Cl-离子交换膜，b、d膜为 Na+离子交换膜
C．理论上 1molCr O2-2 7 还原为 Cr(III)，两装置共可脱除 6molNaCl
D．D 室电极上发生的反应为 CH2=CH -2-2e +2Cl-==ClCH2CH2Cl
15、将等物质的量的 A、B混合于 2L的恒容密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，
2min后测得 c(D)=0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以 C 表示的平均速率 v(C)=0.25mol/(L·min)，
下列说法正确的是（ ）
A．2min 时，A的物质的量为 1.5mol B．2min时，A的转化率为 60%
D．反应速率 v(B)=0.25mol/(L·min) D．该反应方程式中，x=1
16、在体积均为 1.0L的两恒容密闭容器中加入足量
相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，
在不同温度下反应CO2 g C s 2CO g 达到平
衡，平衡时 c CO2 随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、
Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的ΔH>0、ΔS<0
B．体系的总压强 p： p I p III
C．平衡常数：K I K III
D．T1K时，Ⅳ点所处的状态中v 正 v 逆
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二、填空题（共 4个小题，52分）
17、（12分）科学家制造出一种使用固态电解质的燃料电池，效率更高，可用于航天航
空。如左图装置中，以稀土金属材料作为惰性电极，在电极上分别通入 CH4和空气，其
－ － －
中固态电解质是掺杂了 Y2O3的 ZrO2固体，在高温下能传导 O2 (O2＋4e =2O2 )。
(1)c 电极的名称为 (填“正极”或“负极”)，d 电极上的电极反应式为： 。
(2) －如右图所示用惰性电极电解 100 mL 0.5 mol·L 1CuSO4溶液，a 电极上的电极反应式
＋
为： ，若 a电极产生 112 mL(标准状况)气体，则所得溶液的 c(H )=
mol/L(不考虑溶液体积变化)；若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入
(填字母)。
a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3
18、（每空 2分，共 12 分）CO2是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，
将 CO2作为原料转化为有用化学品，对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义。某兴
趣小组了解到空气燃料实验系统可利用二氧化碳和水直接合成甲醇，结合有关信息他们
推测到其工作时反应原理如下：
I．CO2 g H2O l CO g H2 g O2 g H akJ mol 1
II．CO g 2H2 g CH3OH g H bkJ mol 1
已知： 2H 12O l O2 g 2H2 g H ckJ mol
(1) 2CO2 g 4H2O l 2CH3OH g 3O2 g 的 H为 KJ/mol
(2)T℃时，在体积为1L的密闭容器中加入2molCO和 4molH 2发生反应 II，经过5min达到平
衡，此时H2 的浓度为 2mol L 1。回答下列问题：
①下列叙述不能判断反应达到平衡的是 (填选项符号)。
A．v正 CO v逆 CH3OH B．混合气体密度不再变化
C．体系的压强不再变化 D．CO与H2 转化率相等
②0 5min内用CO表示的反应速率为 mol L 1 min 1，反应的平衡常数K
mol L 1 2。
③T℃时，再向容器中充入2molCO和 4molH 2，重新达到平衡
时CO的浓度 (填“>”或“<”或“=”)原平衡的 2 倍。
(3)其它条件不变，CO2平衡转化率与温度的关系如右图所示，
T1之后CO2平衡转化率随温度升高而降低的原因
是 。
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19、（共 14分）Ⅰ.常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：
弱酸 CH3COOH NH3 H2O H2CO3
7 11
电离平衡常数 Ka 1.8 10
5 K 5b 1.8 10 Ka1 4 10 Ka2 4 10
(1)若取 pH 、体积均相等的NaOH 溶液和氨水分别用水稀释 m 倍、n倍，稀释后 pH 仍相
等，则 m (填“>”“＜”或“=”)n。
(2) 7某温度下纯水的 c H 4.0 10 mol L，若温度不变，滴入稀盐酸，使
c H 2.0 10 4 mol L ，则此溶液中由水电离产生的 c H 。
(3)常温时，向0.1mol L 1 CH3COOH 溶液中滴加NaOH溶液至 c CH3COOH : c CH3COO 5 : 9，
此时溶液 pH 。
(4)已知NH3 H2O 的Kb 1.8 10 5，H2CO3的Ka1 4 10 7，Ka2 4 10 11，则反应
NH3 H2O H2CO NH
HCO 3 4 3 H2O 的平衡常数K 。
Ⅱ.某实验小组用已知浓度的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸。
(5)①量取待测盐酸 20.00 mL 放入锥形瓶中，向其中滴加 2 滴酚酞溶液作指示剂。
②用 0.1000 mol·L-1的 NaOH 溶液滴定。如何判断滴定终点 。
(6)实验记录如表。计算可得，待测盐酸浓度为 mol/L。
滴定次数 滴定管中液面初始读数/mL 滴定终点液面读数/mL
1 0.00 15.04
2 1.20 16.26
3 0.02 15.10
(7)误差分析：滴定时，若加入待测盐酸前用待测盐酸润洗锥形瓶，将导致测定结果
______________________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；
(8)常温下，将 PH=3的盐酸与 PH=11的氨水等体积混合，混合后溶液的 PH_____7(用>、
=、<表示）
20、（14 分）Ⅰ、查阅资料：NaNO2溶液和NH4Cl溶液在 50℃左右微热可反应生成N2。
(1)实验小组用不同浓度的NaNO2溶液、NH4Cl溶液及少量醋酸溶液(作催化剂)反应，其速
v k cm率方程为 NaNO n2 c NH4Cl c H ，k 为反应速率常数，以此计算反应的瞬时速
率。反应物浓度与反应的瞬时速率如表所示：
实验编号 NaNO 溶液/mol L 12 NH4Cl溶液/mol L 1 H / mol L 1 V / mol L 1 min 1
1 0.100 0.100 0.001 2.0 10 8
2 0.200 0.100 0.001 8.0 10 8
3 0.100 0.200 0.001 4.0 10 8
①由上表实验数据计算得 m＝
②该反应的速率常数 k＝ L3 mol 3 min 1
Ⅱ、由 CO2与 H2制备甲醇是当今研究的热点之一。
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(2)在一定条件下，向 0.5L恒容密闭容器中充入 xmolCO2和 ymolH2，发生反应
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3= - 50kJ·mol-1
①若 x=1、y=3， 测得在相同时间内，不同温度下
H2的转化率如图 1所示，点 a （填“已”或“未”）达
到平衡。T2时，若起始压强为 10atm，K -2p= atm (结
果保留一位小数，Kp为以分压表示的平衡常数，分压
=总压 ×物质的量分数)。
②已知速率方程 v 3正 =k 正 c(CO2)·c (H2)， v 逆 =k 逆
c(CH3OH)·c(H2O)， k 正、k 逆是速率常数，只受温度影
响，图 2表示速率常数 k 正、k 逆的对数 lgk与温度的
1
倒数 之间的关系， A、B、D、E分别代表图 1 中 a
T
点、c 点的速率常数，其中点 (填 A 或 B或 D 或
E)表示 c 点的 lgk 逆。
Ⅲ、（3）甲醇和 CO2可直接合成碳酸二甲酯
(CH3OCOOCH3，简称 DMC) ：
2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH<0
一定条件下分别向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的初始物质发生该反应，
各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中 DMC 的物质的量浓度随时间变化
如下图所示：
容器 甲 乙 丙
容积（L） 0.5 0.5 V
温度（℃） T1 T2 T1
1molCO2(g)、 1molDMC(g)、 2molCO2(g)、
起始量
2molCH3OH(g) 1mol H2O (g) 2molCH3OH(g)
乙容器中，若平衡时 n(CO2) =0.2mol，则 T1 T2（填“>”“<"
或”=”）。
甲、丙两容器的反应达平衡时 CO2的转化率：甲 丙（填
“>”“<"或”=”）。
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{#{QQABKYqQogCoABJAAAgCEwGwCgOQkAAACAoGgEAAIAAAgBFABAA=}#}南充市嘉陵区2023-2024学年高二上学期10月第一次月考
化学答案
1-5BCBDB 6-10DBACC 11-16BDDCAD
（除标注外，其余每空2分，共12分）
（1）正极 CH4+O2--8e-=CO2+2H2O（3分）
(2)4OH--4e-=2H2O+O2↑ /2H2O-4e-=O2↑+4H+ （3分） 0.2 ac
（每空2分，共12分）
(1)
(2) BD 0.2 0.25 <
(3)之后主要发生反应，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动（1分），CO浓度增大，导致反应I逆向移动，转化率降低(其它合理答案均可)（1分）
（除标注外，其余每空2分，共14分）
＜ (2) (3)5 (4)720
（5）当最后一点滴定液加入后，溶液变为红色且半分钟内不褪色
(6)0.0753 (7) 偏大（1分） （8）>（1分）
20、（每空2分，共14分）
（1） 2 0.02
（2）否 2.4 A
（3） > ＞
