乌鲁木齐市第六十一中学 2026 届高一年级十月月考
化 学 试 卷
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Na：23 K:39 Cr:52 Fe：56
第Ⅰ卷（满分 48 分）
一、选择题(共 24 题，每题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 48 分)
1．早餐喝豆浆，吃油条，是很多人的早餐标配，用激光笔照射豆浆时，可看见一条光亮的
“通路”，说明该豆浆属于
A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液
2．下列各选项中的物质或粒子属于同素异形体的是
A．氧气和液氧 B．金刚石和 C60
C．Na 和 Na+ D．H2O 和 H2O2
3．下列各选项中的离子反应不能用 H++OH— =H2O 表示的是
A．氢氧化钾与硫酸 B．氢氧化钠与硝酸
C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 D．氢氧化铁与盐酸
4．下列对氧化还原反应的分析中合理的是
A．Mg 变成 MgO 时化合价升高，失去电子，因此 Mg 在该反应中被还原了
B．KMnO4受热分解，Mn 元素化合价一方面升高，一方面降低，因此 Mn 元素既被氧化
又被还原
C．CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应
D．氧化还原反应的本质是化合价的升降
5．下列有关钠的描述正确的是
A．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中
B．钠需要密封保存在四氯化碳中
C．实验室中可直接用药匙取用钠
D．钠着火时可用水来灭火
6．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞溶液变红的溶液： ＋、 －、 2－Na Cl SO4 、 3
＋
Fe
B．无色透明溶液中： ＋ － － ＋K 、SO24 、MnO4、H
C．可与锌反应放出氢气的溶液中： ＋ ＋ － －Na 、Ca2 、Cl 、CO23
高一十月月考化学试卷 第 1 页，共 8 页
{#{QQABKYIQggAgABIAAQgCEwUiCAOQkBAAAAoGQFAAMAAAgRFABAA=}#}
D．强碱溶液中： ＋ ＋ － －Ba2 、Na 、NO3、Cl
7．下列变化不能通过一步化学反应实现的是
A．BaCl2→BaSO4 B．MgSO4→Mg(OH)2
C．CuO→Cu(OH)2 D．NaOH→Na2SO4
8．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是
A．SO3 + H2O = H2SO4 B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C． 2F2 + 2H2O = 4HF+O2 D．Mg+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑
9．下列反应的离子方程式中，书写正确的是
．碳酸钙跟盐酸反应： ＋＋ 2－A 2H CO3 ===H2O＋CO2↑
B．铁粉跟稀盐酸反应制备氢气： ＋ ＋ 3＋2Fe 6H ===2Fe ＋3H2↑
＋ ＋
C．硝酸银溶液跟铜反应：Cu＋Ag ===Cu2 ＋Ag
D．用小苏打治疗胃酸过多： － ＋HCO3＋H ===CO2↑＋H2O
10．下列逻辑关系图示中正确的是
A． B． C． D．
11．焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾的焰色的观察两项操作如图所示：
下列叙述不正确的是
A．每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质
B．钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察
C．焰色试验属于化学变化
D．没有铂丝可用光洁无锈的铁丝代替进行实验
12．下列变化过程中，必须加入氧化剂才能实现的是
A．AsO 3—→AsO 3— 3 4 B．AlO —2 →Al(OH)3
C．H2O2→O2 D．MnO2→Mn2+
13.下列叙述不正确的是
高一十月月考化学试卷 第 2 页，共 8 页
{#{QQABKYIQggAgABIAAQgCEwUiCAOQkBAAAAoGQFAAMAAAgRFABAA=}#}
A．Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂
B．Na2O 与 Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
C．除去 NaHCO3 溶液中混有的 Na2CO3，可向溶液中通入过量 CO2
D．Na2O2放置在空气中，会因发生氧化还原反应而变质
14．实验室进行粗盐提纯时，需除去 Ca2+、Mg2+和 SO2－4 ，所用试剂包括 BaCl2以及
A．Na2CO3、NaOH、HCl B．Na2CO3、HCl、KOH
C．K2CO3、HNO3、NaOH D．Na2CO3、NaOH、HNO3
15．在酸性条件下，可发生如下反应： － — ＋ClO3 ＋2M3+＋4H2O===M2O n— n—7 ＋Cl ＋8H ，M2O7
中 M 的化合价是
A．＋4 B．＋5
C．＋6 D．＋7
16．如图为 NaCl 固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是
A．上述过程可表示为 NaCl = Na++Cl—
B．在 NaCl 固体中，Na+和 Cl—有序排列
C．水分子破坏了 Na+和 Cl—之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分
子的朝向不同
D．NaCl 只有在水溶液中才能发生电离
△
17．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为 5NH4NO3=====2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反
应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A．5∶3 B．5∶4
C．1∶1 D．3∶5
18．将一小粒钠投入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，不可能观察到的现象是
A．溶液中出现蓝色絮状沉淀 B．有红色的铜被置换出来
高一十月月考化学试卷 第 3 页，共 8 页
{#{QQABKYIQggAgABIAAQgCEwUiCAOQkBAAAAoGQFAAMAAAgRFABAA=}#}
C．钠粒熔成小球浮在水面四处游动 D．有气体产生
19．含有氧化剂 XO —3 的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知 Na2SO3被氧化为
Na2SO4，并且参加反应的 XO —3 与 SO 2—3 的个数比为 1∶2.则还原产物中元素 X 的价态是
A．+1 价 B．-1 价
C．+2 价 D．-2 价
20．下列离子方程式正确的是
A．过量的 CO2通入 NaOH 溶液中：2OH—+CO2=CO 2—3 +H2O
B．NaHCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液：HCO — 2+ -3 +Ba +OH =BaCO3↓+H2O
C．稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：H++SO 2—4 +Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O
D．向氢氧化钠溶液中逐滴加入几滴 FeCl3饱和溶液：Fe3+ + 3OH— = Fe(OH)3↓(胶体)
21．将 SO2 气体与足量 Fe2(SO4)3 溶液完全反应后，再加入 K2Cr2O7 溶液，分别发生反应：
＋ 3＋＋ 2－＋ ＋＋ 2＋， 2－SO 2Fe 2H O===SO 4H 2Fe Cr O ＋6Fe2＋＋ ＋14H ===2Cr3＋＋6Fe3＋2 2 4 2 7 ＋7H2O。
下列说法正确的是
A．Cr O2－2 7 不能将 SO2氧化
．还原性： ＋B Cr3 ＞Fe2＋＞SO2
C．氧化性： － ＋Cr 2 32O7 ＞Fe ＞SO2
＋
D．两个反应中 Fe3 均表现出还原性
22．某离子反应涉及 H O、Cr O 2—、NO —、H+、NO — 3+2 2 7 2 3 、Cr 六种微粒，已知反应过程中
NO —2 浓度变化如图所示，已知 Cr O 2—2 7 为橙色，Cr3+为绿色，下列说法不正确的是
A．随着反应的进行溶液由橙色变绿色
B．NO —3 是该反应的氧化产物
C．随着反应的进行溶液的 pH 减小
D．该反应中参加反应的 Cr2O 2—7 和 NO —2 物质的量之比为 1：3
2 2
23．某溶液 X 中可能含有 Cl-、SO 、CO 、Na+、Mg2+、Cu2+4 3 中的若干种。为了确定该溶
液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是
A．白色沉淀 1 是硫酸钡、碳酸钡和氢氧化镁的混合物
高一十月月考化学试卷 第 4 页，共 8 页
{#{QQABKYIQggAgABIAAQgCEwUiCAOQkBAAAAoGQFAAMAAAgRFABAA=}#}
B．溶液 2 中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液 X 中含有 Cl-
C．溶液 X 中可能存在 Mg2+，一定不存在 Cu2+
D．溶液 2 2 X 中存在 Na+、SO 4 、CO 3
24. 向 NaOH 和 Na2CO3混合溶液中滴加 3.65g/L 的稀盐酸，生成的 CO2的质量与加入盐酸的
量的关系如图所示。下列判断正确的是
A．在 0~a 范围内，只发生酸碱中和反应
B．ab 段发生反应的离子方程式为 2 CO 3 +2H+=CO2↑+H2O
C．a 点横坐标等于 0.35
D．原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3的个数之比为 2∶1
第Ⅱ卷（满分 52 分）
二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分)
25．(10 分)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图
为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：
(1)物质①与水反应的离子方程式为 。
(2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移的方向和数
目 。
高一十月月考化学试卷 第 5 页，共 8 页
{#{QQABKYIQggAgABIAAQgCEwUiCAOQkBAAAAoGQFAAMAAAgRFABAA=}#}
(3)从核心元素价态的视角看，NaH 中 H 元素的化合价为 ，从 H 元素的价态分析，NaH
常用作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4) 某化学小组设计了下列实验方案鉴别Na2CO NaHCO3和 3两种白色粉末，其中不能达到预期
目的的是 (填编号)。
①分别向等质量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
②分别向等质量的白色粉末中加少量等体积的水，比较固体温度的变化
③分别将等质量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成
④分别将等质量的白色粉末加热(如图所示)，比较澄清石灰水是否变浑浊
(5)纯碱是人类最早制取和使用的化学物质之一，其属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，制取方法是向饱和食盐水先通入足量 NH3，再通入过
量 CO2，析出 (填化学式)晶体。
26．(10 分)《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔
硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”《资治通鉴》中记载：“陈宣帝太建
九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的发烛就是原始的火柴。
K2Cr2O7在工业中用作制造火柴头的氧化剂。
K2Cr2O7＋14HCl(浓)=== 2KCl+2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O
(1) (填元素名称)元素被氧化， (填化学式，下同)是氧化剂。
(2) 是氧化产物， 发生氧化反应。
(3)参加反应的盐酸，表现了 性质(填“还原性”“氧化性”或“酸性”)；
147g K2Cr2O7参加反应时，被氧化的 HCl 为_____g
(4)用单线桥表示出该反应电子转移的方向和数目 。
27．(16 分)Ⅰ．现有下列 10 种物质：①铜 ②熔融 KCl ③Ba(OH)2 ④CO2 ⑤NaHCO3晶体
⑥NaHSO4 ⑦盐酸 ⑧酒精
(1)上述物质中属于电解质的有 ，能导电的有 。(填序号)
高一十月月考化学试卷 第 6 页，共 8 页
{#{QQABKYIQggAgABIAAQgCEwUiCAOQkBAAAAoGQFAAMAAAgRFABAA=}#}
(2)写出⑤在水溶液中的电离方程式： ,
(3)向 Ba(OH)2溶液逐滴加入 NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，然后继续滴加 NaHSO4溶
液。请写出“继续滴加 NaHSO4溶液”此步发生的离子反应方程式为 。
II．高铁酸钾(K2FeO4)是生活中饮用水的绿色消毒剂、净水剂。以赤铁矿为原料制备高铁酸
钾的简易流程如下：
(4)K2FeO4处理饮用水的原理如下：它具有强氧化性，能夺取细菌体内电子达到杀菌目的。
它本身被______(填“氧化”或“还原”)成 Fe3+，Fe3+水解生成胶体粒子，胶体聚沉水中杂
质。欲分离氢氧化铁胶体与氯化钠的混合液应用___________的操作方法。
(5)Fe(OH)3与 NaClO 在碱性环境能生成 Na2FeO4，配平以下离子方程式：
2
____ Fe(OH)3+____ClO
—+_____OH—=_____FeO 4 +_____Cl
—+______
(6) K2FeO4在碱性条件下能稳定存在，在酸性条件下不稳定。在稀硫酸中加入适量 K2FeO4，
迅速反应，放出气体，溶液变成黄色，该气体是_________，该反应的离子方程式为
_______________________________________
28．(16 分) Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某探究小组的同学学习氧化还原反应的知
识后推测 Na2O2与 H2可以发生反应。为了验证他们的猜想，设计了如图所示的实验进行验
证。
Ⅰ．实验探究：
(1) 装置 A 中盛装稀盐酸的仪器名称为_____________，A 装置发生的离子方程式为
________________________________________，B 装置的作用
是 ，里面盛放的试剂可以是 (填序号)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水硫酸铜
(2)下面是实验过程中的重要步骤，选出正确的操作顺序 。
高一十月月考化学试卷 第 7 页，共 8 页
{#{QQABKYIQggAgABIAAQgCEwUiCAOQkBAAAAoGQFAAMAAAgRFABAA=}#}
①用小试管收集气体，并检验其纯度
②停止加热，充分冷却后，关闭止水夹 K1和 K2
③加热装有 Na2O2的硬质玻璃管，使其逐渐熔化，反应一段时间
④打开 K1和 K2，滴加稀盐酸
(3)在实验过程中观察到 C 中淡黄色固体逐渐变成白色，无水硫酸铜未变成蓝色，则 Na2O2
与 H2反应生成的产物为 。
Ⅱ．数据处理：
(4)实验结束以后，该小组的同学还想测定 C 装置内白色固体中未反应完的 Na2O2含量。
操作流程如下：
① 操作 2 的名称________________
② 白色固体中 Na2O2的质量分数为 (用含m1和m2的式子表示)。
高一十月月考化学试卷 第 8 页，共 8 页
{#{QQABKYIQggAgABIAAQgCEwUiCAOQkBAAAAoGQFAAMAAAgRFABAA=}#}乌鲁木齐市第六十一中学 2026 届高一年级十月月考
化 学 答 案
第Ⅰ卷（满分 48 分）
一、选择题(共 24 题，每题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 48 分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
C B D C A D C B D B C A
13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24
B A C D A B A B C C D D
第Ⅱ卷（满分 52 分）
二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分)
+ -
25．(10 分) (1) 2Na+2H2O=2Na +2OH +H2 (2)
(3) -1 还原剂 (4) ③ (5)盐 NaHCO3
26．(10 分)
(1) 氯 K2Cr2O7 (2)Cl2 HCl (3) 还原性、 酸性 109.5
(4)
27．(16 分)
(1) ②③⑤⑥ ①②⑦
+ —(2)NaHCO =Na +HCO (3) OH-+H+3 3 =H2O
(4)还原 渗析 (5)2、3、4、2、3、5H2O
2
(6)O2 20H
++4 FeO 4 = 4Fe3++3O2 ↑+10H2O
28．(16 分)
(1) 分液漏斗 Zn+2H+=Zn2++H2 干燥，并且除去挥发的 HCl 气体 B
39(m2 -m1)
(2)④①③② (3)NaOH (4) 蒸发 m1 ×100%；
{#{QQABKYIQggAgABIAAQgCEwUiCAOQkBAAAAoGQFAAMAAAgRFABAA=}#}
