德阳二中 2024 届第一次化学月考试题
时间：60 分钟 满分 100 分
可能用到的相对原子质量： C-12
一、选择题（本题包括 21 小题，每小题 2 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意）
1.我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是（ ）
A《天工开物》—“侯潮一过，明月天睛，半日晒出盐霜” B《淮南万毕术》—“曾青得铁则化为铜”
C《抱朴子》—”丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂” D《易经》—“泽中有火，上火下泽”
2.下列对蜡烛燃烧过程中实验现象描述错误的是（ ）
A.火焰分为三层 B.罩在火焰上的烧杯内壁出现水珠 C.蜡烛逐渐变短 D.生成了气体二氧化碳
3.下列各图中，“○”、“●”分别表示两种质子数不同的原子，则图中表示化合物的是（ ）
A. B. C. D.
4.下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是( )
A.冰水共存物、干冰、氮气 B.食盐、过氧化氢、天然气
C.洁净的空气、氯化氢、液态氧 D.高锰酸钾、酒精、水银
5.化学概念有交叉、并列和包含等关系，下列概念之间的关系正确的是（ ）
A单质和化合物属于包含关系 B化合物和纯净物属于并列关系
C纯净物和混合物属于交叉关系 D化合物和氧化物属于包含关系
6.航天员饮用水属于小分子团水，小分子团水由 5-8个水分子构成，一次饮用 125mL 小分子团水可维持人 6
小时正常需水量。下列说法正确的是（ ）
A小分子团水是由水分子构成的 B小分子团水中的水分子是静止的
C小分子团水的组成元素和普通水不同 D小分子团水中的水分子间没有间隔
7.下列与单质和化合物相关的叙述正确的是（ ）
A单质一定是由一种元素组成的 B由同种元素组成的物质一定是单质
C化合物一定是由两种元素组成的 D由不同种元素组成的物质一定是化合物
8.核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，它们可能是（ ）
A同种元素的不同原子 B同种元素的原子和离子 C两种不同元素的原子 D一种元素的原子和另一种元素的离子
9.一个碳 12原子的实际质量是 wg，镁的相对原子质量是 24，则一个镁原子的实际质量是（ ）
A.2wg B.12wg C.24wg D.48wg
10.“×”牌天然水的部分特征性指标如表所示,表中的“钙、镁、钾”是指（ ）
A.分子 B.原子 C.元素 D.金属
11.对生活中下列现象的解释错误的是（ ）
选项 现 象 解 释
A 湿衣服在夏天比在冬天干得快 温度升高，分子运动速率加快
B 6000L氧气在加压下可装入容积为 40L的钢瓶中 气体分子间间隔大，易于压缩
C 1滴水中大约有 1.67×1021个水分子 分子的体积很小
D 水结冰后体积变大 水分子体积变大
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12.下列有关粒子的说法中正确的是（ ）
A原子的原子核都是由质子和中子构成的 B分子可分，而原子不可再分
C原子可转化成离子，离子不能转化为原子 D钠原子和钠离子核电荷数相同
13.“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错误的是（ ）
A钠原子次外层有 8个电子 B一个钠原子变成钠离子失去 1个电子
C钠离子的结构示意图为 D钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关
14.化学符号是学习化学的重要工具。下列对①-④所示化学符号的意义叙述正确的是（ ）
①Ne ②Mg ③Mg2+ ④H2O2
A.①②④都表示一个分子 B.③表示一个镁离子带 2个单位的正电荷
C.④表示 H2O2中含有氢分子和氧分子 D.②和③属于同种元素，所以它们的化学性质相同
15.研究发现，达菲（Tamiflu）对流感病毒有抑制作用，从香料八角中提取的莽草酸（C7H6O5）是合成达菲的原料
之一。下列对莽草酸的说法正确的是（ ）
A.莽草酸是混合物 B.莽草酸分子由 7 个碳原子、6个氢原子、5 个氧原子构成
C.莽草酸由 7 个碳元素、6 个氢元素、5 个氧元素组成 D.莽草酸由莽草酸分子构成
16.下列关于粒子结构示意图的说法正确的是（ ）
A.第①组的原子在化学反应中都易得到电子
B.第②组的原子的化学性质相似
C.第③组的粒子位于元素周期表中的同一周期
D.第④组的粒子具有相对稳定的结构
17.如图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图．下列说法正确的是（ ）
A. 碘的相对原子质量为 126.9g，原子核内质子数为 53
B. 碘原子的大小主要决定于该原子核外电子的运动空间
C. 碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易失去电子
D. 碘盐中含有碘酸钾（KIO3），所以食用碘盐属于纯净物
18.下列关于水的净化过程描述错误的是（ ）
A加入明矾使小颗粒凝聚而沉淀 B通入氯气杀菌、消毒
C通过过滤装置除去钙、镁离子 D通过蒸馏获得蒸馏水
19.反质子、正电子都属于反粒子，它们与质子、电子的质量、带电量均相等，但电性相反。那么根据你的理解，
下列关于反氢原子的叙述正确的是（ ）
A.由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成 B.由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
C.由一个带负电的质子和一个带负电的电子构成 D.由一个带正电的质子和一个带正电的电子构成
20.下列有关说法不正确的是（ ）
A.河水经过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化过程得到自来水
B.常用澄清石灰水检验汽蜡烛燃烧后产生的二氧化碳
C.CO2和 CO的化学性质差异较大是因为分子构成不同
D.电解水实验中得到氢气与氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成
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21.某元素 X的原子序数为 a，能够形成 Xn-，另一元素 Y能够形成与 Xn-具有相同电子层结构的 Ym+，则 Y元素
的质子数是（ ）
A.a+m-n B.a+m+n C.a-m-n D.a-m+n
二、填空题（本题包括 7 小题，共 54 分）
22．（6分）用化学符号和数字按要求填空：
（1）2个氢原子 。 （2）2个氢分子 。
（3）3个硝酸根离子 。 （4）4个银离子 。
（5）标出碳酸氢钙中，钙元素显正二价 （6）氯离子的离子结构示意图 。
23.（8分）书写正确的化学式：
（1）氯气 （2）五氧化二磷 （3）氧化铁 （4）氩气
（5）硝酸 （6）氢氧化钡 （7）碳酸钠 （8）硫酸铵
24.（2分）从镍氢电池到锂电池，再到钠、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。
(1)金属原子失去电子后形成 （选填“阴”或“阳”）离子，锂、钠、钾等金属很容
易失去电子，所以常被用作电池材料。
(2)研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图
是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最
短的是 离子电池。
25.（9分）实验是化学学习的一种重要手段，如利用电解水实验可探究水的组成。 请根据电解水实验回答下列
问题：
(1)图中 C端为电源的 (填“正”或“负”）极，试管 A中产生的气体是 。
(2)实验室常用 检验试管 B中的气体，现象是 。
(3)电解水的符号表达式为 。
(4)通过该实验，可以获得一种理想燃料，请写出此燃料燃烧的符号表达式 ，该反应的基本类是 。
26.（10分）俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，
通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形，下表
为元素周期表的部分示意图，利用下表回答相关问题：
（1）氟元素的相对原子质量是 ，氟属于 元
素（填“金属”或“非金属”）。
（2）写出原子序数为 8、11 两种元素所组成的化合物的化学式 ，表中与 P元素化学性质相似的元素是
（3）请写出用地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物的化学式
（4）用符号表示：写出能用 AB2型表示的化合物的化学式 （写 1种）。重庆开县发生天然气“井喷”
事件，喷出的气体中有一种有毒的含有 18个质子的 A2B型气体，其水溶液是一种无氧酸，请用符号和数字表示：
3个 A2B分子
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（5）研究表中各元素原子的质子数，可发现元素从左向右的排列规律是 ，请预测质子数为 20
的元素在表中的位置 （填①、②、③）。
（6）表中不同种元素最本质的区别是（ ）
A.质子数不同 B.相对原子质量不同 C.中子数不同
27.（7分）下图是部分元素原子或离子的结构示意图.请你仔细观察、分析，再回答问题：
（1）上述粒子中，属于同一种元素的是 （填序号，下同），化学性质相似的微粒有________。写出以
下序号中表示的微粒符号：⑤ ，⑧ 。
（2）③和⑤形成的化合物的化学式为 ；①和⑦形成的化合物的化学式为
（3）图 4中的微粒是带两个单位负电荷的阴离子，该微粒的符号是_________。
28.（5分）如图所示是氧化汞分解示意图，用 表示汞原子，用 表示氧原子，请回答以下问题：
（1）请用符号表达式表示这个反应 ，此反应的基本反应类型为
（2）在这个化学变化中没有发生改变的微粒符号是
（3）保持氧气的化学性质的最小微粒是
29.（7分）暴雨过后的河水浑浊不堪，康康同学收集到一瓶浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸
馏水，其实验过程如下图所示：
（1）A物质的名称是__________，操作①是__________。
（2）操作②主要是除去一些异味和色素，应选用下列装置中的__________（填序号）。
（3）小刚取少量液体 D于试管中，加入少量__________区分硬水和软水，发现有较多浮渣产生，说明液体 D是
__________水。所以康康同学在实验室进行了操作③，操作③应选用的装置是__________（填序号）
（4）康康同学的净化水过程和自来水厂净化水过程相比，多余的操作名称是：__________
三、计算题（共 4 分）
30.已知一个碳 12原子的质量为 ，一个 A原子的质量为 ，若 A原子核内中子数
比质子数多 1，试计算：（写出计算过程）
（1）A原子的相对原子质量（取整数）。
（2）A原子的核外电子数。
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