单元提优测评卷（五）（第五单元）
（45分钟 100分）
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 K—39 Cu-64
一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)
1.(2022·青岛期中)下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 (D)
解析:本题考查质量守恒定律的验证实验,解答本题必须注意这两点:1.必须是化学反应;2.有气体参加或生成的反应必须在密闭容器内进行。A.酒精与水混合属于物理变化,不能直接用于验证质量守恒定律;B.蜡烛燃烧是化学反应,但该反应有气体生成且未在密闭容器内进行,不能直接用于验证质量守恒定律;C.过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气,该反应有气体生成且未在密闭容器内进行,不能直接用于验证质量守恒定律;D.氢氧化钠与硫酸铜发生化学反应,生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀,可直接用于验证质量守恒定律。
2.(2022·绥化中考)制备硝酸的过程中,会产生氮的氧化物等空气污染物。为减少环境污染,需要用氢氧化钠溶液吸收尾气,反应的化学方程式为NO+X+2NaOH===
2NaNO2+H2O,则X的化学式为(A)
A.NO2 B.N2O C.N2O5 D.N2O3
解析:本题考查质量守恒定律,明确质量守恒定律的微观实质是关键。由NO+X+2NaOH===2NaNO2+H2O可知,反应前钠原子、氮原子、氢原子、氧原子个数分别为2、1、2、3,反应后钠原子、氮原子、氢原子、氧原子个数分别为2、2、2、5,化学反应前后,原子的种类、个数不变,则X中有1个氮原子、2个氧原子,则X的化学式为NO2。
3.反应2H2+O22H2O中,反应前后没有改变的是 (B)
A.分子的种类 B.原子的种类 C.元素的化合价 D.物质的种类
解析:A.反应后氢分子、氧分子消失,生成新的水分子,因此反应后分子种类改变,该选项不符合题意;B.反应前后原子种类不变,该选项符合题意;C.反应前氢元素、氧元素化合价都是0,反应后氢元素化合价是+1,氧元素化合价是-2,该选项不符合题意;D.反应前是氢气和氧气,反应后是水,该选项不符合题意。
4.下列关于2CO+O22CO2的说法正确的是 (D)
A.反应后原子种类减少
B.表示一氧化碳加氧气等于二氧化碳
C.参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为2∶1
D.参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1∶2
解析:A.化学反应前后原子的种类不变,故选项说法错误。B.在反应中“+”读作“和”,“===”应读作“生成”,故选项说法错误。C.参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为(2×28)∶32=7∶4,故选项说法错误。D.从微观上,点燃条件下,每2个一氧化碳分子和1个氧气分子反应生成2个二氧化碳分子,参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1∶2,故选项说法正确。
5.硝酸铜[Cu(NO3)2]受热分解会产生一种污染空气的有毒气体,该气体可能是 (B)
A.N2 B.NO2 C.NH3 D.SO2
解析:由硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体,可排除A;根据反应前后元素守恒,排除C、D。
6.某反应的化学方程式为2A+B===C,15 g A和足量的B充分反应,生成20 g C。已知B的相对分子质量是32,则C的相对分子质量是 (D)
A.32 B.64 C.96 D.128
解析:根据质量守恒定律可知15 g A和B充分反应生成20 g C时,参加反应的B的质量应为20 g-15 g=5 g;
设C的相对分子质量是x,则
2A+B === C
32 x
5 g 20 g
= 解得x=128。
7.如图是水在通电条件下水分子分解的微观示意图。下列叙述正确的是 (B)
A.1个水分子中含有1个氧原子和1个氢分子
B.反应生成的氢分子和氧分子个数之比是2∶1
C.反应前后分子数目不变
D.反应后原子数目增加
解析:本题考查微观反应示意图,明确化学反应的实质才能正确答题。A、1个水分子中含有1个氧原子和2个氢原子,不含氢分子,错误;B、电解水的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑,由化学方程式可得,反应生成氢分子和氧分子的个数比为2∶1,正确;C、由化学方程式可得,反应前2个分子,反应后3个分子,分子数目发生了改变,错误;D、由质量守恒定律可得,化学反应前后原子的数目不变,错误。
8.明代宋应星所著的《天工开物》中,有关火法炼锌的工艺记载:“每炉甘石十斤,装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,罐中炉甘石熔化成团。”(注:炉甘石的主要成分是碳酸锌),火法炼锌主要发生的化学反应是2C+ZnCO3Zn+3X↑,下列说法不正确的是(B)
A.X的化学式是CO B.反应前后固体的质量不变
C.ZnCO3中碳元素的化合价为+4 D.该反应有元素的化合价发生改变
解析:A.根据质量守恒定律,求出X的化学式为CO,A项正确;B.反应物都是固体,生成物中有气体,则反应后固体质量会减少,B项错误;C.锌元素显+2价,氧元素通常显-2价,根据化学式中正负化合价代数和为0,求出碳的化合价为+4价,C项正确;D.有单质参加的反应或有单质生成的反应,肯定有元素的化合价发生改变(单质元素化合价为0,化合物中各元素化合价不为0),D项正确。
9.某化合物在4.8 g氧气中完全燃烧,生成了4.4 g二氧化碳和2.7 g水。关于该物质的推断不正确的是 (D)
A.该化合物的质量为2.3 g
B.该化合物中一定含碳、氢、氧三种元素
C.该化合物中碳、氧元素质量比为3∶2
D.分子中C、H原子个数比为1∶2
解析:A.参加反应的化合物的质量为4.4 g+2.7 g-4.8 g=2.3 g,故选项说法正确;B.4.4 g CO2中含有碳元素的质量为4.4 g×=1.2 g,2.7 g水中含有氢元素的质量为2.7 g×=0.3 g,生成物4.4 g二氧化碳和2.7 g水中所含碳、氢元素的质量和=1.2 g+0.3 g=1.5 g,1.5 g<2.3 g,该物质中含氧元素的质量为2.3 g-1.5 g=0.8 g,则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素,故选项说法正确;C.该化合物中碳、氧元素质量比为1.2 g∶0.8 g=3∶2,故选项说法正确;D.根据化合物原子的个数比=元素的质量与相对原子质量之比,则该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为∶=1∶3,故选项说法错误。
10.(2022·鄂州中考)同学们前往实验室参观,实验员正将甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中混合,使其在一定条件下反应一段时间,测得反应前后各物质质量如表,则下列说法中不正确的是 (B)
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 40 3 2 3
反应后质量/g x 3 16 14
A.乙可能是催化剂 B.x的值为25
C.该反应是分解反应 D.生成的丙、丁质量之比为14∶11
解析:本题结合表格数据考查质量守恒定律的应用,确定反应物、生成物是解答本题的关键。由表中数据分析可知,乙的质量不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应;反应前后丙的质量增加了16 g-2 g=14 g,是生成物,生成的质量为14 g;同理可以确定丁是生成物,生成的质量为14 g-3 g=11 g;由质量守恒定律,甲应是反应物,反应的质量为14 g+11 g=25 g,x的数值为40-25=15。A、乙的质量不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应,正确。B、x的数值为15,错误。C、该反应的反应物为甲,生成物是丙和丁,符合“一变多”的形式,属于分解反应,正确。D、生成的丙、丁质量之比为14 g∶11 g=14∶11,正确。
11.(2022·承德质检)下列化学方程式书写正确的是 (D)
A.镁在空气中燃烧:Mg+O2MgO2
B.硫在氧气中燃烧:2S+3O22SO3
C.细铁丝在氧气中燃烧:3Fe+2O2↑Fe3O4
D.氧化汞受热分解:2HgO2Hg+O2↑
解析:本题考查化学方程式的正误判断,在解此类题时,根据化学方程式的书写规则进行正误判断;化学方程式正误判断方法是先看化学式是否正确,再看配平,再看反应条件,再看气体和沉淀,最后短线改成等号。A、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误,正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO;B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,正确的化学方程式应为S+O2SO2;C、该化学方程式中反应物氧气虽然是气体,但后面不需要标注↑,正确的化学方程式应为3Fe+2O2Fe3O4。
12.某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质,在一定条件下发生了一个化学反应,容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是 (D)
A.a的值为12
B.丁属于化合物
C.当丁为5 g时,容器中乙的质量为11 g
D.当甲为2 g时,容器中丙与丁的质量之比为12∶5
解析:由图中信息可知,反应前后丙质量不变,反应前乙、丁都是10 g,反应后生成8 g甲,丁完全反应,生成了一定质量的乙,生成乙质量:10 g-8 g=2 g,a=10+2 =12,A正确;丁分解生成甲和乙,是化合物,B正确;反应过程中,丁和乙、甲的质量比是10 g∶2 g∶8 g=5∶1∶4,当丁为5 g时,即丁反应了5 g,生成1 g乙,容器中乙的质量为10 g+1 g=11 g,C正确;当甲为2 g时,反应的丁质量是2.5 g,容器中丙与丁的质量之比为6 g∶(10 g-2.5 g)=12∶15,D不正确。
二、填空题(本题包括4小题,化学方程式2分,其余每空1分,共31分)
13.(8分)用化学方程式表示:
(1)乙醇(C2H5OH)燃烧生成二氧化碳和水 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 。
(2)红磷在空气中燃烧产生大量白烟的反应 4P+5O22P2O5 。
(3)电解水 2H2O2H2↑+O2↑ 。
(4)铁在氧气中燃烧 3Fe+2O2Fe3O4 。
解析:(1)乙醇(C2H5OH)燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O。(2)红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷,燃烧产生大量白烟,反应的化学方程式为4P+5O22P2O5。(3)水通电分解生成氢气和氧气,反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。(4)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。
14.(10分)(2022·大庆中考)学习化学使我们从五彩缤纷的宏观世界步入了充满神奇色彩的微观世界。阅读下列材料,回答问题:
Ⅰ.我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系。使CO和H2O在120 ℃下发生反应,反应的微观模型如图1所示。
(1)碳化钼(Mo2C)中,钼元素为 金属 (填“金属”或“非金属”)元素。
(2)反应过程中:①金原子对 CO (填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用。
②反应的化学方程式为 CO+H2OCO2+H2 。
Ⅱ.某同学结合元素化合价构建了铜及其化合物的“化合价-物质类别”关系图,如图2所示。
(3)写出物质X的化学式 Cu2O 。
(4)配平化学方程式:
1 Cu+ 2 H2SO4(浓) 1 CuSO4+ 1 SO2↑+ 2 H2O
解析:本题考查质量守恒定律和化学方程式的书写,分析化学反应的实质是正确答题的关键。
(1)钼元素的名称偏旁为“钅”,因此钼属于金属元素;(2)①由图示可知,金原子对CO起吸附催化作用;②由微观反应可知,反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2;(3)X是一种氧化物,其中铜元素显+1价,氧元素显-2价,则X的化学式为Cu2O;(4)由观察法可知,Cu前面的化学计量数为1,H2SO4(浓)前面的化学计量数为2,CuSO4和SO2前面的化学计量数均为1,由反应前后,氢原子个数不变可知,H2O前面的化学计量数为2。
15.(5分)生活中常用的消毒剂有酒精、二氧化氯、过氧乙酸等,根据所学知识回答下列问题。
(1)使用酒精消毒时,要注意安全,避免失火,酒精(C2H5OH)在空气中完全燃烧的化学方程式为 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 。
(2)二氧化氯(ClO2)具有强氧化性,可发生反应:6ClO2+16NH3===5R+6NH4Cl+ 12H2O,则R的化学式为 N2 。
(3)过氧乙酸(CH3COOOH)中碳元素与氢元素的质量比为 6∶1 。过氧乙酸溶液中通常还含有过氧化氢、醋酸等物质,向过氧乙酸溶液中加入下列物质,不能产生气体的是 B (填字母)。
A.CuSO4 B.NaCl C.Na2CO3 D.MnO2
解析:(1)酒精(C2H5OH)在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳,反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O。(2)由质量守恒定律可知,反应前后氯原子都是6个,氧原子都是12个,氢原子都是48个,反应前氮原子是16个,反应后应该是16个,其中10个包含在5R中,则R的化学式为N2。(3)过氧乙酸(CH3COOOH)中碳元素与氢元素的质量比为(12×2)∶(1×4)=6∶1;过氧化氢在硫酸铜、二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气,碳酸钠和醋酸反应生成二氧化碳等物质,氯化钠不能和过氧乙酸溶液、过氧化氢、醋酸等物质反应,也不能作过氧化氢的催化剂,因此向过氧乙酸溶液中加入氯化钠,不能产生气体。
16.(8分)A、B、C、D是初中化学常见的物质,这四种物质中均含有同一种元素。其中A和B的组成元素相同,B 是一种常见的液体,D是能使澄清石灰水变浑浊的气体。它们之间的部分转化关系如图所示(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)。
(1)写出A、C、D的化学式:A H2O2 、C O2 、D CO2 。
(2)写出B→C反应的化学方程式 2H2O2H2↑+O2↑ ;写出C→D反应的化学方程式 C+O2CO2 。
(3)自然界中D转变为C的变化被称为 光合作用 。
解析:(1)其中A和B的组成元素相同,B是一种常见的液体,过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气,因此A是过氧化氢,化学式为H2O2;B是水, C是氧气,化学式为O2;D是能使澄清石灰水变浑浊的气体,因此D是二氧化碳,化学式为CO2。
(2)水在通电的条件下生成氢气和氧气,碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳;化学方程式分别为2H2O2H2↑+O2↑,C+O2CO2。
(3)自然界中二氧化碳转变为氧气的变化被称为光合作用。
三、实验探究题(本题包括2小题,化学方程式2分,其余每空1分,共13分)
17.(8分)质量守恒定律对化学的发展做出了巨大贡献。
(1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量,能验证质量守恒定律的是 C (填字母)。
A.蔗糖和水 B.氯化钠和水 C.铁和硫酸铜溶液
(2)在氧气中点燃红磷的实验过程中,固体变化如图所示。
①该反应的化学方程式为 4P+5O22P2O5 ;
②参加反应的氧气质量为 8 g。
(3)为验证质量守恒定律,小华设计如图1所示装置进行实验。实验时,先将装有药品的装置放在天平上,添加砝码,移动游码至天平平衡(如图所示),然后取下装置,用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸,反应后再将装置放置于天平上,观察到 天平平衡(或指针指在分度盘的中央或指针左右等幅摆动) ,从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯,则不能验证质量守恒定律,原因是 装置没有密闭(或气体逸出) 。
(4)某反应的微观示意图如图2所示。①X的化学式是 SO2 ;
②根据上述微观示意图,可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是 化学反应前后,原子种类、原子数目和原子质量不变 。
解析:(1)蔗糖溶于水、氯化钠溶于水,是物理变化,不能用于验证质量守恒定律。
(2)红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷,反应的化学方程式为4P+5O22P2O5;从图中看出,6.2 g表示反应前固体的质量,就是红磷的质量,14.2 g表示反应后固体的质量,是五氧化二磷的质量,则14.2 g-6.2 g=8 g就表示参加反应的氧气的质量。
(3)观察到天平平衡或指针指在分度盘的中央或指针左右摆动的格数相同,从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯,则不能验证质量守恒定律,原因是装置没有密闭或气体逸出。
(4)根据质量守恒定律知,X的化学式是SO2,质量守恒定律的本质是化学反应前后原子种类、原子数目和原子质量不变。
18.(5分)某化学兴趣小组的同学分别设计三个实验用于验证质量守恒定律如图所示:
(1)实验A中,小气球的作用是 平衡装置内外压强 。
(2)实验B中,反应前天平平衡,然后将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石小块充分反应后再称量,观察到反应后天平不平衡,天平指针向 右 偏转,其原因是 反应生成的二氧化碳逸出装置 。
(3)如图C所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10 cm长的粗铜丝,并使玻璃棒保持水平。然后,用酒精灯给左边一端铜丝加热1~2分钟。冷却后,他们观察到的现象是
① a端铜丝变黑色
② 玻璃棒a端下降,b端上升 。
解析:(1)实验A中,小气球的作用是平衡装置内外压强。(2)观察到反应后天平不平衡,天平指针向右偏转,其原因是反应生成的二氧化碳逸出装置。(3)加热条件下,铜和氧气反应生成黑色固体氧化铜,观察到的现象是a端铜丝变黑色,玻璃棒a端下降,b端上升。
四、计算题(本题包括1小题,共8分)
19.(2022·重庆江北区期末)叠氮化钠(NaN3)可用作汽车安全气囊的气源,产生气体的原理是2NaN3+CuO===Na2O+3N2↑+Cu。计算:
(1)NaN3中钠元素和氮元素的质量比为 23∶42 ;
(2)CuO中铜元素的质量分数为 80% ;
(3)130 g NaN3完全反应生成N2的质量。(请写出计算过程)
解析:(1)NaN3中钠元素和氮元素的质量比为23∶(14×3)=23∶42;(2)CuO中铜元素的质量分数为×100%=80%;(3)根据NaN3的质量,结合化学方程式计算出N2的质量。
答案:(1)23∶42 (2)80%
(3)解:设生成N2的质量为x,
2NaN3+CuO===Na2O+3N2↑+Cu
130 84
130 g x
= x=84 g
答:130 g NaN3完全反应生成N2的质量为84 g。单元提优测评卷（五）（第五单元）
（45分钟 100分）
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 K—39 Cu-64
一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)
1.(2022·青岛期中)下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 ( )
2.(2022·绥化中考)制备硝酸的过程中,会产生氮的氧化物等空气污染物。为减少环境污染,需要用氢氧化钠溶液吸收尾气,反应的化学方程式为NO+X+2NaOH===
2NaNO2+H2O,则X的化学式为( )
A.NO2 B.N2O C.N2O5 D.N2O3
3.反应2H2+O22H2O中,反应前后没有改变的是 ( )
A.分子的种类 B.原子的种类 C.元素的化合价 D.物质的种类
4.下列关于2CO+O22CO2的说法正确的是 ( )
A.反应后原子种类减少
B.表示一氧化碳加氧气等于二氧化碳
C.参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为2∶1
D.参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1∶2
5.硝酸铜[Cu(NO3)2]受热分解会产生一种污染空气的有毒气体,该气体可能是 ( )
A.N2 B.NO2 C.NH3 D.SO2
6.某反应的化学方程式为2A+B===C,15 g A和足量的B充分反应,生成20 g C。已知B的相对分子质量是32,则C的相对分子质量是 ( )
A.32 B.64 C.96 D.128
7.如图是水在通电条件下水分子分解的微观示意图。下列叙述正确的是 ( )
A.1个水分子中含有1个氧原子和1个氢分子
B.反应生成的氢分子和氧分子个数之比是2∶1
C.反应前后分子数目不变
D.反应后原子数目增加
8.明代宋应星所著的《天工开物》中,有关火法炼锌的工艺记载:“每炉甘石十斤,装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,罐中炉甘石熔化成团。”(注:炉甘石的主要成分是碳酸锌),火法炼锌主要发生的化学反应是2C+ZnCO3Zn+3X↑,下列说法不正确的是( )
A.X的化学式是CO B.反应前后固体的质量不变
C.ZnCO3中碳元素的化合价为+4 D.该反应有元素的化合价发生改变
9.某化合物在4.8 g氧气中完全燃烧,生成了4.4 g二氧化碳和2.7 g水。关于该物质的推断不正确的是 ( )
A.该化合物的质量为2.3 g
B.该化合物中一定含碳、氢、氧三种元素
C.该化合物中碳、氧元素质量比为3∶2
D.分子中C、H原子个数比为1∶2
10.(2022·鄂州中考)同学们前往实验室参观,实验员正将甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中混合,使其在一定条件下反应一段时间,测得反应前后各物质质量如表,则下列说法中不正确的是 ( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 40 3 2 3
反应后质量/g x 3 16 14
A.乙可能是催化剂 B.x的值为25
C.该反应是分解反应 D.生成的丙、丁质量之比为14∶11
11.(2022·承德质检)下列化学方程式书写正确的是 ( )
A.镁在空气中燃烧:Mg+O2MgO2
B.硫在氧气中燃烧:2S+3O22SO3
C.细铁丝在氧气中燃烧:3Fe+2O2↑Fe3O4
D.氧化汞受热分解:2HgO2Hg+O2↑
12.某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质,在一定条件下发生了一个化学反应,容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.a的值为12
B.丁属于化合物
C.当丁为5 g时,容器中乙的质量为11 g
D.当甲为2 g时,容器中丙与丁的质量之比为12∶5
二、填空题(本题包括4小题,化学方程式2分,其余每空1分,共31分)
13.(8分)用化学方程式表示:
(1)乙醇(C2H5OH)燃烧生成二氧化碳和水 。
(2)红磷在空气中燃烧产生大量白烟的反应 。
(3)电解水 。
(4)铁在氧气中燃烧 。
14.(10分)(2022·大庆中考)学习化学使我们从五彩缤纷的宏观世界步入了充满神奇色彩的微观世界。阅读下列材料,回答问题:
Ⅰ.我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系。使CO和H2O在120 ℃下发生反应,反应的微观模型如图1所示。
(1)碳化钼(Mo2C)中,钼元素为 (填“金属”或“非金属”)元素。
(2)反应过程中:①金原子对 (填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用。
②反应的化学方程式为 。
Ⅱ.某同学结合元素化合价构建了铜及其化合物的“化合价-物质类别”关系图,如图2所示。
(3)写出物质X的化学式 。
(4)配平化学方程式:
Cu+ H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+ H2O
①
②
15.(5分)生活中常用的消毒剂有酒精、二氧化氯、过氧乙酸等,根据所学知识回答下列问题。
(1)使用酒精消毒时,要注意安全,避免失火,酒精(C2H5OH)在空气中完全燃烧的化学方程式为 。
(2)二氧化氯(ClO2)具有强氧化性,可发生反应:6ClO2+16NH3===5R+6NH4Cl+ 12H2O,则R的化学式为 。
(3)过氧乙酸(CH3COOOH)中碳元素与氢元素的质量比为 。过氧乙酸溶液中通常还含有过氧化氢、醋酸等物质,向过氧乙酸溶液中加入下列物质,不能产生气体的是 (填字母)。
A.CuSO4 B.NaCl C.Na2CO3 D.MnO2
16.(8分)A、B、C、D是初中化学常见的物质,这四种物质中均含有同一种元素。其中A和B的组成元素相同,B 是一种常见的液体,D是能使澄清石灰水变浑浊的气体。它们之间的部分转化关系如图所示(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)。
(1)写出A、C、D的化学式:A 、C 、D 。
(2)写出B→C反应的化学方程式 ;写出C→D反应的化学方程式 。
(3)自然界中D转变为C的变化被称为 。
三、实验探究题(本题包括2小题,化学方程式2分,其余每空1分,共13分)
17.(8分)质量守恒定律对化学的发展做出了巨大贡献。
(1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量,能验证质量守恒定律的是 (填字母)。
A.蔗糖和水 B.氯化钠和水 C.铁和硫酸铜溶液
(2)在氧气中点燃红磷的实验过程中,固体变化如图所示。
①该反应的化学方程式为 ;
②参加反应的氧气质量为 g。
(3)为验证质量守恒定律,小华设计如图1所示装置进行实验。实验时,先将装有药品的装置放在天平上,添加砝码,移动游码至天平平衡(如图所示),然后取下装置,用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸,反应后再将装置放置于天平上,观察到 ,从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯,则不能验证质量守恒定律,原因是 。
(4)某反应的微观示意图如图2所示。①X的化学式是 ;
②根据上述微观示意图,可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是 。
18.(5分)某化学兴趣小组的同学分别设计三个实验用于验证质量守恒定律如图所示:
(1)实验A中,小气球的作用是 。
(2)实验B中,反应前天平平衡,然后将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石小块充分反应后再称量,观察到反应后天平不平衡,天平指针向 偏转,其原因是 。
(3)如图C所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10 cm长的粗铜丝,并使玻璃棒保持水平。然后,用酒精灯给左边一端铜丝加热1~2分钟。冷却后,他们观察到的现象是
①
② 。
四、计算题(本题包括1小题,共8分)
19.(2022·重庆江北区期末)叠氮化钠(NaN3)可用作汽车安全气囊的气源,产生气体的原理是2NaN3+CuO===Na2O+3N2↑+Cu。计算:
(1)NaN3中钠元素和氮元素的质量比为 ;
(2)CuO中铜元素的质量分数为 ;
(3)130 g NaN3完全反应生成N2的质量。(请写出计算过程)
