2023-2024学年江西省上饶广丰中学高一上学期月考
化学试题
（考试时间75分钟；考试范围：人教版（2019）必修一第一章）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．科学家制得一种新型分子。关于和的下列说法不正确的是
A．互为同素异形体 B．均属于纯净物
C．化学性质均相同 D．都属于单质
2．许多食品包装袋中常有一个小纸袋，纸袋内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，白色固体的主要成分为生石灰(CaO)，下列说法正确的是
A．生石灰常用于建筑材料
B．常温下，CaCO3可分解成CaO和CO2
C．CaO中钙元素与氧元素的质量之比为1：1
D．相同质量的块状生石灰比粉末状生石灰的干燥效果好
3．下列对常见物质的分类正确的是
选项 酸 碱 盐 混合物
A NaHSO4 KOH AgCl 自来水
B HCl Cu2(OH)2CO3 CaF2 干冰
C HNO3 Ba(OH)2 K2CO3 硫酸铁溶液
D NaHCO3 Mg(OH)2 CaCO3 洁净的空气
A．A B．B C．C D．D
4．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是
A．
B．
C．
D．
5．下列分散系最不稳定的是
A．向NaOH溶液中通入得到的无色溶液
B．向水垢中加入足量醋酸充分振荡后得到的分散系
C．向沸水中滴入饱和的溶液得到的红褐色液体
D．向溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
6．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验现象对应的离子方程式正确的是
A．向溶液中滴加氨水产生白色沉淀：
B．三氯化铁溶液腐蚀铜板：
C．向沸水中滴入饱和溶液，继续煮沸至液体显红褐色：
D．锌粉加入硫酸溶液中，产生大量气泡：
7．向一定体积的溶液中逐滴加入离子浓度相当的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A．BC段溶液的导电能力不断增大但最终仍比A点弱，可能是溶液混合相当于稀释
B．常温下，硫酸溶液的导电能力一定比氨水强
C．AB段反应的离子方程式为：
D．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质
8．分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是
选项 物质 分类标准
A 、盐酸、氨气 电解质
B 、、 酸性氧化物
C 纯碱、火碱、熟石灰 碱
D 胆矾、、氯水 纯净物
A．A B．B C．C D．D
9．下列离子方程式书写正确的是
A．溶液与少量NaOH溶液反应：
B．铁与硝酸银反应：
C．向溶液中通入：
D．盐酸滴入氨水中：
10．某兴趣小组的同学向一定体积的CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液(假设2种溶液的密度相同)，并测得混合溶液的导电能力随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是
A．CuSO4的电离方程式为CuSO4=Cu2++SO
B．“a→b”的过程中，溶液由蓝色逐渐变成无色
C．“b→c”的过程中，可移动的离子有Ba2+和OH-
D．“a→c”的过程中，导电能力先减小后增大的原因为生成的BaSO4和Cu(OH)2不是电解质
11．已知：①；②；③。则下列判断不正确的是
A．氧化性：
B．还原性：
C．只有氧化性，既有氧化性又有还原性
D．由信息推测：反应可以进行
12．下列说法中正确的是
A．失电子越多，还原性越强；得电子越多，氧化性越强
B．在反应中，金属单质只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
C．氧化性强弱的顺序为，则溶液中可发生：
D．中的硫元素化合价是价，处于硫的最高价，因此的氧化性一定很强
13．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A．铁粉常作食品的脱氧剂，生石灰、无水氯化钙、浓硫酸常作干燥剂
B．“食物腐败，胶体净水，金属的冶炼”都涉及氧化还原反应
C．纳米材料粒子直径一般在1～100nm，因此纳米材料属于胶体
D．工业制取NaOH主要采用氧化钠与水的反应，因为原料来源广，成本低
14．醋酸亚铬为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一股制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬：二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。某同学将过量锌粒和固体置于c中，加入少量蒸馏水，按下图连接好装置，下列说法错误的是
A．实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却
B．实验开始时，应先打开，再打开
C．d装置中析出砖红色沉淀后，应用冰水冷却后再过滤
D．该同学的制备方法并不能保证得到纯净的醋酸亚铬
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（13分）金属钛广泛用于国防工业、医疗等领域。某化工厂用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取钛，同时获得副产品A的主要工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1)FeTiO3属于 (填酸、碱、盐、氧化物、单质)，其中铁元素的化合价为 。
(2)反应①的反应类型是 。
(3)写出反应②的化学方程式 。
(4)反应③为分解反应，其产物除红棕色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为 。
(5)反应中有a吨钛铁矿经过一系列反应制得b吨钛，计算钛的产率 (产率=×100%)。
16．（15分）离子反应广泛用于化工生产、医疗诊断、环境保护等方面。请回答下列问题：
I．现有四种溶液：A．盐酸B．稀硫酸C．溶液D．溶液。
(1)这些溶液溶质物质的量浓度均为，根据溶液取用情况，判断得到的溶液中存在的离子浓度；或者根据最终离子的情况，推断最终溶液可能是哪些溶液按怎样的体积比混合的结果(忽略溶液混合后的体积变化)
溶液取用情况 溶液中存在的主要离子及其浓度
示例：等体积混合溶液B和C 、和物质的量浓度均为
和物质的量浓度均为
溶液B和D按体积比1：2混合 物质的量浓度为
Ⅱ．粗盐中含有泥沙以及、、等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：
某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、溶液、溶液、溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题：
(2)操作①粗盐样品加水之前，需要将大颗粒粗盐变为细小颗粒或粉末，此时在实验室中需要用到的仪器为 。
(3)操作②、④过滤后的滤液仍有浑浊，需要进行的操作是 。
(4)操作③按a、b、c顺序依次加入过量的试剂。若a为溶液，则b为 ；c为 。
(5)为什么不能加盐酸之后再过滤？原因是 。
(6)加盐酸调溶液pH的目的是 。
17．（15分）海洋化学资源的综合利用对人类的发展意义重大。
Ⅰ．以海水为原料获得的粗盐中含有、、和难溶性杂质。
(1)除去粗盐中可溶性杂质，加入试剂的顺序是 (填标号)，过滤，滴加稀盐酸调节溶液呈中性。
A．
B．
C．
Ⅱ．从海藻中提取碘：
步骤一：制备含碘离子的溶液
(2)实验室焙烧海藻的装置如图，仪器A的名称是 。
步骤二：活性炭吸附法提取碘，其流程如下：
资料显示：时，溶液只能将氧化为，同时生成NO。
(3)写出反应①的离子方程式： 。
(4)方案甲中，根据的特性，分离操作X应为 、 。
(5)方案乙中，浓溶液吸收有生成，写出反应②的离子方程式： 。
(6)方案乙中，已知：反应③充分进行后，过滤，滤液中仍存在少量的、。为检验滤液中的，请将下列实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀、淀粉溶液、溶液、。
A．将滤液 ，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。
B．从水层取少量溶液于试管中， 。
18．（15分）工业利用闪锌矿(主要成分ZnS，还含有FeS、CuFeS2、石英及F－、Cl－等杂质)富氧酸浸提取锌，同时实现环保除铁的工艺流程如下：
已知：酸性条件下，亚铜离子易发生歧化反应。
回答下列问题：
(1)“浸出”过程原理如图a所示，ZnS“浸出”的总反应的化学方程式为 。对比人造闪锌矿浸出原理(如图b所示)，可知“浸出”过程中Fe2+的作用为 。
(2)“滤渣1”主要成分为 。
(3)“加热加压氧化”发生反应的离子方程式为 。
(4)“电积”时，F-、Cl-会腐蚀电极板，需提前除净。“脱氯”时，脱氯率随时间变化如图，约1.5 h后脱氯率减小的原因可能为 。
参考答案
1-5：CACBD 6-10：DABAD 11-14：ACAB
15．(1)盐 +2价
(2)分解反应
(3)TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
(4)2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑
(5)
【详解】（1）FeTiO3是由酸根离子和阳离子形成的化合物，属于盐，钛元素化合价是+4，FeTiO3中钛元素化合价是+4，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，铁元素的化合价为+2。故填：盐；+2。
（2）反应①中，钛酸受热分解生成水和二氧化钛，是分解反应。故填：分解反应。
（3）反应②中，高温条件下，镁和四氯化钛反应生成钛和氯化镁，反应的化学方程式TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。故填：TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。
（4）反应③为分解反应，其产物除红棕色固体（氧化铁）A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，根据原子守恒可知应该是二氧化硫和三氧化硫，则该反应的化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。故填：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
（5）理论上得到钛质量：，钛的产率=。故填：。
16．(1)等体积混合和
(2)研钵
(3)重新过滤或继续过滤
(4)溶液 溶液
(5)盐酸与生成的氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡沉淀反应，使之溶解，无法除去、
(6)除去过量的和
【详解】（1）和物质的量浓度均为，根据NaOH+HCl=NaCl+H2O，则可以把等体积混合和反应得到。溶液B和D按体积比1：2混合，根据H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O，物质的量浓度为。
（2）将大颗粒粗盐变为细小颗粒或粉末，可以用研钵磨碎，所需仪器为研钵。
（3）操作②、④过滤后的滤液仍有浑浊，需要进行的操作是重新过滤或继续过滤，直至不再浑浊。
（4）操作③按a、b、c顺序依次加入过量的试剂，若a为溶液，则b为溶液，c为溶液，碳酸钠必须在氯化钡之后，保证除去过量的钡离子。
（5）除杂时生成了氢氧化镁、碳酸钡、碳酸钙沉淀，故原因是盐酸与生成的氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡沉淀反应，使之溶解，无法除去、。
（6）氢氧化钠、碳酸钠均过量，加盐酸调溶液pH的目的是除去过量的和。
17．(1)A
(2)坩埚
(3)
(4)升华或加热 冷凝结晶或凝华
(5)
(6)用多次萃取、分液 加入几滴淀粉溶液，滴加溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有
【详解】（1）除去粗盐中可溶性杂质，加入氯化钡后再加碳酸钠，可以除去钙离子和钡离子，所以加入试剂的顺序是NaOH、BaCl2 、Na2CO3，故选A；
（2）根据图示，仪器A名称是坩埚；
（3）在酸性条件下具有氧化性，会将I-氧化产生I2，被还原产生NO，同时产生H2O，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：；
（4）酸性条件下、I-反应产生的I2，根据碘单质受热时发生升华的特性，在低温下干燥，然后经升华或加热、冷凝结晶或凝华就得到粗碘；
（5）反应②为用碳酸钠吸收单质碘，方程式为：；
（6）A．加入稀硫酸发生反应③，单质碘易溶解于四氯化碳、苯等有机溶剂中，故答案为用多次萃取，萃取之后分液，将有机层和无机层分离；
B．检验滤液中的碘离子，利用提供的硫酸铁溶液中三价铁离子的氧化性，将碘离子氧化为碘单质，再用淀粉溶液检验，可证明溶液中含有碘离子，故答案为：加入几滴淀粉溶液，滴加溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有。
18．(1)2ZnS+2H2SO4+O2=2ZnSO4+2H2O+2S 催化剂
(2)S、SiO2
(3)4Fe2++O2+4H2O=2Fe2O3+8H+
(4)空气中的氧气将CuCl氧化为Cu2+，Cl-重新进入溶液或CuCl发生歧化反应，Cl－重新进入溶液等合理即可。
【详解】（1）“浸出”过程原理如图l的a所示，ZnS“浸出”最终生成S、Zn2+，O2得到电子，与溶液中的H+结合生成H2O，则根据电子守恒、原子守恒，可得总反应的化学方程式为：2ZnS+2H2SO4+O2=2ZnSO4+2H2O+2S。对比人造闪锌矿浸出原理(如图1中的b所示)，可知“浸出”过程中Fe2+参与反应过程，最后又生成，亚铁离子的作用为催化剂；
（2）根据分析可知“滤渣1”主要成分为：S及与酸不能反应的酸性氧化物SiO2；
（3）“加热加压氧化”时Fe2+被酸性溶液中O2氧为Fe2O3，O2得到电子，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可知发生反应的离子方程式为：4Fe2++O2+ 4H2O=2Fe2O3+8H+；
（4）“脱氯”时，脱氨率随时间变化如图所示，约1.5 h后脱氯率减小的原因可能为空气中的氧气将CuC1氧化为Cu2+，C1-重新进入溶液。或CuCl发生歧化反应，C1-重新进入溶液。
