山东省名校2023-2024学年高二上学期10月月考
化学试题 2023.10
说明：本试卷满分100分，分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为第1页至第5页，第Ⅱ卷为第5页至第7页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Co 59 Cu 64
第Ⅰ卷 （共56分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是
A．铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
B．粗镍精炼时，粗镍作阳极
C．采用催化转换技术能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率
D．“天宫”空间站使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转成电能
2.下列叙述中错误的是
A. 物质发生化学变化一定伴随能量的变化
B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C. 同温同压下，H2（g）+ Cl2（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同
D. 水凝结成冰的过程中，ΔH＜0，ΔS＜0
3.向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．反应HCO3—（aq）+H+（aq）= CO2（g）+H2O（l）为放热反应
B．ΔH1＞ΔH2，ΔH2＜ΔH3
C．CO32﹣（aq）+2H+（aq）= CO2（g）+H2O（l） ΔH = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3
D．H2CO3（aq）= CO2（g）+H2O（l）ΔH3＜0
4.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程。该历程示意图如图：（图中只画出了HAP的部分结构）
下列说法正确的是
A．HAP可降低反应的焓变
B．该过程中过渡态的能量低于反应物的总能量
C．反应过程中只有极性键的断裂与形成
D．CO2分子中的氧原子部分来自O2
5.利用（Q）与 （QH2）电解转化法从烟气中分离CO2的原理如图。已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。下列说法错误的是
A．a为电源负极
B．溶液中Q的物质的量保持不变
C．CO2在M极被还原
D．分离出的CO2从出口2排出
6.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I（s） NH3（g）+HI（g） ②2HI（g） H2（g）+I2（g）
达到平衡时，c（H2）＝1mol/L，c（HI）＝4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为
A．16 mol2 L﹣2 B．20 mol2 L﹣2 C．24 mol2 L﹣2 D．36 mol2 L﹣2
7.传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。将燃料电池引入硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能。以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理如图所示。
下列说法错误的是
A．b极为正极，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－= 2H2O
B．H＋由a极通过质子交换膜向b极移动
C．该燃料电池的总反应式为2SO2＋O2＋2H2O = 2H2SO4
D．若a极消耗2.24 L(标准状况)SO2，理论上c极有6.4 g铜析出
8.人体内的血红蛋白(Hb)可与 O2结合，更易与CO结合使人体中毒，涉及原理如下：
①Hb(aq)+O2(g) HbO2(aq) ΔH1＜0
②Hb(aq)+CO(g) HbCO(aq) ΔH2＜0
③HbO2(aq)+CO(g) HbCO(aq)+O2(g) ΔH3＜0
下列说法错误的是
A．
B．反应①、②在一定温度下均可能自发进行
C．刚从平原到高原时，人体血液中 c(HbO2)将降低，使人因缺氧而不适
D．将 CO 中毒的人转至高压氧仓中治疗，反应③平衡逆向移动而缓解症状
二、不定项选择题（本题包括4小题，每小题6分，共24分。每小题有一到两个选项符合题意，少选得3分，错选得0分）
9.下列现象或解释正确的是
现象 解释
A. 锌与稀硫酸反应,加入硫酸钠固体,速率加快 增大了硫酸根离子的浓度,反应速率加快
B. 锌与稀硫酸反应时,加入硫酸铜固体至过量,生成氢气的速率持续加快 锌与其置换出的铜作为两极和稀硫酸形成原电池，加快反应速率
C. 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末,分解速率迅速加快 改变反应历程，降低焓变，反应速率加快
D. 面粉生产车间容易发生爆炸 固体表面积增大，反应速率加快
10.银项链因表面产生硫化银而变得暗沉无光，可利用原电池原理使其恢复原貌：将银项链和药片包装铝箔接触后浸泡在食盐溶液中，银项链会迅速变得光亮如新。若继续浸泡一段时间后可观察到溶液中出现白色胶状沉淀，同时产生具有臭鸡蛋气味的气体。下列叙述错误的是
A.溶液中钠离子向铝箔移动
B.在银项链表面上的反应式为Ag2S +2e— = 2Ag + S2—
C.铝箔表面的反应式为Al — 3e— + 3OH— = Al(OH)3
D.继续浸泡时，溶液中反应的离子方程式为 2Al3+ + 3S2— + 6H2O = 2Al(OH)3 ↓ + 3H2S ↑
11.已知I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq) 。某I2、KI混合溶液中，平衡时I－的物质的量浓度c(I－)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是
A．该反应ΔH＞0
B．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆
C．若在T1、T2温度下，反应的平衡常数分别
为K1、K2，则K1＞K2
D．状态A与状态B相比，状态A的c(I3－)大
12.钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是
A．工作时，I室和II室溶液的pH均增大
B．生成1mol Co，I室溶液质量理论上减少18g
C．电解总反应：2Co2+ + 2H2O通电 2Co + O2 ↑ + 4H+
D．移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变
第Ⅱ卷（非选择题，共44分）
三、填空题（本题包括3小题，共44分）
13.（10分）在如图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的石墨惰性电极；C、D为两个铂夹，夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有KMnO4液滴；电源有a、b两极。若将A、B充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，断开K1，闭合K2、K3，通入直流电，试管A、B中气体的量之间的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)判断电源的正、负极：b为 极。
(2)滤纸条上可观察到的现象是：紫红色液滴向 处（填“C”或“D”）移动
(3)写出通入直流电时A中电极反应式： 。
(4)电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1，观察到检流计的指针移动，写出此时B中电极反应式： 。
14.（21分）环氧乙烷(，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如下。
回答下列问题：
(1)①阳极室产生Cl2后发生的反应有：Cl2+H2OHCl+HClO、 。
②溶液a的主要溶质为 （填化学式）。
③该制备过程的总反应化学方程式为 。
(2)一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。
电解效率的定义：×100％
①若 (EO)=100％，则溶液b的溶质为 （填化学式）。
②当乙烯完全消耗时，测得(EO)≈70％，推测(EO)≈70％的原因可能为：
推测I． 阳极有H2O放电；
推测II. 阳极有乙烯直接放电；
推测III. 阳极室流出液中含有Cl2或HClO。
根据推测，进行进一步实验探究：
步骤i．检验电解产物，可证实推测I、II不成立。
要证实推测I，需检验的物质是 （填化学式）；
若推测II中乙烯放电产物为CO2，写出电极反应式 。
步骤ii．实验证实推测III成立，所用试剂可选用 （填标号）。
A. AgNO3溶液 B. KI-淀粉试纸 C. 品红溶液
15.（13分）化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，基于CuO/Cu2O载氧体的丙烷（C3H8）化学链燃烧技术原理如图所示。
空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别如下：
反应1：2Cu2O（s）+O2（g） 4CuO（s） ΔH1
反应2：20CuO（s）+C3H8（g） 10Cu2O（s）+3CO2（g）+4H2O（g） ΔH2
反应3：C3H8（g）+5O2（g） 3CO2（g）+4H2O（g） ΔH3
回答下列问题：
（1）ΔH2 = (用含ΔH1、ΔH3的代数式表示)。
（2）一定温度下，在容积可变的密闭容器中加入足量Cu2O（s）和适量的O2发生反应1。
①当Cu2O的质量不变时， （填“能”或“不能”）说明该反应达到平衡状态。
②若达到平衡之后，保持恒温恒容条件下再充入少量O2，达到新平衡之后，O2的平衡转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）在一定温度下，总压强恒定为68kPa，在密闭容器中加入丙烷和氮气的混合气体以及足量CuO，只发生上述反应2（氮气不参与反应），测得丙烷平衡转化率与投料比[]的关系如图所示：
该温度下，平衡常数Kp的计算式为 （以分压表示，分压＝总压×物质的量分数；只列式，不计算出最后结果）。高二化学答案
2023.10
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分）
1.B2.B3.C4.D
5.c6.C
7.D
8.A
二、不定项选择题（本题包括4小题，每小题6分，共24分。少选得3分，错选得0分）
9.D
10.AC
11.AB
12.BC
三、填空题（本题包括3小题，共44分）
(方程式：用=→三均可；不写条件或条件有错不扣分)
13.(10分)
(1)正(2分)
(2)D(2分)
(3)40H-4e=02+2H20(3分)(4)H2+2e+20H=2H20(3分)
14.(21分，每空3分)
(1)①CH2=CH2+HCIO→HOCH2CH2CI
②KOH(或KOH、KCI)
③CH-CH+H,00电CH:+
(2)①KC1
②02
CH2CH2+4H20-12e=2C02+12Ht
BC
15.(13分，除标注外，每空3分)
(1)△H3-5△H1(2)①能
②增大
(3)
层号×69).器×69)（4分)
g号×68)
