泰安市名校2023 级高一上学期第一次质量检测
化学试题参考答案 2023.10
1--5 C B C D D 6--10 B D DAB 11- CD 12-B 13-B 14-C 15-BC
16.（每空 2分，共 12分，不带单位扣 1分）
（1）5：4 （2）37 ； 0.3mol （3）0.3a/b（或 3a/10b） （4）15:7
（5）8g
17、（每空 2分，共 12分）
(1)过氧化钠 (2)0.25 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
(3) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （4）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
（5）Cl2＋H2O===HCl＋HClO，HClO有漂白性 (方程式与原因各 1分）
18. （每空 2分，共 12分）
（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2）Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
（3）减弱
（4）① C ②剧烈燃烧（剧烈反应），产生棕黄色的烟 ； 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl 或 2Na+2H2O+CuCl2= Cu(OH)2↓+2NaCl+H2↑
19. （每空 2分，共 12分）
（1）D 250mL容量瓶 （2）28.6
（3）①⑤③②④
（4）②③（少选一个得 1分，多选、错选不得分）
（5）重新配制
20. （每空 2分，共 12分）
（1） 检查装置的气密性 （2）否 ； 吸收挥发的 HCl气体
3 CO 4 a 5 39V（ ） 吸收未反应的 2 （ ） （ ） %56a
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化学试题 2023.10
相对原子质量：O-16 H-1 C-12 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷 (选择题 共 40 分)
一、选择题(本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列说法错误的是（ ）
A.1803年，英国科学家道尔顿提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
B. 运用分类的方法,可根据物质所属的类别预测物质的性质
C. 人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子
D. 化学模型有助于解释一些化学现象
2. 下列说法正确的是（ ）
A. 实验室中金属钠通常保存在煤油里，实验中当有金属钠剩余时不可放回原试剂瓶
B. 新制氯水应保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并置于阴凉处
C. 酒精、钠等着火，可以用二氧化碳灭火器扑灭
D. 如果发生氯气泄漏，可用沾 NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方躲避
3．下列化合物中，不能通过单质之间化合直接制取的是( )
A．CuCl2 B．Fe3O4
C．Na2O2 D．FeCl2
4. 下列关于 Na2O和 Na2O2的叙述正确的是（ ）
①Na2O与 Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应
②Na2O2可作供氧剂，而 Na2O不能
③Na2O2、Na2O在空气中久置都会发生变质，最后变为 Na2CO3粉末
④Na2O与 Na2O2的阴阳离子个数比都是 2：1
⑤向酚酞溶液中加入 Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成
A. ①③④ B.①②⑤ C.②③⑤ D.①④⑤
5. 下列叙述不正确的是( )
A. 等质量的O2 和O3中所含的氧原子数相同
B. 在一定的温度和压强下,各种气体的摩尔体积相等
C. n g Cl2中有 m个 Cl原子，则阿伏加德罗常数 NA的数值可表示为 35.5m/n
D．4gNaOH溶解于 500mL水中，所得溶液的物质的量浓度为 0.2mol·L-1
6. 下列说法正确的是( )
A. 氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色
B. 光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气
C．可以用 pH试纸测定新制氯水的 pH
D．漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解
7. 以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的
是( )
A．有 CO、CO2、O3三种气体，它们各含有 1mol O，则三种气体物质的量之比为 3∶2∶1
B．两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
C．常温下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为(a/22.4)×6.02×1023个
D．在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
8. 下列溶液与 20mL 1mol·L 1 NaNO3溶液中 NO 3物质的量浓度相等的是( )
A．10mL 1mol·L 1 Mg(NO3)2溶液
B．5mL 0.8mol·L 1Al(NO3)3溶液
C．10mL 2mol·L 1AgNO3溶液
D．10mL 0.5mol·L 1 Cu(NO3)2溶液
9. 将 2.8 g CO和 0.2 g H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的 CO2和水蒸气通过过量的过氧
化钠固体，完全反应后固体的质量变化量是( )
A．增加了 3.0 g B．减少了 3.0 g
C．增加了 2.6 g D．减少了 2.6 g
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10. 在保证安全的前提下，学以致用是我们化学学习中一直倡导的理念。某同学欲用 NaOH固
体配制 480 mL质量分数为 25%，密度为 1.2 g·cm－3的溶液，下列说法不正确的是( )
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液
B．需用托盘天平称量 NaOH固体的质量为 144.0 g
C．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配制溶液物质的量浓度偏高
D．该溶液的物质的量浓度约为 7.5 mol·L－1
二、选择题(本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意，全都
选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分)
11. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NA
B. 1mol NaOH溶解在 1L水中，则其 100mL溶液中 Na+数为 0.1NA
C. 常温常压下,32gO2和 34 g H2S分子个数比为 1:1
D. 标准状况下，11.2 LHe和 Cl2混合气体中含有分子的数目为 0.5NA
12. 如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中不正确的是（ ）
A. 所配制的 Na2CO3溶液中 Na+的物质的量浓度为 2.0 mol·L-1
B. 操作 4如果仰视，所配得溶液浓度偏高
C. 操作 2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方
D. 操作 5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水
13. 向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、
红色等变化。下列叙述不正确的是( )
A．过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是 H＋
B．过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性
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C．过程Ⅲ溶液颜色由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有 Cl2
D．若向紫色石蕊溶液中持续加入 Na2O2粉末，不会出现相同的颜色变化
14．已知 m g A和 n g B所含分子数相同，则下列说法不正确的是( )
A．标准状况下，同体积的气体 A、B的质量比为 m∶n
B．25℃下，同质量的气体 A、B的分子数比为 n∶m
C．同温同压下，气体 A、B的密度比为 n∶m
D．相同状况下，同质量的气体 A、B的体积比为 n∶m
15．已知某饱和 NaCl －溶液的体积为 V mL，密度为ρ g·cm 3，溶质的质量分数为 w%，NaCl的
物质的量浓度为 c mol·L－1，溶液中 NaCl的质量为 m g，NaCl的物质的量为 n mol。则下列表
达式中正确的是( )
A．n Vρ B c 10ρw＝ ． ＝
58.5 58.5
C w% m． ＝ D．V 22.4m＝
Vρ 58.5
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泰安市名校2023 级高一上学期第一次质量检测
化学试题 2023.10
第Ⅱ卷 (非选择题 共 60 分)
16.（12分）
（1）相同质量的 SO2和 SO3所含硫原子的个数之比为_______。
（2）已知 CO、SO2的混合气体质量共 14.8 g，标准状况下体积为 8.96 L，则可推知该混合气
体平均相对分子质量为_______，CO的物质的量为 。
（3）将 0.1mol·L﹣1的 Al2(SO4)3溶液由 amL稀释至 bmL，稀释后溶液中 SO42-的物质的量浓度
是 mol·L﹣1(用含 a、b的代数式表示）。
（4）质量比为 51∶28的 NH3和 CO，其所含的质子数之比为_________。
（5）中和浓度为 4mol/L，体积为 25mLH2SO4溶液，需要 NaOH的质量为________。
17．(12分)甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色固体，乙在常温下为无色无味液体，丙为
常见的无色无味气体，丙可使澄清石灰水变浑浊。它
们有如图所示的转化关系（生成物中有水生成的，框
图中没有表示出来），已知 D为黄绿色气体，按要求
回答下列问题：
(1) 甲为________(填名称)。
(2) 0.5 mol乙和足量甲反应可生成_______mol B，
甲与丙反应的化学方程式为： 。
(3) D与 A溶液反应的化学方程式为： 。
(4) C与 G溶液反应的化学方程式为： 。
(5) D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是 (结合
化学方程式描述原因)。
18. （12分）“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活
中去”的道理。请填空：
（1）氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。工业上利用氯气和石灰乳反应
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可制得漂白粉，其化学方程式为 。
（2）漂白粉真正起消毒作用的物质是 HClO。漂白粉在水中释放 HClO的途径如下：
途径 1：Ca（ClO）2+2H2O Ca（OH）2+2HClO
途径 2：漂白粉溶于水后，受空气中 CO2的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，
反应的化学方程式为_______________________________________。
（3）游泳池水的酸碱性对漂白粉的消毒效果影响明显。
①池水碱性过强，杀毒作用会______（填“增强”或“减弱”）。
②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入 Na2CO3、NaHCO3以降低酸性。
（4）①下列收集 Cl2的正确装置是_______。
②将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为 。
将反应后的产物溶于水配成溶液，向溶液中加入一小块金属钠，反应的方程式
有 。
19. (12分)实验室工作人员现用 Na2CO3·10H2O晶体配制 0.4mol·L-1的 Na2CO3溶液 230mL。请
回答下列问题：
（1）配制溶液时下列仪器中：A.量筒 B.托盘天平（带砝码） C.烧杯 D.锥形瓶 E.药匙
F.胶头滴管 G.玻璃棒。一定不需要用到的是 (填序号)，尚缺的玻璃仪器
有 (写名称)。
（2）应称取 Na2CO3·10H2O晶体的质量为__________g。
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。
①称取一定质量的 Na2CO3·10H2O晶体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下 1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度
线相切；
③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2～3次，洗涤液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
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⑤将溶液转移到容量瓶中。
（4）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，其中引起所配溶液浓度偏低的有
___________(填序号)
①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶内有少量蒸馏水就直接使用
（5）配制过程中向容量瓶中转移溶液时不慎将溶液洒到容量瓶外面，此时的处理方法
是： 。
20. （12分） 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中 CO2
而变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取 ag样品，并设计用如图装
置来测定过氧化钠的质量分数。
（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是 。
（2）B装置出来的气体是否需要干燥_______(填“是”或“否”)。
写出装置 B中溶液的作用 。
（3）D中 NaOH溶液的作用 。
（4）实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，下列叙述不合理的是__ _（填字母序号）。
a．直接读取气体体积，不需冷却到室温 b．上下移动量筒，使得 E、F中液面高度相同
c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
（5）读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为 V mL，则样品中过氧化钠的质
量百分数为_______。
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