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2023-2024学年度高一年级第一学期第一次形成性检测
化学试卷
一、选择题（本题包括 18小题，每小题 3分，共54 分。每小题只有一个选项符合题意）
1．分类是认识改造世界的重要方法，运用它可以发现物质及其变化规律。下列分类描述合理的是
A．根据物质组成元素的种类可知由同一种元素组成的物质一定是纯净物
B．根据反应中是否有离子参加或生成，将化学反应分为离子反应和非离子反应
C．溶液与胶体本质区别是能否发生丁达尔现象
D．氧化还原反应的本质是化合价升降
2．下列电离方程式正确的是
A． B．
C． D．
3．下列说法正确的是
①金属氧化物一定是碱性氧化物 ②碱性氧化物一定是金属氧化物
③酸性氧化物一定是非金属氧化物 ④非金属氧化物不一定是酸性氧化物
⑤能电离出的化合物一定是酸 ⑥属于一元酸
⑦含有氧元素的化合物都是氧化物 ⑧酸性氧化物不一定能与水化合生成酸
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
4．下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O” 表示的是
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．NaHCO3溶液与HCl溶液混合
5．下列物质的分类组合正确的是
A B C D
化合物 HCl NaOH Cu2(OH)2CO3 FeSO4·7H2O
氧化物 H2O Na2O CO Fe3O4
电解质 浓盐酸 纯碱晶体 胆矾溶液 铁
6．在无色水溶液中能够大量共存的一组离子是
A．Cu2＋、K＋ 、OH-、SO B．NH、Cl-、Na＋、SO
C．H＋、OH-、Al3＋ 、Cl- D．CO、H＋、Ca2＋ 、NO
7．符合如图中阴影部分的物质是
A．Na2CO3 B．Mn2O7 C．CO2 D．CuO
8．以传统海水制盐工业为基础可制取镁、钾、溴及其他化工产品。从海带灰浸取液提取碘单质发生的反应为2KI+H2SO4+H2O2=K2SO4+I2+2H2O,下列有关该反应的说法正确的是
A．KI发生还原反应 B．K2SO4是还原产物
C．H2SO4是氧化剂 D．H2O2得到电子
9．下列单、双线桥的表示方法不正确的是
A．
B.
C．
D．
10．向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是
A．A B．B C．C D．D
11．下列物质间转化需要加入还原剂才能实现的是
A． B．
C． D．
12．下列反应属于氧化还原反应，且水既不被氧化又不被还原的是
A．H2O+CaO=Ca(OH)2 B．2H2O+2Na=2NaOH+H2↑
C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．2H2OO2↑+2H2↑
13．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氧化铜与稀硫酸反应：CuO+4H++SO=Cu2++SO2↑+2H2O
B．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
C．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH-+H+=H2O
14．下列说法正确的是
①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质
②不是电解质的物质一定是非电解质
③强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液的导电能力
④电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子
⑤熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥ B．②④⑤ C．只有④ D．只有⑤
15．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是
A．Na的还原性强于金刚石 B．另一种化合物是NaCl
C．纳米级金刚石粉末不可以透过滤纸 D．这个反应是置换反应
16．工业上SO2尾气和Cr2O可通过Fe3+循环处理吸收，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+， Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，
有关说法正确的是杨s
A．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂
B．氧化性Cr2O＞SO2＞Fe3+
C．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D．第二个反应中1个Cr2O参与反应，转移3个电子
17．已知在碱性溶液中可发生如下反应：，则MO4n-中的M的化合价是
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
18．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解盐，具有很强的氧化性，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是
A．Cr2O3+N2+H2O B．Cr2O3+NH3+H2O
C．CrO3+N2+H2O D．CrO3+NO2+H2O
填空题（本题包括三道大题，每空 2分，共46 分）
19．（每空 2分，共24 分）
I、现有以下物质：①NaOH溶液 ②液氨 ③BaCO3固体 ④熔融KHSO4 ⑤盐酸 ⑥铜⑦CO2 ⑧CH3COOH
(1)以上物质中属于非电解质的是 (填序号下同)，
属于强电解质的有 ，
能导电的物质有 。
(2)写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式 。
(3)写出④在水溶液中的电离方程式 。
(4)在含①的溶液中缓缓通少量CO2，该过程的离子反应方程式为 。
II、写出符合以下离子方程式的化学方程式各一个。
(1）Ba2+ + SO=BaSO4↓
(2)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
III、“爱化学”实验小组中甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体制备实验
甲同学：向FeCl3稀溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学：向40mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是 。
(2)Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为 。
(3)胶体和溶液的本质区别是 ；可通过 来区别胶体和溶液。
20．（每空 2分，共10 分）
I、实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，其变化可表述为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）请将上述化学方程式改写为离子方程式： 。
（2）用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填序号) 。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
II、把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。
其中发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为 ，氧化剂与还原剂分子数之比为 。
（每空 2分，共12 分）
有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：
①A+D→溶液+气体 ②B+C→溶液+沉淀 ③B+A→溶液+沉淀X
④D+B→溶液Y+沉淀 ⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体
（1）根据以上记录确定：
A_________ B__________ C__________ D__________（填化学式）
写出①、⑤各反应的离子方程式：
①
⑤
2019届高三物理练习 第 1 页 共 4 页
高三X X科答题卡 第 X页 共X页2023-2024 学年度高一年级第一学期第一次形成性检测
化学试卷答案
一、选择题（本题包括 18 小题，每小题 3分，共 54 分。每小题只．有．一．个．选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
选项 B A C C B B D D B
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
选项 C A C B C C C C A
19（每空 2分，共 24 分）
I、 (1) ②⑦ ③④ ①④⑤⑥
(2)CH3COOH+OH-= CH3COO-+H2O
(3)KHSO4=K++H++SO2-4
(4)2OH-+CO2=CO2-3 +H2O
II、（1）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（合理即可）；
(2) CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O（合理即可）；
III、 (1) 丙同学
（2）
(3) 分散质粒子直径大小不同 丁达尔效应
20. （每空 2分，共 10 分）
I、（1） 2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（2）
（3） ②
II、 3∶8 3∶2
21．（每空 2分，共 12 分）
（1） A: Na2CO3 B: BaCl2 C: Na2SO4 D: NaHSO4
(2) ①2H++CO32-=CO2 ↑+H2O ⑤BaCO3+2H+=Ba2++CO2 ↑ +H2O
高一第一次形成性检测化学试卷 第 1页 共 5 页
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