示
2023一2024学年第一学期10月高一阶段测试卷
化学
注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。
2.请将各题答案填在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N140-16Ca-40Fe-56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项符合题目要求。
1.诗词是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列古诗中涉及化学变化的是
A、落红不是无情物，化作春泥更护花B.昼出耕田夜绩麻，村庄儿女各当家
C、梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香ǜD.锄禾日当午，汗滴禾下土
2、中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是一种新的全碳纳米结构材料，结构片
段如右图，关于石墨炔的说法正确的是对·
A与石墨是同一种物质
B.与金刚石互为同素异形体
:,开
C.是一种有机化合物馆流“式.科为人试只心
D.是一种混合物
3.下列说法正确的是：深身篇我)：兴】小源洪}
A.稀有气体是非金属单质
B.盐酸CuSO·5H2O均是混合物
C.CO、SO3均是酸性氧化物
D.碱性氧化物一定是金属氧化物
4.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是忙东，：复
A.有色玻璃
运白B.云、雾
g
C.Fe(OH)3胶体
。D酒精溶液：，
5.下列实验能发生离子反应的是
A.C0还原氧化铜
B.硫酸与KCI溶液混合
没是头
C,Cu片放人ZnSO4溶液
D.KOH溶液与CuSO,.溶液混合
6.下列物质属于电解质的是
人成甲：
A.NaCl溶液·：B.熔融KNOg
.蔗糖：袋D.S02
7.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是
A.Ba(OH)2=Ba2++OH-
i B.Fe2 (SO)3=3Fe++2SO
C.NaHCO3=Na++HCO
D.NaHSO,=Na++HSO
8.下列各组离子中，在加人Fe片能产生H2的溶液中能大量共存的是
A,Na+、C、COr、Kt文g:B.NaCa+、HCO、I
C.Na+、Mg2+、Cl-、SO
克
D.Kt、Ba2+、OH-、NOs
9.下列变化一定要加人还原剂才能实现的是
A.Fe3+-Fe2+B.H2 O2-H2O
C.Zn→Zn2+
D.S2-→S
10.歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，“铜绿”即是铜锈[Cu2(OH)2CO3],铜
在潮湿的空气中生锈的化学方程式为2Cu十O2十CO2十H2O=Cu2(OH)2C03。关于该
反应的说法正确的是
A.该反应中碳元素的化合价发生了变化
B.该反应中铜得到电子，被氧化，发生氧化反应
C.该反应的氧化剂是Cu
D.1个O2参与反应，转移4个电子
高÷化学第1页共4页2023-2024 学年第一学期 10 月高一阶段测试卷
化学答案
1.A【解析】花落在泥土里成了绿肥，属于化学变化，A 正确。
2.B【解析】石墨炔是含有碳元素的一种单质，与石墨、金刚石互为同素异形体，B 正确。
3.D【解析】稀有气体与金属单质、非金属单质同属于单质，是并列关系，A 错误；CuSO4·5H2O 是纯净
物，B 错误；CO 不是酸性氧化物，C 错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，D 正确。
4.D【解析】有色玻璃、云、雾、Fe(OH)3 胶体都是胶体，会出现丁达尔效应，酒精溶液是溶液，不会出
现丁达尔效应。
5.D【解析】CO 还原氧化铜，没有离子参加，不属于离子反应，A 错误；硫酸与 KCl 不发生反应，B 错
误；Cu 片放入 ZnSO4溶液不反应，C 错误；KOH 溶液与 CuSO4 溶液混合生成氢氧化铜沉淀，能发生离
子反应，D 正确。
6.B【解析】电解质是化合物，A 错误；熔融 KNO3是化合物且能导电，B 正确；蔗糖水溶液和熔融状态
下均不导电，蔗糖是非电解质，C 错误；SO2 溶于水能导电，但不是自身电离出的离子使溶液导电，二
氧化硫是非电解质，D 错误。
7.C【解析】Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，A 错误；Fe2(SO ＋ － －4)3=2Fe3 ＋3SO42 ，B 错误；NaHCO3=Na++HCO3 ，
C 正确；NaHSO4=Na++H++SO42－，D 错误。
8.C【解析】加入 Fe 片能产生 H2的溶液中含有 H+，CO － －32 与 H+反应，A 错误；HCO3 与 H+反应，B 错
＋ ＋ － － －
误；Na 、Mg2 、Cl 、SO42 与 H+均不发生反应，C 正确；OH 与 H+反应，D 错误。
9.A【解析】元素化合价降低需要加入还原剂实现，A、B 符合题意；H2O2自身分解可以生成 H2O 和 O2，
不需要加还原剂，A 正确。
10.D【解析】该反应中，碳元素的化合价反应前后都是+4，没有发生变化，A 错误；在该反应中，铜元
素的化合价由 0 价变成＋2 价，失去电子，被氧化，发生氧化反应，B 错误；该反应中 Cu 是还原剂，
O2 是氧化剂，C 错误；1 个 O2 参与反应，O 元素化合价由 0 价降低到-2 价，转移 4 个电子，D 正确。
11.A【解析】实验室制取 Fe(OH) 胶体：Fe3 3H O 3 2 3H
Fe(OH)（3 胶体），B 错误；MgSO4 是可
溶性盐，要拆成离子，C 错误；CuSO4 溶液中加入铁粉：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，D 错误。
12.B【解析】CH4+2O2点燃CO2 +2H2O是氧化还原反应，但不是四大基本反应类型，B 正确。
13.B【解析】溶液无色，则一定不含 Fe3+；向溶液中滴加 2～3 滴紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液
－ －
呈酸性，则含有 H+，一定不含 HCO3 、CO32 ；向溶液中滴加 BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，
－
白色沉淀只能为 BaSO4，溶液一定含有 SO42 ；将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入 AgNO3 溶液和稀硝
酸，生成的白色沉淀为 AgCl Cl－ －，因前面实验中引入 ，该操作不能说明原溶液含有 Cl ，NH4+无法确定
是否存在，故选 B。
14.B【解析】K2Cr2O7 中 Cr 的化合价为+6 价，A 正确；反应①中 Fe3+是氧化剂，B 错误；反应②中
Fe3＋是氧化产物，C 正确；由反应①知，还原性：SO2>Fe2＋，由反应②知，还原性：Fe2＋>Cr3＋，综合两
个反应可得还原性强弱顺序为 SO2>Fe2＋>Cr3＋，D 正确。
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15.（14 分）（每空 2 分，除标注外）
(1)盐（多写不得分）
(2)KIO3=K++IO －3
(3)物理
(4)CH3COOH+OH－= CH3COO－+H2O
(5)C（1 分）
(6)②⑤（2 分，少选得 1 分，多选不得分）
④（1 分） ①③（2 分，少选得 1 分，多选不得分）
16.（14 分）（每空 2 分）
(1)CaHPO4 酸性 CaHPO4=Ca2++HPO －42
高温
(2)CaCO3 CaO+CO2↑ 烧杯、漏斗、玻璃棒
(3)100
(4)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
【解析】(3)方案二“酸浸”发生反应的化学方程式为：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O；气体 A 为 CO2，
44g 100
若生成 44 g CO2，则理论上消耗 CaCO3的质量= = 100g。44
17.（15 分）（每空 2 分，除标注外）
(1)A（1 分）
(2)氧化 A
(3)还原
(4)Fe(或铁) 63
(5) 2FeS2 +7O2 +2H2O=2FeSO4 +2H2SO4
18.（15 分）（每空 2 分，除标注外）
(1)三（1 分）
(2)①NaOH ②Cu2++2OH－=Cu(OH) －2↓ H++OH =H2O Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓
(3)灯泡的明暗程度
(4)灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮
(5)c
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