新泰市重点中学2023-2024学年高三上学期10月第一次质量检测
化学参考答案
1-5：DCBDD 6-10：BCDBB 11.AB 12.B 13.BC 14.B 15.BD
16．（1）④⑧⑨（2）②⑥⑦⑩（3）①⑤⑧
（4）K+、、Al3+、Mg2+；Fe2+、Cu2+、Ba2+、
（5）(滴加稀硝酸酸化)，滴加几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀，则含；若无白色沉淀产生，则不含
（6）（7）
17. 漏斗、烧杯、玻璃棒 分液 用湿润的红色石蕊试纸靠近气体，试纸变蓝 6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O 能 溶液E中通入过量CO2产生沉淀
18（1） ①. Ca(OH)2、NH4Cl ②. 长颈漏斗
（2）极性 （3） ①. 2NH3+2OH +Cl2=N2H4+2Cl +2H2O ②. 防止N2H4被氧化
（4）B、C之间增加盛有饱和食盐水的装置
（5） ①. (N2H5)2SO4 ②. 100c
19（1） ①. ②. 200℃
（2） ①. ②.
（3） ①. ②.
（4） ①. ②.
（5）85.7%
20.（1） ①. dcab ②. 浓硫酸 ③. 防止空气中的水蒸气进入装置E中使二氯化二硫水解，吸收未反应的氯气，以免污染空气 ④. ②⑤⑥
（2） ①. 油浴加热前先将空气排尽，以免加热条件下空气中的氧气与硫反应生成SO2产生杂质 ③. 关闭K2,停止油浴加热
（3） ①. 5.0 ②. ③. B新泰市重点中学2023-2024学年高三上学期10月第一次质量检测
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 N14 O 16 Fe 56 S 32 Cl 35.5 Ru 101 Ba137
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是（ ）
A. 问天实验舱搭载了2张25m长的柔性太阳翼，太阳翼是一种将太阳能转化为电能的新型原电池装置
B. 二氧化氯泡腾片和75％酒精均可杀灭COVID-19，二者消毒时均表现为强氧化性
C. 葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”是可逆反应
D. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
2. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ ）
A. B. C. D.
3. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能准确解释相应事实的是（ ）
A. 苯酚钠溶液通入后变浑浊：2+CO2+H2O→2+Na2CO3
B. 向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O
C. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+H2O+4H+
D. 向溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀：
4. 用ICP/SIFT方法可将汽车尾气中的NOX(x≥1)和CO转化为无污染的气体，下列说法错误的是（ ）
A. 整个过程中Zn+作催化剂
B. 过程I中发生的反应为：2xZn++2NOx=N2+2xZn2++2xO-
C. 该过程的总反应为：2NOx+2xCO=2xCO2+N2
D. 反应过程中每生成1molN2转移2xmol电子
5. 为完成下列各组实验，所选仪器完整、实验操作准确的是（ ）
实验目的 硅酸盐仪器 部分操作
A 证明HClO和醋酸的酸性强弱 玻璃棒、玻璃片 同温下用pH试纸测定相同浓度NaClO溶液和CH3COONa溶液pH
B 粗盐的提纯 蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯、胶头滴管 提纯时，依次加入Na2CO3、BaCl2、NaOH溶液
C 由FeCl3溶液得到FeCl3 6H2O晶体 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 向FeCl3溶液中加入足量盐酸，加热，至有大量晶体出现
D 用CCl4萃取海水中的I2 分液漏斗、烧杯 将分液漏斗下口倾斜向上，充分振荡并放气，重复2~3次
A. A B. B C. C D. D
6. 化学在生产、生活中起着重要的作用：
①明矾在水中可形成胶体，对水体进行杀菌净化；②为了增强补铁药品的效果，可伴随维生素C共同使用；③用米汤可检验加碘食盐中是否含有碘元素；④将氯气通入氢氧化钙溶液反应制得漂白粉；⑤侯氏制碱法中利用物质溶解度的不同，在液相中析出纯碱固体；⑥复合膨松剂中常含酸性物质，可提高膨松效果。其中叙述正确的个数有（ ）
A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项
7. 硫元素的含氧酸根离子，有如下转化关系。下列说法正确的是
① ②
③ ④
A. 上述反应中都只表现了还原性
B. 反应④中表现了+7价硫元素的强氧化性
C. 反应③中消耗同时生成
D. 反应②中每消耗转移电子数为
8. 不能正确表示下列变化的离子方程式的是（ ）
A. 酸性溶液长期放置发生变质：
B. 少量铁粉溶解在稀硝酸中：
C. 向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液
D. 自来水长期煮沸时生成水垢：
9. 下列说法正确的是（ ）
①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SiO2、NO2属于酸性氧化物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
③漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物均属于混合物
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③ D. ④⑤⑥
10. 关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。用如图所示装置(夹持装置省略)进行实验，操作正确且能达到目的的是（ ）
A. 甲装置制取NaHCO3 B. 乙装置可制备无水MgCl2
C. 丙装置可制取并收集干燥、纯净的NO D. 丁装置可用于测定碘化钾溶液的浓度
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．某溶液可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体(已知：NH+OH-=NH3↑+H2O)，同时产生2.14g 红褐色沉淀；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的白色沉淀。由此可知原溶液中（ ）
A．至少存在4种离子
B．Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.4mol/L
C．SO、NH、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在
D．CO、Al3+一定不存在，K+可能存在
12．对某溶液中部分离子的定性检测流程如图所示。相关分析正确的是（ ）
A．原溶液中可能含有Cl-、SO42-、S2-等阴离子
B．步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液
C．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体
D．步骤②的反应为Al3++3HCO3-=A1(OH)3↓+CO2↑
13. 已知NH4CuSO3与足量的2mol·L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法错误的是（ ）
A. 发生的反应为氧化还原反应
B. 刺激性气味的气体可能是氨气
C. 2molNH4CuSO3完全反应转移2mol电子
D. 反应中硫酸是只表现出了酸性
14. 向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. M点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO、NO
B. N点对应的溶液中：K+、NH、Cl-、SO
C. S点对应的溶液中：Na+、SO、HCO、NO
D. R点对应的溶液中：Na+、SO、Cl-、HCO
15．利用空气催化氧化法除掉电石渣浆（含CaO）上清液中的，制取石膏（）的过程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．属于盐类和纯净物
B．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为
C．过程Ⅰ后溶液pH减小
D．将10L上清液中的（浓度为）转化为，理论上共需要0.15molO2
第II卷（非选择题）
16. （1）I.回答下列问题现有以下物质：①晶体②③液态醋酸④铜⑤固体⑥纯蔗糖()⑦酒精()⑧熔化的⑨氨水⑩液氨。
请回答下列问题。(填相应序号)
以上物质能导电的是 ；
（2）以上物质属于非电解质的是 ；
（3）以上物质属于强电解质的是 ；
（4）Ⅱ.有一无色溶液，其中可能含有等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下：
(ⅰ)用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。
(ⅱ)取少量原溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀产生，再滴加足量的稀硝酸，无气泡产生且沉淀不溶解，过滤得到滤液a。
(ⅲ)另取少量原溶液，逐滴滴加过量的溶液，白色沉淀先增多后减少，但不完全溶解。
原溶液中一定存在的离子有 ；一定不存在的离子有 。
（5）补齐检验溶液中不能确定离子的操作：取少量滤液a， 。
（6）写出第(ⅲ)个实验中白色沉淀减少过程中发生的离子反应方程式： 。
（7）结合实验(ⅲ)，你认为实验室制备，用可溶性铝盐和 反应更佳(填化学式)。
17．某酸性溶液X可能含有Na+、Al3+、NH4+、I-、SO32-、SO42-离子，为探究该溶液的成分，进行了如下实验：
(1)操作①用到的玻璃仪器是 ；操作②的名称为 。
(2)实验室中检验气体B的方法是 。
(3)写出生成气体A的离子反应方程式 。
(4)该实验能否说明一定存在Al3+ (填“能”或“否”)，依据是 。
18. 肼(N2H4) 是一种重要的工业产品，实验室用NH3与Cl2合成肼(N2H4) 并探究肼的性质。实验装置如图所示：
相关物质的性质如下：
性状 熔点/℃ 沸点/℃ 性质
N2H4 无色液体 1.4 113 与水混溶、强还原性
N2H6SO4 无色晶体 254 / 微溶于冷水，易溶于热水
回答下列问题：
（1）装置A试管中的试剂为_______(填化学式)。仪器a的名称是_______。
（2）N2H4是_______分子(填“极性”或“非极性”)。
（3）装置B中制备肼的离子方程式为_______，该装置中通入NH3必须过量的原因是_______。
（4）上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是_______。
（5）①探究N2H4的性质。取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到无色晶体。肼是一种二元弱碱，肼与硫酸反应除能生成N2H6SO4外，还可能生成的盐为_______。(填化学式)。
②测定肼的质量分数。取装置B中的溶液3.2g，调节溶液pH为6.5左右，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用c mol·L-1的碘溶液滴定(杂质不参与反应)，滴定过程中有无色、无味、无毒气体产生。滴定终点平均消耗标准溶液20.00mL，产品中肼的质量分数为_______%。
19. 钌(Ru)是一种极其昂贵的稀有贵金属，广泛应用于电子、航空航天、石油化工、有机合成等领域。钌的矿产资源很少，因此从含钌废液中回收钌尤为重要。某含钌的废渣主要成分为Ru、、、，回收钌的工艺流程如下：
（1）“氧化碱浸”时，两种氧化剂在不同温度下对钌浸出率和渣率的影响分别如图1、图2所示，则适宜选择的氧化剂为_______；最佳反应温度为_______。
（2）滤液1中溶质的主要成分包括、、等，其中Si的存在形式为_______(填化学式)；转化为的化学方程式为_______。
（3）滤液1先用盐酸调节滤液pH，后用甲酸“还原”提取钌并同时生成，则该过程的离子方程式为_______；“蒸馏”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
（4）“吸收”过程产生的气体X经Y溶液吸收后，经进一步处理可以循环利用，则X和Y的化学式分别为_______、_______。
（5）可用氢气还原重量法测定产品中的纯度，所得实验数据记录如下：
实验序号 产品的质量/g 固体Ru的质量/g
① 2.4225 1.0110
② 2.4225 1.0090
③ 2.4225 1.0100
则产品的纯度为_______(保留小数点后一位)。
20. 二氯化二硫()常用作橡胶硫化剂。实验室利用硫与少量氯气反应制得粗品，并测量粗品纯度的装置及操作如下：
已知：
①，；
②易挥发，遇水可剧烈水解的，反应为；
③相关物质的熔、沸点见下表。
物质 S
熔点/℃ 112.8
沸点/℃ 444.6 137 59.6
回答下列问题：
（1）将装置按A→______(按气流方向，用装置B、C小写字母表示)→E→D顺序进行连接。其中装置C中的试剂为______；装置D的作用是______；装置E为收集装置，下列仪器用于组装装置E的有______(填序号)。组装完毕后，称量E装置的质量为g。
（2）制备的操作为：①检查装置气密性，向A、B中放入药品，通氮气；②加热B中三颈烧瓶至115℃~125℃，使A产生氯气通入B；③……；④停止通氯气，改通氮气至装置B电加热器逐渐降温至冷却。
操作①通氮气的目的是_________；操作②反应过程应控制的量，原因是______________；操作③是______。
（3）制备完毕后，进行纯度的测定，此时称量E装置的质量为。取出产品后，利用剩余产品进行如下实验：
I．配制500mL盐酸标准溶液。需用量筒量取______mL浓盐酸进行配制。
II．将E装置取下，接一个盛有足量NaOH溶液的C；
III．向E中通入足量的水蒸气，充分反应后再通入一段时间的水蒸气；
IV．实验结束后，取下C，加入几滴酚酞，用盐酸标准溶液滴定剩余的NaOH溶液，消耗盐酸；
V．不加样品做空白对照实验，消耗盐酸。
产品中(M=135gmol-1)的纯度表达式为______；下列操作可能会导致测定结果偏高的是______(填标号)。
A．水蒸气的通入时间较短
B．操作I定容时仰视刻度线
C．操作IV滴定后仰视滴定管读数
D．操作V滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失
