参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
C A B A C B B C C D D C B
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
B C B A A B C D B C B C
26.答案：(1)略
（2）平衡气压，使液体顺利流下
（3）浓硫酸
（4）除去尾气Cl2
（5）防止Fe3＋水解 略
27.答案：(1)检查装置的气密性
(2)除去气体中的HCl 略 吸收装置D中反应剩余的CO2
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(4)78%
28.答案：(1)d
(2)加快反应速率 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
(3)Al(OH)3 Al3＋水解，使溶液中H＋浓度增大
29.答案：(1)3s23p4
(2)Cl>P>S Cl>S>P (3)sp σ键和π键(或极性键)
(4)氧的电负性大且原子半径小，H2O分子间及与H＋可形成氢键，而硫的电负性较小且原子半径大，几乎不能形成氢键
(5）关山中学23-24上高三化学第一次质量检测
可能用到的相对原子质量：
C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 He-4 Cl-35.5 P-31 Al-27
选择题（每题2分，共50分）
1.下列说法中错误的是( )
A.1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA
B.2.0 g HO中所含中子数为NA
C.23 g Na 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
D.2 g氦气所含的原子数目约为0.5×6.02×1023
2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子
B.pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋
C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应，可得到NA个 PCl5分子
3.下列说法中正确的是( )
A.实验室稀释浓硫酸配制稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数会导致所配稀硫酸的浓度偏小
B.向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁
C.配制FeCl3溶液，将FeCl3固体溶于适量蒸馏水
D.NaOH在烧杯里刚完全溶解时，应立即将溶液转移到容量瓶
4．下列各组物质既能真实表示物质分子组成又分别属于氧化物、非电解质、酸和单质的是( )
A．NO、C2H5OH、HNO3、I2
B．CaO、H2O、HCl、N2
C．CO、NH3、H2S、Si
D．SiO2、CH3COOH、H2SO4、Cu
5.下列物质属于强电解质的是( )
A.HCOOH B.Fe
C.Na2CO3 D.C2H2
6．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－
C．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
D．少量Ca(OH)2和NaHCO3反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
7. 下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是( )
A．能使酚酞变红的溶液中：Ba2＋、Al3＋、NO、Na＋
B．透明溶液中：Cu2＋、Fe3＋、SO、Br－
C．能与铝反应放出氢气的溶液：K＋、NH、SO、Cl－
D．小苏打溶液中：Fe3＋、K＋、AlO、CO
8.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )
选项 操作 现象 结论
A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO
B 滴加稀硫酸 有刺激性气味的气体产生 原溶液中有SO
C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃) 原溶液中有K＋
D 滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH
9.下列说法错误的是( )
A.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2
B.H2O2和Na2O2都属于过氧化物，但含有的化学键不完全相同
C.金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火
D.钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂
10.向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸的X、Y两个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是( )
A．两个烧杯中先发生的离子反应均为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．两个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈
C．两个烧杯反应后，得到的溶液中溶质相同
D．两个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同
11. 分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol·L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图，则原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是( )
A．NaHCO3、Na2CO3和NaOH B．Na2CO3和NaHCO3
C．Na2CO3 D．Na2CO3和NaOH
12.下列说法正确的是( )
A金属阳离子只有氧化性，不可能有还原性
B.氢氧化铁与HI溶液反应只能发生中和反应
C.能通过化合反应制取FeCl2
D.金属氧化物与铝粉的混合物都是铝热剂
13.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃…烧之赤色…”。据此推测，“青矾”的主要成分为( )
A.CuSO4·5H2O B.FeSO4·7H2O
C.KAl(SO4)2·12H2O D.Fe2(SO4)3·9H2O
14.下列实验中，所加固体可以完全溶解的是( )
A.在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末
B.将一小块铝片投入足量NaOH溶液中
C.将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中
D.常温下将一小块铁片投入足量浓硝酸中
15.下列关于铝及其化合物的说法不正确的是( )
A.Al既可用于食品包装，也可用于门窗材料
B.Al2O3既可用来冶炼金属Al，也可用作耐火材料
C.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]既可用作净水剂，也可用作消毒剂
D.Al(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐
16. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列判断正确的是( )
A．只含有Na＋
B．一定含有Na＋，可能含有K＋
C．既含有Na＋，又含有K＋
D．可能含有Na＋，还可能含有K＋
17.下列各组选项物质的无色溶液，不用其他试剂就可鉴别的是( )。
A.氯化铝和氢氧化钠 B.碳酸氢钠和稀硫酸
C.氯化镁和氢氧化钠 D.氢氧化钡和稀硫酸
18.下列关于药品、装置与目的的说法中，错误的是（ ）
选项 药品 装置 目的
A A是NaHCO3 B是Na2CO3 比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性
B 瓷坩埚内是NaCl 熔化NaCl
C Fe粉、稀硫酸、NaOH溶液 较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀
D 氯酸钾、镁带、 氧化铁与Al 得到Fe单质
19.从海水中提取镁的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是( )
A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B.步骤⑦电解MgCl2溶液制取Mg
C.步骤⑥可将晶体置于HCl气体氛围中脱水
D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
20.铁是日常生活中使用最广泛的金属。下列关于铁的一些说法正确的是( )
A.常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸
B.铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3
C.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2＜Fe(OH)3
D.Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物
21.13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是( )
A.元素Al在周期表中位于第四周期第ⅢA族
B.元素P的简单气态氢化物的化学式为PH4
C.基态S原子核外有9种运动状态不同的电子
D.最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4
22.下列有关金属的说法中正确的是( )
A.生铁比纯铁熔点高
B.青铜、不锈钢、硬铝都是合金
C.性质越活泼的金属越早被人类冶炼和使用
D.单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
23.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3]，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3]。下列说法错误的是( )
A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度
B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化
C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3
24.下列有关物质检验方法不合理的是( )
A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋
B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
C．检验绿矾晶体是否已被氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红
D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
25.向一定量的Fe、FeO和Fe3O4的混合物中加入120 mL 4 mol·L－1稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06 mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色络合物出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为( )
A．0.14 mol B．0.16 mol
C．0.21 mol D．0.24 mol
二、填空题（每空2分，共50分）
26. （每空2分，共12分）FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。
（1）写出A中发生反应的离子方程式 。
（2）导管g的作用是 。
（3）试剂Y是 。
（4）G的作用是 。
（5）FeCl3配成溶液需加入浓盐酸中，盐酸的作用是 ；配好的FeCl3溶液可用来腐蚀印刷电路板，其离子方程式 。
27. （每空2分，共12分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。
已知A中盛放CaCO3固体和6 mol·L－1盐酸。回答下列问题：
(1)实验开始前，应先 。
(2)装置B的作用是___________________________________________________，涉及到的化学方程式为________________________________________________。装置E中碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，其作用是_______________________________________。
(3)装置D中盛放样品，则D中发生的有关Na2O2的化学方程式为：
____________________________________________________________________。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________（已知Na2O2的纯度=Na2O2的质量/样品的质量×100%）。
28. （每空2分，共12分）KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：
（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用 (填标号)。
a.HCl溶液 b.H2SO4溶液 c.氨水 d.NaOH溶液
（2）易拉罐溶解过程中加热的目的是_____________________________，主要反应的离子方程式为_________________________________________。
（3）沉淀B的化学式为________________。将沉淀B与盐酸反应后的溶液蒸发后灼烧，得到的物质是 。
（4）将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是________________________。
29.（每空2分，共14分）磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。回答下列问题：
(1)基态硫原子的核外价电子排布式为____________。
(2)生产农药的原料PSCl3中P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为____________，电负性由大到小的顺序为____________。
(3)COS(羰基硫)可用作粮食的熏蒸剂，其结构式是O===C===S，其中碳原子的杂化轨道类型为____________，所含共价键的类型为____________。
(4)H2O与H2S为同族元素的氢化物，H2O可以形成H9O或H3O＋，而H2S几乎不能形成类似的H9S或H3S＋，其原因是_____________________________。
(5)AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2 000 ℃，其晶胞结构如图所示。
磷化铝的晶胞参数a＝546.35 pm，其密度为________________________g·cm－3(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
