高二年级 10 月份阶段性测试 5．如图是温度和压强对反应X Y 2Z影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中 Z 的体积
分数。下列叙述正确的是
化学试题
A．X、Y、Z 均为气态
考试时间：90 分钟
B．使用催化剂 Z 的平衡产率提高
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
C．上述反应的逆反应的△H>0
1.下列说法不正确的是 ( )
D．恒容时，混合气体的密度可作为此反应达到化学平衡状态的判断依据
A. 平衡移动，平衡常数不一定改变；平衡常数改变，平衡一定移动
6．下列事实中，不能应用勒·夏特列原理来解释的是
B. 化学平衡正向移动，正反应速率不一定增大
①可用浓氨水和 NaOH 固体快速制氨气
C. 对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大
②500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
D. 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
2．反应 4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经过 2min 后 B 的浓度减小 0.6mol/L。下列说法正确的是
④溴水中有平衡 Br2+H2O HBr+HBrO，当加入少量硝酸银固体后，溶液颜色变浅
A．用 A、B、C、D 分别表示反应的速率，其比值是 4：3：2：1
⑤对于反应 2HI(g) H2(g)+I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
B．在 2min 末，物质 B 的反应速率是 0.3mol L-1 min-1
⑥晒自来水养小金鱼
C．0-2min,用 D 表示的平均反应速率是 0.1mol L-1 min-1
⑦硫酸工业中的重要反应 2SO2+O2 2SO3，工业上常加入 V2O5 做催化剂
D．在这 2min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值都是逐渐增大的
3．下列关于化学平衡常数 K 的说法错误的是( ) A.②⑤⑥ B.①⑤⑦ C.②⑦ D.②⑤⑦
A．对于某一可逆反应来说，K 只与温度有关，与浓度无关 7．某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应，通过控制变量法探究影响化学反应速
B．升高温度，K 变小，正反应是放热反应 率的因素[反应方程式为 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O]，设计了如表系列实验。下列说法
C．对于某一可逆反应来说，K 越大，反应进行得越彻底
不正确的是
D．使用合适的催化剂，既可以改变反应速率，也可以改变平衡常数 K
Na2S2O3浓度 稀硫酸 H2O
4．在绝热恒容的密闭容器中进行可逆反应：CO(g)+H O(g) 2 CO2(g)+H2(g)现有下列状态：① 实验序号 反应温度(℃)
V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL
混合气体平均相对分子质量不再改变；②气体的总物质的量不再改变；③各气体浓度相等；④反应
体系中温度保持不变；⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的 2 倍；⑥混合气体密度不变；⑦v（H2O）： 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
v(H2)=1：1；⑧容器内压强不变。其中能表明容器中反应都达到平衡状态的是( )
2 40 V1 0.10 V2 0.50 V3
A．①③④⑥ B．④⑤⑥⑦
C D 3 20 V4 0.10 4.0 0.50 V．④⑤⑧ ．②④⑦⑧ 5
A．上述实验中溶液最先变浑浊的是实验 2
1
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B．实验 1 和 2 可探究温度对反应速率的影响
C．若用实验 1 和 3 探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则需 V4=10，V5=0 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全
D．将水更换为 Na2SO4溶液，对实验结果无影响 部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
8.COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) △ H > 0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温，②恒容通入惰性 11．恒容密闭容器中加入 4mol H2 和1mol BaSO4，发生BaSO4(s)+4H 2(g) BaS(s)+4H 2O(g) 反应，
气体，③增加 CO浓度，④减压，⑤加催化剂，⑥恒压通入惰性气体。其中能提高 COCl2转化率的 在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)变化如图所示，下列说法正确的是
是 ( )
A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥
9．钛铁矿提钛反应之一为 4Fe2TiO3(s)+4TiO2(s)+CH4(g) 8FeTiO3(s)+CO2(g)+2H2O(g)，该反应的
平衡常数的负对数(-lgK)随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．该反应的ΔH>0
B．a 为 n H2O 随温度的变化曲线
C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
D．向平衡体系中加少量BaSO4，H2 的平衡转化率增大
12．二氧化碳资源化利用有利于减轻温室效应，反应CO2 g ＋3H 2 g CH3OH g ＋ H2O g 的
①该反应为放热反应 ②d 点时反应的平衡常数 K=10-3.56
历程如图所示。
③恒容容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变，该反应达到平衡状态
④X 点时 v 正＞v 逆
A．①② B．②④ C．②③ D．③④
10．反应 2A(s) + 3B(g) C(g) + 2D(g) △ H < 0，在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正
确的有①增加 A的量，平衡向正反应方向移动；②加入催化剂，B的转化率提高；
③压强增大一倍，平衡不移动，υ(正)、v(逆)不变；④增大 B的浓度，υ(正) > υ(逆)；
⑤升高温度，平衡向逆反应方向移动，υ(正)减小
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
2
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下列说法不正确的是 B．该反应的速率常数 k=6.4 min-1．．．
A．生成副产物 CO 比 CH2O 容易 C．由以上数据可知浓度对速率的影响是实验测得的，无法通过化学方程式直接得出
B．*OCH2→CH2O 活化能为 2.13ev D．升温、加入催化剂、缩小容积(加压)，使 k 增大导致反应的瞬时速率加快
C．合成甲醇反应的ΔH＞0 15．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
D．要使反应速率加快，主要降低 *CO＋*OH * CO＋*H2O 活化能
13．对于反应 2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂在 323 K
和 343 K 时 SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 利用装置甲测定化学反应速率
B. 利用装置乙证明对H2O2分解反应 Fe3+催化效果好于 Cu2+
A．该反应的ΔH＞0
C. 利用装置丙探究温度对平衡 2NO2(g) N2O4(g)的影响
B．a、b 处反应速率大小关系：va 大于 vb
D. 利用装置丁探究压强对平衡H (g) + I (g) 2HI(g)的影响
C．在 343 K 下，要提高 SiHCl 2 23 的转化率，可以及时移去产物或增加反应物浓度
D．343 K 时，SiHCl 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。3 的平衡转化率为 22%，可以求得该温度下的平衡常数约为 0.02
16．在恒温恒容条件下，将一定量 NO2 和 N2O4的混合气体通入容积为 2L 的密闭容器中发生反应：
14．某反应A g +B g C g +D g 的速率方程为 k cm A cn B ，(k 为速率常数，
N2O4(g) 2NO2(g) △H＞ 0，反应过程中各物质的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化关系如下
lg k E a lg A ，其中 A、R 为常数，Ea 为活化能，T 为开氏温度)，改变反应物浓度时，反2.303RT 图所示。
应的瞬时速率如下表所示：
c A / mol L 1 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 c1
c B / mol L 1 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 c2
v/(10-3mol·L-1·min-1) 1.6 3.2 1 3.2 2 4.8
下列说法不正确的是
A．上述表格中的 c1 0.75、 2 6.4 （1）a、b、c、d 四个点中，化学反应处于平衡状态的是 点。从起点开始首次达到平
3
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衡时，以 NO2表示的平均反应速率为 。 A．V(第一步逆反应)
NO2的体积分数_____ b 点对应 NO2的体积分数（填“>”、“<”或“=”）。 18．某同学设计实验探究丙酮碘化反应中，丙酮、I2、H+浓度对化学反应速率的影响。
（3）d 点对应 NO2 的物质的量浓度 （填“>”、“<”或“=”）0.8mol L－1，理由
已知：
是 。
17．氮的化合物在化肥、医药、炸药、材料等领域中有着极其重要用途。 编号 丙酮溶液(4mol/L) I2 溶液(0.0025mol/L) 盐酸(2mol/L) 蒸馏水 溶液褪色时间(s)
（1）已知：a.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) K1
① 2mL 2mL 2mL 0mL t1
b.H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) K2
c.2NH3(g)+3Cl2(g) N2(g)+6HCl(g) K3 ② 1mL 2mL 2mL 1mL t2
反应 c 的平衡常数 K3 = 。(用 K1、K2 表示) ③ 2mL 1mL 2mL 1mL t3
（2）容积均为 1L 的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器．相同温度下，分别充入
④ 2mL 2mL amL 1mL t3
0.2mol 的 NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g) △H<0，甲中 NO2 的相关量随时间变化如下图所示。
(1)研究丙酮浓度对反应速率的影响，应选择的实验为 。
(2)实验④中，a= mL，加 1mL 蒸馏水的目的是 。
(3)计算实验③中，以 I2表示的反应速率为 mol/(L s) (列出表达式)
(4)通过计算发现规律：丙酮碘化反应的速率与丙酮和 H+的浓度有关，而与 I2 的浓度无关，查阅资
料发现丙酮碘化反应的历程为：
①0~3S 内，甲容器中 NO2 的反应速率增大的原因是 ．
②甲达平衡时，温度若为 T℃，此温度下的平衡常数 Kc= ．
③平衡时，K 甲 K 乙(填“>”、“<”或“=”，下同)，P 甲 P 乙
（3）化学工作者对 NO 与 H2的反应进行研究，提出下列 3 步机理：(k 为速率常数)
第一步 2NO=N2O2 快反应，平衡时：V 2正=K 正·c (NO)=V 逆=K 逆·c(N2O2)
第二步 N O +H ==N O+H O 慢反应 请依据反应历程，解释丙酮碘化反应速率与 I2浓度无关的原因 。2 2 2 2 2
第三步 N2O+H2=N2+H2O 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步平衡，下列说法正确的是 ．(填字母标号)
4
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19．某研究性学习小组为证明 2Fe3++2I- 2Fe2++I2为可逆反应(即反应存在一定的限度)，设计如 与H2的投料比为________时，混合气体 CH3OCH3的体积分数最大；为了提高 CH3OCH3的平衡产率，
下两种实验方案。 不改变温度，可以采取的措施有____________________。(答出一条即可)
实验用品：0.1mol·L-1 KI 溶液，0.1mol·L-1 FeCl3 溶液，苯，CCl4，KSCN 溶液，1mol·L-1 FeCl2 溶液， (3)改用不同的催化剂可以利用合成气制备甲醇，反应方程式为 CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)，ΔH <
试管，胶头滴管，导线，石墨棒，灵敏电流计等，按要求回答下列问题。 0，v = k ·x(CO)·x2(H2)，v逆 = k逆·x(CH3OH)，k正 正 正、k逆分别为正逆反应速率常数，x为物质的量
(1)方案甲：欲要得到现象——下层溶液呈紫红色，上层清液中滴加 KSCN 后溶液呈血红色，从而
分数。
证明该反应为可逆反应。组织下列实验，请找出其中的两处错误并改正：_________、________。
①该反应在某条件下达到平衡后，升高温度，k正________(填“增大”或“减小”)，k正变化的程度
取 2mL 0.1mol·L-1 KI 溶液，滴加 3ml 0.1mol·L-1 的 FeCl3 溶液，再继续加入 2mL 苯，充分振荡，静
置、分层，再取上层清液，滴加 KSCN 溶液。 ________(填“大于”“小于”或“等于”)k逆变化的程度。
(2)方案乙： ②在实验室模拟工业合成甲醇的反应，在一恒压密闭容器内充入 1 mol CO、2 mol H2和 1 mol He(代
①利用 Fe3+和 I-发生的氧化还原反应设计原电池装置，装置示意图部分已画出，则烧杯乙中溶液为： 替合成气中的杂质，不参与反应)，测得压强为 pMPa，加入合适催化剂后在恒温条件下开始反应，
_________(填化学式) 测得容器的体积变化如下：
反应时间/min 0 10 20 30 40 50 60
容器体积/L 4 3.5 3.2 3.0 2.9 2.8 2.8
则氢气的平衡转化率为________，该温度下的平衡常数Kp为________(MPa) 2(Kp为以分压表示的平
衡常数，请用含 p的式子表示)。
②设计好装置后，接通灵敏电流计，指针偏转(注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极)，随着时间 (4)利用二氧化碳和甲烷经催化重整，可以制得合成气：CO2(g) + CH4(g) 2CO(g) + 2H2(g)，按
进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零，当指针读数变零后，在乙烧杯中加入 1mol·L-1FeCl2 一定体积比加入甲烷和 CO2，在恒容下发生反应，温度对 CO和H2产率的影响如图所示。则下列叙
溶液，若观察到灵敏电流计的指针向 方向偏转(填“左”、“右”或“不移动”)，即可判断该反应为 述正确的是________。
可逆反应，此时装置中左池石墨电极上的电极反应式为 。
20．以氢气、一氧化碳为主要组分的合成气是一种重要的化工原料，可以合成二甲醚、甲醇等许多
重要的化工产品。回答下列问题：
(1)已知反应Ⅰ：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(l) ΔH1 = 2.8 kJ·mol 1
反应Ⅱ：2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g) ΔH2 = 122.5 kJ·mol 1
1 mol 液态水全部蒸发为气态水吸收 44.0 kJ 的能量，则以气态 CO 和气态H2为原料制备气态
A.该反应ΔH < 0 B.催化剂的使用可以降低反应的活化能，从而使平衡产率提高
CH3OCH3和水蒸气的热化学方程式是________________________________________。
C.在恒压条件下进行该反应，产率将更高 D.此反应的优选温度为 1000℃
(2)在一温度恒定的密闭容器中通入一定量的 CO和H2，在催化剂作用下转化为 CH3OCH3(g)，当 CO
5
{#{QQABZQSQogCAABIAAQhCAw2iCAKQkAACCCoOABAEMAAAgQFABAA=}#}高二年级 10 月份阶段性测试化学试题答案 高二年级 10 月份阶段性测试化学试题答案
1-5：CCDCD 6-10:DCBCA 1-5：CCDCD 6-10:DCBCA
11-15:AC B C BD C 11-15:AC B C BD C
16.每空 2分共 14分 16.每空 2分共 14分
(1) b d 0.04 mol·L－1·min－1 (2) 0.8 NO2 < (2) b d 0.04 mol·L－1·min－1 (2) 0.8 NO2 <
(3) < 假设平衡时二氧化氮的浓度为 0.8mol/L时 Q="1.28" > K=0.9平衡要向逆向移动，使二氧化 (3) < 假设平衡时二氧化氮的浓度为 0.8mol/L时 Q="1.28" > K=0.9平衡要向逆向移动，使二氧化
氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度<0.8mol/L. 氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度<0.8mol/L.
17.每空 2分共 12分 17.每空 2分共 12分
(1)K23/K1 (1)K23/K1
(2)0-3s内温度升高对速率的影响大于浓度降低的影响 225(mol·L-1)-1 < > (2)0-3s内温度升高对速率的影响大于浓度降低的影响 225(mol·L-1)-1 < >
(3)BD (3)BD
18.每空 2分共 10分 18.每空 2分共 10分
（1）①② （2）1 使混合溶液的体积相等，保证丙酮溶液和碘溶液的起始浓度不变 （1）①② （2）1 使混合溶液的体积相等，保证丙酮溶液和碘溶液的起始浓度不变
0.0025 0.0025
（3） 6t mol/(L s) （3） 6t mol/(L s)3 3
（4）根据反应历程，丙酮与氢离子反应慢，则反应速率由 H+的浓度决定，与碘的浓度无关 （4）根据反应历程，丙酮与氢离子反应慢，则反应速率由 H+的浓度决定，与碘的浓度无关
19.每空 2分共 10分 19.每空 2分共 10分
（1）取 3ml 0.1mol·L-1 的 FeCl3过多,应少于 2 ml， 苯改为 CCl4 （1）取 3ml 0.1mol·L-1 的 FeCl3过多,应少于 2 ml， 苯改为 CCl4
（2）FeCl3 （2）FeCl3
（3）左 I2+2e-==2I- （3）左 I2+2e-==2I-
20.每空 2分共 14分 20.每空 2分共 14分
(1)2CO(g) + 4H2(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH = 204.9 kJ·mol 1 (1)2CO(g) + 4H2(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH = 204.9 kJ·mol 1
(2)1: 2 增大压强(或将水蒸气液化分离出来，或分离出产物) (2)1: 2 增大压强(或将水蒸气液化分离出来，或分离出产物)
(3)①增大（1分），小于(1分) (3)①增大（1分），小于(1分)
②60%；147/8p2 ②60%；147/8p2
(4)C (4)C
{#{QQABZQSQogCAABIAAQhCAw2iCAKQkAACCCoOABAEMAAAgQFABAA=}#}
