重庆市西南名校2023-2024学年高二上学期10月阶段性检测
化学试题
（满分：100分；考试 时间：75分钟）
2023年10月
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。
3.考试结束后，将答题卡交回（试题卷学生保存，以备评讲）。
相对原子质量：H1 N14 O16 K39 I127
一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.《本草新编》中有关明矾记载：“矾石，味酸，气寒，无毒。禁便泻，塞齿疼。洗脱肛而涩肠，敷脓疮而收水”。下列有关明矾的说法错误的是（ ）
A.明矾的水溶液呈酸性
B.“敷脓疮收水”说明明矾可让疮水聚沉结痂
C.明矾常用作净水剂，是因为明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性
D.明矾溶液中滴加过量溶液的离子方程式为
2.下列事实与盐类水解无关的是（ ）
A.铵态氮肥与草木灰不宜混合施用
B.实验室配制溶液时，要在溶液中加入少许铁粉
C.金属焊接时，用溶液作除锈剂
D.与两种溶液混合可作泡沫灭火剂
3.下列说法正确的是（ ）
A.等物质的量浓度的和NaCl溶液，两溶液中水的电离程度不相同
B.在滴有酚酞的氨水中，加入溶液后红色恰好变为无色，则此时溶液的
C.0.1mol/L的溶液比等物质的量浓度的溶液的导电能力强
D.25℃，的氨水与的溶液等体积混合，混合后溶液
4.NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A.图甲：转移NaOH溶液到250mL容量瓶中
B.图乙：准确称得0.1575g 固体
C.用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡
D.用图丁所示装置以NaOH待测液滴定溶液
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.水电离产生的的溶液中：、、、
B.使甲基橙试液变红的溶液中：、、、
C.在加入铝粉能产生的溶液中：、、、
D.的溶液：、、、
6.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.1L 0.1mol/L的溶液中含有的数目为
B.常温下，1.0L的溶液中含有的数目为
C.标准状况下，中含有的分子数为
D.与的混合气体中含有的原子总数为
7.常温下，下列说法正确的是（ ）
A.的氯化铵溶液，由水电离出
B.溶液的，该溶液中
C.pH均为11的氨水和NaOH溶液，水电离产生的后者更大
D.将的醋酸溶液加水稀释100倍，pH变为5
8.常温下，现有三种酸的稀溶液：a.HCl溶液，b.溶液，c.溶液。下列说法正确的是（ ）
A.若三种酸溶液的浓度相同，则其pH由大到小的顺序为
B.同浓度同体积的三种酸溶液分别用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠的物质的量由大到小的顺序为
C.pH相等的三种酸溶液中酸的物质的量浓度由大到小的顺序为
D.同pH同体积的三种酸溶液分别与少量且质量相同的Zn片反应，反应所需时间由长到短的顺序为
9.短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A原子的质子数与电子层数相同，C是短周期主族元素中原子半径最大的元素，D原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，E与B属于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A.气态氢化物的稳定性： B.原子半径：
C.元素D在周期表中位于第三周期ⅣA族 D.A与C可形成离子化合物
10.某种含二价铜的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图1所示，反应过程中不同态物质体系所具有的能量如图2所示。下列说法中正确的是（ ）
图1 图2
A.该脱硝过程总反应的
B.由状态④到状态⑤发生了氧化还原反应
C.总反应的化学方程式为
D.依据反应历程能量变化，反应过程中不同态物质体系稳定性降低
11.常温下，和的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.曲线Ⅰ代表溶液
B.溶液中水的电离程度：b点点
C.从c点到d点，溶液中保持不变（HA、分别代表相应的酸和酸根离子）
D.常温下，将a点对应的两种酸的溶液等体积混合，所得溶液的pH不变
12.25℃时，用的NaOH溶液滴定的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A. B.曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙
C.电离常数 D.图像中的
13.由重晶石矿（主要成分是，还含有等杂质）可制得氯化钡晶体，某兴趣小组设计实验流程如图。下列说法正确的是（ ）
A.浸取过滤操作中得到的滤渣主要成分为
B.“高温焙烧”时焦炭和反应的化学方程式为：
C.“高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发皿
D.上述过程中可以用稀硫酸代替盐酸进行浸取
14.将4mol NO（g）和4mol CO（g）充入一个2L恒容密闭容器中，发生反应：，测得CO的平衡转化率随温度变化的曲线如图1所示；在催化剂、一定温度下对该反应进行研究，经过相同时间测CO转化率与反应温度的关系曲线如图2所示。下列说法错误的是（ ）
图1 图2
已知：反应速率，、分别为正、逆反应速率常数。
A.图像中A点逆反应速率小于B点正反应速率
B.200℃时反应的平衡常数
C.200℃时当CO的转化率为40%时，
D.C点转化率低于B点的原因可能是催化剂活性降低或平衡逆向移动造成的
二、填空题：本大题共4个小题，共58分。
15.（14分）物质在水中存在电离平衡、水解平衡。请根据所学知识回答：
（1）次磷酸（）是一种精细化工产品，向10mL 溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子。
①写出溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式：________。
②常温下，，0.1mol/L的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________（填序号）。
A. B. C.
（2）25℃时，HF的电离常数为；的电离常数为，，。在溶液加入过量NaF溶液的离子反应方程式为________。
（3）盐碱地（含较多、NaCl）不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因：________（用离子方程式说明）；已知25℃时，的，则当溶液中时，溶液的________。
（4）某温度下，水的离子积常数。该温度下，将的HCl溶液与的NaOH溶液混合并保持恒温，忽略混合前后溶液体积的变化。欲使混合溶液，则盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为________。
（5）相同物质的量浓度的五种溶液：①、②氨水、③、④、⑤，由大到小顺序是________（用序号表示）。
16.（14分）软锰矿的主要成分是，还含有少量重金属化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是，还含有Si、Al的氧化物等杂质。工业上采用同槽酸浸工艺制备并回收，其主要流程如下：
（1）为了提高锰元素的浸出率，在“浸取”时可以采取的措施有________（写两条）。
（2）浸取完成后，取浸取液少许，加入KSCN溶液无明显现象，浸取时发生反应的离子方程式为________。
（3）“氧化”过程中，反应消耗的氧化剂与还原剂的比为________，还可使用________代替。
（4）滤渣2主要成分的化学式是________。
（5）“50℃”碳化得到碳酸锰发生的化学反应方程式是________。
（6）生成的碳酸锰产品需要充分洗涤，检验碳酸锰产品已完全洗净的方法是________。
17.（14分）滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。
Ⅰ.某实验小组用已知浓度的NaOH标准液来滴定未知浓度的醋酸溶液。
取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中，加入2～3滴指示剂，用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题。
（1）滴定过程中加入的指示剂为________。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视________。
（3）三次实验数据记录如表所示：
滴定次数 滴定前碱式滴定管读数/mL 滴定后碱式滴定管读数/mL
1 1.00 30.95
2 2.03 29.23
3 0.56 30.61
根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为________（保留4位有效数字）。
（4）在上述实验过程中，出现下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏低的有________（填序号）。
a.量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗
b.取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
c.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水
d.当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数
Ⅱ.氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，可用于粗产品的纯度测定。
称取m g产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入足量的KI和稀，充分反应后加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点（），平均消耗标准溶液的体积为VmL。
（5）加入KI和稀后发生反应的离子方程式为________。
（6）滴定终点的现象为________，则产品中的质量分数为________%。
18.（16分）“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国的新名片。
Ⅰ.已知25℃和101kPa下：
①
②
③
（1）则表示燃烧热的热化学方程式为________。
Ⅱ.和在一定条件下反应可制得合成气，在1L密闭容器中分别通入和，发生反应： 。
（2）该反应在________（填“高温”或“低温”）条件下能自发进行。
（3）下列能判断达到平衡状态的是________（填序号）。
A.一定温度下，容积固定的容器中，密度保持不变
B.容积固定的绝热容器中，温度保持不变
C.一定温度和容积固定的容器中，平均相对分子质量不变
D.和的物质的量之比不再改变
Ⅲ.已知催化加氢合成乙醇的反应原理为：。设m为起始时的投料比，即。
图1 图2 图3
（4）图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为________。
（5）图2中、、从大到小的顺序为________。
（6）图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线d代表的物质为________（填化学式）。
Ⅳ.工业上可用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷（），主要副产物为3-氯丙烯（），反应原理为：
①
②
一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和发生反应，容器内气体的压强随时间的变化如表所示。
时间/min 0 60 120 180 240 300 360
压强/kPa 80 74.2 69.2 65.2 61.6 57.6 57.6
（7）用单位时间内气体分压的变化表示反应①的反应速率，即，则前120min内平均反应速率________。
（8）该温度下，若平衡时HCl的体积分数为12.5%，反应①的平衡常数_______（为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位）。
重庆市西南名校2023-2024学年高二上学期10月阶段性检测
化学试题参考答案
一、选择题（每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1-5：DBACD 6-10：DACDB 11-14：BCBC
二、填空题（本大题共4个小题，共58分）
15.（14分）
（1）①（2分）②AB（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）10（2分）
（4）1：9（2分）
（5）⑤①③④②（2分）
16.（14分）
（1）适当升高温度、搅拌、矿石研成粉末、延长浸泡时间等（合理即可）（2分）
（2）（2分）
（3）1：2（2分）/氯水等合理答案即可（2分）
（4）、（2分）
（5）（2分）
（6）取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的溶液，若无沉淀，则已洗净。（2分）
17.（14分）
（1）酚酞（2分）
（2）锥形瓶内溶液颜色变化（2分）
（3）0.1200 mol/L（2分）
（4）bd（2分）
（5）（2分）
（6）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色（2分）（2分）
18.（16分）
（1）（2分）
（2）高温（2分） （3）BC（2分）
（4）（2分）
（5）（2分） （6）（2分）
（7）0.09kPa/min（2分） （8）0.21（2分）
