大理州民族中学 2023-2024 学年 高 二 10 月月考
化学
考试时长：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：Al-27 H-1 C-12 Na-23 S-32 O-16
注意：277、278 班完成 1-24 题、28-31 题；其余班级完成 1-28 题。
Ⅰ卷 选择题（共 48分）
一、单选题（共 24题，每小题 2分，共 48分）
1．化学与科技、生活、社会发展密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．纤维素属于营养物质，在人体内能被分解为葡萄糖
B．新冠病毒颗粒直径在 80~120nm之间，在空气中能形成固溶胶，可较远距离传播
C．福尔马林(甲醛的水溶液)能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本
D．利用油脂在碱性条件下的水解反应可获得人造脂肪
2．设 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 0.3NA
B．标准状况下，2.24LSO3含有的氧原子数目为 0.3NA
C．1.0L 0.20mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中，所得 Fe(OH)3胶粒数等于 0.2NA
D．1mol D2O所含中子数为 10 NA
3．X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中 R原子的最外层电子数是电子层数的 2倍；
Y与 Z能形成 Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y与 T同主族。五种元素原子半径与原子序数
之间的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）
A．Z2Y和 Z2Y2的阴阳离子个数比相同
B．简单氢化物的稳定性：Y＜T
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜R
D．由 X、T、Y、Z四种元素组成的常见化合物溶液显碱性
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．草酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
B ＋．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-＋H2O2＋2H =I2＋2H2O
C．向 Na2S2O3溶液中滴入少量 H2SO4溶液：S2O32- + H+ =S↓＋SO2↑+H2O
D．往 BaCl2溶液中通入少量 SO2：Ba2++H2O+SO2=BaSO3↓+2H+
5．某有机化合物结构简式如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）
A．该分子中虽然含有苯环，但不属于芳香烃
B．1mol该有机物可与 2mol的钠完全反应，生成 1mol氢气
C．该有机化合物可使酸性 KMnO4溶液和溴的 CCl4溶液褪色，且二者褪色的原理相同
D．该有机化合物可发生氧化反应、加成反应、加聚反应、取代反应、酯化反应
答案第 1页，共 8页
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6. 一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施： ①将铁块换为等质量的
铁粉; ②加入少量 KNO3固体; ③加入少量 CuSO4固体; ④加入少量水; ⑤加热; ⑥将稀
硫酸换为 98%的硫酸溶液。其中可提高H2的生成速率的措施有（ ）
A. 只有 ①⑤ B. ①⑤⑥ C. ①③⑤ D. ①②⑤
7．下列实验操作正确的是（ ）
A．测定化学反应速率 B．分离乙醇和乙酸 C．测定中和热 D．制备并收集乙酸乙酯
8．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法不正确的是（ ）
A．图 a表示的是放热反应的能量变化
B．图 b表示反应物的化学键断裂吸收的总能量高于生成物的化学键形成释放的总能量
C．图 a表示的反应不需要加热就一定能发生，图 b表示的反应一定需要加热才能发生
D．图 b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化
9．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=-571.6kJ/mol ②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol
③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+ 2H2O(l) △H3=-870.3 kJ/mol
则：2C(s) +2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l) 的反应热△H为（ ）
A． 244.1kJ/mol B． 488.3kJ/mol C． 488.3kJ/mol D． 996.6kJ/mol
10．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（ ）
①C(s)+ 1O2(g)=CO (g) △H1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2 2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2
③CaCO3(s) = CaO(s) +CO2(g) △H1 CaO(s) +CO2(g) = CaCO3(s) △H2
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
11. 关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（ ）
A. 能发生有效碰撞的分子不一定是活化分子
B. 对于可逆反应，减小生成物浓度，会使活化分子的百分数降低，化学反应速率减慢
C. 升高温度和使用催化剂，均降低反应的活化能，加快化学反应速率
D. 增大压强，单位体积内活化分子数目可能不变，化学反应速率可能不受影响
答案第 2页，共 8页
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12．对可逆反应 2A(s)+3B(g) 2C(g)+2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述
正确的是（ ）
A．增加 A 的物质的量，B 的转化率提高
B．升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小、v(逆)增大
C．加入催化剂，单位体积内活化分子的百分数增大，v(正)、v(逆)均增大
D．恒温恒压充入 Ne，容器内压强不变，平衡不移动
13．下列说法不正确的是（ ）
A．CH4 的燃烧热是 890.3kJ·mol-1，则表示 CH4 的燃烧热的热化学方程式为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B．由 C(金刚石)=C(石墨) ΔH=-1.9 kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定
C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1，若将含 1mol HNO3 的稀
溶液与含 1mol Ba(OH)2 的稀溶液混合，放出的热量为 57.3 kJ
D．1mol 钠蒸气与 2 mol 钠蒸气完全燃烧时，燃烧热相同
14．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。若 c(SO2)
由1mol L 1降到 0.6mol L 1需要 2min，则 c(SO2)由 0.6mol L 1再降到0.4mol L 1所需反
应的时间（ ）
A．等于 1min B．大于 1min C．小于 1min D．等于 0.5min
15. 对于可逆反应 A(g) + 3B(s) 2C(g) + 2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其
中表示的反应速率最快的是（ ）
A. v(A) = 0.5 mol L 1 min 1 B. v(B) = 1.2 mol L 1 s 1
C. v(D) = 0.4 mol L 1 min 1 D. v(C) = 0.1 mol L 1 s 1
16. 在容积不变的密闭容器中，A与 B反应生成 C，其化学反应速率分别用 v(A)、v(B)、v(C)
表示。已知：2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，则此反应可表示为（ ）
A. 2A+3B=2C B. A+3B=2C C. 3A+B=2C D. A+B=C
17. 在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)。下列不能说明该反应
已达到化学平衡状态的是（ ）
A. 混合气体的颜色保持不变 B. 混合气体的平均分子量保持不变
C. 反应容器中压强不随时间变化而变化 D. 混合气体的密度保持不变
18．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为
0.1 mol L-1、0.3 mol L-1、0.2 mol L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓
度有可能是（ ）
A．X2为 0.2 mol L-1 B．Y2为 0.2 mol L-1 C．Z为 0.3 mol L-1 D．Z为 0.45 mol L-1
19. I 可以作为H2O2分解的催化剂，催化机理是：i. H2O2 + I = H2O+ IO ； ii._____。
分解反应过程中能量变化如图所示，下列判断不正确的是（ ）
A. 曲线②为含有I 的反应过程
B. 反应 ii为H2O2 + IO = H2O+ O2 ↑+ I
C. 反应 i和 ii均为放热过程
D. 反应 i的反应速率可能比反应 ii慢
答案第 3页，共 8页
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20．对于可逆反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）
A．化学反应速率关系是：2v 正(NH3)=3v 逆(H2O)
B．达到化学平衡时，4v 正(O2)=5v 逆(NO)
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则平衡正向移动，NO 浓度增大
D．若单位时间内生成 xmolNO的同时，消耗 xmolNH3，则反应达到平衡状态
c CO c H O
21 2．高温下，某反应达到平衡，平衡常数 K= c CO c H 。恒容时，温度升高，H2浓度减2 2
小。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，通入 He，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为 CO＋H2O CO2＋H2
22．一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，下图表示反应过程
中能量的变化。下列说法不正确的是（ ）
A．加入催化剂不改变该反应的反应热
B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．温度降低，平衡正向移动，N2转化率增大
D．在常温、体积一定的条件下，通入 1 mol N2和 3 mol H2 反
应后放出的热量为 92 kJ
23．在 300mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 CO气体，一定条件下发生反应：
Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知平衡常数与温度的关系如下表：
温度℃ 25 80 230
平衡常数 5×104 2 1.9×10-5
下列说法不正确的是（ ）
A．上述生成 Ni(CO)4(g)的反应为放热反应
B．0℃达到平衡时，增大压强(体积变小)，平衡正向移动，K 值增大
C．80℃达到平衡时，测得 n(CO)=0.3mol，则 Ni(CO)4 的平衡浓度为 2mol/L
D．容器中 Ni(s)的质量可以作为判断反应是否达到平衡的标志
24．近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的 CO、NO2
等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气 体，
反应方程式为 4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1200kJ/mol。对于该反应， 温
度不同(T2 > T1 )其他条件相同时，下列图象正确的是（ ）
答案第 4页，共 8页
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Ⅱ卷 非选择题（共 52分）
25．（14分）某小组学生设计了如下定性探究影响化学反应速率因素的实验。依据可选试剂：
5% H2O2溶液、1mol/L FeCl3溶液、蒸馏水、0.1mol/L Na2S2O3溶液、0.5mol/L H2SO4溶
液、0.1mol/L H2SO4溶液。请按要求回答下列问题。
(1)小组确定实验探究的反应原理及其对应的预期现象(填充空白)
实验 化学方程式 预期观察的现象
原理 i 产生气泡快慢
原理 ii
(2)学生甲选择原理 i，探究催化剂对该反应速率的因素，必选试剂除 5% H2O2溶液外，还
应选 。
(3)学生乙设计下图所示对比实验，探究硫酸浓度对反应 ii
速率的影响，试剂 X及其用量： 。
(4)学生丙设计对比实验，探究影响反应 ii速率的因素，数据如下表所示：
Na S O 溶液 H SO 溶液 蒸馏水
实验 2 2 3 2 4
编号
浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度(mol/L) 体积/mL 体积/mL 温度/℃
Ⅰ 0.1 1 0.5 1 V 30
Ⅱ 0.1 2 0.5 1 7 a
Ⅲ 0.1 2 0.5 1 7 40
①对比实验Ⅰ、Ⅱ，为探究 对该反应速率的影响。
②a= ℃
③V= mL，加入 V mL水的目的是 。
④对比上述实验数据，推测反应速率最快的是 (填实验编号)。
26．（12分）恒温恒容下，将 2 mol红棕色气体 A和 1.5 mol无色气体 B通入体积为 1 L的
密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)，2 min时反应达平衡状态，此时剩
余 1.1 mol B，并测得 C的浓度为 1.2 mol/L。
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成 C的平均反应速率为 mol/(L·min)
(2)x= ；A的转化率与 B的转化率之比为 。
(3)写出该温度下的平衡常数表达式 (用相关字母表示)，数值 。
(4)向平衡后的容器中继续充入 0.8 molA(g)、0.9 molB(g)、0.8 molC(g)、1.2mol D(s)，此时，
v(正) v(逆)。(填“＞”、“＝”或“＜”)
答案第 5页，共 8页
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27.（14分）—股淡淡清香能给人心旷神怡的感觉，主要由香精、酒精和水构成的香水备受
爱美人士的青睐。香精里面含有酯类物质，工业上以 A为主要原料来合成乙酸乙酯，其
合成路线如下图所示，其中 A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国
家的石油化工水平。又知 2CH3CHO+O2 2CH3COOH。请回答下列问题：
(1)写出 A的电子式 ；
(2)B、D分子内含有的官能团分别是 、 （填名称）；
(3)写出下列反应的反应类型：① ，④ ；
(4)写出下列反应的化学方程式：
① ；② ；④ 。
28.（12分）铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石 (主
要成分有 Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等 )来制备绿矾 FeSO4·7H2O和 Al2O3，其工艺流程
如图：
回答下列问题：
(1)矿石在加入 NaOH溶液前要先粉碎，其目的是： 。(2)滤渣 1的成分是： 。
(3)向溶液 A中加入过量铁粉的目的是： 。
(4)写出由滤液 1生成滤液 2的离子方程式为： 。
(5)过程 3中加入试剂 A反应的离子方程式为： 。
29.（16分） .Na2S2O3用于照相业定影剂、鞣革时重铬酸盐的还原剂等。回答下列问题：
(1)Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应可探究外界条件对化学反应速率的影响，Na2S2O3溶液与稀
硫酸反应的化学方程式为 ；
(2)某同学探究影响硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下系列实验：
Na2S2O3溶液 稀 H2SO4 H2O
实验序号 反应温度/℃
V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL
① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
② 40 V1 0.10 V2 0.50 V3
③ 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5
答案第 6页，共 8页
{#{QQABDQSQggCgAAAAAQhCEwVSCAGQkBGCACoOhAAMIAAAAAFABAA=}#}
回答下列问题：该实验①、②可探究 对反应速率的影响，因此 V3= ；实验
①、③可探究 对反应速率的影响，因此 V5= 。
Ⅱ.某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时
(2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O)，发现反应速率变化如图所
示，小组成员探究 t1~ t2时间内速率变快的主要原因，为此“异常”现
象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种。
猜想 I：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快：
猜想 II：……
(3)猜想 II可能是： 。
(4)基于猜想 II成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。
加入 2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液、 2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液、1mL0.05mol/L酸
试剂 1mL0.05mol/L酸性 KMnO4 性 KMnO4，少量 固体
实验
褪色时间 10min 褪色时间 10min (填“＜”“＞”或“=”)
现象
结论 猜想 II正确
30.（10分）研究二氧化碳合成甲醇对实现“碳中和”具有重要意义，二氧化碳加氢制甲醇的
总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H K，该反应一般认为通过如
下步骤来实现，反应进程与体系能量变化关系如图所示：
①CO2(g)+ H2(g) CO (g)+ H2O(g) △H1 K1
②2H2(g)+CO (g) CH3OH(g) △H2 K2
回答下列问题：
(1)△H2 0(填“>”或“<”，)。
(2)对于合成甲醇总反应，要加快其反应速率并使其在一定条件下建立的平衡正向移动，可
采取的措施有 (填字母，后同)。
A．增大反应容器的容积 B．缩小反应容器的容积
C．从平衡体系中及时分离出 CH3OH D．升高温度
E.使用合适的催化剂
(3)一定温度下，将 CO2和 H2以物质的量之比为 1：1充入盛有催化剂的密闭容器中，发生
合成甲醇总反应；某时刻 t1，当下列量不再变化时，一定能说明该反应处于平衡状态的是
___________(填字母)
A．平衡常数 K不再变化 B．CO2的体积分数不再变化
C．CH3OH的体积分数不再变化 D．反应的焓变 H 不再变化
(4)500℃时，已知 K1=2.5，K2=1.0。往 2L恒容密闭容器中充入 1molCO2和 3mol H2，测得
2
某时刻 t2，合成甲醇总反应中 CO2的转化率为 66.67%(约转化了 mol )，则 t3 2
时合成甲醇
总反应的 v（正） v（逆）(填“>、<”或“=”)，并通过计算说明理由 。
答案第 7页，共 8页
{#{QQABDQSQggCgAAAAAQhCEwVSCAGQkBGCACoOhAAMIAAAAAFABAA=}#}
31. （14分）有机化合物 F是一种食用香料，可用淀粉为原料合成，路线如图：
请回答下列问题：
(1)A为 C6H12O6，所含官能团的结构简式为 、 CHO。
(2)B→C反应的化学方程式是 。
(3)D具有酸性，写出 D与 NaHCO3反应的化学方程式： 。
(4)反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式 。
(5)4.6gB与足量钠反应，能生成标准状况下 H2的体积为 L。
(6)下列说法不正确的是 (填字母)。
a．淀粉分子式为(C6H10O5)n，属于天然有机高分子
b．反应Ⅰ为水解反应
c．E分别于足量的 Na和 NaOH反应，消耗的 Na和 NaOH 的物质的量相等
d．D、E互为同系物
(7)淀粉在酸性条件下发生水解反应生成 A，要证明淀粉已经水解完全。向水解后的溶液中
加入 (填试剂名称)，现象 。
答案第 8页，共 8页
{#{QQABDQSQggCgAAAAAQhCEwVSCAGQkBGCACoOhAAMIAAAAAFABAA=}#}大理州民族中学 2023-2024学年 10月月考答案
高二化学
一、单选题（每小题 2 分，共 48 分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D A B C C D C C D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D C A B D A D C C B
21 22 23 24
A D B B
二、非选择题（共 52 分）
25. (1) 2H2O2 2H2O O2 Na2S2O3 + H2SO4 =Na2SO4+S↓＋SO2↑+H2O 溶液变浑浊快慢
(2)1mol/L FeCl3溶液
(3) 2mL 0.5mol / L H 2SO 4(aq)
(4) Na2S2O3 溶液的浓度 30 8 控制硫酸的起始浓度相同 实验Ⅲ
26. (1)0.6
(2) 3 3:2
c3(C)
(3) K= 12/11
c2(A) c(B)
(4) ＞
27. (1)
(2)羟基 羧基
(3)加成反应 取代反应(或者酯化反应)
(4)CH2=CH2+H2O CH3CH2OH
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
{#{QQABDQSQggCgAAAAAQhCEwVSCAGQkBGCACoOhAAMIAAAAAFABAA=}#}
28. (1)增大反应接触面积，充分反应，加快反应速率
(2)Fe2O3、FeO
(3)将 Fe3+完全转化为 Fe2+
(4) AlO 4H 2 Al
3 2H2O
Al3 (5) 3NH3·H2O Al OH 3NH
3 4
29. (1) Na 2S2O3 +H2SO4 =Na 2SO4 +S +SO2 +H2O
(2) 温度 0 稀 H2SO4的浓度 6.0
(3)Mn2+对该反应具有催化作用
(4) MnSO4 ＜
30. (1)＜
(2)B
(3)C
1 1
c(CH OH) c(H O) 16
(4) ＜ Q= 3 2 3 3 = ＞K=2.5，反应向逆反应方向进行
c(CO ) c3(H ) 1 1 3
2 2 ( )3
6 2
31. (1) OH
(2) 2CH3CH 2OH O
C u2 2CH3CHO 2H O△ 2
(3) CH3COOH NaHCO3 H2O CO2 CH3COONa
(4)CH3CH(OH)COOH+CH3COOH 浓 硫
酸 +H2O
(5)1.12L
(6)cd
(7)碘水 溶液不变蓝
{#{QQABDQSQggCgAAAAAQhCEwVSCAGQkBGCACoOhAAMIAAAAAFABAA=}#}
