2021年江西省赣州市兴国六中化学竞赛训练试卷（三）
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。）
1．以“〇”和“●”表示不同种元素的原子，则下列图示能表示氧化物的是（ ）
A． B．
C． D．
2．小强同学用100mL量筒量取液体，量筒放平稳，且面对刻度线，初次仰视液面读数为80mL，倾倒出一部分液体后，又俯视液面读数为20mL，则他实际倒出的液体的体积为（ ）
A．大于60mL B．小于60mL C．等于60mL D．无法判断
3．如图，镁条在二氧化碳气体中可以燃烧，镁条在二氧化碳中燃烧，生成一种白色物质和一种黑色物质。下列说法错误的是（ ）
A．该反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C
B．可以利用镁条燃烧测定空气中氧气的含量
C．金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火
D．集气瓶底部水的作用是防止高温生成物溅落炸裂集气瓶
4．如图所示是小明同学设计的验证二氧化碳性质的实验装置图。棉花团中放有碳酸钠粉末，用胶头滴管向其中滴加少量稀硫酸，一段时间后，a管中紫色石蕊试纸不变色，b管紫色石蕊试纸变红。下列关于此实验的说法正确的是（ ）
A．该实验可以证明二氧化碳的密度大于空气的密度
B．该实验说明二氧化碳可使紫色石蕊变红
C．该实验中可以用浓盐酸代替稀硫酸
D．该实验节约药品，符合绿色化学的理念
5．向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．图中Oa段表示产生气体的过程且X的值为53
B．图中Xb段表示产生沉淀的过程且Y值为63.6
C．C点时，溶液的pH＞7
D．b点时，溶液中的溶质有1种
6．向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20%
B．a点溶液中含有两种溶质
C．bc段发生的反应为中和反应
D．混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比1：1
7．由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w（S）＝a%，则O元素的质量分数w（O）为（ ）
A．1.75a% B．1﹣1.75a% C．1.25a% D．无法计算
二、解答题（共3小题，满分0分）
8．某物质6.4克与氧气充分反应，生成4.4克二氧化碳、2.8克一氧化碳和7.2克水，则该物质的化学式 。
9．某化学兴趣小组在实验室进行了碳还原氧化铜实验，并对反应条件进行了探究。实验中得到的数据如下：
序号 装置 药品 反应时间
1 装置A 木炭粉0.1g、氧化铜粉1.2g 111s
2 装置B 木炭粉0.1g、氧化铜粉1.2g 300s
3 装置A 活性炭0.1g、氧化铜粉1.0g 300s
4 装置A 木炭粉0.1g、氧化铜粉1.0g 110s
5 装置A 木炭粉0.2g、氧化铜粉2.0g 141s
（1）碳还原氧化铜的化学方程式 。
（2）【实验分析】
实验过程中是通过观察 现象测量反应所需要的时间。
（3）对比实验3、4，说明了 。
（4）【得出结论】通过对比实验，你认为对碳还原氧化铜最佳的实验装置应选择 （填“装置A”或“装置B”），该装置加热效果更佳的原因可能是 。
【拓展延伸】
兴趣小组对碳还原氧化铜的实验进行了如图C创新探究：取一根洁净的石墨棒，置于一张大小适宜的铝箔内，在其表面均匀撒上适量氧化铜粉末，将其包紧，置于酒精灯火焰上加热（如图C）。几分钟后，冷却，发现黑色粉末变为红色。
（5）实验创新获得了成功，小芳对此提出了质疑，理由是 。
（6）小芳为了验证自己的质疑，设计如下实验方案： 。
10．某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答相关问题．
【查阅资料】
天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3﹣等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质﹣﹣水垢（主要成分为碳酸盐和碱）．有关物质的溶解性见下表（20℃）：
阴离子阳离子 OH﹣ CO32﹣ HCO3﹣
Ca2+ 微溶 不溶 可溶
Mg2+ 不溶 微溶 可溶
根据上述物质的溶解性，小组同学确定水垢的主要成分中一定含有的两种物质是 ，可能含有Ca（OH）2和MgCO3．
【提出问题】水垢的主要成分中是否含有Ca（OH）2和MgCO3呢？
【实验方案1】确定水垢中是否含Ca（OH）2
实验步骤 实验现象 结论
在少量研碎的水垢中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液里加入Na2CO3溶液． 水垢中无Ca（OH）2
【实验方案2】确定水垢中是否含MgCO3
利用下列实验装置，完成实验2探究．其主要实验步骤如下：
按如图组装后，将9.8g水垢试样放入锥形瓶中，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后精确称量D、E装置总质量为600.0g关闭止水夹K，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处再次缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为604.4g（注意：碱石灰主要成分为CaO和NaOH的混合物）．
【实验讨论】
（1）加入药品前应；待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是 ．
（2）C装置的作用是： ．
（3）装置 B中生成CO2的质量为 g．通过计算说明该水垢中（填序号）含MgCO3．
A．一定B．一定不C．可能D．无法确定
【实验方案3】定量探究水垢中氢氧化镁的质量分数
另取质量为9.8g的水垢试样，加入7.3%稀盐酸与之恰好完全反应，测得消耗稀盐酸110g．结合以上数据和实验结论，计算水垢样品中氢氧化镁的质量分数（写出计算过程，结果保留1位小数）．
【反思】缺少F装置会使所测水垢样品中氢氧化镁的质量分数 （填写“偏大”或“偏小”或“不变”）．
2021年江西省赣州市兴国六中化学竞赛训练试卷（三）
参考答案
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。）
1．A； 2．A； 3．B； 4．D； 5．B； 6．A； 7．B；
二、解答题（共3小题，满分0分）
8．CH4O； 9．C+2CuO2Cu+CO2↑；从石灰水变浑浊开始，到试管内不再产生气泡结束；木炭粉的还原性要强于活性炭；装置A；试管竖直加热，灯焰可以将试管全部包裹起来，试管倾斜时，灯焰加热面积变大，没法聚集加热，因此不如竖直加热时提供的热量多，竖直试管反应开始的快；铝的金属活动性强于铜，有可能将氧化铜中的铜元素置换出来，而不是利用碳粉还原；取得氧化铜粉末，在其表面均匀撒上适量铝粉，按上述操作步骤实验，若观察到黑色粉末变红，说明铝能把氧化铜还原成铜； 10．碳酸钙和氢氧化镁；无白色沉淀；将装置内残留的二氧化碳气体被充分排出吸收；干燥生成的气体；4.4；偏小
