齐市第八中高级中学校2023-2024学年高二上学期10月月考
化学试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A A D A B B C D B
题号 11 12 13 14 15
答案 C B B D A
（1）变小
不变
吸热
830
17.（1）玻璃搅拌器（环形玻璃搅拌棒）
（2）HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) △H＝－40Q kJ·mol－1 或
H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－40Q kJ·mol－1
acd
（4）2MnO4- + 5H2C2O4 +6H+＝2Mn2+ + 10CO2↑ +8H2O
（5）温度 催化剂 0.5
18.（1）CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H＝﹣867kJ/mol
（2）C
（3）0.04 mol L-1 min-1
（4） 等于 小于
（5）B齐市第八中高级中学校2023-2024学年高二上学期10月月考
化学试题
一、单选题（共15道题，每题4分，共60分）
1．下列说法正确的是（ ）
A．ΔH<0、ΔS>0的反应，不能自发进行
B．增大压强，反应速率一定加快
C．其他条件不变，催化剂能增大活化分子百分数来加快化学反应速率
D．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有的能量叫做活化能
2.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．表示甲烷的燃烧热：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890.3kJ/mol
B．已知稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热为ΔH=–57.3 kJ/mol，则H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应的中和热为ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
C．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，则0.5mol N2与1.5mol H2在一定条件下充分反应，放出的热量为46.2kJ
D．2C(s)+O2(g)=2CO2(g) ΔH1 , 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
3.利用水煤气合成甲醇的反应为反应过程中的能量变化如图所示，结合下表数据，判断下列说法正确的是（ ）
曲线Ⅱ表示催化剂降低了反应的活化能，加快反应速率
B．1mol CO(g)＋2mol H2(g)的总能量为419 kJ
C．1 mol CH3OH(g)的总键能为 510 kJ
D．该反应的ΔH＝＋91 kJ/mol
4. 工业常用N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)制氨，在某恒容的密闭容器中发生该反应，200℃和T℃时，N2 的浓度(mol/L)随时间变化的有关实验数据见下表，下列有关叙述正确的是（ ）
时间/min 0 2 4 6 8 10
200℃ 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15
T℃ 0.80 0.50 0.30 0.18 0.18 0.18
A．工业上先将原料气净化的目的是提高NH3的产率
B．达到平衡时，v正(N2)=2v逆(NH3)
C．在200℃下，0-4min内用H2表示的化学反应速率为0.1125mol Lˉ1 minˉ1
D．从表中可知：T>200℃
5. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。下列可判断该反应已达到平衡的是（ ）
A. 容器中气体的密度不变 B. 相同时间内，断开6molN-H键同时形成1moC=O键
C. 容器中气体的平均摩尔质量不变 D. 容器中氨气的体积分数不变
6．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的有几项（ ）
①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
②将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
③红棕色NO2气体加压后颜色先变深后变浅
④加入催化剂有利于合成氨的反应
⑤由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
⑥实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
A．三项 B．四项 C．五项 D．六项
7．在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的60% 则下列说法正确的是（ ）
A．平衡向正反应方向移动了
B．物质A的转化率减少了
C．物质B的物质的量分数增加了
D．a
A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS>0 C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS<0
9. 中和热测定实验中，用50 mL0.5mol/L盐酸和50 mL0.55mol/L溶液进行实验，下列说法正确的是（ ）
A. 测定中和热实验只需要以下玻璃仪器：温度计、烧杯、量筒
B. 为了使反应物混合均匀，减小误差，应使用温度计轻轻搅拌溶液
C. 改用60 mL0.5mol/L盐酸进行反应，求出的中和热数值和原来不同
D. 测量酸溶液的温度后，未冲洗温度计就测碱溶液的温度，会使求得的中和热偏大
10. 下列实验方案、现象和结论都正确的是（ ）
11．已知反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0，N2O4的体积百分数随温度的变化平衡曲线如图所示，下列相关描述正确的是（ ）
A．a点的化学反应速率比d点的大
B．d点：V正＜V逆
C．平衡常数值：Kb>Kc
D．从b点变为c点，只要增加NO2的物质的量
12．恒容容器甲、乙与恒压容器丙开始时的体积相同，容器甲和容器丙均充入2molSO2和1molO2气体，容器乙中充入4mol SO3，经过一段时间，在相同温度下达到平衡。有关平衡时的叙述正确的是（ ）
A．甲中SO2的转化率和乙中SO3的转化率之和为1 B．达平衡时，甲用时间比丙长
C．丙中SO3的体积分数比甲中小 D．若乙、丙中皆再加入同量的氮气，平衡不移动
13．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s) NH3(g)+HI(g)；②2HI(g) H2(g)+I2(g)。反应达到平衡时，c(H2)=2 mol/L，c(HI)=4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数是（ ）
A．36 B．32 C．16 D．24
14．我国学者采用量子力学法研究了钯基催化剂表面吸附CO和H2合成CH3OH的反应，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。
下列说法正确的是（ ）
A．总反应的热化学方程式是 ΔH=-65.7kJ/mol
B．图中决速步骤的能垒（活化能）为91.5kJ/mol
C．催化剂在该历程中参与反应并降低了反应的活化能
D．该历程中经过TS3时的反应速率比经过TS5时的反应速率慢
15．可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH＜0。与该反应相关各图中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
二、填空题（共3道题，共40分）
16.（10分） Ⅰ.在密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，一定温度下发生反应：H2(g)＋I2(g)=2HI(g)
（1）保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol N2，反应速率________。（填“变大”“变小”或“不变”，下同）；
（2）保持容器体积不变，向其中充入1 mol N2，反应速率__________。
Ⅱ．在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
（3）该反应化学平衡常数的表达式：K=____________；
（4）该反应为____________（填“吸热”或“放热”）反应；
（5）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为____________℃。
17．(14分)Ⅰ．实验室用如图所示简易量热计进行中和热的测定实验，请回答。
（1）仪器a的名称为 。
（2）分别取 50 mL 0.50 mol/L 盐酸和 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液进行反应，经测定得出该反应放出的热量为 Q kJ。写出其热化学方程式_________________________________。
（3）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏小误差的原因可能是 (填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．配制0.55mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度
Ⅱ．某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。
物理量编号 V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mL V(蒸馏水)/mL V(0.010mol/L酸性KMnO4溶液)/mL m(MnSO4)/g T/℃ 溶液褪色时间t/s
① 2.0 0 4.0 0 50 t1
② 2.0 0 4.0 0 25 t2
③ 1.5 a 4.0 0 25 t3
④ 2.0 0 4.0 0.1 25 t4
回答下列问题：
该反应的离子方程式为_______________________________。
上述实验①②是探究___________对化学反应速率的影响；上述实验②④是探究___________对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a的数值为___________。
18．（16分）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
a．CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝﹣574kJ/mol
b．CH4(g)+4NO(g) 2N2(g) +CO2(g)+2H2O(g) ΔH2＝﹣1160kJ/mol
（1）写出1mol CH4还原NO2至N2的热化学方程式_______________________________。
（2）用CH4催化还原NO，欲提高N2的平衡产率，应该采取的措施是___________（填序号）。
A．升高温度 B．增大压强 C．降低温度 D．降低压强
（3）一定温度下，在初始体积为2L恒容密闭容器中通入1molCH4和4molNO（假设只发生反应b），20min后该反应达到平衡，测得容器中N2的物质的量为0.8mol。则从反应开始至刚达到平衡用NO表示的反应速率v(NO)＝___________，该温度下反应的平衡常数K＝___________（用分数表示）。
（4）在（3）的平衡状态下NO的体积分数为φ1，向容器中再充入0.6molCH4和0.4molCO2，此时v正_______v逆（填“大于”“小于”或“等于”，下同），则平衡时NO的体积分数φ2_________φ1。
（5）对于反应b而言，不同温度下，CH4的浓度变化如下图所示，下列说法正确的是___________（填序号）。
A．T1大于T2
B．a点正反应速率大于b点的正反应速率
C．c时二氧化碳的浓度为0.2mol/L
D．a点的反应速率一定比c点的反应速率小
