2024人教版九年级化学下学期单元测试卷
期末测评卷
时间:45分钟 满分:100分
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Ca—40 Cu—64 Zn—65
一、选择题(每小题2分,共30分,每小题只有一个选项符合题意)
1.下列变化过程中包含化学变化的是 ( )
A.滴水成冰 B.干冰升华 C.凿壁偷光 D.呼吸作用
2.适当补充蛋白质有助于提高人体免疫力。下列食物中富含蛋白质的是 ( )
A.米饭 B.黄瓜 C.牛肉 D.苹果
3.下列实验操作正确的是 ( )
A.取固体粉末 B.二氧化碳验满 C. 稀释浓硫酸 D.移开蒸发皿
4.下列有关化学用语表示正确的是 ( )
A.氦气:He2
B.Ca+2:一个钙离子带两个单位正电荷
C.2NH3:“2”表示2个氨分子
D.氧化铁:FeO
5.下列有关氧气和水的说法正确的是 ( )
A.鱼能在水中生存,说明氧气易溶于水
B.氧气的化学性质比较活泼,常用作燃料
C.天然硬水经静置、过滤、吸附后将变成软水
D.空气中的氧气主要来源于绿色植物的光合作用
6.硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能,其原子结构示意图及元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A.硒元素属于非金属元素
B.n的数值为6
C.硒元素位于元素周期表中第四周期
D.硒原子在化学反应中易得到电子,形成Se2+
7.下列关于实验室制取气体的说法中正确的是 ( )
A.实验室可选用稀硫酸和块状大理石大量制取二氧化碳
B.用排水法收集氧气时,当观察到导管口有气泡冒出立即开始收集
C.图1作为气体发生装置时应将长颈漏斗伸入液面以下
D.用图2所示装置收集氧气时,气体从b端通入
8.北京冬奥会传递了低碳、环保的绿色奥运理念。下列做法符合低碳、环保的绿色奥运理念的是 ( )
①采用微火火炬,最后一棒火炬就是主火炬
②实现全部场馆绿色电能供应,“张北的风点亮冬奥的灯”
③“冰丝带”采用二氧化碳跨临界直接蒸发制冷,使碳排放量接近于零
④建设冬奥森林公园和赛区迁地保护基地,尽显“山林场馆、生态冬奥”气象
A.只有①② B.只有①②③ C.只有②③④ D.①②③④
9.2022年4月教育部发文,将重视中小学生的煮饭、种菜、修家电的能力,劳动赋能,助力青少年发展。下列劳动项目与所述的化学知识存在错误的是 ( )
A.家里的植株叶片发黄,可对其施加尿素,因为氮元素能促进植物生长,使叶色浓绿
B.炒菜时油锅起火,应立即盖上锅盖,其原理是隔绝氧气
C.用洗洁精洗碗碟,因为洗洁精能溶解油污
D.在冰箱中放活性炭除味,因为活性炭具有吸附性
10.化学药品电石(CaC2)遇水会引起剧烈的爆炸,原因是CaC2+2H2OCa(OH)2+X↑。下列有关说法正确的是 ( )
A.该反应中最小的粒子是Ca、C、H、O
B.生成物中有一种氧化物
C.X的化学式是C2H4
D.CaC2中钙元素和碳元素的质量比为1∶2
11.逻辑推理是一种重要的化学思维方法,以下推理正确的是 ( )
A.单质中只含有一种元素,因此由一种元素组成的物质一定是单质
B.酸碱中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应
C.在室温下,酸性溶液的pH<7,则pH<7的溶液一定是酸性溶液
D.催化剂的质量在反应前后不变,则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂
12.实验是学习化学的重要方法。下列实验能够达到目的的是 ( )
选项 实验目的 实验操作
A 配制5%的Na2CO3溶液 将5 g Na2CO3固体加入100 mL(合100 g)蒸馏水中,搅拌
B 检验混合气体中含有CO和CO2 先将混合气体通过灼热的氧化铜,再通过澄清石灰水
C 比较铁、铜、银的金属活动性 将铁丝、银丝分别浸入硫酸铜溶液中,观察现象
D 分离MnO2和KCl的固体混合物 加入足量的水,过滤、洗涤、烘干
13.下列物质间的转化关系,不能一步实现的是 ( )
A.C→CO2→CO B.Cu→CuO→CuSO4
C.KCl→KNO3→K2SO4 D.NaOH→Na2CO3→NaCl
14.20 ℃时,称取18 g氯化钠固体倒入烧杯中,将一定量的水依次加入烧杯中,并不断搅拌,使之充分溶解,实验过程如图所示。(已知 20 ℃ 时氯化钠的溶解度为36 g)下列分析错误的是 ( )
A.乙烧杯中溶液的质量为34 g
B.乙和丙两烧杯中溶液的溶质质量分数相等
C.丁烧杯中的溶液为不饱和溶液
D.丁烧杯中溶液的溶质质量分数为25%
15.下列图像不能正确反映对应变化关系的是 ( )
A B C D
A.生石灰中加入一定质量的水
B.在密闭容器中点燃CO和O2的混合气体
C.向一定质量的硫酸铜溶液中加入足量锌粒
D.某物质的着火点为t ℃,图中该物质燃烧最旺的点是Q点
二、填空及简答题(每空2分,共34分)
16.(6分)地壳中含量最多的金属元素是 ;“84消毒液”的主要成分为NaClO,其中Cl元素的化合价为 ;铁制品生锈的条件是 。
17.(6分)全球化石燃料价格不断上涨,能源危机愈演愈烈,能源革命势在必行。
(1)煤是重要的化石燃料之一。煤燃烧时排放出二氧化氮和 等气体,这些气体排放到空气中会形成酸雨。
(2)为缓解能源危机,许多汽车使用乙醇汽油作燃料,请写出乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式 。
(3)燃料充分燃烧对于节约燃料,减少环境污染起到非常重要的作用。汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸,使汽油充分燃烧,这一做法能使汽油充分燃烧的原因是 。
18.(6分)酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)钠与水反应,生成一种碱和密度最小的气体,该反应的化学方程式为 。
(2)向一定量的稀盐酸和氯化镁的混合溶液中,逐滴加入10%的氢氧化钠溶液至过量,并测得溶液的pH随加入氢氧化钠溶液质量的变化曲线如图所示。
①b点溶液中含有的溶质有 。(写化学式)
②写出c到d段反应的化学方程式 。
(8分)(1)“价类图”是常用来表示元素的化合价与物质类别关系的坐标图。小华用图1表示了氮元素的部分价类关系,回答下列问题。
图1
①A点对应的物质类别是 ,该物质在空气中体积分数约为 。
②D点对应物质的化学式为 。
(2)我国科学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,将二氧化碳转化为液体燃料甲醇(CH3OH),其反应的微观示意图如图2,请写出该反应的化学方程式 。
图2
20.(8分)A~I是初中化学常见的九种物质,其中B为黑色固体,E可作为干燥剂,I是蓝色沉淀,它们相互转化的关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请回答下列问题:
(1)H物质的化学式为 。
(2)写出物质F的一种用途 。
(3)反应①的化学方程式为 。
(4)反应④的基本反应类型为 。
三、实验与探究题(每空2分,共26分)
21.(12分)用下列微型实验装置进行氧气、二氧化碳气体相关性质的研究。
(1)同时挤压滴管B和C,控制滴加相同量的液体于球形容器中,有关上述对比实验,说法正确的是 (填序号)。
①MnO2能加快反应速率
②短时间内球形Ⅲ中产生气体少
③反应过程中球形Ⅱ比球形Ⅲ内反应剧烈
④MnO2会分解产生气体
(2)挤压滴管B,微热“燃烧器”,蜡烛b、c燃烧,蜡烛a不燃烧。由此可得出的结论有 。
(3)挤压滴管A,将足量稀盐酸滴于球形Ⅰ中,发生反应的化学方程式为 。一段时间后,蜡烛c熄灭,然后蜡烛b也熄灭了,其原因是 。
(4)要证明蜡烛中一定含有碳元素,就上述装置(包括药品、用品),外加烧杯和澄清石灰水,请写出方案(操作及现象): 。写出证明过程中一个反应的化学方程式: 。
22.(14分)皮蛋又称松花蛋,因其风味独特,深受人们喜爱。某兴趣小组在市场上获得了少许腌制皮蛋的原料,拿到实验室进行实验。将该固体混合物放于烧杯中,缓慢加入足量的蒸馏水,充分溶解后过滤,得到白色沉淀A和无色澄清滤液B。接着进行了相关探究活动。
探究活动一:
【提出问题】白色沉淀A是什么
【查阅资料】腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量Na2CO3的固体混合物。
【猜想假设】①白色沉淀A是CaCO3;②白色沉淀A是Ca(OH)2。
【理论推理】根据以上信息判断白色沉淀A不可能是Ca(OH)2,只能是CaCO3,请写出生成该沉淀的化学方程式: 。
【实验验证】请你为小组同学设计一个鉴别白色沉淀A是CaCO3的方案: 。
探究活动二:
【提出问题】无色滤液B中的溶质有哪些
【进行实验】同学们进行了如下实验。
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 取少量滤液B于试管中,加入过量的Ba(NO3)2溶液,过滤 滤液B中含有Na2CO3、 NaOH、 NaCl
Ⅱ 取少量步骤Ⅰ中所得滤液于试管中,加入酚酞溶液 溶液显红色
Ⅲ 另取少量步骤Ⅰ中所得滤液于试管中,先加入足量的稀硝酸,再加入Ag(NO)3溶液 产生白色沉淀
【拓展提升】
(1)步骤Ⅰ中加入过量Ba(NO3)2溶液的目的是 。
(2)小妮同学认为步骤Ⅰ中将Ba(NO3)2溶液换为BaCl2溶液,进行以上实验,最终也能证明滤液B中存在的三种溶质。你认为该方案是否合理 ,说出理由 。
(3)小轩同学认为向滤液B中先加入酚酞溶液,后加入过量的Ba(NO3)2溶液也能得出滤液B的溶质中含有Na2CO3和NaOH的结论,大家都同意他的观点,理由是 。
四、计算题(共10分)
23.(10分)化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目,回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50 g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液,并充分搅拌,利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图,请据图回答相关问题。(杂质可溶但不参加反应)
(1)该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)恰好完全反应时,溶液的温度为 ℃。
(3)计算废液中硫酸的质量分数。(写出计算过程)
期末综合能力测评卷
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D C A C D D C D C A C C C D B
1.D 滴水成冰、干冰升华、凿壁偷光没有新物质生成,属于物理变化;呼吸作用的过程中,有机物和氧气反应生成二氧化碳和水,属于化学变化。故选D。
2.C 米饭中富含淀粉,淀粉属于糖类;黄瓜和苹果中富含维生素;牛肉中富含蛋白质。故选C。
3.A 取用粉末状药品,试管倾斜,用药匙或纸槽把药品送到试管底部,然后使试管直立起来,A操作正确;检验二氧化碳是否收集满时,应将燃着的木条放在集气瓶口,不能伸入瓶中,B操作错误;稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时扩散,C操作错误;正在加热的蒸发皿温度较高,为防止烫伤手,不能用手直接拿热的蒸发皿,应用坩埚钳夹取,D操作错误。
4.C 氦气属于稀有气体,直接用元素符号表示为He,A错误;Ca2+表示一个钙离子,其中2表示一个钙离子带两个单位正电荷,B错误;2NH3中的“2”表示2个氨分子,C正确;氧化铁中铁元素的化合价为+3,氧化铁的化学式为Fe2O3,D错误。
5.D 鱼能在水中生存是因为水中溶解有氧气,但不能说明氧气易溶于水,A错误;氧气具有助燃性,能支持燃烧,不能作燃料,B错误;天然硬水经静置、过滤、吸附后不能除去其中含有的较多的可溶性钙、镁化合物,不能将硬水软化,C错误;绿色植物光合作用的产物之一是氧气,是空气中氧气的主要来源,D正确。
6.D 硒是“石”字旁,硒元素属于非金属元素,A正确;在原子中,核内质子数等于核外电子数,由此可得n的数值为6,B正确;硒原子核外有四个电子层,硒元素位于元素周期表中第四周期,C正确;硒原子最外层电子数为6,在化学反应中易得到2个电子,形成Se2-,D错误。
7.C 实验室常用稀盐酸和块状大理石大量制取二氧化碳,不是稀硫酸,因为稀硫酸和大理石反应生成的硫酸钙微溶于水,覆盖在大理石上影响反应的进行,A错误;用排水法收集氧气时,应当导管口有连续均匀气泡冒出时再收集,B错误;图1作为气体发生装置时应将长颈漏斗伸入液面以下,防止气体逸出,C正确;因为氧气的密度比空气大,用图2所示装置收集氧气时,气体应从a端通入,D错误。
8.D
9.C 家里的植株叶片发黄可对其施加尿素,是因为氮元素能促进植物生长,使叶色浓绿,A正确;炒菜时油锅起火,立即盖上锅盖,隔绝氧气灭火,B正确;用洗洁精洗碗碟,是因为洗洁精有乳化作用,而不是溶解油污,C错误;冰箱中放活性炭除味,利用活性炭的吸附性,D正确。
10.A 根据反应CaC2+2H2OCa(OH)2+X↑,结合质量守恒定律,化学反应前后原子种类、数目不变,反应前钙、碳、氢、氧原子个数分别为1、2、4、2,反应后的生成物中钙、碳、氢、氧原子个数分别是1、0、2、2,则每个X分子由2个碳原子和2个氢原子构成,则物质X的化学式为C2H2。原子是化学变化中的最小粒子,该反应中涉及Ca、C、H、O 4种原子,所以该反应中最小的粒子是Ca、C、H、O,A正确;生成物为Ca(OH)2和C2H2,都不属于氧化物,B错误;物质X的化学式为C2H2,C错误;CaC2中钙元素和碳元素的质量比=40∶(12×2)=5∶3,D错误。
11.C 由一种元素组成的纯净物一定是单质,由一种元素组成的物质不一定是单质,例如氧气、臭氧形成的混合物,A错误;酸碱中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,如CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,B错误;在室温下,酸性溶液的pH<7,则pH<7的溶液一定是酸性溶液,C正确;催化剂的质量在反应前后不变,但在反应前后质量不变的物质不一定是该反应的催化剂,也可能是杂质,D错误。
12.C 将5 g Na2CO3固体加入100 mL(合100 g)蒸馏水中,搅拌,所得溶液中溶质质量分数为5%,A错误;先将混合气体通过灼热的氧化铜,一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,再通过澄清石灰水,无法确定原气体中是否含有二氧化碳,B错误;将铁丝、银丝分别浸入硫酸铜溶液中,铁丝能与硫酸铜反应,表明金属活动性Fe>Cu,银与硫酸铜不反应,说明金属活动性Cu>Ag,则三种金属的活动性Fe>Cu>Ag,C正确;氯化钾易溶于水,二氧化锰难溶于水,加入足量的水,过滤、洗涤、烘干,可以分离出二氧化锰,还应对滤液进行蒸发,才能得到氯化钾,D错误。
13.C 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳,在高温条件下,二氧化碳与碳反应生成一氧化碳,A能一步实现。加热条件下,铜和氧气反应生成氧化铜,氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,B能一步实现。氯化钾与硝酸银反应生成硝酸钾和氯化银沉淀,硝酸钾不能生成硫酸钾,C不能一步实现。氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,D能一步实现。
14.D 20 ℃时,氯化钠的溶解度为36 g。
15.B 氧化钙与水反应放热,完全反应后不再放热,随着时间的推移,逐渐冷却至室温,A正确;每2个一氧化碳分子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成2个二氧化碳分子,分子个数不会减小到0,B错误;Zn+CuSO4ZnSO4+Cu,每65份质量的锌可置换出64份质量的铜,溶液的质量会增大,完全反应后溶液的质量不变,C正确;Q点的温度达到了可燃物的着火点,并且氧气的浓度最大,燃烧最旺,D正确。
16.铝 +1 与氧气和水接触
17.(1)二氧化硫
(2)C2H5OH+3O22CO2+3H2O
(3)增大汽油(或可燃物)与氧气的接触面积
18.(1)2Na+2H2O2NaOH+H2↑
(2)①NaCl、HCl、MgCl2 ②2NaOH+MgCl2Mg(OH)2↓+2NaCl
【解题思路】(1)钠与水反应,生成一种碱和密度最小的气体,由化学反应中元素守恒可知,该碱是氢氧化钠,密度最小的气体是氢气,注意配平。(2)向稀盐酸和氯化镁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液,氢氧化钠溶液先与盐酸反应,盐酸反应完后再与氯化镁反应。
19.(1)①单质 78% ②N2O5
(2)CO2+3H2CH3OH+H2O
【解题思路】(1)①A点对应的物质中元素的化合价为0,表示该物质是单质,为氮气,在空气中体积分数约为78%。②D点对应物质为氧化物,其中氧元素的化合价为-2,氮元素的化合价为+5,根据化学式中各元素正、负化合价的代数和为零,其化学式为N2O5。(2)一定条件下二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水,该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。
20.(1)CaCO3 (2)改良酸性土壤
(3)CO+CuOCu + CO2 (4)复分解反应
【解题思路】I是蓝色沉淀,则I是氢氧化铜沉淀;E可作为干燥剂,E生成的F能与G反应生成氢氧化铜沉淀,则E是氧化钙,F是氢氧化钙;黑色固体B转化成的G会转化成氢氧化铜沉淀,则G可以是硫酸铜或氯化铜,B是氧化铜;H能转化成氧化钙和D,则H是碳酸钙,D是二氧化碳,A和二氧化碳可以相互转化,A能与氧化铜反应,则A是一氧化碳,C是铜。
21.(1)①②③ (2)燃烧需要温度达到着火点(或红磷着火点比白磷高) (3)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
二氧化碳密度比空气大,不能燃烧,不支持燃烧,使蜡烛隔绝氧气 (4)点燃蜡烛,在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯,澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
22.探究活动一:【理论推理】Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
【实验验证】取适量洗涤干燥后的白色沉淀A于烧杯中,加入适量稀盐酸观察反应现象,若有气泡产生,则白色沉淀A为碳酸钙
探究活动二:【进行实验】产生白色沉淀
【拓展提升】(1)验证并完全除去溶液中的碳酸钠
(2)不合理 换为BaCl2溶液,会引入氯离子,无法证明原溶液中是否有氯化钠
(3)加入酚酞溶液,溶液变红,说明溶液显碱性,再加入过量Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,说明溶液中含有Na2CO3,溶液红色不褪去,说明溶液中含有NaOH
【解题思路】探究活动一:【理论推理】白色沉淀是CaCO3,因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。【实验验证】鉴别白色沉淀A是CaCO3的方案:取适量洗涤干燥后的白色沉淀A于烧杯中,加入适量稀盐酸观察反应现象,有气泡产生,则白色沉淀A为碳酸钙。
探究活动二:【进行实验】实验结论为“滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl”,步骤Ⅰ为取少量滤液B于试管中,加入过量的Ba(NO3)2溶液,会产生白色沉淀,因为碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀。
【拓展提升】(1)步骤Ⅰ中加入过量Ba(NO3)2溶液的目的是验证并除去溶液中的碳酸钠,以防止对检验氢氧化钠产生影响。(2)不合理,理由是换为BaCl2溶液会引入氯离子,无法证明原溶液中是否有氯化钠。(3)加入酚酞溶液,溶液变红,说明溶液显碱性,再加入过量Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,可说明溶液中含有Na2CO3,溶液红色不褪去,可说明溶液中含有NaOH。
23.(1)放热(1分) (2)t3(1分)
(3)解:设废液中硫酸的质量为x。
H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O (2分)
98 80
x 40 g×20%
(2分)
x=9.8 g (2分)
废液中硫酸的质量分数为: =19.6% (2分)
答:废液中硫酸的质量分数为19.6%。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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