颐中外国语学校2023-2024学年高一上学期第一次月考
化学试题（参考答案及评分标准）
一、选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。
1. A 2.C 3.B 4. D 5.B 6.D 7. C 8.A 9.D 10.B
11. C 12.A 13.C 14. D 15.C 16.A 17. A 18.A 19.D 20. B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
21. C 22.AC 23.D 24. AD 25.D
三、非选择题：本题包括5小题，共40分。
26.（8分）每空2分。
（1）①③④ （错选不得分，漏1个扣1分下同） （2）②④⑥
（2）① H2SO4 = 2H+ + SO42— ②NaHSO4= Na+ + H+ + SO42—
27. （13分）(1) ①
(2)
(3)①②③ (4) ③ （1分） ④ （1分） ①②（1分）
(5) ① ②
28. （6分）每空2分。
（1）Fe2O3 （1分） （2）FeO+2H+ == Fe2++ H2O
（3）红褐 （1分） 丁达尔效应
29. （8分）（1）Cu2＋、Fe3＋ （2）Ag＋（1分）
（3）Ca2＋（1分） Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓ （4）C（2分）颐中外国语学校2023-2024学年高一上学期第一次月考
化学试题
说明：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。
2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5 mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法正确的是( )
A．分别用一束光透过CuSO4溶液、Fe(OH)3胶体，只有Fe(OH)3胶体可产生丁达尔效应
B．将分散系分为溶液、胶体和浊液的依据是丁达尔效应
C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体。
D．溶液是电中性的，胶体是带电的
2．分类是重要的化学研究方法，下列分类正确的事（ ）
A．SO2、NO2、CO均属于酸性氧化物
B．酒精、蔗糖、CH3COOH均属于非电解质
C．NaHCO3、AgNO3、CuSO4·5H2O均属于盐
D．淀粉溶液、蛋清溶液、蔗糖溶液均属于胶体
3．下列分散系中的分散质能透过滤纸，但不能透过半透膜的是（ ）
A．生理盐水 B．Fe(OH)3胶体 C．CuSO4溶液 D．泥水
4．下列电离方程式中正确的是( )
A．Ca(OH)2=Ca2++2(OH ) B．FeCl3=Fe2++3Cl
C．H2SO4=H++SO42 D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42
5．按照不同的分类标准，H2SO4应属于( )
①酸 ②硫酸盐 ③含氧酸 ④混合物 ⑤化合物 ⑥二元酸
A．①②③④ B．①③⑤⑥ C．①②③⑤ D．②③⑤⑥
6．下列关于电解质的说法正确的是( )
A．碳酸钙难溶于水，所以碳酸钙是非电解质
B．Na能导电，所以Na是电解质
C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D．BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
7．如图是小红学习“常见的碱”课题后，总结出的氢氧化钙的化学性质。下列说法不正确的是( )
A．①中的酚酞溶液变红
B．②中与盐酸反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O
C．③中与硝酸钠溶液能发生反应
D．④可解释久置的澄清石灰水变质
8．（2022秋·江西赣州·高一统考期中）下列变化一定要加入还原剂才能实现的是( )
A． B． C．Cl-→Cl2 D．
9．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )
A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
10．符合下图中阴影部分的物质是
A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．K2CO3 D．Na2SO4
11． 宋代著名法医学家宋慈 的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，其中H2S是( )
A．氧化剂 B．还原剂
C．既不是氧化剂又不是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
12．下列各组离子能大量共存的是( )
A．H+、Fe2+ 、Cl－ 、SO42- B．H+、K＋ 、CO32－ 、Na+
C．Ba2+、K+ 、OH－ 、SO42- D．Na+、Fe3+、I－、OH－
13．将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是( )
选项 离子方程式 化学方程式
A H++OH-=H2O CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
B +2H+=CO2↑+H2O BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
C Ca2++ =CaCO3↓ Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3
D Cu+2Ag+=Cu2++2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
14.下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是( )
A． B．
C． D．
15．酸性条件下，用进行脱硫处理的原理如下图所示。下列说法中，不正确的是( )
A．反应1中做氧化剂 B．反应1的产物有
C．反应2中做还原剂 D．反应2中做反应物
16．据以下反应判断Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性，从强到弱的顺序为①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2( )
A．Fe3+>Cu2+>Fe2+ B．Fe3+>Fe2+>Cu2+
C．Fe2+>Cu2+>Fe3+ D．Cu2+>Fe2+>Fe3+
17．血液可看成一种胶体，在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是( )
A．FeCl3溶液能使血液聚集沉降 B．FeCl3溶液有杀菌消毒作用
C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D．FeCl3能使血液发生化学反应
18．下列化学用语正确的是( )
A．制造印刷电路板时FeCl3溶液与铜的反应：
B．醋酸与水垢中的CaCO3反应；
C．铁和盐酸反应：
D．NH4HCO3在水中的电离：
19．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A. Ba（OH）2溶液与稀硫酸溶液中：SO＋Ba2+＝BaSO4
B. 铁跟盐酸反应：2Fe＋6H+ ＝ 2Fe3+＋3H2↑
C. 锌片插入硫酸铜溶液中: Zn + Cu+=Zn2++ Cu
D. 氢氧化铜溶于盐酸：Cu(OH)2＋2H+ ＝ Cu2+＋2H2O
20．在明代宋应星所著的《天工开物》中，记载有火法炼锌工艺。该工艺涉及的化学反应方程式为：。下列说法正确的是( )
A．该氧化还原反应中，是还原剂
B．该反应中，生成一个金属锌时，转移的电子数目为4个
C．在该反应中碳元素的化合价均升高，被氧化
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
21. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是( )
A．Ca→CaO→CaCl2
B．NaOH→Na2CO3→NaCl
C．Cu→CuO→Cu(OH)2
D．C→CO2→Na2CO3
22.下列反应可以用同一离子方程式表示的是 ( )
选项 ① ②
A HCl溶液+Na2CO3溶液 H2SO4溶液+Na2CO3溶液
B NaOH溶液+HCl溶液 Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液
C BaCl2溶液+H2SO4溶液 Ba(OH)2溶液+Na2SO4溶液
D CaCO3+HCl溶液 Na2CO3溶液+H2SO4溶液
23．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、CO、Cl－
C．碳酸氢钠溶液中：K＋、SO、Cl－、H＋
D．pH>7的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
24．飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为
2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列有关叙述不正确的是
A．该反应属于化合反应、氧化还原反应
B．上述反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行
C．铝粉的作用是点燃时氧化放热，产生高温条件，引发高氯酸铵反应
D．在反应中NH4ClO4只作氧化剂
25.在电解质溶液的导电性实验装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．石灰乳中滴加稀盐酸
D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
第II卷 （非选择题，35分）
三、非选择题：本题包括4小题，共35分。
26.（8分）（1）现有下列几种物质：①NaCl晶体 ②铜 ③Na2CO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖
⑥稀硫酸 ⑦CO2 请回答：
属于电解质的是 （填序号，下同），能导电的是 。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①（H2SO4）硫酸___________________________________
②（NaHSO4）硫酸氢钠___________________________________
27．（13分）(1)在下列反应中，HCl作还原剂的是 (填序号，下同)。
①K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
②Cl2+H2O=HCl+HClO
③2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑
④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(2)用双线桥法表明反应①中电子转移的方向和数目 。
(3)下列变化中，涉及氧化还原反应的是 (填序号)。
①金属的冶炼②钢铁的锈蚀③食物的腐烂④澄清石灰水变浑浊
(4)下列4种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是 (填序号)，一定不是氧化还原反应的是 (填序号)，可能是氧化还原反应的是 (填序号)。
①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应
(5)书写下列反应的离子方程式
①Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： ；
②Fe与CuSO4溶液反应： 。
28.（6分）从元素化合价和物质类别两个角度研究物质的性质是一种行之有效的方法。
如图是由铁元素组成的物质的部分信息。
（1）写出X的化学式： （1分）。
（2）FeO与硫酸反应的离子方程式： 。
（3）把少量的FeCl3饱和溶液滴入沸水中可制成 （1分） 色的Fe(OH)3胶体，区分FeCl3饱和溶液和Fe(OH)3胶体的方法是 。
29．（ 8分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Ca2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。回答下列问题：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。
（2取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________。
（3）取（2）中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为______________________________________________。
（4）原溶液可能大量共存的阴离子是___________(填字母)。
A．OH－ B．SO42－ C．NO3－ D．Cl－
(
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2 -
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