2023-2024 学年第一学期联盟校第一次学情调研检测
高一年级化学参考答案及评分标准
第Ⅰ卷 (选择题 共 69 分)
一、单项选择题： (本大题共 23 小题，每小题 3 分，共 69 分．)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
B D D B A C B D B A A C
13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
B B A C C A C C B C A
第Ⅱ卷 (非选择题 共 31 分)
二、非选择题：本题共 5 小题，共 31 分。
24（.每空 1 分，共 6 分）
(1) ②⑧ (2) ①④ (3) ⑤
(4) ⑥ (5) ⑦⑩ (6) ⑨
25.（每空满分 2 分，共 6 分，每小题中只要有一个错误选项，该小题不得分；若答案中
漏掉一个选项，得一分，否则零分。）
(1)①③⑦⑨⑩ (2)⑤⑧ (3)②④⑥⑨
26（每空 1 分，共 5 分）
(1) 过滤 、降温结晶（或冷却结晶）
(2)分液漏斗
（3）② 和 ④
1
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27（（每空 2 分，共 8 分）
(1) ①
(2)44 g 0.25mol 20%（或 1/5）
28.（共 6 分）
金属氯化物 26.7g 配成水溶液，与足量 AgNO3溶液完全反应，生成 86.1g 白色沉淀，即
86.1g
=0.6mol AgCl 白色沉淀
143.5g/mol ……………………………
2 分
所以氯离子的物质的量是 0.6mol ……………………………1 分
金属氯化物 MClx的摩尔质量为 133.5g/mol，该金属氯化物质量是 26.7g，物质的量为
26.7g
=0.2mol
133.5g/mol ……………………………
1 分
解得 x=3 ……………………………1 分
所以金属 M 的摩尔质量为 133.5g/mol (35.5g/mol×3)=27g/mol，……………………1 分
2
{#{QQABbQaEggiAAhBAAQhCUwXiCECQkAACAAoGxFAEsAAAwRNABAA=}#}2023-2024 学年第一学期联盟校第一次学情调研检测
高一年级化学试题
(总分 100 分， 考试时间 75 分钟)
注意事项：
1. 本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置 ，否则不给分．
2．答题前 ，务必将自己的姓名、准考证号用 0．5 毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答
题纸上．
3 ．作答非选择题时必须用黑色字迹 0.5 毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上 ，作答
选择题必须用 2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑 。如需改动 ，请用橡皮擦干净
后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损 。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 K 39 Cl 35.5 S 32 Al 27
Fe 56 Ca 40 Ag108
第Ⅰ卷 (选择题 共 69 分)
一、单项选择题： (本大题共 23 小题，每小题 3 分，共 69 分．在每小题给出的四个选
项中，只有一项符合题目要求，请在答题纸的指定位置填涂答案选项.)
1．下列诗文中隐含化学变化的是（ ）
A．掬水月在手，弄花香满衣 B．月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠
C.飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D．举头望明月，低头思故乡
2．当光束通过下列物质时，不．会．出．现．丁达尔效应的分散系是（ ）
①云、雾、烟 ②酒精溶液 ③FeCl3溶液 ④水 ⑤稀牛奶
A．①③④ B．③④ C．②③④ D．②③
3．下列说法正确的是（ ）
A．胶体和溶液本质区别是丁达尔效应 B．摩尔是表示物质粒子多少的物理量
C．盐类物质一定含有金属阳离子 D．CuSO4·5H2O 属于纯净物
4．下列物质中，含有自由移动的Cl 的是（ ）
A．KClO3溶液 B．熔融态的NaCl C．NaClO溶液 D．HCl气体
5．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 （ ）
A．NaHSO4 == Na+ +H++ SO42- B. Ba(OH)2 == Ba2++ (OH-)2
1
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C．FeCl3 == Fe2+ + 3Cl- D. NaHCO3 == Na+ + H+ + CO32-
6．氧化还原反应与四种基本类型反应关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
A． 4 F e OH O 2 2H 2O 4F e OH2 3
B． 2NaHCO 3 Na 2CO 3 H 2O CO 2
催 化 剂
C． 4 N H 3 5O 2 4 N O 6 H 2O
△
D． Zn H 2SO 4 ZnSO 4 H 2
7．下列变化不能通过一步化学反应实现的是（ ）
A．BaCl2―→BaSO4 B．CuO―→Cu(OH)2
C．NaOH―→Na2SO4 D．MgSO4―→Mg(OH)2
8．根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是（ ）
A．98 g H2SO4的摩尔数为 1 mol
B．氧的摩尔质量为 32 g·mol－1
C．阿伏加德罗常数约为 6.02×1023个
D．某硫酸中 H2SO4 的质量分数为 60%
9. 下列有关物质的分类正确的是（ ）
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A NaOH H2SO4 BaCO3 Al2O3 CO
B KOH H2CO3 NaCl CuO CO2
C NH3 H2SO3 CaCl2 Na2O SO2
D Na2CO3 HNO3 CaCO3 MgO SO3
10．在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是 17∶14，若乙气体是 CO，则
甲气体可能是（ ）
A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl2
11．已知 ag 的 A2气体含有 n 个分子，则 mg 的 A2气体在标准状况下的体积为（设 N 为阿伏
加德罗常数）（ ）
22.4nm 22.4an 22.4am
A． L B．22.4L C． L D． L
aN mN nN
2
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12．天然气燃烧反应的微观示意图如图所示。由图可得到的结论是 （ ）
A．反应前后分子数目有增减 B．反应物中没有单质
C．反应前后共有 4种物质 D．反应过程中共涉及 3种氧化物
+ 2+ - 2- 2-
13.某盐的混合物中含有 0.2molNa ，0.4molMg ，0.4molCl 和 SO4 ，则其含有的 SO4 为（ ）
A．0.1mol B．0.3mol C．0.5 mol D．0.15mol
14．设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A．常温常压下，4.4 g CO2中含有的 CO2的分子数为 0.1NA
B．标准状况下，2.24 L H2O中含有的氢原子数为 0.2NA
C．标准状况下，4.48 L CO2和 O2组成的混合气体中含有的氧原子数为 0.4NA
D．2.1 g O2和 2.7 g O3的混合气体中含有的氧原子数为 0.3NA
15.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（ ）
选项 A B C D
分离植物油和 除去 NaCl晶体中混有 分离 CCl4中的 除去 CO2气体中的
实验
NaCl溶液 的 I2 I2 HCl气体
装置
或
仪器
16. 在制作印刷电路板的过程中常发生反应：Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，其反应类型
为（ ）
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 氧化还原反应 D. 复分解反应
3
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17．下列说法正确的是（ ）
2
A．向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba NO3 2溶液，有白色沉淀生成，该溶液一定含有SO4
B．向某溶液中滴加盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，产生白色
CO 2 沉淀，则该溶液中一定有 3
C．向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶
液中一定有NH 4
D．向某溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定
有Cl
18．用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ）
A．36gNH 4 含有的质子数为 20 NA
B．2.8gCO 与 C2H4的混合气体中所含分子数为 0.1NA
C．17g 氨气和 17g 氢氧根所含电子数均为 10NA
D．室温下，1mol H2中含有 NA个氢分子
19．下列说法不正确的是（ ）
A. 焰色反应是物理变化
B．蒸馏时冷凝管中冷凝水要下进上出
C．蒸馏时温度计应伸入液面以下
D．根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维
+
20.将 0.01mol Na2SO4 10H2O 溶于水中，要使 Na 离子数目与水分子数目之比为 1:100，则
需加入水的质量为（ ）
A．18g B．36g C．34.2g D．37.8g
21.取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入煤油、CCl4、淀粉溶液、酒精，
振荡后静置，现象正确的是（ ）
A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色 B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色
C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色 D．Ⅳ中溶液分层，下层呈紫红色
22．现有一瓶物质 A和 B的混合物，已知 A和 B的某些性质如下，据此，将 A和 B互相
4
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分离的最佳方法是 （ ）
物质 分子式 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·cm-3) 水中溶解性
A C3H6O2 -98 57.5 0.93 可溶
B C4H8O2 -84 778 0.90 可溶
A. 萃取法 B. 升华法 C. 蒸馏法 D. 分液法
23． 在 25℃时,在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。
左室充入氮气,右室充入 H2与 O2的混和气体,活塞恰好停留在离左端的 1/5 处(图 1),然后
引燃 H2、O2混和气体,反应完毕后恢复至原来温度,活塞恰好停在中间(图 2),如果忽略水蒸
气体积,则反应前 H2与 O2的体积比可能是（ ）
A．3:1 B．4:5 C．2:1 D．7:2
第Ⅱ卷 (非选择题 共 31 分)
二、非选择题：本题共 5 小题，共 31 分。
24.（共 6 分）现有下列 10种物质：①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca(OH)2、
⑦CuSO4·5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3。
(1) 属于混合物的是 (填序号，下同)。 (2) 属于氧化物的是 。
(3) 属于酸的是 。 (4) 属于碱的是 。 (4) 属于碱的是__。
(5) 属于盐的是 。 (6) 属于有机化合物的是 。
25.（共 6 分）电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体
就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。
5
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有下列物质：
①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸
⑤二氧化碳气体 ⑥稀氨水 ⑦碳酸钙 ⑧蔗糖晶体
⑨熔融氯化钠 ⑩CuSO4·5H2O 晶体。
请回答下列问题：
(1)属于电解质的是 (填序号，下同)。
(2)属于非电解质的是 。
(3)上述状态下可导电的是 。
26.（共 5 分）要分离下列四组混合物,将合理答案填入空格。
①饱和食盐水与沙子 ②从 KNO3和 NaCl 的混合溶液中获得 KNO3 ③水和汽油的混合物
④CCl4液体与甲苯液体的混合物(已知 CCl4与甲苯互溶,沸点分别为76.75 ℃和 110.6 ℃)
(1)分离①②的操作分别为 、 。
(2)分离③时所使用仪器中有一种在其他组分分离时无需使用,这种仪器是 。
(3)上述四组分离过程中,需要使用酒精灯的是 和 (填序号)。
27.（共 8 分）完成下面问题：
(1)下列所给出的几组物质中：标准状况下体积最大的是 。(填序号)
23
① 1gH2； ② 2.408×10 个 CH4； ③ 10.8gH2O； ④ 标准状况下 6.72LCO2
(2)在标准状况下51 g CO与CO2的混合气体，体积为28 L，其中CO2的质量为 ，
CO 物质的量为 该混合气体中 CO 的物质的量分数为 。
28.计算题（共 6分）：某金属氯化物 MClx的摩尔质量为 133.5g/mol，取该金属氯化物 26.7g
配成水溶液，与足量 AgNO3溶液完全反应，生成 86.1g 白色沉淀。求金属 M 的摩尔质量是
多少？（要求写出计算过程）
6
{#{QQABbQaEggiAAhBAAQhCUwXiCECQkAACAAoGxFAEsAAAwRNABAA=}#}
