2023一2024学年高中毕业班阶段性测试（二）
化学·答案
1~14题，每小题3分，共42分。
1.答案B
命题透析本题以玻璃制造为素材，考查化学变化知识，意在考查理解与辨析能力，科学态度与社会责任的核
心素养。
思路点拨称取原料、裁玻璃片、磨光玻片均属于物理变化，原料熔烧需要经过复杂的物理和化学变化，B项符
合题意。
2.答案C
命题透析本题以常见物质为素材，考查化学用语知识，意在考查理解与辨析能力，证据推理与模型认知的核
心素养。
Q
思路点拨乙酸分子的球棍模型为O●
p,题中为空间填充模型，A项错误；含18个中子的硫离子为S2~,
B项错误；Ca(Cl0)2的电子式为[：Cl:0:]Ca2+[:0:Cl:],既含离子键又含共价键，C项正确；有机玻璃的
COOCH,
COOCH,
链节为一CH2
一C
,其单体为CH2=C
,D项错误。
CH,
CH;
3.答案A
命题透析本题以常见物质为素材，考查物质分类、用途和性质知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微
观探析的核心素养。
思路点拨碳酸钠是白色粉末，可用于造纸、纺织，属于正盐，A项正确；氧化铁是红色粉末，用作油漆、涂料、油
墨和橡胶的红色颜料，属于碱性氧化物，B项错误；聚氯乙烯的绝缘性好，耐化学腐蚀，机械强度较高，热稳定性
差，不可用作食品、药物的包装材料，属于有机物，C项错误；不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，可用作厨房用具和
餐具，属于合金（混合物），D项错误。
4.答案C
命题透析本题以陌生有机物转化为素材，考查有机物结构与性质知识，意在考查分析与推测能力，宏观排识
与微观探析的核心素养。
思路点拨M中含碳碳双键和羧基，A项正确；M生成N的反应中碳碳双键变为单键，属于加成反应，B项正
确；M中含有一CH一，所有的碳原子不可能共平面，C项错误；M中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D
项正确。
5.答案A
命题透析本题以实验装置为素材，考查化学实验操作知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识
的核心素养。
思路点拨加人的硫酸浓度不同，温度不同，不能探究温度对化学反应速率的影响，A项符合题意；过氧化钠与
水反应产生的氧气由试管排入空气中，U形管中红墨水左低右高，说明该反应为放热反应，B项不符合题意；
KSCN与铁离子反应生成F(SCN),溶液呈红色，通入含SO2的CO2气体时，溶液颜色变浅，C项不符合题意；
K,C,0,与浓盐酸反应产生氯气，氯气与溴化钾反应产生溴单质，溶液颜色加深，可以比较K,Cr,0,、Cl2、Br2的
氧化性强弱，D项不符合题意。
6.答案C
命题透析本题以MO+与CH反应能量变化图为素材，考查同分异构体、极性键等知识，意在考查理解与辨析
能力，证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨CH4为正四面体结构，其二氯代物只有一种，A项错误；通常能量越高越不稳定，故过渡态2比过渡
态1稳定，B项错误；步骤I中涉及氢氧极性键的形成，步骤Ⅱ中涉及碳氧极性键的形成，C项正确；由图可知，
CH4与MO生成CH,OH、M+的反应为放热反应，D项错误。
7.答案A
命题透析本题以陌生反应为素材，考查阿伏加德罗常数知识，意在考查归纳与论证能力，宏观辨识与微观探
析的核心素养。
思路点拨10g质量分数为28%的Na0H溶液中含2.8gNa0H,即0.07mol,溶质含氢原子0.07mol:溶剂水
7.2g,即0.4mol,水含氢原子0.8mol,所以共含氢原子0.87mol,即0.87N,A项正确；没有指明溶液体积，B
项错误；NaCN中的碳为+2价，NaSCN中的碳为+4价，变价的是碳元素和O2中的氧元素，当生成1 mol NaSCN
时，转移的电子数目为2N,C项错误；没有指明是标准状况，D项错误。
8.答案D
命题透析本题以重要物质间的转化关系为素材，考查元素化合物知识，意在考查理解与辨析能力，证据推理
与模型认知的核心素养。
思路点拨S0,与C在1800-2000℃发生反应：Si0,+2C1s0-200℃S1+2C0↑，得到粗硅，再与HC1反
应：Si+3HC0℃SiHC,+H,得到的SiHCl,,再与H,反应：SiHCI,+H,6o℃si+3HC,可得到高纯硅，A
项不符合题意；饱和氨盐水即在饱和食盐水中通人NH至饱和，再通人足量的CO2,可制备碳酸氢钠，是侯德榜
制碱法的化学原理，B项不符合题意；铝与氢氧化钠溶液反应生成NaA1O2,NaA1O2与过量盐酸反应生成氯化
铝，C项不符合题意；N2与H2在高温、高压、催化剂条件下得到NH3,NH催化氧化只能得到NO,D项符合
题意。
9.答案B
命题透析本题以二氧化硫的反应为素材，考查离子方程式书写知识，意在考查理解与辨析能力，变化观念与
平衡思想的核心素养。
思路点拨少量二氧化硫与次氯酸钠溶液反应的离子方程式为S02+3C10+H,0=CI-+S0子+2HCI0,B
项错误。
2河南省部分名校2023-2024学年高三上学期阶段性测试（二)
化 学
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.考古发现的最早的玻璃制品来自古埃及，而我国的玻璃制作工艺也历史久远。玻璃制造需要经过多个工序，下列选取的工序中涉及化学变化的是（ ）
A.称取原料 B.原料熔烧 C.裁玻璃片 D.磨光玻片
2.下列有关化学用语或叙述正确的是（ ）
A.乙酸分子的球棍模型为
B.含18个中子的硫离子符号为
C.中既含离子键又含共价键
D.有机玻璃的单体可表示为
3.下列物质的颜色或性能、用途及其分类均正确的是（ ）
选项 物质 颜色或性能 用途 分类
A 碳酸钠 白色 可用于造纸、纺织 正盐
B 氧化铁 黑色 可用作油漆、涂料、油墨和橡胶的颜料 碱性氧化物
C 聚氯乙烯 绝缘性好，耐化学腐蚀，机械强度较高 可用作食品、药物的包装材料 有机物
D 不锈钢 具有很强的抗腐蚀能力 可用作厨房用具和餐具 金属单质
4.由M合成N的反应如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A.M中含碳碳双键和羧基 B.M生成N的反应属于加成反应
C.M中所有的碳原子可能共平面 D.M能使酸性高锰酸钾溶液褪色
5.下列实验操作不能达到相应实验目的的是（ ）
A.探究温度对化学反应速率的影响 B.验证过氧化钠与水的反应是放热反应
C.检验中含有 D.比较、、的氧化性强弱
6.电喷雾电离等方法得到的（、、等）与反应可得，与反应过程中体系的能量随反应进程的变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A.的二氯代物有两种 B.过渡态1比过渡态2稳定
C.步骤I、II均涉及极性键形成 D.与生成、的反应为吸热反应
7.已知：。若为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.10 g质量分数为28%的NaOH溶液中含氢原子数目为
B. NaCN溶液中含阴离子总数大于
C.当生成1 mol NaSCN时转移的电子数目为
D.当有11.2 L 参与反应时，消耗的水分子数目为
8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化无法实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
9.二氧化硫是形成酸雨的物质之一，下列有关二氧化硫的离子方程式书写错误的是（ ）
A.二氧化硫与过氧化氢溶液反应：
B.少量二氧化硫与次氯酸钠溶液反应：
C.二氧化硫与硝酸钡溶液反应：
D.过量二氧化硫与偏铝酸钠溶液反应：
10.下列溶液在空气中因发生氧化还原反应而变质，且括号中的试剂可以检验该溶液发生变质的是（ ）
A. NaOH溶液（澄清石灰水） B.新制氯水（溶液）
C. KI溶液（淀粉溶液） D.溶液[溶液]
11.M、Z、W、R为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。M的单质常用于制造高压照明灯；R的单质具有较强的氧化性；Z、R二者形成的一种化合物能以的形式存在。下列说法正确的是（ ）
A.M位于第三周期V A族
B.原子半径：W>R>M
C.M、W不能形成含有非极性键的化合物
D.Z的最高价氧化物可作为干燥剂
12.一种新型锌-乙炔电池的结构如图所示，工作时，该电池左右室中KOH的质量均保持不变。下列有关说法错误的是（ ）
A.M极的电势比N极的高
B.左室溶液pH增大，右室溶液pH减小
C.N极的电极反应式为
D.每转移4 mol ，左室中溶液质量减少68 g
13.从铜阳极泥分铜渣碱浸液中制备的工艺流程如图所示：
已知：①碱浸液中碲以的形式存在。
②与氧化铝的性质具有一定的相似性。
下列说法错误的是（ ）
A. 中Te元素的化合价为+4
B.加入的在反应中被氧化
C.根据上述反应可以推知，还原性：
D.为防止产品产率降低，加入硫酸的量不宜过多
14.丙烯在催化剂上选择性还原NO的反应为。在三个2 L的恒容密闭容器中分别加入0.5 mol 和4.5 mol NO发生上述反应，实验测得三个容器中n（NO）随时间（t）的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.500℃条件下，曲线a所在的容器中使用了合适的催化剂
B.500℃条件下，20 min时达到平衡，则该容器中0~20min内用表示的平均反应速率为
C.正反应速率：
D.800℃条件下，混合气体的起始压强与平衡压强之比为90：91
二、非选择题：本题共5小题，共58分。
15.（12分）有机物K是一种合成纤维，合成纤维具有强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀等优良性能。一种合成物质K的路线如图所示。
已知：i.
ii.
请回答下列问题：
（1）C的名称是______________，I中官能团的名称是_________。
（2）反应①~⑤中不属于加成反应的是______________（填序号）。
（3）H的结构简式为______________。
（4）D→E反应的化学方程式为____________________________。
（5）F与I反应生成含两个六元环的M的化学方程式为____________________________，同时符合下列条件的M的同分异构体共有________种。
①只含苯环一个环，且环上只有三个取代基，其中两个取代基的结构和位置为
②能发生水解反应
16.（11分）氮、磷、砷和锑属于同族元素，其化合物有着广泛的应用。
（1）五氧化二锑主要用作化纤织物、塑料、纸张、橡胶和覆铜箔层压板的高效阻燃增效剂。
①锑与氮同族，锑在元素周期表中的位置是_______________。
②Sb与硝酸反应制备五氧化二锑的反应为（未配平），该反应中硝酸体现_________性，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。
（2）三硫化二砷（）主要用作颜料、还原剂和药物等。溶液与在硫酸酸化的环境中反应可生成沉淀，该反应的离子方程式为_____________。
（3）肼可用作喷气式发动机燃料、火箭燃料、显影剂、还原剂等。一种肼-硝酸盐液流电池的结构如图所示（其中a、b为惰性电极）。
①肼的电子式为_____________。
②b极的电极反应式为____________________________________________________。
③每消耗1 mol 理论上产生标准状况下的体积是______________L。
17.（12分）草酰氯（）常用于有机氯化物的制备。一种由吡啶作催化剂、光气（）和无水草酸（）反应制备草酰氯的装置如图所示：
已知：①光气有毒，遇水缓慢反应，生成和盐酸；与NaOH反应生成NaCl、和。
②草酰氯对空气敏感，遇到湿气会发生分解。
③相关物质的熔点、沸点、溶解性如下表：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
光气 -1.8 8.2 微溶于水，易溶于甲苯
草酰氯 -9 63 溶于甲苯
甲苯 -95 110.6
吡啶 -41.6 115.2 溶于水和甲苯
请回答下列问题：
（1）甲装置制备光气（），仪器R的名称是________，侧管a的作用是________________________。
（2）试剂X的名称是_________________。
（3）丁装置和戊装置有个共同的作用是______________________，丁装置还有个作用是___________________。
（4）反应结束后，需通入一段时间，其目的是_________________________。
（5）草酰氯遇水生成盐酸，同时生成一种有毒的还原性气体和一种温室气体，该反应的化学方程式为________________。
（6）从丙装置反应完的溶液中提取草酰氯的操作是_________________________。
18.（11分）钨酸铋（）是一种新型的光催化剂。一种以铜转炉白烟灰（主要成分是，还含、、、及CuO、）为原料制备钨酸铋的工艺流程如图所示：
已知： 溶于水，不溶于稀硫酸，溶于稀盐酸。
请回答下列问题：
（1）“酸浸1”时，铜转炉白烟灰与稀硫酸逆向加入，硫酸以喷雾形式，其目的是__________________________
_________________________________________________________________。
（2）滤渣1的成分是_______（填化学式）；在实验室进行“过滤1”需要的玻璃仪器为_____________。
（3）“酸浸1”中生成的化学方程式为
（4）“酸浸2”中转化为，该反应的离子方程式为__________________________。
（5）洗涤BiOCl沉淀的操作方法是___________________________。
19.（12分）甲烷是重要的燃料和化工原料，可用于生产氢气、乙烯、甲醛、二硫化碳等。
（1）甲烷、硫化氢重整反应制备氢气的原理为，该反应体系的能量随反应过程的变化关系如图所示：
气态原子形成1 mol 和4 mol 会释放热量2898 kJ，则1 mol 和0.5 mol 断键形成气态原子需要吸收的能量可能是______________（填字母）。
A.4056 J B.1396 kJ C.1506 kJ D.20356 J
（2）一定温度下，甲烷与一氧化氮在某恒容密闭容器中发生反应：
，下列能说明该反应达到平衡状态的是______________（填字母）。
A.体系总压强保持不变
B.形成4mol C-H键的同时有4mol H-O键形成
C.
D. NO的物质的量分数保持不变
（3）在与重整体系中通入适量发生反应：
。在一定温度下，向恒容密闭容器中通入3 mol 、1mol 和4 mol ，起始总压为12 MPa，体系中部分气体的含量与时间变化的关系如图所示：
①曲线甲、丙表示的物质依次是____________、____________（填化学式）。
②M点时，的转化率为___________。
③20 min时达到平衡，0 ~20 min内用表示的平均反应速率为___________，CO的分压p（CO）=___________MPa（分压=总压×物质的量分数）。
