高二化学月考答案
第Ⅰ卷（选择题，共 42 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7
选项 A B D D B A B
题号 8 9 10 11 12 13 14
选项 D A B B A B C
第Ⅱ卷（非选择题，共 58 分）
15（12 分）（每空 2 分）
（1）①. 764.7 kJ/mol ②. E1-E2
（2）-93 （3）H2
（4）①. N2H4 (l)+2H2O2 (l)=N2 (g)+4H2O(g) ΔH=-640kJ/mol
②. 生成的物质无污染
16（14 分）（每空 2 分）
（1）A+2B 2C （2）①. 升高温度 ②. a ③. K1 > K2=K3
4p
（3） 25% 逆向
15
17（20 分）（除标注外，其余每空 2 分）
（1）关闭分液漏斗旋塞，拉动(或推压)注射器活塞，松手后活塞能恢复原位，则装置不
漏气 （2）长（1 分）
（3）硫酸难以顺利加入；分液漏斗中溶液滴下占据体积引起气体体积读数误差（答对
一条即可） （4）多孔塑料袋浸入稀硫酸
（5）反应放热，溶液温度升高 反应物消耗，硫酸浓度减小
（6）气体遇冷压缩 0.00125 mol/(L·s)
（7）1.2×10－3（1 分） （8）①和③ （9）乙
18（12 分）（每空 2 分）
高温
（1）2Cr2O3+3O2+4Na2CO3 4Na2CrO4+4CO2
（2）CuSO4 取最后一次洗涤液少量于试管，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白
色沉淀，说明洗涤干净，若有白色沉淀则没有洗干净
（3）低温条件下 K2Cr2O7的溶解度在整个体系中最小，且 K2Cr2O7 的溶解度随温度的降
低而显著减小
（4） Cr O2-2 7 +6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 49.0
{#{QQABKQ4EgggIAAJAAQgCUwXQCkMQkAECCAoGxEAAsAAAgBFABAA=}#}成都市金牛区 2023—2024学年度（上）10月月考
高二化学试卷
注意事项：
1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试 75分钟，满分 100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用 2B铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C- 12 N-14 O-16 Na-23 S-32
第Ⅰ卷（选择题，共 42 分）
1. 中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是
A. 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水为强电解质
B. 《神农本草经》中“石胆……能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜
C. 刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水为熵增的过程
D.“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能
2．下列关于化学反应速率的说法正确的是
①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快
③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
④3mol ﹣ L 1 s﹣1 ﹣ ﹣的反应速率一定比 1mol L 1 s 1的反应速率大
⑤有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加单位体积
内活化分子数，从而使反应速率增大
⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
A．②⑥ B．②⑤ C．①②③⑤ D．①②④⑤
3．下列物质属于弱电解质的是（ ）
A．CO2 B．KOH C．C2H5OH D．H3PO4
4. 下列关于热化学方程式的说法正确的是
A. 若H2 的燃烧热为 a kJ mol 1，则热化学方程式为H2 (g) Cl2 (g) 2HCl(g)
H a kJ mol 1
B. 若 1mol SO2和 0.5mol O2完全反应放热 98.3kJ，则热化学方程式为
2SO2 g O2 g 2SO3 g H 98.3kJ mol 1
C. H 若 aq OH aq H2O l H 57.3kJ mol 1，则稀硫酸与稀
Ba(OH)2反应的热化学方程式为
H2SO4 aq Ba OH aq BaSO2 4 s 2H2O l H 114.6kJ mol 1
1
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D. 若 31g白磷的能量比 31g红磷多 b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为
P4 白磷,s =4P 红磷,s H 4b kJ mol 1
5. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：
SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l) ΔH<0。一定温度下，在容积为 2L的恒容密闭容器
中，1mol SO2和 n mol CO发生反应，2min后达到平衡，生成 2a mol CO2。下列说法中
正确的是
A. 反应前 2min的平均速率υ(SO2)＝0.1amol/(L·min)
B. 当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态
C. 平衡后保持其他条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动
D. 平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大
6．室温下，100 mL 0.01 mol/L的氨水与 10 mL 0.1 mol/L氨水相比较，下列数值前者小
于后者的是
A．溶液中NH3 H2O的物质的量 B．溶液中 OH-的物质的量
C．NH3 H2O的电离常数 D．恰好完全被中和，消耗 HCl的物质的量
7．在硫酸工业生产中，通过下列反应使 SO2氧化 SO3: 2SO2 g O2 g 2SO3 g
ΔH= -196.6kJ/mol。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时 SO2的转化率
平衡时的转化率
温度/℃
0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa
450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7
550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3
从化学反应速率、化学平衡及生产成本、产量等角度综合分析，在实际生产中有关该反
应适宜条件选择的说法正确的是
A．SO2的转化率与温度成反比，故采用尽可能低的温度
B．该反应在 450℃左右、0.1MPa (常压)下进行较为合适
C．SO2的转化率与压强成正比，故采用尽可能高的压强
D．为了提高的 SO2的转化率，应使用合适的催化剂
8．甲醇是一种绿色能源。工业上用 H2和 CO合成 CH3OH的反应为
2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) ΔH<0。将 2 mol H2和 1 mol CO充入 1 L密闭容器中，在
恒温恒容条件下，充分反应一段时间后达到平衡状态 1。下列说法不正确的是
A．若反应在恒温恒压条件下进行，平衡时 CO的转化率大于平衡状态 1的
B．容器中 CO和 H2的体积分数之比保持不变不能说明反应达到平衡状态
C．若平衡状态1中再充入amolCH3OH，达到新平衡时，H2的体积分数比原平衡状态的小
D．若反应在绝热恒容条件下进行，平衡时 CH3OH的体积分数大于平衡状态 1的
2
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9. 已知部分弱酸的电离平衡常数如下：
弱酸 CH3COOH H2CO3 HClO HCN
﹣
电离常数 Ka＝1.75×10 5 Ka1＝4.5×10
﹣7 Ka＝4.0×10
﹣8 Ka＝6.2×10
﹣10
K 4.7 10﹣a2＝ × 11
根据以上数据，判断下列反应可以成立的是
A．CH3COOH + Na2CO3 ═ NaHCO3 + CH3COONa
B．HCN + NaClO ═ HClO + NaCN
C．CO2 + H2O + 2NaClO ═ Na2CO3 + 2HClO
D．NaHCO3 + HCN ═ NaCN + H2O + CO2↑
10. 已知 CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H>0，工业上可利用此反应生产合成氨原料气
H2，下列有关该反应的图象正确的是
A. B.
C. D.
11. 下列实验能达到目的的是
实验目的 实验方法或操作
比较 Cu2＋和 Fe3＋的催化 向等体积等浓度的 H2O2溶液中分别加入 5滴等浓度的
A
效果 CuSO4和 FeCl3溶液，观察气体产生的速度
比较 HCl 和 CH3COOH 相同温度下，用 pH计分别测定 0.010mol/L HCl溶液和
B
的酸性强弱 0.010 mol/L CH3COOH溶液的 pH
在两支试管中均加入 2mL1mol/L的酸性 KMnO4溶液，
探究草酸浓度对反应速 再同时向两支试管分别加入2mL 0.1mol/L的H2C2O4溶液
C
率影响 和 2mL 0.05mol/L的 H2C2O4溶液，观察高锰酸钾溶液褪
色所需时间
向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，
探究温度对反应速率的
D 再分别加入不同体积相同浓度的稀硫酸，分别放入冷水
影响
和热水中
A. A B. B C. C D. D
3
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12. 目前，丁烷脱氢制丁烯的研究已取得重大突破，利用计算机技术测得在催化剂表面
的反应历程如图所示，其中能化剂表面上的物质用*标注，TS表示过渡态物质。下列说
法错误的是
A. 该历程中决速步骤为 C4H9*+H*=C4H8*+2H*
B 催化剂可降低反应活化能
C. C4H10→C4H8+H2，该反应有非极性键形成
D. 该反应的热化学方程式为：C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g) △H=+0.06NAeV
13．下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是
A．N2O4（g） 2NO2（g），改变某一条件后，气体颜色加深
B．H2（g）+I2（g） 2HI（g），单位时间内消耗 H2和 HI的物质的量之比大于 1：2
C．N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），改变某一条件后，NH3的体积分数增加
D．2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），恒温恒压条件下，充入 He
14. 反应 2NO(g)+2H2 (g)=N2 (g)+2H2O(g)中，每生成 7g N2，放出 166kJ的热量，该反
m n
应的速率表达式为 v=k c (NO) c H2 (k、m、n待测)，其反应包含下列两步：
①NO+H2=N2+H2O2 (慢) ②H2O2+H2 =2H2O (快)
T℃时测得有关实验数据如表：
序号 c(NO)/( mol/L) c(H2)/ ( mol/L) 速率/(mol L-1 min-1 )
Ⅰ 0.0060 0.0010 1.8 10-4
Ⅱ 0.0060 0.0020 3.6 10-4
Ⅲ 0.0010 0.0060 3.0 10-5
Ⅳ 0.0020 0.0060 1.2 10-4
下列说法正确的是
A. 整个反应速率由第②步反应决定
B. 正反应的活化能一定是①＜②
4
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C. 2该反应速率表达式： v=5000c (NO) c H2
D. 该反应的热化学方程式为 2NO(g)+2H2 (g)=N2 (g)+2H2O(g) ΔH=-332kJ mol-1
第Ⅱ卷（非选择题，共 58 分）
15. 回答下列问题
（1）甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(l) ΔH1=-571.8kJ/mol
CH3OH(l)+
1 O2 (g)=CO2 (g)+2H2 (g) ΔH2=-192.9kJ/mol2
①由上述方程可知甲醇的燃烧热为___________；
②上述第二个反应的能量变化如图所示，则ΔH2 =___________kJ/mol。(用 E1、E2的相
关式子表示)；
（2）已知反应N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g) ΔH=a kJ/mol，试根据表中所列键能数据
估算 a=___________。
化学键 H-H N-H N≡N
键能/kJ/mol 436 391 945
（3）1mol H2和 1mol CH4完全燃烧放出的热量分别为：286kJ、890kJ，等质量的 H2和
CH4完全燃烧放出的热量，___________(填化学式)放出的热量多。
（4）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反
应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知 0.4mol液态肼与足量液态双氧
水反应，生成氮气和水蒸气，放出 256kJ的热量。
①写出该反应的热化学方程式： 。
②此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
___________。
16.Ⅰ.一定条件下，在容积为 5L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量 n随时
间 t的变化如图甲所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数减小。
（1）该反应的化学方程式为 。
（2）该反应的反应速率 v随时间 t的关系如图乙所示。
5
{#{QQABKQ4EgggIAAJAAQgCUwXQCkMQkAECCAoGxEAAsAAAgBFABAA=}#}
①根据图乙判断，在 t3时刻改变的外界条件是___________。
②a、b、c对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是状态___________。
③各阶段的平衡常数如下表所示：
t2~t3 t4~t5 t5~t6
K1 K2 K3
K1、K2、K3之间的大小关系为___________(用“ ”“ ”或“ ”连接)。
Ⅱ．高温下，CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s)+CO2 (g) 2CO(g)。
（3）向压强为 p，体积可变的恒压容器中充入一定量 CO2，650℃时反应达平衡，CO
的体积分数为 40.0%，则 CO2的转化率为_________。气体分压(p 分)=气体总压(p 总)×体
积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作 Kp)，此
温度下，该反应的化学平衡常数 Kp=___________(用含 p的代数式表示)，若向平衡体
系中再充入体积比为V CO2 :V(CO)=5:4的混合气体，平衡___________(填“正向”、
“逆向”或“不”)移动。
17．Ⅰ.教材采用图 1实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率。
图 1
(1)检查图 1装置气密性的操作方法是 。
(2)分别取 2g颗粒大小相同的锌粒分别与体积均为 40mL的 1mol/L硫酸、4mol/L硫酸
反应，收集 20mLH 2时所需时间前者比后者 (填“长”或“短”)。
(3)同学们在实验操作中发现，本实验设计存在明显不足，例如(举一例) 。
6
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(4)某化学兴趣小组对教材实验装置进行图 2所示改进，检查装置气密性后进行的实验操
作有：
图 2
a．在多孔塑料袋中装入锌粒；
b．在锥形瓶中加入 40mL1mol/L硫酸；
c．塞好橡胶塞， (填操作)时，立即用秒表计时；
d．注射器内每增加 10mL气体时读取一次秒表。
(5)实验观察到锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快，其原因是 ，反应进行
一定时间后速率逐渐减慢，原因是 。
(6)测得产生 H2的体积与反应时间的关系曲线如下图所示，t1~t2时间段氢气体积略有减
小的原因是 ；在 64s内用 H+浓度表示的平均反应速率 v(H+) =
(此时，溶液体积仍为 40mL，气体摩尔体积为 25L/mol)。
II. 一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO 2CO 2CO2 N2。已知增大催化
剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的
影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。
催化剂的比表面积
实验编 NO初始浓度 CO初始浓度
t/℃
号 /mol L 1 /mol L 1 /m2 / g
① 280 1.2 10 3 5.80 10 3 82
② 280 1.2 10 3 b 124
③ 350 a 5.80 10 3 82
(7)表中 a 。
(8)能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验 (填实验编号)。
7
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(9)实验①和实验②中，NO的物质的量浓度 c(NO)随时间 t的变化曲线如图所示，其中
表示实验②的是曲线 (填“甲”或“乙”)。
18．某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可
用于制取 Na2Cr2O7溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程
如下：
已知：煅烧时，Cu2Te发生的反应为：Cu2Te 2O2 2CuO TeO2
(1)煅烧时，Cr2O3发生反应的化学方程式为 。
(2)浸出液中除了含有 TeOSO4 (在电解过程中不反应)外，还含有 (填化学式)。“还
原”步骤后，得到的粗碲经洗涤后可以得到较为纯净的碲单质，检验碲单质是否洗涤干
净的实验操作： 。
(3)工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示：
通过冷却结晶能析出大量 K2Cr2O7的原因是 。
(4) 测定产品中 K2Cr2O7（M=294 g/mol）含量的方法如下：称取试样 2.50 g配成 250 mL
溶液，取 25.00 mL样品置于锥形瓶中，加入足量稀硫酸和几滴指示剂，用(NH4)2Fe(SO4)2
标准液可以测定 K2Cr2O7 的含量，涉及的离子反应方程式为 。
若消耗 0.1000 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准液的体积为 25.00 mL，则所得产品中 K2Cr2O7
的纯度为 。
8
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9
{#{QQABKQ4EgggIAAJAAQgCUwXQCkMQkAECCAoGxEAAsAAAgBFABAA=}#}
