邵阳市名校 2023 年下学期 10 月月考
高一年一期（必修第一册）试卷
考试时间：75min 总分：100 分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第 I卷（选择题）
一、单选题
1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）
A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱
C．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质
D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
2．近几日我省多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于哪种分散系（ ）
A．乳浊液 B．溶液
C．胶体 D．悬浊液
3．下列物质中属于有机物的是（ ）
①酒精②食盐③石墨④甲烷⑤甲醛⑥水⑦一氧化碳⑧石灰石⑨乙烯⑩醋酸
A．①②④⑤⑨ B．①④⑤⑨⑩
C．①③④⑤⑦⑧⑨⑩ D．①④⑤⑥⑩
4．下列电离方程式书写不正确的是（ ）
A．Ca(OH)2=Ca2++2OH－ B ．KNO3=K++NO 3
C．CH3COOH CH COO－+H+ D．Na 2 2 3 2SO3=Na 2 +SO 3
5．下列各组离子在给定条件的溶液中不能大量共存的是（ ）
A．使酚酞溶液变红的溶液：Na+ Cl－、 、SO2 4
B 2 ．无色透明溶液中 K+、SO +4 、H
C Fe3+ Cl－ CO2 ．可与铁粉反应放出氢气的溶液中： 、 、 3
D．使 pH试纸变蓝的溶液中：Ba2+、Na+、Cl－
试卷第 1页，共 6页
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6．下列叙述正确的是（ ）
A．任何电解质熔化时均能导电
B．溶于水能电离产生H 的电解质一定属于酸
C．氯化钠晶体不能导电，是由于其中不含离子
D．在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在电解质
7．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．Mg2+、K+、Cl-、NO- B．Ag+、Na+ NO-3 、 、Cl-3
C．Cu2+、Ca2+、SO2-4 、Cl- D
-
．Na+、Ba2+、Cl-、HCO3
8．分类是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列分类说法合理的是（ ）
A．根据是否只含一种元素将物质分为单质和化合物
B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物
C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D．根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
9．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．铜和硫酸溶液反应：Cu + 2H+= Cu2++H2↑
B．氯化铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3++ 3OH-= Fe(OH)3↓
C CO2-．碳酸钙与稀盐酸反应： 3 + 2H+=H2O + CO2↑
D．氧化镁和硫酸反应：O2-+2H+=H2O
10．不能用胶体有关知识解释的现象是（ ）
A．将盐卤或石膏加入豆浆中制豆腐
B．钢笔同时使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞
C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
D．在河水与海水的交界处，易形成三角洲
11．已知氢氧化铁胶体和碘化银胶体混合后，出现了氢氧化铁沉淀和碘化银沉淀，则下列说
法中不正确的是（ ）
①碘化银胶体中的胶粒与氢氧化铁胶体中的胶粒所带电荷相反
②该实验说明了这两种胶体是带电的
③在这两种胶体中分别加入蔗糖也可以生成沉淀
④生成的沉淀不能透过滤纸
试卷第 2页，共 6页
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A．①和② B．②和③ C．③和④ D．①和④
12．下列离子方程式正确的是（ ）
A．小苏打用于治疗胃酸过多：HCO －＋H＋3 =CO2↑＋H2O
B．铜与浓硝酸反应：Cu＋3HNO3(浓)=Cu2＋＋2NO －3 ＋2NO2↑＋2H2O
C．用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋Fe2＋
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+＋SO42-+Ba2++OH－=H2O+BaSO4↓
13．下表中评价合理的是（ ）
选
化学反应及其离子方程式 评价
项
向沸腾的蒸馏水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变
A 正确
为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
错误，醋酸应写为分子形式
B 大理石溶于醋酸的反应： CH3COOH，CaCO3应写成离子
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 形式
C 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 错误，产物不符合客观事实
D NaOH溶液中通入少量 CO2反应：OH-+CO2=HCO3- 正确
A．A B．B C．C D．D
14 + 2- 2-．某固体混合物中只可能含有 K+、Na+、NH 、Mg2+、Cu2+4 、Cl-、CO 3 、SO 4 中的几种
离子，且各离子的数量相等。将该固体加足量水，固体完全溶解得到无色溶液 X，取溶液 X
进行如图实验：
下列说法正确的是（ ）
A．该固体中可能含有MgCl2
B．该固体中可能含有 NH4Cl和 Na2SO4
C．该固体中可能含有 Na+
D．该固体混合物可能是 NaCl、K2CO3和(NH4)2CO3的混合物
试卷第 3页，共 6页
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第 II 卷（非选择题）
15．回答下列问题：
I.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HClO、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
（1）三种物质依次是（填化学式）：① ；② ；③ 。
II.现有以下物质：
①Cu丝 ② 熔融的MgCl2 ③NaCl溶液 ④蔗糖 ⑤ CH3COOH ⑥CaCO3
⑦ NaHSO4 ⑧CO2 ⑨氨水，请用相应的数字编号和化学用语回答问题：
(2)属于电解质的是 ；
(3)能导电的是 ；
(4)属于非电解质的是 ；
(5)分别写⑦ NaHSO4 在水中、熔融状态下的电离方程式 、 。
16．现有 NaCl、Na2SO4和 NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固
体，从而实现 Cl－、SO42-和 NO3-的分离，实验过程如图所示：
请回答下列问题：
（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：
试剂 1 ，试剂 2 ，试剂 4 。
（2）加入过量试剂 3的目的是 。
（3）在加入试剂 4后，获得晶体 D的实验操作④是 。
（4）写出过程②的离子方程式 。
试卷第 4页，共 6页
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17．已知制备胶体的反应原理为： FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl，现有甲、乙、
丙三名同学分别进行制备 Fe(OH)3胶体的实验。
Ⅰ．甲同学直接加热饱和 FeCl3溶液；
Ⅱ．乙同学向 25 mL沸水中逐滴加入 FeCl3饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热；
Ⅲ．丙同学和乙同学一样，但是溶液出现红褐色后忘记停止，继续加热较长时间。
试回答下列问题：
(1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的 （填性质），其中操
作方法及现象是 。
(2)Fe(OH)3胶体是不是电解质： (填“是”或“不是”)。
(3)丁同学检查实验结果发现 (填乙或丙)的烧杯底部有沉淀。
(4)丁同学利用所制得的 Fe(OH)3胶体进行下列实验：
①取部分胶体将其装入 U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极
附近的颜色逐渐变深，这表明 Fe(OH)3胶体的胶粒带 电荷。
②取部分胶体向其中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为 ；
继续滴加，沉淀减少最终消失，写出化学反应方程式 。
试卷第 5页，共 6页
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18．Ⅰ．现有五种物质 A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，它们分别由下表中
的离子组成：
阳离子 Na+ H+ Ba2+
阴离子 OH－ CO 2－ SO 2－3 4
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：①A溶液与 B溶液反应生成无色气体 X，
气体 X可以与 C溶液反应生成沉淀 E，沉淀 E可与 B溶液反应；②B溶液与 C溶液反应生
成白色沉淀 D，沉淀 D不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果，填空：
(1)写出下列物质的化学式：A ，X 。
(2)C溶于水后的电离方程式为 。鉴别 B的水溶液中阴离子的实验操
作方法是 。
(3)写出 A溶液与 B溶液反应的离子方程式： 。
Ⅱ.按要求写出下列方程式
(4)向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH 溶液，写出对应的离子方程式
(5)向 NaHSO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，写出对应的离子方程式
(6)向 NH4Al(SO4)2溶液中加入 Ba(OH)2恰好使 SO42-反应完全，写出对应的离子方程式
试卷第 6页，共 6页
{#{QQABaQSEgggoABJAAQhCQwFACAKQkBCCCKoGAFAEsAAAQRNABAA=}#}高一月考《化学》参考答案：
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
C C B D C D A B B C B A C D
1．C
【分析】
【详解】A．能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，Al2O3既能与酸反应，又能与
碱反应，均生成盐和水，属于两性氧化物，A错误；
B．在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，生石灰是氧化钙属于氧化
物，石灰石是碳酸钙属于盐，B错误；
C．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质，其中完全电离
的是强电解质，部分电离的弱电解质，C正确；
D．根据分散质粒子直径大小的不同，将分散系分为溶液、浊液和胶体，D错误；
答案选 C。
2．C
【详解】按照分散质粒子的大小可以把分散系分为溶液、胶体和浊液，溶液分散质微粒直径
小于 1nm，胶体分散质微粒直径介于 1nm～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于 100nm。
雾的粒子的大小在 1-100nm之间，为胶体，故选 C。
3．B
【分析】有机化合物是含碳的化合物，除含碳元素外，常含有氢、氧、氮等元素，但是有机
物不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、羰基金属等。
【详解】①乙醇是含有碳元素的化合物，属于有机物；②食盐中不含碳元素，属于无机物；
③石墨是含有碳元素的单质，不属于化合物；④甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物；
⑤甲醛是含有碳元素的化合物，属于有机物；⑥水中不含碳元素，属于无机物；⑦一氧化碳
是含有碳元素的化合物，但是性质与无机物相似，属于无机物；⑧石灰石含有碳元素，但是
性质与无机物相似．属于无机物⑨乙烯是含有碳元素的化合物，属于有机物；⑩醋酸是含有
碳元素的化合物，属于有机物；
答案为①④⑤⑨⑩，选 B。
【点睛】有机化合物简称有机物，所以有机物一定属于化合物，所以不要认为单质 C可以
燃烧就属于有机物。
答案第 1页，共 8页
{#{QQABaQSEgggoABJAAQhCQwFACAKQkBCCCKoGAFAEsAAAQRNABAA=}#}
4．D
【详解】A．Ca(OH)2属于中强碱，为强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为
Ca(OH)2=Ca2++2OH-，故 A正确；
B．KNO 3属于盐，为强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为 KNO3=K++NO 3 ，
故 B正确；
C．CH3COOH属于弱酸，为弱电解质，在水溶液中部分电离，其电离方程式为
CH3COOH CH3COO-+H+，故 C正确；
D．Na2SO3属于盐，为强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为 Na2SO =2Na++SO2 3 3 ，
故 D错误；
答案为 D。
5．C
－ － 2
【详解】A．使酚酞溶液变红的溶液，说明溶液显碱性，OH 、Na+、Cl 、SO4 都大量共存，
故 A不符合题意；
B．无色透明溶液中 K+ 2 、SO4 、H+都大量共存，故 B不符合题意；
C 2 ．可与铁粉反应放出氢气的溶液为酸性，H+与CO3 反应，不共存，故 C符合题意；
D．使 pH试纸变蓝的溶液，说明溶液显碱性，OH－、Ba2+、Na+、Cl－都大量共存，故 D不
符合题意。
综上所述，答案为 C。
6．D
【详解】
A．属于共价化合物的电解质熔融状态下不导电，A错误；
B．溶于水能电离产生 H+的电解质不一定属于酸，如硫酸氢钠，B错误；
C．氯化钠晶体由阴、阳离子构成，不能导电是因为离子不能自由移动，C错误；
D．离子反应是电解质在水溶液或熔融状态下的反应，在发生离子反应的反应物或生成
物中，一定存在电解质，D正确；
故选 D。
7．A
【详解】A．Mg2+ -、K+、Cl-、NO3相互间不反应，与 H+也不反应，且溶液呈无色，能大量
答案第 2页，共 8页
{#{QQABaQSEgggoABJAAQhCQwFACAKQkBCCCKoGAFAEsAAAQRNABAA=}#}
共存，A符合题意；
B．Ag+与 Cl-形成 AgCl沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C．含 Cu2+的溶液呈蓝色，Cu2+在无色溶液中不存在，C不符合题意；
D H+ HCO-． 能与 3反应，不能大量共存，D不符合题意；
答案选 A。
8．B
【详解】A．根据纯净物是否只含一种元素将物质分为单质和化合物，一种元素组成的可能
为混合物，例如，O2和 O3组成的混合物气体，A错误；
B．和碱反应生成盐和水的化合物是酸性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如
CO是不成盐氧化物，B正确；
C．单质和化合物反应生成单质和化合物是置换反应，C错误；
D．根据能电离出的氢离子的个数，酸可以分为一元酸、二元酸和多元酸，而不是根据含有
的氢原子个数，D错误；
故本题选 B。
9．B
【详解】A．铜与稀硫酸不反应，故 A项错误；
B．氯化铁溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铁和氯化钡，二者反应离子方程式为 Fe3++
3OH-= Fe(OH)3↓，故 B项正确；
C．碳酸钙属于难溶物，其与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应离子方程式为
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故 C项错误；
D．氧化镁属于金属氧化物，其与硫酸反应生成硫酸镁、水，反应离子方程式为
MgO+2H+=Mg2++H2O，故 D项错误；
综上所述，反应的离子方程式书写正确的是 B项，故答案为 B。
10．C
【详解】A. 豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化镁等，可
以使豆浆凝聚，与胶体有关，故 A正确；
B. 不同的墨水所带的电荷不同，带相反电荷的胶体混合发生聚沉，故 B正确。
C. 主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，故 C错误；
D. 江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故 D正确；
答案第 3页，共 8页
{#{QQABaQSEgggoABJAAQhCQwFACAKQkBCCCKoGAFAEsAAAQRNABAA=}#}
故答案选：C。
11．B
【详解】①氢氧化铁胶体粒子带正电，碘化银胶体粒子带负电，二者混合发生聚沉，故①正
确；
②胶体是电中性的，胶体胶粒带电荷，故②错误；
③蔗糖是非电解质，不能电离出离子，则其不能使胶体发生聚沉，故③错误；
④沉淀不能透过滤纸，溶液可透过滤纸，故④正确；
答案选 B。
【点睛】本题考查胶体的性质，胶体的聚沉，易错点在于胶体本身不带电，带电的是胶体粒
子。
12．A
【分析】小苏打治疗胃酸： HCO3 H H 2O CO2 ；铜与浓硝酸反应：
3Cu 8H 2NO 3 3Cu
2 2NO2 4H
＋
2O ；用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3 ＋
Cu=Cu2＋＋2Fe2＋；稀硫酸与氢氧化钡反应：2H+＋S042-+Ba2++2OH－=2H2O+BaS04↓。
【详解】A．由分析可知，A正确；
B．三种常见的浓酸，浓硫酸的质量分数是98% ，主要成分是硫酸分子，不拆；浓盐酸和
浓硝酸浓度较低，含水较多，后两者要拆，故 B错误；
C．用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板发生氧化还原反应：2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，C错误；
D．稀硫酸与氢氧化钡反应：2H+＋S042-+Ba2++2OH－=2H2O+BaS04↓，故 D错误；
答案选 A。
【点睛】写离子方程式的四步骤：写、拆、删、查。三拆：强酸强碱可溶性盐；九不拆：单
质、固体、氧化物、挥发性物质、弱电解质（弱酸、弱碱、水）、难溶物、非电解质、酸式
弱酸根、络离子。
13．C
【详解】A、向沸腾的蒸馏水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色，得到的是氢氧化
铁胶体，不是氢氧化铁沉淀，A错误；
B、醋酸是弱酸，碳酸钙难溶于水，在离子反应方程式中均应该用化学式表示，B错误；
C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，结论正确，C正确；
D、二氧化碳不足生成碳酸钠和水，D错误；
答案第 4页，共 8页
{#{QQABaQSEgggoABJAAQhCQwFACAKQkBCCCKoGAFAEsAAAQRNABAA=}#}
答案选 C。
14．D
【分析】固体加足量水完全溶解得到无色溶液 X，可判断固体中没有 Cu2+，加足量硝酸钡溶
2- 2-
液，产生白色沉淀，白色沉淀加过量盐酸，沉淀溶解，可判断固体中没有 SO 4 ，有 CO 3 ，
则原固体中一定没有Mg2+，过滤后的溶液加硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀，则原固体中
一定有 Cl- 2- 2-，综上所述，原固体中一定有 CO 3 和 Cl-，一定没有 SO 2+ 2+4 、Cu 和Mg ，另外由
+
于固体中各离子数量相等，根据电荷守恒，可以判断一定有 K+、Na+、NH 4 ，据此分析解答。
【详解】A．经分析，固体中没有Mg2+，则也就不可能含有MgCl2，故 A说法错误；
B．经分析，固体中没有 SO 2-4 ，则也一定没有 Na2SO4，故 B说法错误；
C．经分析，K+、Na+、NH +4 三种离子一定有，则 C说法错误；
D CO 2-．经分析，固体中含有 3 和 Cl-，且各离子数量相等，所以一定同时有 K+、Na+、NH
+
4 ，
可能 NaCl、K2CO3和(NH4)2CO3同时存在，故 D说法正确；
本题答案 D。
+
【点睛】本题的关键是根据各离子数量相等，根据电荷守恒，判断有 K+、Na+、NH 4 的存在。
15（1）①CO2 ②H2O ③Na2CO3
(2) ②⑤⑥⑦ (3)①②③⑨ (4)④⑧
(5)NaHSO4( + + 2-水溶液)=Na +H +SO4 、 NaHSO4(熔融)=Na++HSO4-
【详解】Ⅰ(1).下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO中，MgO、Na2O、CuO 为金属氧化物或碱性氧化物，而 CO2
为非金属氧化物或酸性氧化物；②HClO、H2SO4、HNO3中，HClO、H2SO4、HNO3为酸，
而 H2O不是酸；③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2中，NaOH、KOH、Cu(OH)2 为碱，而
Na2CO3为盐，三种物质依次是(填化学式)：①CO2；②H2O；③Na2CO3；
II电解质和非电解质均为化合物，属于电解质的物质主要有酸、碱、盐、金属氧化物和水等；
属于非电解质的物质主要有绝大多数有机物、非金属氧化物、非金属氢化物等。
①Cu属于金属单质，有自由移动的电子，能够导电，但不是电解质。
②熔融的MgCl2，有自由移动的离子，能导电；溶于水或者熔化时能完全电离出自由移动的
离子而导电，属于电解质；
答案第 5页，共 8页
{#{QQABaQSEgggoABJAAQhCQwFACAKQkBCCCKoGAFAEsAAAQRNABAA=}#}
③NaCl溶液，有自由移动的离子，能导电，属于混合物，不是电解质；
④蔗糖只存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，不导电；溶于水和熔化时都不导电，不是电
解质，属于非电解质；
⑤液态（或固态）的醋酸没有自由移动的离子，不导电；溶于水时能部分电离出自由移动的
离子而导电，属于电解质；
⑥CaCO3固体中没有自由移动的离子，不导电；碳酸钙溶于水的部分能够完全电离，属于强
电解质；
⑦NaHCO3固体中没有自由移动的离子，不导电；溶于水时能完全电离出自由移动的离子而
导电，属于电解质；能溶于水，水溶液导电；
⑧CO2没有自由移动的离子，不导电；本身不能电离，不是电解质；CO2与水反应生成碳酸
是可溶性的电解质，能够电离出自由移动的离子，其水溶液导电；所以二氧化碳属于非电解
质；
⑨氨水溶液中有自由移动的离子，能导电；属于混合物，不是电解质；
综合以上分析可知：
(2)属于电解质的是②⑤⑥⑦；故答案是：②⑤⑥⑦。
(3) 能导电的是①②③⑨；故答案是：①②③⑨。
(4) 属于非电解质的是④⑧；故答案是：④⑧。
(5) NaHSO4属于溶于水的盐，完全电离，
电离方程式为：NaHSO4( )=Na+ +水溶液 +H +SO42- 、 NaHSO4( )=Na+熔融 +HSO4-
16． （1） BaCl2溶液[或 Ba(NO3)2溶液] AgNO3溶液 稀硝酸
（2）除去过量的 Ba2＋和 Ag＋
（3）蒸发、冷却、结晶、过滤
（4）Ag＋+Cl－=AgCl↓
【分析】根据溶液中的阴离子的种类，除去硫酸根离子用硝酸钡，除去氯离子用硝酸银，加
入的试剂均为稍过量，则需要出去钡离子、银离子，用碳酸钠，过滤后再用硝酸除去碳酸根
离子。
【详解】（1）由分析可知，试剂 1为硝酸钡，氯化钡也可；试剂 2为硝酸银；试剂 4为硝酸；
（2）试剂 3为碳酸钠，加入过量时，可除去溶液中稍过量的 Ba2＋和 Ag＋；
（3）加入试剂 4后的溶液为硝酸钠，可经过蒸发、冷却、结晶、过滤可获得硝酸钠晶体；
（4）试剂 2为硝酸银，除去溶液中的氯离子，反应的离子方程式为 Ag＋+Cl－=AgCl↓。
答案第 6页，共 8页
{#{QQABaQSEgggoABJAAQhCQwFACAKQkBCCCKoGAFAEsAAAQRNABAA=}#}
17．（1）丁达尔效应 用一束光通过胶体，可以看到一条光亮的通路
（2）不是 （3）丙
（4）正 加电解质，胶体聚沉 2Fe(OH)3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+6H2O
【分析】甲同学直接加热饱和 FeCl3溶液，发现溶液变浑浊，表明 FeCl3在溶液中发生水解，
生成较多量的 Fe(OH)3；乙同学向 25 mL沸水中逐滴加入 FeCl3饱和溶液；煮沸至液体呈红
褐色，停止加热，此时所得液体呈红褐色，为氢氧化铁胶体；丙同学和乙同学一样，但是溶
液出现红褐色后忘记停止，继续加热较长时间，此时胶体发生凝聚。
【详解】(1)判断胶体制备是否成功，应对“胶体”进行验证，可利用胶体的丁达尔效应，其中
操作方法及现象是：用一束光通过胶体，可以看到一条光亮的通路。答案为：丁达尔效应；
用一束光通过胶体，可以看到一条光亮的通路；
(2)Fe(OH)3胶体是混合物，不符合电解质的定义，所以胶体：不是。答案为：不是；
(3)因为丙中胶体发生了凝聚，所以丁同学检查实验结果发现丙的烧杯底部有沉淀。答案为：
丙；
(4)①阴极附近的颜色逐渐变深，表明 Fe(OH)3胶体的胶粒向阴极移动，带正电荷。
②取部分胶体向其中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为加电解质，胶体聚
沉；继续滴加，沉淀减少最终消失，此时 Fe(OH)3与 H2SO4发生了复分解反应，化学反应方
程式为 2Fe(OH)3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+6H2O。答案为：正；加电解质，胶体聚沉；
2Fe(OH)3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+6H2O。
【点睛】胶体是混合物，即便导电也不属于电解质。
答案第 7页，共 8页
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18.（1）Na2CO3 CO2
（2）Ba(OH)2=Ba2++2OH— 取少量 B 的溶液于试管中，先加入盐酸，再加入 BaCl2
溶液，若生成白色沉淀，则溶液中含有 SO －42
（3）CO32－+2H+=CO2↑+H2O
(4)Mg2＋＋2HCO ＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CO ＋2H2O
(5)2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
(6)NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3 H2O
【分析】生成的气体只有 CO2符合，发生的反应为 2H++CO32-=H2O+CO2↑，CO2气体可以和
C溶液反应生成沉淀 D，则 C为 Ba（OH）2，沉淀 D为 BaCO3，与 B溶液反应，则 B为
NaHSO4，所以 A为 Na2CO3，据此分析解答。
【详解】Ⅰ．生成的气体只有 CO2符合，发生的反应为 2H++CO32-=H2O+CO2↑，CO2气体可
以和 C溶液反应生成沉淀 D，则 C为 Ba（OH）2，沉淀 D为 BaCO3，与 B溶液反应，则 B
为 NaHSO4，所以 A为 Na2CO3，
（1）生成的气体只有 CO2符合，发生的反应为 2H++CO32-=H2O+CO2↑，故 A为 Na2CO3，X
为 CO2；
（2）CO2气体可以和 C溶液反应生成沉淀 D，则 C为 Ba(OH)2，沉淀 D为 BaCO3，与 B溶
液反应，则 B为 NaHSO4，所以 C为 Ba(OH)2，在溶液中完全电离生成 Ba2+与 OH—，电离
方程式为 Ba(OH)2=Ba2++2OH—，B的水溶液中的阴离子为 SO42-，检验 SO42-时，取 B溶液少
量，先加盐酸，无明显现象，再加 BaCl2溶液产生白色沉淀；
（3）A为 Na2CO3，B为 NaHSO4，A溶液与 B溶液反应的实质为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O;
Ⅱ.
（4）向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH 溶液生成的是难溶的氢氧化镁，离子方程式为：
Mg2＋＋2HCO ＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CO ＋2H2O，
（5）向 NaHSO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，写出对应的离子方程式
2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
（6）向 NH4Al(SO4)2溶液中加入 Ba(OH)2恰好使 SO 2-4 反应完全的离子反应为
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3 H2O
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