2021-2022学年贵州省遵义市九年级（下）竞赛化学试卷
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将对应题目答案的标号涂黑）
1．《中国诗词大会》弘扬了中国传统文化，下列诗句反映的物质变化主要为化学变化的是（ ）
A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴
D．无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来
2．下列对“化学与生活”的认识中，正确的是（ ）
A．亚硝酸盐浸泡食物可以防腐，所以可以用来腌制食品
B．防止铁生锈的方法是隔绝氧气的同时还必须隔绝水
C．废旧塑料在自然界难以降解，可用直接焚烧方法处理
D．扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉
3．如图是某同学做“检测人体呼出气体”的实验示意图。以下结论中能由此实验得出的最合理的结论是（ ）
A．呼出气体中含有水蒸气
B．呼出气体中氧气的含量低于21%
C．呼出气体成分中含量最高的是氮气
D．呼出的气体成分相比空气成分种类有明显的减少
4．2017年5月18日中国国家地质局向全世界宣布开采可燃冰的试验取得全面成功。这标志着我国可燃冰开采技术领先世界各国，可燃冰是由甲烷为主的成分组成，外观像冰且遇火即可燃烧。下述关于可燃冰的说法中正确的是（ ）
A．可燃冰含有大量的热量
B．可燃冰的热值高且使用方便
C．可燃冰的使用有利于“碳达峰”目标的实现
D．因为开采需要消耗能量，所以可燃冰是二次能源
5．用的高性能磁粉，主要材料之一是由钴（Co）、铁、氧三种元素组成的化合物，其化学式是CoxFe3﹣xO3+x，其中钴和铁均可能呈+2或+3价，则x的值是（ ）
A．4 B．3 C．2 D．1
6．氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3，还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO3＝2NaCl+3O2↑。一根氧烛大约可以供100个人呼吸1小时。下列说法不正确的是（ ）
A．氧烛是一种纯净物
B．氧烛不能与可燃物混装保存
C．氧烛制取氧气的反应为分解反应
D．在运输氧烛时，应避免其受到撞击
7．下列实验装置设计与气体压强变化原理无关的是（ ）
A． B．
C． D．
8．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）
实验目的 实验操作
A 探究稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 向稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后所得的溶液中滴加硝酸钡溶液
B 验证镁与锌的活动性强弱 将等质量的镁粉和锌片放入相同质量相同浓度的稀硫酸中
C 验证铁、铜、银的金属活动性 取铜丝分别放入硝酸银和硝酸铁溶液中
D 粗盐（含CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质）的提纯 提纯步骤依次是：①溶解②加过量BaCl2③加过量Na2CO3④过滤⑤滤液中加足量稀盐酸⑥蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
9．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
B．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
C．酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
10．欲探究久置的生石灰粉末样品的变质情况，下列分析和结论错误的是（ ）
A．液体乙可能为纯净物
B．白色固体甲只能是碳酸钙
C．若液体丙呈红色，说明该样品部分变质
D．样品加一定量水，若温度没有明显变化，则说明生石灰已变质
11．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程，如图为反应不同状态能量变化及反应变化示意图。
下列说法正确的是（ ）
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．形成化学键的过程是一个吸热过程
C．状态Ⅰ→状态Ⅱ，CO与O的相互作用发生变化
D．上述反应变化过程中，CO分子分裂为C原子和O原子
12．在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，则错误的叙述是（ ）
A．不溶物中一定有铜 B．不溶物可能是纯净物
C．滤液是硫酸亚铁溶液 D．滤液中可能有两种溶质
13．A、B两种化合物的溶解度曲线如图所示（不考虑A、B共存时对各自溶解度的影响）。下列说法正确的是（ ）
A．物质的溶解度只与物质的性质和温度有关
B．20℃时A，B的饱和溶液的质量分数之比为1：2
C．A、B混合物溶液，只有在如图所示温度约43℃时，A和B的质量分数才有可能相同
D．将一定量A、B混合物溶于热水，冷却到10℃的过程中，首先析出的晶体不一定是A
14．我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：原子利用率＝（目标生成物的质量/参加该反应所有反应物的总质量）×100%下面是联合工艺法制备新型自来水消毒剂Cl2O的反应原理：
①电解氯化钠溶液NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑
②氢气与氯气合成氯化氢
③生成二氧化氯2NaClO3+4HCl＝2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
此方法的原子利用率最大为（ ）
A．37.6% B．62.2% C．94.4% D．100%
15．如图是5%的两稀酸（两稀酸的密度近似相等）与铁铬合金的反应随铬（Cr）的质量分数变化的实验结果，下列说法正确的是（ ）
A．稀硫酸中H+浓度比稀盐酸中H+浓度大
B．铁铬合金反应的速度只与溶液中氢离子浓度有关
C．相同条件下，铁铬合金与酸反应的速率比纯铁反应速率大
D．同一种酸与铁铬合金反应的速度随着Cr质量分数的增加一直加快
二、非选择题（本题包括5小题，16题（1）-（3）每空1分，其他题每空2分，共55分。）
16．水是生命之源，生活用水的过程中蕴含着许多化学知识。贵州自然地理因素直接影响着水体中离子的分布，贵州省除黔东南州南部地区矿化度小于100mg/L外，其它地区的矿化度均值均在200﹣400mg/L范围内。总硬度平均在44.2﹣221mg/L之间：黔东南最小，贵阳市最大。贵州省主要河流全部为重碳酸类水（C），占100%，钙（Ca）组。
（1）在清洗餐具时，常用洗涤剂去除油污，是利用洗涤剂的 作用；
（2）贵州大多数地区的生活用水是硬水，生活中常用 的方法降低水的硬度；
（3）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度随 而减小，这也是奇妙的贵州溶洞中石钟乳形成的原理之一；
（4）清洗好的衣服在寒冷的冬天，一定时间后也能晾干，在炎热的夏天晾干得更快，请从微观的角度加以解释： ；
（5）自然界中的雨水，通常显酸性，其原因是 。但正常雨水的pH通常不会小于5.6，请用化学知识加以解释 。
17．如图为某试剂的标签，请根据信息回答：
硫酸（分析纯）化学式H2SO4质量分数98%密度1.84g/cm3**化工厂出品
（1）将浓硫酸稀释成稀硫酸的操作是 。
（2）该试剂中各元素的质量比为 。
（3）从微观角度分析浓硫酸与稀硫酸性质存在差异的本质是 。
（4）现要配制100g4.9%的稀硫酸，需要这种硫酸的体积为 。
18．化合物甲和NaAlH4都是重要的强还原剂。一定条件下极活泼金属钠和H2反应生成甲，甲极易与水反应可产生H2和一种强碱，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4和另一种常见的盐。将4.8g甲加热至完全分解，得到金属钠和0.2g的H2。
请推测并回答：
（1）甲的化学式为 。
（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式为 。
（3）利用强还原性，甲可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式 。
（4）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲。
①请说明需用惰性气体赶尽反应体系中的空气的理由： 。
②铁和盐酸反应后的气体需经浓硫酸干燥的原因： 。
19．NaClO2是一种高效的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。用下列装置探究NaClO2的制备。资料：晶体以NaClO2 3H2O的形式存在，不稳定可发生如下反应：NaClO2 3H2ONaCl+O2↑+3H2O↑完成下列填空：
（1）仪器a的名称为 ，装置②的作用是 。
（2）检查装置气密性的方法是 。
（3）关闭K1，从分液漏斗中加入一定量浓硫酸，装置③中生成NaClO2的化学方程式为2ClO2+2NaOH+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2↑，该反应中化合价发生改变的元素有 。
（4）实验完成后，为防止装置中残留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：打开止水夹K1 。
（5）装置③采用冰水浴的目的是 。
（6）为测定所得固体中NaClO2 3H2O的质量分数，在收集到足量的晶体后，进行如下实验：取样品质量为ag，灼烧恒重后，得到固体bg。则晶体中NaClO2 3H2O的质量分数是 。
20．人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色。
（1）西汉时期中国古老的冶铜方法是“湿法冶铜”主要的反应原理是铁与硫酸铜溶液反应，写出反应的化学方程式 。
（2）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图1是铁锅的示意图。
①炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是 。
②铜与空气接触也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，生锈反应的化学方程式为 。
铁和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶等，如图为某化工企业生产钛流程示意图：
请回答下列问题：
（3）上述流程中发生置换反应的是 。
（4）反应①中有两种元素化合价升高，且生成物均为二元化合物，其中X的水溶液呈酸性，则氯化的化学方程式为 。
（5）若反应②为化合反应，则反应中CO和H2的化学计量数之比为 。
（6）反应③加入Ar的作用是
