2023-2024高二化学上学期期末中模拟卷（浙江专用）
考生须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题卷。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 S 32
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是
A．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料
B．施肥时，草木灰不能与铵盐混合使用，是因为它们之间发生反应会降低肥效
C．明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌
D．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
2．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）
A． B． C． D．
3．下列属于弱电解质的是（ ）
A．酒精 B．冰醋酸 C．氨水 D．
4．下列说法正确的是（ ）
A．自发反应在任何条件下都能实现
B．所有的自发反应都是放热的
C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，提高反应物的平衡转化率
5.下列化学用语的表述错误的是
A．重铬酸钾的化学式：K2Cr2O7 B．NH3分子的球棍模型：
C．铝原子的结构示意图： D．N2的电子式：
6．下列反应属于吸热反应的是
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．NaOH与HCl反应
7.下列电离方程式错误的是
A．H2CO32H+ +CO32 B．2H2OH3O+ +OH
C．NaHCO3＝Na++HCO3 D．CH3COOHCH3COO + H+
8.已知 ，若在一定温度下，将a mol S和2a mol 投入V L密闭容器中开始，下列有关说法，正确的是（ ）
A.反应进行到某一时刻，降低温度，则K一定增大
B.适当升高温度，正逆反应速率均增大，且正反应速率增大程度更大
C.若反应进行到t min时，测得，则t min内
D.平衡后测得，当其它条件不变，再充入CO和气体，且时，平衡正向移动
9.已知在25℃、101kPa下，1g（辛烷）完全燃烧生成二氧化碳和水时放出48.4kJ热量。表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
10.下列关于几种平衡常数（K、、、、）的说法正确的是（ ）
A.大的酸溶液中一定比小的酸溶液中的大
B.在给定方程式的情况下，几种平衡常数均只跟温度有关
C.常温下，
D.在可逆反应中，其它条件不变时，K值随反应方程式的计量数等比例变化
11．已知反应 。在一定温度和压强下，于密闭容器中投入一定量C2H4和H2，反应达到平衡。下列说法正确的是
A．使用高效催化剂，乙烯的平衡转化率增大
B．增大容器容积，平衡正向移动，乙烷浓度增大
C．保持容积不变，升高体系温度，平衡常数K减小
D．保持容积不变，再充入一定量H2，乙烷体积分数增大
12．常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是
A．由水电离产生的的溶液中：Fe2+、Na+、、
B．能使甲基橙显橙色的溶液中：、K+、、
C．的溶液中：K+、Na+、、
D．惰性电极电解饱和食盐水后的溶液中：Al3+、Na+、、
13．磷酸铁锂电池的内部结构如图所示。左边是磷酸铁锂，由铝箔与电池一极连接。右边由石墨（C6）组成，由铜箔与电池另一极连接。中间是只允许锂离子通过的聚合物隔膜。已知电池总反应为。下列说法正确的是
A．中在充电时脱出，同时Fe元素被氧化，在放电时嵌入，同时Fe元素被还原
B．充电时阴极反应：
C．放电时从一侧通过隔膜向石墨一侧迁移
D．铝箔连接的电极为电池负极，铜箔连接电池正极
14．在体积可变的恒温密闭容器中按充入和，发生反应： ，在时刻达到平衡状态Ⅰ；在时刻向容器中充入一定量的时刻达到平衡状态Ⅱ，下列说法正确的是
A．时刻达到平衡时，
B．时刻达到平衡时反应放出的热量小于
C．达到平衡时，的体积分数：ⅠⅡ
D．过程中，υ(逆)随时间变化如图所示
15．下列说法正确的是
A．室温下，某溶液中的c(H+)=1.0×10-12mol/L，该溶液可能为酸溶液
B．pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液等体积混合的溶液中：c(H+)＜c(OH-)
C．pH＜7的溶液也可能是中性溶液
D．室温下，0.1的溶液中：
16．燃料电池以熔融的金属氧化物为电解质、CH4为燃料，装置如图所示。下列说法不正确的是
A．b极加入的物质为空气(O2)，发生还原反应
B．O2—向a极移动
C．正极电极反应式为：O2+4H++4e—=2H2O
D．标准状况下，每消耗11.2L甲烷，导线中转移的电子数为4NA
17．最新研究的锌铈液流电池具有储能高、污染小等优点，其工作原理如图所示，其中电极为惰性材料，不参与电极反应。下列说法正确的是
A．放电时，电池外接负载，将储存在电解质溶液中的化学能转化为电能，其储能容量取决于电解液的容量和浓度
B．充电时，极发生还原反应，电极反应式
C．充电时，当外电路中通过电子时，极室中溶液的质量减少
D．选择性离子交换膜应为质子交换膜，电池放电时从极室移向极室
18．已知溶液与盐酸反应生成吸热，溶液与盐酸反应生成放热。关于下列的判断正确的是（ ）
①
②
③
A． B．；
C． D．
19．某科研人员提出HCHO与在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成、的历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法正确的是（ ）
A．催化剂HAP没有参与反应
B．HCHO在反应过程中，C-H键部分断裂
C．分子中的氧原子全部来自
D．该反应可表示为：
20．室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②。反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为（、为速率常数）。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法正确的是（ ）
A．0~30min时间段内，Y的平均反应速率为
B．反应开始后，当体系中Y和Z的浓度之比保持不变，说明该反应达到了平衡
C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z
D．反应①的活化能比反应②的活化能小
21.常温下，用PH仪测定NaOH溶液滴定某20ml的一元酸HA溶液过程中pH的变化，如图所示，图中c（20，>7）点为滴定终点，忽略溶液混合时体积的变化。则下列有关说法正确的是（ ）
A.HA为弱酸，
B.a点时：
C.a、b、c三个点，相等
D.d点时：
22.下列说法错误的是（ ）
A.在浓度较低的和KSCN的混合溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅，说明可逆反应中反应物浓度减小平衡左移
B.在溶液中滴加几滴NaOH溶液，平衡移向，混合溶液颜色变黄，继续滴加几滴盐酸，溶液颜色变浅，说明浓度增加，平衡移向
C.蓝色的溶液受热，溶液变绿，说明转化为为吸热反应
D.一装有和的密闭容器，将其置于冷水中，则一段时间后容器内分子数减少
23. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是
A．a，b，c三点CH3COOH的电离平衡常数：c＜a＜b
B．a，b，c三点醋酸的电离程度：c＜a＜b
C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D．a，b，c三点溶液用1 mol·L-1的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c＜a＜b
24.图示中是用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定10.00 mL未知浓度硫酸溶液(酚酞作指示剂)的滴定曲线，下列说法正确的是
A．硫酸溶液的物质的量浓度为0.1000 mol·L-1
B．水电离出的氢离子浓度：a＞b
C．指示剂变色时，说明硫酸与NaOH恰好完全反应
D．当滴加NaOH溶液为10.00 mL时，该混合液的pH=1.0
25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的 方案设计 现象和结论
A 检验淀粉是否已经发生水解 将淀粉和稀硫酸混合加热，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热，没有砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解
B 探究KI与FeCl3反应的限度 取5mL 0.1 mol·L－1 KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度
C 探究Na2SO3固体样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀硫酸，再加入足量BaCl2溶液 若有白色沉淀产生，则样品已经变质
D 检验气体Y 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y， 试纸变蓝色，Y一定是Cl2
非选择题部分
二、非选择题部分(本大题共5题，每空2分，共50分)
26．（12分）甲醇是重要的工业原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
已知①常压下反应的能量变化如图所示。
②
化学键 H—H H—O O===O
键能kJ/mol 436 x 496
③CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－280 kJ/mol；
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－284 kJ/mol
H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol
请回答下列问题：
(1)请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式_______________________。
(2)H—O键的键能x为________ kJ/mol。
(3)甲醇气体分解为CO和H2两种气体的反应的活化能为________ kJ/mol。
(4)在____(填“高温”或“低温”)情况下有利于CO和H2制备甲醇的反应自发进行。
(5)某兴趣小组同学利用甲醇燃料电池探究电浮选法处理污水的一种方式：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。装置如图所示。
甲 乙
①写出甲池的A极电极反应式：__________________________。
②若乙池实验时污水中离子浓度较小，导电能力较差，净水效果不好，此时应向污水中加入适量的________。
A．H2SO4 B．BaSO4 C．Na2SO4 D．NaOH E．CH3CH2OH
27．（12分）某化学兴趣小组用50mL0.50mol L-1盐酸与50mL0.55mol L-1NaOH溶液进行中和反应的反应热测定实验，实验装置如图。试回答下列问题：
（1）实验时玻璃搅拌器的使用方法是___；不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是__。
（2）某学生记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为1g cm-3，中和反应后溶液的比热容c=4.18J g-1 ℃-1)
实验序号 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃
盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液
1 20.0 20.2 23.3
2 20.2 20.4 23.4
3 20.4 20.6 23.8
依据该学生的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为__J。
（3）下列操作会导致实验结果出现偏差的是___(填标号)。
a.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数
b.把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中
c.将50mL0.55mol L-1氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol L-1氢氧化钾溶液
d.做本实验的当天室温较高
e.大烧杯的杯盖中间小孔太大
（4）某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和喊的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？___。
（5）如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得中和反应的反应热(△H)___(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（6）如果用60mL0.50mol L-1盐酸与50mL0.55mol L-1NaOH溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量___(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） △H的反应热(△H)___。
28. （12分）现有以下浓度均为的溶液：①溶液②溶液③溶液④NaOH溶液⑤氨水⑥溶液⑦盐酸⑧溶液⑨溶液；已知常温下相关电离平衡常数如下表：
弱电解质
Ka或Kb
回答下列有关小题：
（1）写出的电离方程式__________________；列出的水解平衡常数表达式__________________，计算常温下__________________；
（2）②中各离子浓度由大到小的顺序为__________________；
（3）常温下：若将④和⑥混合，并使混合后溶液pH=7，则所需体积V④______V⑥（填“>”“<”或“=”）；将④和⑦等体积混合得w溶液，⑤和⑥等体积混合得Z溶液，混合后溶液pH值W______Z（填“>”、“<”或“=”，下同）；
（4）⑧和⑨混合如果能反应，写出离子反应方程式__________________，如果不能反应，则该小题不填。
29．（14分）以天然气(CH4)为原料合成甲醇(CH3OH)。有关热化学方程式如下：
①2CH4(g)+O2(g) = 2CO(g)+4H2(g) ΔH1＝－70.8 kJ·mol-1
②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2
③2CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g) ΔH3＝－251.0 kJ·mol-1
(1)ΔH2＝________kJ·mol-1。 反应①自发进行的条件是_________(填序号)。
a.高温 b. 低温 c. 任何环境都自发 d. 任何环境都不自发
(2)在体积可变的密闭容器中投入1 mol CO和2 mol H2，在不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图所示。
①M点时，H2的转化率为__________；压强：p1_______p2 (填“>”、“<”或“=”)。
②反应速率：N点 正(CO)________M点 逆(CO)(填“>”、“<”或“=”)。
③温度为506℃时，若压强为p1、在密闭容器中进行上述反应(起始投料不变)，平衡时容器体积为1L，则平衡常数K=__________(用分数表示)。在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(lg K)如图所示，则B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lg K与T的关系的点为_______(填字母)。
④在2 L恒容密闭容器中充入a(a>0) mol H2、2 mol CO和6 mol CH3OH(g)，在506℃下进行上述反应。为了使该反应逆向进行，a的范围为____________。
2023-2024高一化学上学期期末中模拟卷（浙江专用）
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。)
1 B 2 C 3 B 4 C 5 D 6 A 7 A 8 A 9 D 10 B 11 C 12 B 13 A 14 D 15 C 16 C 17 A 18 A 19 D 20 C 21 C 22 B 23 C 24 A 25 B
二、非选择题部分(本大题共4题，每空2分，共50分)
26．（12分）
（1）CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－757 kJ/mol （2分）
（2）462（2分） （3） 510（2分） （4） 低温（2分） （5）CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O（2分） C （2分）
27.（12分）
（1） 上下搅动 （1分） Cu是热的良导体，传热快，热量损失大（1分）
（2）1337.6（2分）
（3）abe（2分）
（4）不同意，因为不同的温度计误差不同（2分）
（5）偏小（2分）
（6） 不相等（1分） 相等（1分）
28.（12分，除（3）每空两分）
（1）；（2分）
；（2分）
或；（2分）
（2）；（2分）
（3）<（1分）；=（1分）；
（4）；（2分）
29．（14分）（1）-90.1 （2分） c（2分） （2）① 25%（2分） > （1分） ② <（1分） ③ 4/27 L2/mol2（2分） BE（2分） ④ 0
2
8
3
第23题图
第24题图
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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