2025届高二第一学期月考试题
化
学
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上
的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非
答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡
上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容：选择性必修1第一章~第三章第二节。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Cu64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.化学与生活息息相关。下列不属于自发进行的变化是
A.墨汁加到清水中使整杯水变黑
B.水在0℃以下结为冰
C.石灰石转化为生石灰
D.水从高往低处流
2.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N2(g)十3H2(g)一2NH(g),根据
下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的化学反应速率最快的是
A.v(NH3)=0.012mol·L-1·s-1
B.v(NH3)=0.3mol·L-1·min
C.v(N2)=0.15mol·L-1·min-1
D.v(H2)=0.6mol·L-1·min-l
3.氨及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是
o H
●0
ON
00
催化剂a
催化剂b
反应1
反应2
N2
NH,
NO
A.催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成
B.N2与H2反应生成NH的原子利用率为100%
C.在催化剂b表面形成氨氧键时，不涉及电子转移
D.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率
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4,下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是
A.浓硫酸的稀释
B.KClO3受热分解
C.Ba(OH)2·8H2O与NH,C反应
D.Na与水反应
5.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
①H,(g)+202(g)—H,0)△H,
H,(g)+202(g)一H,0(g)△H,
②CaCO3(s)-CaO(s)+CO2(g)△H3
CaO(s)+H2O(1)-Ca(OH)2(s)AH
③S(s)+O2(g)=SO2(g)△H
S(g)+O2(g)—S02(g)△H。
A.①
B.②③
C.②
D.①②③
6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.新制的氯水在光照下颜色变浅
B.合成氨时，加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3
C.由NO2和N2O,组成的平衡体系加压后颜色先变深、后变浅
D.增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO
7.室温下，向10mLpH=3的CH,COOH溶液中加入10mLpH=11的NaOH溶液，所得溶
液中c(OH)与c(H+)的大小关系是
A.c(OH-)>c(H)
B.c(OH-)=c(H+)
C.c(OH-)
8.铬酸(H2CO4)可用于镀铬、制颜料，也可用于某些釉和彩色玻璃的生产。常温下，下列事实
能说明H2CrO,是弱电解质的是
A.NaHCrO4易溶于水
B.0.01mol·L-1的H2CrO4溶液pH>2
C.NaHCrO,发生电离：NaHCrO,一Na++HCrO
D.用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaHCrO,溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度
9.已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH,COOH CH,COO+H*,要使溶液
中c(H+)增大，可以采取的措施是
A.升高温度
B.加少量烧碱溶液
C.加CH3 COONa固体
D.加水
10.一定温度下存在可逆反应：mA(g)十nB(g)一pC(g)十qD(g)。生成物C
的体积分数与压强(1和p2)、时间（和2）的关系如图所示，则下列关系
0
式中正确的是
A.p1>p
B.p1
D.m十n=p+q
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参考答案、提示及评分细则
1.C墨汁浓度大于水，微粒向浓度低的方向分散是自发进行的物理变化，A不符合题意：水的凝固点为0℃，
水在常温下是液体，冰在室温下融化成水，是自发进行的物理变化，B不符合题意；石灰石转化为生石灰需要
在高温条件下进行，该变化过程不是自发进行的，C符合题意：水从高处往低处流，是自发进行的变化，D不
符合题意。
2.A化学反应速率之比是相应的化学计量数之比，根据合成氨的化学方程式可知如果A、B、C、D四个选项都
用氮气来表示化学反应速率，分别为0.36mol·L-1·min1、0.15mol·L-1·min10.15mol·L-1·min1
0.2mol·L1·min1,所以反应速率最快的是A项。
3.B催化剂A表面是氮气与氢气生成氨气的过程，发生的是同种元素之间非极性共价键的断裂，A项错误；
N2与H在催化剂a的作用下反应生成NH属于化合反应，无副产物生成，其原子利用率为100%，B项正
确；在催化剂b表面形成氮氨氧键时，氨气转化为NO,N元素化合价由一3升高到十2，失去电子，C项错误：催
化剂a,b只改变化学反应速率，不能提高反应的平衡转化率，D项错误。
4.D浓疏酸的稀释属于放热过程，不是化学反应，A错误；KC1O)受热分解属于吸热反应，B错误；Ba(OH) ·8HO
与NH,C1反应屈于吸热反应，C错误；Na与水反应既届于氧化还原反应又属于放热反应，D正确。
5,B氢气燃烧生成液态水比生成气态水放出的热量多，所以△H前者小于后者，①不选：碳酸钙分解是吸热反
应，生石灰与水反应是放热反应，所以△H前者大于后者，②选，S燃饶放热，固态S燃烧比气态S燃烧放热
少，所以△H前者大后者，③选：B正确。
6.B新制的氯水存在平衡：C1十H2O一C1十H+十HC1O,光照下次氯酸分解，使平衡正向移动，C12浓度
降低，颜色变浅，符合勒夏特列原理，A不符合题意：催化剂可以改变反应速率，但不改变化学平衡状态，不能
用勒夏特列原理解释，B符合题意；反应2NO2(g)一NO4(g),加压后NO2浓度增大，气体颜色变深，同时
加压使平衡右移，气体颜色又变浅，故符合勒夏特列原理，C不符合题意：SO2与O:反应生成SO是气体物
质的量减少的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意。
7.C加入10mLpH=11的NOH溶液，醋酸过量，所得溶液呈酸性，c(H)>c(OH),C项正跪
8.B不能根据电解质的溶解性强弱判断电解质的强弱，A项错误：0.01mo】·L1的HCO,溶液pH>2,说
明H2CrO,部分电离，HCrO是弱电解质，B项正确：NaHCrO,的电离方程式可证明NaHCrO1是强电解
质，不能证明HCrO,是弱电解质，C项错误；NaC1和NaHCrO,都属于强电解质，D项错误。
9,A醋酸的电离为吸热过程，升高温度，促进醋酸的电离，溶液中氢离子浓度增大，A项正确；加少量烧碱溶
液，氢离子与氢氧根离子结合，溶液中氢离子浓度减小，B项错误：加入醋酸钠周体，酷酸根离子浓度增大，则
醋酸的电离平衡逆向移动，溶液中氢离子浓度诚小，C项错误；加入蒸馏水后，醋酸的电离程度增大，但是溶
液中氢离子浓度减小，D项错误。
10.B从横坐标看，：>，说明p:时化学反应速率快，先达到平衡，所以压强p:>p1:从纵坐标看，>b,说明
加压使平衡向逆反应方向移动，即p十g>m十n,B项正确。
11.C反应前后气体总物质的量不变，则恒温恒容条件下，混合气体的压强始终不变，则混合气体的压强不再随
时间变化，无法确定是平衡状态，①不符合题意：混合气体的体积一定，混合气体的质量是不定值，则当混合气
体的密度不再随时间变化时，说明气体总质量一定，此时反应达到平衡状态，②符合题意；由于有固体物质参
加反应，当混合气体的总质量不再改变时，反应达到平衡，③符合题意：随若反应的进行，(H):(N):
(HCN)=1:1:2始终成立，则无法确定是平衡状态，④不符合题意：由化学计量数知，断裂C一H键数目是
断裂H一H键数目的两倍时反应才达到平衡，⑤不符合题意。
12.D测量HC】溶液的温度后，温度计表面的HC1溶液要用水冲洗干净，擦干后再测量NOH溶液的温度，A
错误；碱要一次加人，且不能缓慢加入，否则会造成热量损失，B错误：同时增大两种反应物溶液的体积，放
出的热量同倍数增大，但测得的中和反应的反应热不变，C错误：完成一次中和反应反应热测定实验，温度
计需要使用3次，分别是反应前酸、碱的温度、反应中最高温度，记录3组，D正确。
13.A反应达到平衡时，正=地，即正c(CO)c(C】·)=kc(COC1·),则反应②的平衡常数K=
(C0C:）三，A正确：反应所需活化能越大，反应速率越慢，已知反应①②是快反应，反应③是慢反
(CO)c(C1·)k
【高二化学参考答案第1顶（共2顶）】
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