五河致远、固镇汉兴学校高二年级2023年10月联考
化 学 试 题
满 分：100分 时 间：75分钟
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5
第Ⅰ卷 选择题(共60分)
一、选择题(本题共20小题，每题3分，共60分。每题只有一个选项符合题意)
1. “即食即热型快餐”适用于外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的并加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质。使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质反应，放出的热量便可对食品进行加热。这两种化学物质最合适的选择是( )
A．浓硫酸和水 B．生石灰和水 C．熟石灰和水 D．氯化钠和水
2．下列过程属于放热反应的是( )
A．用石灰石烧制石灰 B．钠和水反应
C．浓硫酸的稀释 D．硫酸铵与氢氧化钙的反应
3．关于化学反应与能量的说法正确的是( )
A．化学键断裂需要吸收能量
B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C．在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量
D．放热反应不需要加热就能进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行
4．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的炭与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应
5． CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示。有关两者反应的说法正确的是( )
A．该反应为吸热反应
B．CO(g)和H2O(g)具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量
C．该反应不需要加热就能进行
D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和 1 mol H2O(g)要放出41 kJ热量
6．根据如图所示的反应判断，下列说法中错误的是( )
A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量
B．该反应的焓变大于零
C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键生成需要放出能量
D．由该反应可推出需要加热才能发生的反应均为吸热反应
7．反应A＋B→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH>0)；②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
8．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构与P4相似，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是( )
A．N4属于一种新型的化合物 B．N4沸点比P4(白磷)高
C．N4与N2互为同素异形体 D．1 mol N4气体转变为N2将吸收882 kJ热量
9．在做中和反应的反应热的测定实验时，使用下列用品不是为了减少实验误差的是( )
A．碎泡沫塑料 B．玻璃搅拌棒
C．底部垫纸条 D．温度计
10．下列叙述正确的是( )
A．物质燃烧都是吸热反应
B．化学反应总是伴随着能量的变化
C．化学反应中放出的能量一定等于吸收的能量
D．化学反应中放出的热量才是反应热
11．最新报道，科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是( )
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
12．已知反应CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)为放热反应，则下列说法中正确的是( )
A．反应过程中的能量变化关系可用右图表示
B．甲烷燃烧时化学能只转化为热能
C．断开反应物中旧化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量
D．该反应发生断裂的化学键有离子键和共价键
13．已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下表：
断裂或形成的化学键 能量数据
断裂1 mol H2分子中的化学键 吸收能量436 kJ
断裂1 mol Cl2分子中的化学键 吸收能量243 kJ
形成1 mol HCl分子中的化学键 释放能量431 kJ
对于反应：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，下列说法正确的是( )
A．该反应的反应热ΔH<0
B．生成1 mol HCl时反应放热431 kJ
C．氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更牢固
D．相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量
14．已知热化学方程式2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ·mol－1，则关于热化学方程式“N2O4(g) 2NO2(g) ΔH0”的说法中正确的是( )
A．热化学方程式中的化学计量数表示分子数
B．该反应ΔH0 >0
C．该反应ΔH0 ＝－56.9 kJ·mol－1
D．该反应可表示1 mol N2O4投入容器中分解时的热效应
15．已知化学方程式2AB(g)===A2(g)＋B2(g)所代表的化学反应的能量变化如图所示：
则下列说法正确的是( )
A．2AB(g)===A2(g)＋B2(g)为放热反应
B．2 mol AB(g)的能量高于1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和
C．断裂2 mol AB(g)吸收的热量为y kJ
D．断裂1 mol A2(g)和1 mol B2(g)放出的能量和为x kJ
16．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )
A．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为
2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1
B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1
C．已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4 kJ的热量
D．已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l) ΔH＝－44.2 kJ·mol－1
17．下列有关说法正确的是( )
A．已知：HI(g) H2(g)＋I2(s) ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量
B．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C．肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知
2H2O(g)＋O2(g)===2H2O2(l) ΔH＝＋108.3 kJ·mol－1①
N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ·mol－1②
则有反应：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－642.3 kJ·mol－1
D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为
NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1
18．已知：
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1
(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2
(3)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3
(4)2CO2(g)＋4H2(g)===CH3COOH(l)＋2H2O(l) ΔH4
(5)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l) ΔH5
下列关于上述反应的焓变的判断正确的是( )
A．ΔH1>0，ΔH2<0
B．ΔH5＝2ΔH2＋ΔH3－ΔH1
C．ΔH3>0，ΔH5<0
D．ΔH4＝ΔH1－2ΔH3
19．下列说法正确的是( )
A．如图可以表示水分解过程中的能量变化
B．若2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·mol－1，则碳参与的反应均放热
C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
D．已知Ⅰ：反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－a kJ·mol－1
Ⅱ：
且a、b、c均大于零，则断开1 mol H—Cl键所需的能量为(－a－b－c) kJ·mol－1
20．已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又知道12.0 g碳完全燃烧，放出热量为b kJ，则热化学方程式C(s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH等于( )
A．－(a－b) kJ·mol－1
B．－(a＋b) kJ·mol－1
C．－(5a－0.5b) kJ·mol－1
D．－(10a－b) kJ·mol－1
第Ⅱ卷 非选择题(共40分)
二、非选择题
21．（20分）
某实验小组用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L－1硫酸
(1)若配制250 mL硫酸，则需用量筒量取密度为1.84 g·cm－3，溶质质量分数为98%的浓硫酸________mL。
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的实验装置如图所示：
(2)装置中碎泡沫塑料的作用是________。
(3)取50 mL NaOH溶液和30 mL稀硫酸进行实验，实验数据如下表：
①温度差平均值为________℃。
②近似认为0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。
③上述结果与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生此偏差的原因可能是________(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度
22．（20分）
(1)全国很多地区都曾陷入严重的雾霾和污染天气中，冬季取暖排放的CO2、汽车尾气等都是形成雾霾的因素。
已知：①N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋179.5 kJ·mol－1
②2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g) ΔH＝－112.3 kJ·mol－1
③2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－759.8 kJ·mol－1
下图是在101 kPa,298 K条件下1 mol NO2和1 mol CO反应生成1 mol CO2和1 mol NO过程中能量变化的示意图。则a＝________。
(2)利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。
反应A：CO2＋H2OCO＋H2＋O2
已知：
①反应Ⅱ是________反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是________________________________________________________。
②反应A的热化学方程式是_________________________。
(3)一定条件下，在容积为3 L的密闭容器中反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)达到化学平衡状态。
根据题目有关信息，请在右下坐标图中标示出该化学反应过程的能量变化(标明信息)。
五河致远、固镇汉兴学校高二年级2023年10月联考
化 学 试 题 答 题 卡
姓名 考号 班级
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 16 18 19 20
答案
21.
Ⅰ. (1)
Ⅱ. (2)
(3) ①
②
③
22.(1)
(2)①
②
(3)
五河致远、固镇汉兴学校高二年级2023年10月联考
化 学 试 题 答 案
选择题(本题含20小题，每题3分，共60分。每题只有一个选项符合题意)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B A C B D B C D B
题号 11 12 13 14 15 16 16 18 19 20
答案 C C A B C D C B A C
21.（每空4分，共20分）
Ⅰ. (1)6.8
Ⅱ. (2)保温、隔热、减少热量的损失
(3) ①4.0
②－53.5 kJ·mol－1
③ad
22.（每空4分，共20分）
(1)368
(2)①吸热 反应物总能量低于生成物总能量(或ΔH>0)
②CO2(g)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋524.8 kJ·mol－1
(3)
