1-5 BCBAA 6--10 AADCC 11、B 12、CD 13、C 14、AC 15、AD
点燃
16（1）2Fe 3Cl2 3FeCl3
（2）Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O
高温
（3）①. Cl2 H2O=HCl HClO ②. Ca ClO CO2 H2O CaCO 2HClO2 3
17【答案】（1） ①. 2.24 ②. 3.36
（2） ①.5：5：4
（3）64g/mol （4）A
5
（5）2.8g （6）
6
18【答案】（1） ①. BCD ②. 2Na 2H2O=2NaOH H2
（2）edbc或者 edfgbc也行
（3） 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2
（4）检验CO2是否除尽
（5） ①. 分液漏斗 ②. 使硫酸能顺利流下(平衡气压)
（6）78%
19【答案】（1）25.0
（2）100mL容量瓶、量筒
（3）abdcfe （4）DEFG
（5）25.0
20【答案】（1）三口烧瓶
（2）d→e→c→b （3） ①. 增加气体与溶液的接触面积，使反应充分进行冷却降温
②. 控制温度低于 42℃
光照
（4） 2HClO 2HCl O 2
（5） ①. HClO 有漂白性 ②. 往褪色后的溶液中继续滴加氢氧化钠溶液，若溶液变
红，证明褪色的原因为①，若溶液不显红色，证明褪色的原因为②
{#{QQABRQSAoggoAAJAAAhCQwGQCEKQkAACAKoGAAAEMAAAgBFABAA=}#}2023 级高一十月第一学期模块检测
化学试题
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条
形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用 2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用
0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在
草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 A1 27 S 32 Cl 35.5
Cu 64
第 I 卷(选择题)
一、单选题(共 15 小题。每小题 3分，共 45 分。)
1. 下列物质的保存方法不正确的是（ ）
A. 漂白粉密封保存 B. 氯水保存在无色试剂瓶中
C. 过氧化钠应密封保存 D. 金属钠保存在煤油中
2. 下列说法中正确的是
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠
②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生
③过氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂
④铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的烟
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
3. 下列有关实验的叙述中，正确的是
A. 将 10mL 浓硫酸直接倒入容量瓶稀释以配制稀硫酸溶液
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
C. 用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁
D. 配制 1L0.1mol L 1的 NaCl 溶液时可用托盘天平称量 5.85gNaCl 固体
4. 已知 A 是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如下图所示，则以下说法错误的是
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A. 化合物 B 中阴阳离子个数比为 1：1 B. 金属 A 着火用沙土灭火
C. A 保存在煤油或石蜡中 D. C 固体受热不易分解
5. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是
A. 常温下，湿润的氯气与 Fe 不反应
B. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
C. 纯净的 H2在 Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口出现白雾
D. 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，久置的氯水变为稀盐酸
6. 列关于实验的叙述中，正确的是
选
实验操作 实验现象或结论
项
把少量过氧化钠粉末投入水中，在
A 产生大量气泡，反应液先变红后褪色
滴加 2 滴酚酞试液
把小块钠投入到滴有紫色石蕊试 钠熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，
B
液的冷水中 有“嘶嘶”的响声发出，反应后溶液变红
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的
C 鲜花褪色，证明氯气具有漂白性
集气瓶中，盖上玻璃片
用小刀切割金属钠，钠表面光亮的
D 金属钠质软，钠在空气中被氧化为Na2O2
银白色迅速变暗
7. 下列转化关系不能通过一步反应实现的是
A. Cl2 FeCl2 B. Na Na2O
C. Na2O2 NaOH D. CO2 CaCO3
8. 检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是
A. 硝酸银溶液 B. 酚酞溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 紫色石蕊溶液
9. 下列说法中正确的是
A. 同温同压下，气体的摩尔体积都约是 22.4L/mol
B. 标准状况下，1LHCl 和 1LH2O 的物质的量相同
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C. 标准状况下，lgN2和 1gCO 所占的体积相同
D. 常温常压下，22.4LCO 232中含有 6.02×10 个 CO2分子
+ -1 2+ -1
10 由硫酸钾、硫酸镁和硫酸钠组成的混合溶液，其中 c(Na )=0.1 mol·L ，c(Mg )=0.4 mol·L ，
c(SO2-4 )=0.8 mol·L
-1，则 c(K+)为
-1 -1 -1 -1
A、0.1 mol·L B. 0.2 mol·L C. 0.7 mol·L D. 0.4 mol·L
二、选择题：本题共 5小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项
符合题目要求，全部选对得 4分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0分。
11. 下列叙述正确的是
A. 测定新制氯水的 pH 时，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可
B. 通常状况下氯气不能和 Fe 反应，所以可以用铁质容器储存氯气
C. 久制氯水、漂白粉、84 消毒液均有漂白性，且漂白原理相同
D. 液氯、新制氯水、盐酸酸化的漂白粉、氯气的CCl4溶液均可使干燥的蓝色石蕊试纸先
变红后褪色
12. 某兴趣小组用下列装置探究 Na与 CO2的反应产物，已知
PdCl +CO+H O=Pb↓ 黑色 +CO +2HCl2 2 2 。下列说法正确的是
A. 为了避免生成的 CO2中混有 HCl，最好用稀硫酸代替稀盐酸
B. 装置Ⅲ的目的是除去 HCl
C. 实验时先打开活塞 a，再点燃酒精灯
Δ
D. 装置Ⅴ出现黑色沉淀，则装置Ⅳ发生反应 2Na+2CO2 Na2CO3+CO
13. 有臭氧与二氧化碳的混合气体共 23.2g，其标况下体积为 11.2L，下列说法错误的是
A. 混合气体含有的原子数为 1.5NA
B. 混合气体对氢气的相对密度为 23.2
C. 混合气体中，臭氧的物质的量分数为 40%
D. 混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体的质量为 14.4g
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14. 密闭容器中分别充入 H2、O2两种气体，以下各种情况下正确的是
A. 质量、温度和压强均相同时，两种气体的体积 V(O2)
15. 在一个恒温、恒容密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成
三部分，已知充入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占体积如图所示，下
列说法中错误的是
A. 若 Y 是 O2 ，则 X可能是 NH3 B. 分子数目：X=Z=2Y
C. 若 X 是 N2，则 Z可能是 CO D. 气体密度：X=Z=2Y
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第 II 卷(非选择题)
二、填空题
16. 室温下，单质 A、B、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，C 在 B 中燃烧是苍白色火
焰，在合适的反应条件下，它们可以按如图所示进行反应，又知 E溶液是无色的，F 溶液是
浅绿色的。请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式：___________。
（2）实验室中处理尾气 B 气体的化学方程式是___________；
（3）B气体与水的化学方程式___________，漂白粉在使用时增强漂白效果的原理的化学方
程式___________。
17、. 回答下列问题：
（1）标准状况下，1.7 g NH3的体积为_______L，它与标准状况下_______L H2S 含有相同数
目的氢原子。
（2）质量之比为 16∶7∶6 的三种气体 SO2、CO、NO,相同条件下各气体的体积之比为_______。
（3）某气体氧化物的化学式为 RO2，在标准状况下，1.28 g 该氧化物的体积为 448 mL，则
该氧化物的摩尔质量为_______。
（4）常温常压下，用等质量的CH4 、CO、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球。其中气
体为SO2的是_______(填序号)。
A. B.
C. D.
（5）在标准状况下，2.24L 由N2、N2O组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为_______。
（6）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气(已知：空气不可能排净，空气的平均相对分子
质量为 29，瓶内气体对氢气的相对密度为 9.5，氨气极易溶于水)，将此瓶气体倒置于水槽
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中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_______。
18. 化学兴趣小组制取Na2O2，并测定制得的Na2O2样品的纯度。
Ⅰ、制取Na2O2。查阅资料：
①钠与空气在 453~473K 之间可生成Na 2O，迅速提高温度到 573~673K 之间可生成Na2O2。
Δ
② 4Na 3CO2 2Na2CO3 C③加热后，Na 不与N2反应。
（1）下图为兴趣小组制取Na2O2的装置，得到的固体中可能混有的杂质是___________。
A．Na3N B．Na2CO3 C．Na2O D．NaOH
写出钠单质与水的反应的化学方程式___________
（2）该小组若要得到相对纯净的Na2O2，请从图中选择合适的装置净化空气，接口从左至
右正确的连接顺序是___________。
Ⅱ、测定制得的Na2O2样品的纯度。
按图 2装置中的 F→B→C→A→D 顺序连接，检查装置气密性后，将上述兴趣小组制得的 10g
样品放入 F装置的烧瓶中，滴入水反应后，D 中收集到 1.12L 气体(体积已转换为标况下)
（3）写出Na2O2与水发生反应的化学方程式为___________。
（4）C装置的作用是___________。
（5）装置 F 中仪器的名称为___________；仪器 i 烧瓶用一根导管连接，导管的作用是：
___________。
（6）该实验测得样品中Na2O2纯度为___________。
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19. 实验室有浓盐酸的质量分数为 36.5%，密度为1.20g cm 3
（1）需要配制 95mL3.00mol L 1的盐酸，配制时需用量筒量取以上浓盐酸的体积为
___________mL；
（2）上述实验中所用到的实验仪器烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________
（3）用浓盐酸配制3.00mol L 1稀盐酸，操作步骤的正确顺序是___________(填序号)
a、计算需要浓盐酸的体积
b、用量筒量取浓盐酸；
c、将烧杯中的溶液转移入 100mL 容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次，洗
涤液也转移入容量瓶中；
d、把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却；
e、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
f、继续向容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线 1-2cm 处，改用胶头滴管，小心滴加蒸馏水至凹
液面最低点与刻度线相切。
（4）下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：___________
A 没有将洗涤液转移到容量瓶中 B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．转移过程中有少量溶液溅出 D．未冷却至室温就转移定容
E．定容时俯视刻度线 F．量取盐酸时仰视
G．洗涤量取浓溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
H．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线
（5）若要配置 480mL0.2mol L 1的CuSO4溶液，需用托盘天平称取胆矾___________g。
20. 某学习小组将氯气和空气按体积比 1：3混合，通入含水 8%的碳酸钠中制备 Cl2O，然
后用水吸收 Cl2O制备次氯酸溶液。
已知：
i.Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，能与含水 8%的碳酸钠反应生成 Cl2O。
ii. Cl2O极易溶于水生成HClO；Cl2O的沸点为 3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。
回答下列问题：
（1）装置 C 中盛溶液的仪器名称为_______。
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（2）按气流方向从左向右，各装置正确的连接顺序为 a→_______→f(用导气管口代号表示)。
（3）装置 C中多孔球泡和搅拌棒的作用是_______，实验过程中应对装置 C进行的操作是
_______。
（4）将 Cl2O通入水中制取 HClO，该过程宜在避光条件下进行，原因是_______(用化学方
程式表示)。
（5）将制得的 HClO溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪
色的原因可能有两个：①NaOH与 HClO发生中和反应，②_______。设计实验探究溶液红
色褪去的原因_______。
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