甘肃省会宁县2024届高三化学第一次月考试卷
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．开发和利用自然资源，必须遵循减量化、再利用和再循环的原则，践行绿色发展理念。下列做法不值得提倡的是( )。
A．选用一次性筷子、纸杯和塑料袋 B．选用回收废纸制造的纸箱
C．将生活垃圾进行分类处理 D．选乘公共交通工具出行
2．下列化学用语表示正确的是( )。
A．中子数为16的磷原子： B．乙烯的空间填充模型
C．氧原子核外电子轨道表示式： D．乙醇的键线式：
3．下列应用中涉及到氧化还原反应的是( )。
A．使用明矾对水进行净化 B．雪天道路上撒盐融雪
C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．荧光指示牌被照发光
4．我们曾经把在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。结合所学知识判断下列叙述，其中正确的是( )。
A．石墨有良好的导电性，但它属于非电解质
B．蔗糖(含C、H、O的纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质
C．实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
D．实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
5．下列关于合金的说法中，正确的是( )。
A．合金的熔点一定比各成分金属的低 B．在我国使用最早的合金是钢
C．生铁的含碳量为0.03%~2% D．稀土金属可以用于生产合金
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )。
A．1 mol CH3OH中含有的sp3杂化原子数目为2NA
B．0.1 mol·L-1的盐酸中含有的氯离子总数为0.1NA
C．一定条件下,1 mol N2与3 mol H2充分反应,生成NH3的分子数为2NA
D．1 mol Na2O2与足量H2O反应,生成O2的分子数目为NA
7．下列装置能达到相应实验目的的是( )。
8．某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液。
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是( )。
A．Na2SO3、Na2S2O3 B．Na2SO4、Na2S2O3
C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3
9．下列离子方程式中，正确的是( )。
A．将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++H2↑
B．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH-=Cu(OH)2↓+SO42-
C．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3—+H+=H2O+CO2↑
D．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3+Cl—=AgCl↓+NO3—
10．一定温度下有关物质的转化如图所示,下列有关说法不正确的是( )。
A．MgO可循环使用 B．高温下发生反应②的化学方程式为2MgCl2+O22MgO+2Cl2
C．反应①实现了氮的固定 D．图示转化可实现用NH4Cl获得NH3和Cl2
11．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( )。
A．具有还原性，可用作消毒剂 B．硬铝密度小、强度高，可用作航空材料
C．溶液呈碱性，可用于去除油污 D．具有漂白性，可用于漂白纸浆
12．取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为)，反应现象没有明显差别的是( )。
选项 试剂① 试剂②
A 氨水 溶液
B 溶液 溶液
C 溶液 酸性溶液
D 溶液 溶液
13．下列关于Na2CO3、NaHCO3的叙述正确的是( )。
①在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
②分别向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3溶液
③除去NaHCO3固体中的Na2CO3：将固体加热至恒重
④CaCl2溶液、澄清石灰水均能鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液
⑤溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
⑥物质的量相同时，消耗盐酸的量：Na2CO3>NaHCO3
A．⑤⑥ B．④⑤ C．②⑥ D．①③
14．部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是( )。
A．a可与少量反应生成f B．可用溶液检验c溶液中含有的f
D．c在溶液中可以和大量共存 C．在高温条件下，a与水蒸气反应可实现a→b的转化
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：(本题共4个小题，共58分。)
15．（共21分，除第1小题第一空为1分外，其余每空均为2分）
Ⅰ．物质集合M中含有常见物质：，这些物质按照如图所示方法进行分类，其中A组为单质，B组为化合物，请按照要求回答问题。
（1）该分类方法为_________，A组中的物质之间可以发生反应，其中能体现某种物质具有强氧化性的化学方程式为_____________________________________________。
（2）B组物质中属于非电解质的为____________，其中能作制冷剂的物质的电子式为________。
（3）C组物质中有的能与水剧烈反应，该反应的化学方程式为_____________________________。
（4）D组物质中的一种物质可以制备出另外一种物质，请写出一种该反应在工业上的应用：____________________________________________。
（5）请写出F组中的酸性氧化物与酸性溶液反应的离子方程式：____________________。
（6）在密闭容器中，将E组中的混合物加热反应，若混合物中金属原子与氧原子的物质的量之比为1:2，混合加热充分反应后，排出气体，剩余固体的成分为____________________。
Ⅱ．某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应原理为。
（4）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的____________________________________。
（5）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象：丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，现象是____________________。
（6）丁同学按要求制备了胶体，但是他又向胶体中逐滴加入了稀，结果出现了一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是电解质使胶体聚沉而产生沉淀。
②随后沉淀溶解，发生反应的离子方程式是_____________________________________。
（共11分，除第4小题每空均为2分外，其余各小题每空均为1分）
实验室工作人员现用Na2CO3·10H2O晶体配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。请回答下列问题：
(1)配制时应选用的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒，_____________，______________。
(2)通过计算，用托盘天平应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量： 。
(3)玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是________________和 _____________。
(4)物质的量浓度误差分析：（填：偏高、偏低、无影响）
①若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将_________；
②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将___________；
③摇匀后液面低于刻度线，再加入少量水________。
17．(共10分，每空2分)黄铁矿(主要成分为FeS2)的有效利用对环境具有重要意义。
(1)在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图1所示。
①图1转化过程的总反应中,FeS2是 (填“催化剂”、“氧化剂”或“还原剂”,下同)。该转化过程中NO的作用是 。
②写出图1中Fe3+与FeS2反应的离子方程式: 。
(2)Fe2+被氧化为Fe3+的过程中,控制起始时Fe2+的浓度、溶液体积和通入O2的速率不变,改变其他条件时,Fe2+的转化率随时间的变化如图2所示。
①加入NaNO2发生反应:2H++3NN+2NO↑+H2O。该反应中若有6 mol NaNO2完全反应,转移电子的物质的量为 mol。
②加入NaNO2、KI发生反应:4H++2N+2I-2NO↑+I2+2H2O。解释在该条件下能进一步提高单位时间内Fe2+转化率的原因: 。
18．(共16分，每空2分)硫酸亚铁作为补血剂，可促进动物的生长发育，增强抗病能力。以钛白副产绿矾(成分为、Fe2O3、FeO、PbO、CuO)为原料制备绿矾()并测定其纯度。
Ⅰ.制备绿矾的工艺流程如下：
（1）可提高“酸浸”效率的措施：_______________________________（写出一条）。
（2）检验“酸浸”后的溶液中是否含Fe3+的试剂是___________________。
（3）“还原”时溶液中含铁物质发生反应的化学方程式为___________________________。
（4）“一系列操作”包括_______________________________________________、洗涤、干燥。干燥时温度不宜过高，其原因是_______________________________________________。
Ⅱ.纯度的测定：
实验步骤：
①称取50g绿矾，溶解于水中，配成250mL溶液；
②量取25.00mL待测液于锥形瓶中；
③用0.01mol·L-1的酸性KMnO4标准液滴定至终点，再重复滴定两次，消耗酸性KMnO4标准液的平均体积为35.00mL。
（5）酸性KMnO4标准液盛放在_______(填“A”或“B”)中。
（6）滴定时反应的离子方程式为_______________________________________________。
（7）的纯度为：___________________________。
甘肃省会宁县2024届高三化学第一次月考试卷
答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 A D C B D A C B C C A D C B
15．（共21分，除第1小题第一空为1分外，其余每空均为2分）
（1）树状分类法（1分）；（2分）（2）（2分）；
（2分） （3）Na+2H2O=NaOH+H2↑（2分） （4）焊接钢轨/冶炼金属（2分）
（5）（2分） （6）（2分）
Ⅱ.（4）丁达尔效应（2分）（5）生成红褐色沉淀（2分）
（6）② （2分）
16．（共11分，除第4小题每空均为2分外，其余各小题每空均为1分）
(1) 胶头滴管（1分） 500mL容量瓶 （1分） (2)28.6 g（1分）（3) 搅拌（1分） 引流（1分） (4)①无影响（2分） ②偏高（2分） ③偏低（2分）
17．(共10分，每空2分)(1)①还原剂 催化剂 ②14Fe3++FeS2+8H2O15Fe2++2S+16H+
(2)①4 ②等量NaNO2反应时,加入KI生成的催化剂NO更多,增大了反应速率
18．(共16分，每空2分)（1）将钛白副产绿矾粉碎/适当升高温度/搅拌(或其他合理答案)
（2）KSCN溶液(或其他合理答案) （3）
（4） ①. 蒸发浓缩、冷却结晶，过滤 ②. 避免绿矾失去结晶水(或其他合理答案)
（5）A （6） （7）97.3%
