2022-2023学年四川省成都市青羊区九年级（上）期末化学试卷
一、（本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．（3分）在成都发展的历史长河中形成了一批宝贵的非物质文化遗产，下列关于成都“非遗”制作工艺中包含化学变化的是（ ）
A．郸县豆瓣川
B．西竹编
C．蜀绣工艺
D．成都漆器
2．（3分）成都坚持生态优先、绿色发展。下列举措有误的是（ ）
A．完善城市管网建设，实施雨污分流
B．加强空气质量监测，开展大气治理
C．倡导垃圾分类，废旧电池深埋处理
D．大力建设城市绿道，提高绿化覆盖
3．（3分）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是（ ）
A．检查气密性 B．放回滴瓶
C．加热液体 D．放置洗净的试管
4．（3分）下列物质的用途主要由物理性质决定的是（ ）
A．氮气充入灯泡可延长灯泡使用
B．稀有气体可用作霓虹灯
C．氧气用于医疗急救
D．氢气可用作燃料
5．（3分）掌握一定的安全常识，更加有利于人身安全。下列说法正确的是（ ）
A．加油站严禁烟火
B．高层楼房着火时，乘电梯逃生
C．冬季燃烧炭炉取暖时，关闭门窗
D．向燃着的酒精灯添加酒精
6．（3分）水是宝贵的自然资源，下列关于水的说法正确的是（ ）
A．水资源是取之不尽用之不竭的
B．自来水厂利用沉淀、过滤、吸附、蒸馏等环节净水
C．生活中将水煮沸既消毒杀菌又降低水的硬度
D．为了节约用水，利用工业废水灌溉农田
7．（3分）“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”，这是南宋诗人陆游《村居书喜》中的两句诗（ ）
A．分子体积和质量都很小 B．分子在不停运动
C．分子之间有间隔 D．分子都有气味
8．（3分）如图中的①、②分别是氯元素、钠元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．氯元素的相对原子质量为35.5g，微粒D中的X的值是8
B．A、B代表的微粒具有相似的化学性质，C为阴离子
C．粒子结构示意图中共表示四种元素
D．A、B、C、D四种粒子中，易得到电子的是A、B、C
9．（3分）从图中某化学反应的微观示意图中，获得的信息错误的是（ ）
A．生成物都是氧化物
B．参加反应的化合物与单质的质量比为7：8
C．反应前后原子的种类和数目不变
D．生成物中两种物质的分子个数比为1：1
10．（3分）下列化学用语书写正确的是（ ）
A．3个氧分子：3O3 B．铜离子：Cu+2
C．2个氢原子：2H D．氧化铁：FeO
11．（3分）银杏果中含有银杏酸（C12H34O3）具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性。下列关于银杏酸的说法正确的是（ ）
A．从类别上看：银杏酸属于氧化物
B．从宏观上看：银杏酸是由碳、氢、氧三种元素组成
C．从微观上看：银杏酸是由12个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成
D．从质量上看：银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为6：17
12．（3分）下列涉及化学观念的有关说法正确的是（ ）
A．根据微粒观：一个C60分子是由60个碳原子构成的
B．根据守恒观：100g酒精+100g水，总质量等于200g，符合质量守恒定律
C．根据元素观：聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，推知聚乙烯一定由碳、氢、氧元素组成
D．根据结构观：氦原子和镁原子的最外层电子数相同，因此它们化学性质也相同
13．（3分）下列实验不能达到实验目的的是（ ）
A．探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响
B．比较空气与呼出气体中氧气含量
C．探究二氧化碳能否与水反应
D．证明二氧化碳的密度比空气的大
14．（3分）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别甲烷和氢气 点燃分别在火焰上方罩干冷烧杯
B 区分空气、氧气、二氧化碳气体 将带火星的木条分别伸入集气瓶
C 除去二氧化碳中少量一氧化碳气体 将混合气体在空气中点燃除去
D 除去氧化钙固体中的碳酸钙 将固体混合物高温煅烧
A．A B．B C．C D．D
15．（3分）下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是（ ）
A．高温煅烧石灰石
B．木炭还原氧化铜
C．电解水
D．铁在充满O2的密闭容器中燃烧
二、（本题只有1个小题，共10分）
16．（10分）我国提出了“碳达峰”和“碳中和”目标。实现“碳达峰”与“碳中和”的路径包括节约能源与能源替代，“碳”的排放与捕捉，“碳”的转化与利用。
Ⅰ.能源结构的调整和替代
（1）能源的清洁低碳化，页岩气是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源，其成分以甲烷为主，请写出甲烷的化学式 。
（2）目前我们正在利用的新能源除太阳能外，还有 （请写出一种）。
Ⅱ.“碳”的排放与捕捉
（3）自然界中CO2的主要来源是 （任写一点），主要消耗途径是 （任写一点）。
（4）用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2可达到消耗CO2的目的，“捕捉”CO2得到的Na2CO3溶液可以作为化工原料，请写出该反应的化学方程式： 。
Ⅲ.“碳”的转化与利用
（5）一种实现二氧化碳转化为重要原料二甲醚（C2H6O）的途径如下：
转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水，该单质为 （填化学式）。
转化②是甲醇通过分解反应生成二甲醚和水，反应中生成的二甲醚和水的分子数之比为 。
（6）常温下，新型纳米材料MFe2Ox（M表示+2价的金属元素，3＜x＜4）能使工业废气中的CO2转化为C，转化流程如图所示，反应中元素M的化合价未发生变化。
①该反应中，CO2发生的是 （填“还原”或“氧化”）反应。
②MFe2Ox转化为 MFe2Oy，铁元素的质量分数 （填“升高”或“降低”）。
三、（本题只有1个小题，共10分）
17．（10分）由于煤燃烧会产生大量的污染，因此在煤中加入适量的生石灰CaO制成供居民取暖的“环保煤”，以减少SO2的排放。燃烧时生石灰吸收SO2的化学方程式如下：2CaO+2SO2+O22CaSO4
（1）吸收二氧化硫的反应中有化合价变化的元素是 （填元素符号），硫酸钙中钙元素元素与氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
（2）煤中硫燃烧产生的SO2大量排放到空气中会产生的环境问题是 。
（3）对于“减少煤燃烧带来的污染”，你还有什么建议 （写一条即可）。
（4）若煤厂要处理16吨二氧化硫，根据化学方程式计算，至少需要加入生石灰的质量是多少？
四、（本题包括2个小题，共22分）
18．（12分）依据实验装置及相关知识，回答问题。
Ⅰ.下列仪器和装置可用于实验室制取氧气。
（1）写出仪器A的名称 。
（2）从A﹣H中选择高锰酸钾制取并收集氧气的仪器及装置： （填字母序号），高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。
（3）用I、J装置（均为塑料制品）进行氧气和氢气混合气体爆炸实验，实验步骤为：先将氢气通过盛有浓硫酸的I装置干燥后，最后点燃。装置I与J最理想的导管口连接方式是 （选用“a”、“b”、“c”、“d”解答）。
Ⅱ.注射器是创新实验中常用的仪器，下面是利用注射器改进初中化学常见实验的装置图。
改进实验一、利用图1测定空气中氧气含量（注射器的摩擦忽略不计）。
【实验步骤】
Ⅰ.连接装置。注射器b的活塞推至底端，注射器a的活塞从20mL处向外拉，松手。
Ⅱ.向玻璃管中加入足量白磷，点燃酒精灯，交替推拉两个注射器。
【实验记录】
实验前 实验后（冷却至室温）
a中气体体积/mL 20 10.5
b中气体体积/mL 0 0
（1）Ⅰ中，观察到 ，证明装置气密性良好；Ⅱ中，白磷燃烧的现象是 。
（2）玻璃管中空气体积是30mL。空气中氧气的体积分数的计算式为 。
（3）实验中注射器的作用是 （填序号）。
A.推拉注射器，使氧气与白磷充分接触
B.读取气体的体积
C.调节装置内压强
改进实验二、利用图2装置验证可燃物的燃烧条件。
Ⅰ.打开K，先通入 N2，排除装置内空气再点燃酒精灯，红磷不燃烧。
Ⅱ.关闭K，熄灭酒精灯冷却到室温，加入适量过氧化氢溶液至凹槽内。
Ⅲ.再次点燃酒精灯，红磷燃烧。
（1）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。
（2）对比Ⅰ和Ⅲ的实验现象，说明可燃物燃烧条件之一为 。
19．（10分）Ⅰ.《天工开物》是我国古代一部科技巨著。书中介绍了锌的冶炼方法：将炉甘石 （ZnCO3 ）和煤炭饼装入炼锌罐，泥封后其底铺薪，发火煅红
以下是模拟该过程的流程图。
资料卡片碳酸锌高温分解的反应原理与碳酸钙相似锌的熔点419℃，沸点907℃
（1）流程中“粉碎”炉甘石的目的是 。
（2）反应区内碳酸锌高温分解的化学方程式为 。
（3）冷凝区中将气态锌转化成液态锌，理论上该区应控制的温度范围是 。
（4）“冷定”后方能“毁罐”取出，从化学变化角度解释其原因是 。
Ⅱ.A﹣E 是初中化学常见的五种物质，它们的变化关系如图所示其中A、E均为黑色固体，C是红色固体，在常温下，B和D均是由两种元素组成的气体
（1）A的化学式为 。
（2）D→B的化学反应方程式为 ，从反应能量变化的角度看此反应属于 （填“放热”或“吸热”）反应。
（3）请写出B与E具有的相似化学性质 。
五、（本题只有1个小题，共13分）
20．（13分）钙是人体所需的重要元素之一。某化学小组用主要成分为碳酸钙的补钙剂进行如下实验。
【查阅资料】
①白醋的主要成分是醋酸（CH3COOH），可与碳酸钙反应，不与补钙剂中的其他成分反应。
②ppm常用来表示气体的浓度，数值越大，说明气体的浓度越高。
Ⅰ.验证补钙剂能与白醋反应。
【进行实验】
装置 现象
试管中的固体逐渐减少，有气泡产生，烧杯中
【解释与结论】
（1）补全碳酸钙与醋酸反应的化学方程式：CaCO3+2CH3COOH＝（CH3COO）2Ca+CO2↑，补全实验中的现象 。
（2）将白醋替换成稀盐酸也能产生相同现象，请写出盐酸与该补钙剂反应的化学方程式 。
【小组交流】分组实验中，同学们发现产生气泡的速率不同，于是进行了如下探究。
Ⅱ.探究影响补钙剂与白醋反应速率的因素。
【进行实验】室温条件下进行实验，记录如下：
实验操作 组别 序号 补钙剂形态 白醋中醋酸浓度（g/100mL） 二氧化碳浓度随时间的变化曲线
第1组 ① 片状 6
② 片状 3
第2组 ③ 粉末 6
④ 粉末 3
【解释与结论】
（3）上述实验中，反应速率最快的是 （填实验序号）。
（4）设计第1组实验的目的是 。
（5）对比①③可得到的结论是 。
【反思与评价】
（6）继续实验，发现温度对该反应速率有影响。探究温度对反应速率影响时，需要控制相同的 （填序号）。
A.补钙剂的质量
B.温度
C.白醋中醋酸浓度
D.白醋的体积
E.补钙剂形态
（7）请用文字或图表表示出探究温度对该反应速率的影响实验方案 。
（8）某产品包装注明，每片补钙剂中含钙元素600mg（补钙剂中的其他成分不含钙元素），则每片补钙剂中碳酸钙的质量为 mg。
2022-2023学年四川省成都市青羊区九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、（本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．（3分）在成都发展的历史长河中形成了一批宝贵的非物质文化遗产，下列关于成都“非遗”制作工艺中包含化学变化的是（ ）
A．郸县豆瓣川
B．西竹编
C．蜀绣工艺
D．成都漆器
【答案】A
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，西竹编、蜀绣工艺、成都漆器都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、郸县豆瓣川；故选项正确；
B、西竹编没有新物质生成；故选项错误；
C、蜀绣工艺没有新物质生成；故选项错误；
D、成都漆器没有新物质生成；故选项错误；
故选：A。
2．（3分）成都坚持生态优先、绿色发展。下列举措有误的是（ ）
A．完善城市管网建设，实施雨污分流
B．加强空气质量监测，开展大气治理
C．倡导垃圾分类，废旧电池深埋处理
D．大力建设城市绿道，提高绿化覆盖
【答案】C
【分析】根据已有的化学与环境保护的知识进行分析解答即可。
【解答】解：A、完善城市管网建设，有助于环境保护；
B、加强空气质量监测，有助于环境保护；
C、废旧电池深埋处理，不利于环境保护；
D、大力建设城市绿道，有助于环境保护；
故选：C。
3．（3分）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是（ ）
A．检查气密性 B．放回滴瓶
C．加热液体 D．放置洗净的试管
【答案】D
【分析】A、根据检查装置气密性的方法分析；
B、根据胶头滴管的使用方法分析；
C、根据加热试管中的液体的方法分析；
D、根据洗净试管的放置方法分析。
【解答】解：A、检查装置气密性必须是密封体系，装置不密封，故A操作错误；
B、滴瓶中滴管专瓶专用，故B操作错误；
C、加热试管中的液体时，液体不超过试管容积的三分之一，试管口斜向上，故C操作错误；
D、试管清洗完毕要倒扣在试管架上。
故选：D。
4．（3分）下列物质的用途主要由物理性质决定的是（ ）
A．氮气充入灯泡可延长灯泡使用
B．稀有气体可用作霓虹灯
C．氧气用于医疗急救
D．氢气可用作燃料
【答案】B
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。
【解答】解：A、氮气充入灯泡可延长灯泡使用，需要通过化学变化才表现出来，故选项不符合题意。
B、稀有气体可用作霓虹灯，不需要发生化学变化就能表现出来，故选项符合题意。
C、氧气用于医疗急救，是利用了其化学性质。
D、氢气可用作燃料，需要通过化学变化才表现出来，故选项不符合题意。
故选：B。
5．（3分）掌握一定的安全常识，更加有利于人身安全。下列说法正确的是（ ）
A．加油站严禁烟火
B．高层楼房着火时，乘电梯逃生
C．冬季燃烧炭炉取暖时，关闭门窗
D．向燃着的酒精灯添加酒精
【答案】A
【分析】A、根据加油站附近的空气中弥漫着燃油蒸汽来分析；
B、根据失火时易断电来分析；
C、根据天然气不充分燃烧容易产生一氧化碳，进行分析判断；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
【解答】解：A、加油站空气中含有燃油蒸汽，故正确；
B、高层楼房着火时，不能乘电梯逃生；
C、冬季燃烧炭炉取暖时，用炭烤火取暖时不能紧闭门窗，故错误；
D、使用酒精灯时要注意“两查、一不可”，故错误；
故选：A。
6．（3分）水是宝贵的自然资源，下列关于水的说法正确的是（ ）
A．水资源是取之不尽用之不竭的
B．自来水厂利用沉淀、过滤、吸附、蒸馏等环节净水
C．生活中将水煮沸既消毒杀菌又降低水的硬度
D．为了节约用水，利用工业废水灌溉农田
【答案】C
【分析】A、根据水资源状况，进行分析判断。
B、根据自来水厂净水的流程，进行分析判断。
C、根据降低水的硬度，要降低可溶性钙、镁化合物的含量，进行分析判断。
D、根据工业废水中含有有毒、有害物质，进行分析判断。
【解答】解：A、地球上的水总储备虽然很大，淡水只约占全球水储量的2.53%，水资源并不是取之不尽用之不竭的。
B、自来水厂利用沉淀、吸附，不包括蒸馏。
C、煮沸能将硬水中含有的可溶性钙、镁化合物，同时能消毒杀菌。
D、工业废水中含有有毒，不能用于灌溉农田。
故选：C。
7．（3分）“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”，这是南宋诗人陆游《村居书喜》中的两句诗（ ）
A．分子体积和质量都很小 B．分子在不停运动
C．分子之间有间隔 D．分子都有气味
【答案】B
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：“花气袭人”，是因为香味中含有的分子是在不断运动的，使人们闻到香味。
故选：B。
8．（3分）如图中的①、②分别是氯元素、钠元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．氯元素的相对原子质量为35.5g，微粒D中的X的值是8
B．A、B代表的微粒具有相似的化学性质，C为阴离子
C．粒子结构示意图中共表示四种元素
D．A、B、C、D四种粒子中，易得到电子的是A、B、C
【答案】B
【分析】原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g；
元素是具有相同质子数的一类原子的总称；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似。
【解答】解：A、氯元素的相对原子质量为35.5，该选项说法不正确；
B、A、B代表的微粒最外层电子数相等，C是带负电荷的硫离子，该选项说法正确；
C、粒子结构示意图中共表示3种元素、氯元素和氩元素。
D、A、B、C、D四种粒子中、B，该选项说法不正确。
故选：B。
9．（3分）从图中某化学反应的微观示意图中，获得的信息错误的是（ ）
A．生成物都是氧化物
B．参加反应的化合物与单质的质量比为7：8
C．反应前后原子的种类和数目不变
D．生成物中两种物质的分子个数比为1：1
【答案】B
【分析】根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的方程式，根据方程式分析有关的问题。
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由C2H4和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：C3H4+3O22CO2+8H2O。
A、生成物是二氧化碳和水，选项说法正确；
B、由化学方程式可知2H7）与单质（O2）的质量比为28：（32×3）＝2：24，选项说法错误；
C、由微观反应示意图和质量守恒定律可知，选项说法正确；
D、由化学方程式可知，选项说法正确。
故选：B。
10．（3分）下列化学用语书写正确的是（ ）
A．3个氧分子：3O3 B．铜离子：Cu+2
C．2个氢原子：2H D．氧化铁：FeO
【答案】C
【分析】A、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
C、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
D、根据化合物中正负化合价代数和为0书写化学式。
【解答】解：A、分子的表示方法，表示多个该分子。3个氧分子表示为3O6，故A错误。
B、离子的表示方法，标出该离子所带的正负电荷数，正负符号在后，1要省略2+，故B错误。
C、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故C正确。
D、氧化铁中氧元素化合价为﹣2，根据化合物中正负化合价代数和为02O6，故D错误。
故选：C。
11．（3分）银杏果中含有银杏酸（C12H34O3）具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性。下列关于银杏酸的说法正确的是（ ）
A．从类别上看：银杏酸属于氧化物
B．从宏观上看：银杏酸是由碳、氢、氧三种元素组成
C．从微观上看：银杏酸是由12个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成
D．从质量上看：银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为6：17
【答案】B
【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据银杏酸化学式的含义，进行分析判断。
C、根据银杏酸的微观构成，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】解：A、银杏酸是由碳、氢，不属于氧化物。
B、银杏酸是由碳、氢，故选项说法正确。
C、银杏酸是由银杏酸分子构成的、34个氢原子和3个氧原子构成的。
D、银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为（12×12）：（1×34）≠7：17。
故选：B。
12．（3分）下列涉及化学观念的有关说法正确的是（ ）
A．根据微粒观：一个C60分子是由60个碳原子构成的
B．根据守恒观：100g酒精+100g水，总质量等于200g，符合质量守恒定律
C．根据元素观：聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，推知聚乙烯一定由碳、氢、氧元素组成
D．根据结构观：氦原子和镁原子的最外层电子数相同，因此它们化学性质也相同
【答案】A
【分析】根据化学基本观点结合已有的知识进行分析解答即可。
【解答】解：A、根据化学式C60，可知一个C60分子是由60个碳原子构成的，A正确；
B、酒精溶于水是物理变化，B错误；
C、聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，由反应物有氧气参加反应、氢，可能含氧元素；
D、虽然氦原子和镁原子的最外层电子数相同，而镁原子化学反应时易失去2个电子，D错误；
故选：A。
13．（3分）下列实验不能达到实验目的的是（ ）
A．探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响
B．比较空气与呼出气体中氧气含量
C．探究二氧化碳能否与水反应
D．证明二氧化碳的密度比空气的大
【答案】C
【分析】A、根据试管内产生气泡速率的快慢，进行分析判断。
B、根据氧气能支持燃烧，氧气含量越多，燃烧越剧烈，进行分析判断。
C、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
D、根据下端的紫色石蕊溶液先变红色，进行分析判断。
【解答】解：A、图中实验，可探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响。
B、图中实验，伸入空气中的木条正常燃烧，故选项实验能达到实验目的。
C、图中实验，没有进行对比试验，也可能是二氧化碳使紫色石蕊溶液变红色。
D、图中实验，证明二氧化碳的密度比空气的大。
故选：C。
14．（3分）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别甲烷和氢气 点燃分别在火焰上方罩干冷烧杯
B 区分空气、氧气、二氧化碳气体 将带火星的木条分别伸入集气瓶
C 除去二氧化碳中少量一氧化碳气体 将混合气体在空气中点燃除去
D 除去氧化钙固体中的碳酸钙 将固体混合物高温煅烧
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】解：A、甲烷和氢气均能生成水，烧杯内壁均出现水雾，故选项实验操作不能达到实验目的。
B、插入带火星的木条，则是氧气，则是二氧化碳和空气、空气。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法、不能支持燃烧）大量存在时，故选项实验操作不能达到实验目的。
D、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项实验操作能达到实验目的。
故选：D。
15．（3分）下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是（ ）
A．高温煅烧石灰石
B．木炭还原氧化铜
C．电解水
D．铁在充满O2的密闭容器中燃烧
【答案】B
【分析】A、根据石灰石高温分解为氧化钙和二氧化碳进行分析；
B、根据碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳及质量守恒定律进行分析；
C、根据电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1进行分析；
D、根据反应前后物质的总质量不变进行分析。
【解答】解：A、石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，但固体质量不会变为零；
B、碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，固体中铜元素质量不变，则固体中铜元素的质量分数增大，反应过程中质量分数变大，该选项正确；
C、电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1；
D、化学反应前后，该选项不正确。
故选：B。
二、（本题只有1个小题，共10分）
16．（10分）我国提出了“碳达峰”和“碳中和”目标。实现“碳达峰”与“碳中和”的路径包括节约能源与能源替代，“碳”的排放与捕捉，“碳”的转化与利用。
Ⅰ.能源结构的调整和替代
（1）能源的清洁低碳化，页岩气是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源，其成分以甲烷为主，请写出甲烷的化学式 CH4 。
（2）目前我们正在利用的新能源除太阳能外，还有 氢能或原子能等 （请写出一种）。
Ⅱ.“碳”的排放与捕捉
（3）自然界中CO2的主要来源是 呼吸作用 （任写一点），主要消耗途径是 光合作用 （任写一点）。
（4）用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2可达到消耗CO2的目的，“捕捉”CO2得到的Na2CO3溶液可以作为化工原料，请写出该反应的化学方程式： 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 。
Ⅲ.“碳”的转化与利用
（5）一种实现二氧化碳转化为重要原料二甲醚（C2H6O）的途径如下：
转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水，该单质为 H2 （填化学式）。
转化②是甲醇通过分解反应生成二甲醚和水，反应中生成的二甲醚和水的分子数之比为 1：1 。
（6）常温下，新型纳米材料MFe2Ox（M表示+2价的金属元素，3＜x＜4）能使工业废气中的CO2转化为C，转化流程如图所示，反应中元素M的化合价未发生变化。
①该反应中，CO2发生的是 还原 （填“还原”或“氧化”）反应。
②MFe2Ox转化为 MFe2Oy，铁元素的质量分数 降低 （填“升高”或“降低”）。
【答案】（1）CH4。
（2）氢能或原子能等。
（3）呼吸作用；光合作用。
（4）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（5）H2；1：1。
（6） ①还原。
②降低。
【分析】（1）甲烷的化学式是CH4。
（2）目前我们正在利用的新能源除太阳能外，还有氢能或原子能等。
（3）呼吸作用过程中，有机物和氧气反应生成水和二氧化碳等物质，光合作用过程中，水和二氧化碳反应生成有机物和氧气等物质。
（4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
（5）反应前后元素种类、原子种类、原子个数都不变。
（6）盐酸化合价降低的物质分散还原反应。
【解答】解：（1）甲烷的化学式是CH4。
故答案为：CH4。
（2）目前我们正在利用的新能源除太阳能外，还有氢能或原子能等。
故答案为：氢能或原子能等。
（3）自然界中CO6的主要来源是呼吸作用，主要消耗途径是光合作用。
故答案为：呼吸作用；光合作用。
（4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式：2NaOH+CO2═Na3CO3+H2O。
故答案为；3NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（5）转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水，反应物中不含有氢元素，该单质为含有氢元素的氢气2。
转化②是甲醇通过分解反应生成二甲醚和水，反应的化学方程式是8CH4OC2H8O+H2O，反应中生成的二甲醚和水的分子数之比为1：7。
故答案为：H2；1：6。
（6） ①该反应中，CO2中的碳元素化合价降低，发生的是还原反应。
②MFe2Ox转化为MFe4Oy，二氧化碳中的氧元素转化到MFe2Oy中，MFe2Oy的相对分子质量大于MFe2Ox，分子中的铁原子个数相等，因此铁元素的质量分数降低。
故答案为：降低。
三、（本题只有1个小题，共10分）
17．（10分）由于煤燃烧会产生大量的污染，因此在煤中加入适量的生石灰CaO制成供居民取暖的“环保煤”，以减少SO2的排放。燃烧时生石灰吸收SO2的化学方程式如下：2CaO+2SO2+O22CaSO4
（1）吸收二氧化硫的反应中有化合价变化的元素是 S、O （填元素符号），硫酸钙中钙元素元素与氧元素的质量比为 5：8 （填最简整数比）。
（2）煤中硫燃烧产生的SO2大量排放到空气中会产生的环境问题是 形成酸雨 。
（3）对于“减少煤燃烧带来的污染”，你还有什么建议 将煤饼制成蜂窝煤 （写一条即可）。
（4）若煤厂要处理16吨二氧化硫，根据化学方程式计算，至少需要加入生石灰的质量是多少？
【答案】（1）S、O；5：8；
（2）形成酸雨；
（3）将“煤球”处理成“粉状煤”；
（4）14t。
【分析】（1）根据化合价原则以及元素质量比的计算来分析；
（2）根据SO2大量排放到空气中会形成酸雨来分析；
（3）根据增大煤和氧气的接触面积可以使煤充分燃烧来分析；
（4）根据二氧化硫的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）吸收SO2的化学方程式为：2CaO+7SO2+O25CaSO4，该反应中，二氧化硫中硫元素的化合价从+4变成+8，则有化合价变化的元素是S、O4）中钙元素和氧元素的质量比为40：（16×4）＝2：8。
（2）煤中硫燃烧产生的SO2大量排放到空气中会产生的环境问题是形成酸雨。
（3）煤不充分燃烧会生成有毒的一氧化碳，增大煤和氧气的接触面积可以使煤充分燃烧。
（4）设需要加入生石灰的质量是x。
8CaO+2SO2+O72CaSO4
112 128
x 16t
x＝14t
答：至少需要加入生石灰的质量是14t。
故答案为：
（1）S、O；4：8；
（2）形成酸雨；
（3）将“煤球”处理成“粉状煤”；
（4）14t。
四、（本题包括2个小题，共22分）
18．（12分）依据实验装置及相关知识，回答问题。
Ⅰ.下列仪器和装置可用于实验室制取氧气。
（1）写出仪器A的名称 铁架台 。
（2）从A﹣H中选择高锰酸钾制取并收集氧气的仪器及装置： ABCFG （填字母序号），高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（3）用I、J装置（均为塑料制品）进行氧气和氢气混合气体爆炸实验，实验步骤为：先将氢气通过盛有浓硫酸的I装置干燥后，最后点燃。装置I与J最理想的导管口连接方式是 a、c （选用“a”、“b”、“c”、“d”解答）。
Ⅱ.注射器是创新实验中常用的仪器，下面是利用注射器改进初中化学常见实验的装置图。
改进实验一、利用图1测定空气中氧气含量（注射器的摩擦忽略不计）。
【实验步骤】
Ⅰ.连接装置。注射器b的活塞推至底端，注射器a的活塞从20mL处向外拉，松手。
Ⅱ.向玻璃管中加入足量白磷，点燃酒精灯，交替推拉两个注射器。
【实验记录】
实验前 实验后（冷却至室温）
a中气体体积/mL 20 10.5
b中气体体积/mL 0 0
（1）Ⅰ中，观察到 注射器活塞回到原处 ，证明装置气密性良好；Ⅱ中，白磷燃烧的现象是 产生白烟 。
（2）玻璃管中空气体积是30mL。空气中氧气的体积分数的计算式为 。
（3）实验中注射器的作用是 ABC （填序号）。
A.推拉注射器，使氧气与白磷充分接触
B.读取气体的体积
C.调节装置内压强
改进实验二、利用图2装置验证可燃物的燃烧条件。
Ⅰ.打开K，先通入 N2，排除装置内空气再点燃酒精灯，红磷不燃烧。
Ⅱ.关闭K，熄灭酒精灯冷却到室温，加入适量过氧化氢溶液至凹槽内。
Ⅲ.再次点燃酒精灯，红磷燃烧。
（1）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
（2）对比Ⅰ和Ⅲ的实验现象，说明可燃物燃烧条件之一为 可燃物与氧气接触 。
【答案】Ⅰ.（1）铁架台；
（2）ABCFG；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）a、c；
Ⅱ.【实验步骤】
（1）注射器活塞回到原处；产生白烟；
（2）；
（3）ABC；
改进实验二
（1）2H2O22H2O+O2↑；
（2）可燃物与氧气接触。
【分析】Ⅰ.（1）根据仪器A的用途进行回答；
（2）实验室用高锰酸钾加热制氧气，药品为固体且需要加热；氧气的密度比空气大，且不易溶于水，则适合用向上排空气法或排水集气法收集；据以上分析解答；
（3）实验中需要先将氢气通过I装置，然后通入J装置中与氧气混合，最后点燃，氢气通过装满水的装置I时从b端进入a端排出，氢气的密度比空气小，则需要从c端进入装置J，充分的与其中的O2混合，据此分析；
Ⅱ.【实验步骤】
（1）根据使用注射器检验装置气密性的方法、白磷燃烧的原理进行分析；
（2）根据实验数据进行计算；
（3）根据实验中注射器的作用进行分析；
改进实验二
（1）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解为水和氧气的原理进行分析；
（2）根据物质燃烧的条件并结合实验现象进行分析。
【解答】解：Ⅰ.（1）仪器A为铁架台；
（2）实验室用高锰酸钾加热制氧气，药品为固体且需要加热，且不易溶于水；结合图示需要用ABCFG组合制取氧气4K2MnO8+MnO2+O2↑；
（3）实验中需要先将氢气通过I装置，然后通入J装置中与氧气混合；氢气通过装满水的装置I时从b端进入a端排出，则需要从c端进入装置J4混合，故需要将两个装置的a与c相连或c与 a相连；
Ⅱ.【实验步骤】
（1）Ⅰ中，观察到注射器活塞回到原处；Ⅱ中。
（2）玻璃管中空气体积是30mL。空气中氧气的体积分数的计算式为；
（3）实验中注射器的作用是推拉注射器，使氧气与白磷充分接触、调节装置内压强；
改进实验二
（1）步骤Ⅱ中，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解为水和氧气2O42H7O+O2↑；
（2）I中通入的氮气不能支持燃烧，III中通入的氧气能够支持燃烧。
故答案为：
Ⅰ.（1）铁架台；
（2）ABCFG；2KMnO2K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）a、c；
Ⅱ.【实验步骤】
（1）注射器活塞回到原处；产生白烟；
（2）；
（3）ABC；
改进实验二
（1）4H2O22H2O+O2↑；
（2）可燃物与氧气接触。
19．（10分）Ⅰ.《天工开物》是我国古代一部科技巨著。书中介绍了锌的冶炼方法：将炉甘石 （ZnCO3 ）和煤炭饼装入炼锌罐，泥封后其底铺薪，发火煅红
以下是模拟该过程的流程图。
资料卡片碳酸锌高温分解的反应原理与碳酸钙相似锌的熔点419℃，沸点907℃
（1）流程中“粉碎”炉甘石的目的是 增大反应物的接触面积，使反应更充分 。
（2）反应区内碳酸锌高温分解的化学方程式为 ZnCO3ZnO+CO2↑ 。
（3）冷凝区中将气态锌转化成液态锌，理论上该区应控制的温度范围是 419℃＜t＜907℃ 。
（4）“冷定”后方能“毁罐”取出，从化学变化角度解释其原因是 防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌 。
Ⅱ.A﹣E 是初中化学常见的五种物质，它们的变化关系如图所示其中A、E均为黑色固体，C是红色固体，在常温下，B和D均是由两种元素组成的气体
（1）A的化学式为 CuO 。
（2）D→B的化学反应方程式为 CO2+C2CO ，从反应能量变化的角度看此反应属于 吸热 （填“放热”或“吸热”）反应。
（3）请写出B与E具有的相似化学性质 可燃性、还原性 。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（2）ZnCO3ZnO+CO2↑；
（3）419℃＜t＜907℃；
（4）防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌；
Ⅱ.（1）CuO；
（2）CO2+C2CO；吸热；
（3）可燃性、还原性。
【分析】Ⅰ.（1）根据将炉甘石粉碎是为了增大反应物的接触面积，进行分析；
（2）根据碳酸锌高温分解生成氧化锌和二氧化碳进行分析；
（3）根据锌的熔点是419℃，沸点是907℃进行分析；
（4）根据防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌进行分析。
Ⅱ.根据A﹣E是初中化学常见的五种物质，A、E均为黑色固体，C是红色固体，且A为氧化物，在常温下，B和D均是由两种元素组成的气体，且所含元素种类相同，一氧化碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，所以B是一氧化碳，D是二氧化碳，E是碳，A是氧化铜，C是铜，然后将推出的物质验证即可。
【解答】解：Ⅰ.（1）将炉甘石粉碎是为了增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（2）碳酸锌高温分解生成氧化锌和二氧化碳，化学方程式为：ZnCO3ZnO+CO2↑；
（3）锌的熔点是419℃，沸点是907℃，理论上该区应控制温度t的范围是419℃＜t＜907℃；
（4）“冷定”后方能“毁罐”取出锌，原因是防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌。
Ⅱ.（1）A﹣E是初中化学常见的五种物质，A、E均为黑色固体，且A为氧化物，B和D均是由两种元素组成的气体，一氧化碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，所以B是一氧化碳，E是碳，C是铜，推导正确；
（2）D→B的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO6+C2CO，属于吸热反应；
（3）碳和一氧化碳都具有可燃性、还原性。
故答案为：（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（2）ZnCO3ZnO+CO3↑；
（3）419℃＜t＜907℃；
（4）防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌；
Ⅱ.（1）CuO；
（2）CO2+C2CO；
（3）可燃性、还原性。
五、（本题只有1个小题，共13分）
20．（13分）钙是人体所需的重要元素之一。某化学小组用主要成分为碳酸钙的补钙剂进行如下实验。
【查阅资料】
①白醋的主要成分是醋酸（CH3COOH），可与碳酸钙反应，不与补钙剂中的其他成分反应。
②ppm常用来表示气体的浓度，数值越大，说明气体的浓度越高。
Ⅰ.验证补钙剂能与白醋反应。
【进行实验】
装置 现象
试管中的固体逐渐减少，有气泡产生，烧杯中 （删除）
【解释与结论】
（1）补全碳酸钙与醋酸反应的化学方程式：CaCO3+2CH3COOH＝（CH3COO）2Ca+CO2↑，补全实验中的现象 澄清石灰水变浑浊 。
（2）将白醋替换成稀盐酸也能产生相同现象，请写出盐酸与该补钙剂反应的化学方程式 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
【小组交流】分组实验中，同学们发现产生气泡的速率不同，于是进行了如下探究。
Ⅱ.探究影响补钙剂与白醋反应速率的因素。
【进行实验】室温条件下进行实验，记录如下：
实验操作 组别 序号 补钙剂形态 白醋中醋酸浓度（g/100mL） 二氧化碳浓度随时间的变化曲线
第1组 ① 片状 6
② 片状 3
第2组 ③ 粉末 6
④ 粉末 3
【解释与结论】
（3）上述实验中，反应速率最快的是 ③ （填实验序号）。
（4）设计第1组实验的目的是 探究白醋中醋酸浓度对补钙剂与白醋反应速率的影响 。
（5）对比①③可得到的结论是 在白醋浓度、体积相同，且加入相同质量补钙剂时，粉末状比片状补钙剂反应速率快 。
【反思与评价】
（6）继续实验，发现温度对该反应速率有影响。探究温度对反应速率影响时，需要控制相同的 ACDE （填序号）。
A.补钙剂的质量
B.温度
C.白醋中醋酸浓度
D.白醋的体积
E.补钙剂形态
（7）请用文字或图表表示出探究温度对该反应速率的影响实验方案 分别在两个规格相同的试管中加入等质量同规格的补钙剂，其中一支试管中放加热棒加热，再加入等体积同浓度的醋酸，测量等时间内收集到气体的体积 。
（8）某产品包装注明，每片补钙剂中含钙元素600mg（补钙剂中的其他成分不含钙元素），则每片补钙剂中碳酸钙的质量为 1500 mg。
【答案】（1）澄清石灰水变浑浊；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）③；
（4）探究白醋中醋酸浓度对补钙剂与白醋反应速率的影响；
（5）在白醋浓度、体积相同，且加入相同质量补钙剂时，粉末状比片状补钙剂反应速率快；
（6）ACDE；
（7）分别在两个规格相同的试管中加入等质量同规格的补钙剂，其中一支试管中放加热棒加热，再加入等体积同浓度的醋酸，测量等时间内收集到气体的体积；
（8）1500。
【分析】（1）根据二氧化碳的检验分析回答此题；
（2）根据碳酸钙与稀盐酸反应书写化学方程式；
（3）根据实验数据分析回答此题；
（4）根据实验变量分析回答此题；
（5）根据实验数据总结实验结论；
（6）根据实验目的选择控制变量；
（7）根据对比实验的特点分析；
（8）根据钙元素质量守恒分析回答此题。
【解答】解：（1）补钙剂能与酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳3+2HCl＝CaCl6+H2O+CO2↑；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）根据实验数据，可以看出③中压强达到最大时的时间最短；
故答案为：③。
（4）第一组实验中的变量为醋酸的浓度，所以是探究白醋浓度对反应速率的影响；
故答案为：探究白醋中醋酸浓度对补钙剂与白醋反应速率的影响。
（5）实验①③中变量为是补钙剂的形状，粉末状压强增大到最大时间短，所以在白醋浓度，且加入相同质量补钙剂时；
故答案为：在白醋浓度、体积相同，粉末状比片状补钙剂反应速率快。
（6）探究温度的影响，则其他实验条件需要保持一致、形状，故选ACDE；
故答案为：ACDE。
（7）根据上述分析可设计实验：分别在两个规格相同的试管中加入等质量同规格的补钙剂，其中一支试管中放加热棒加热，测量等时间内收集到气体的体积；故答案为：分别在两个规格相同的试管中加入等质量同规格的补钙剂，再加入等体积同浓度的醋酸；
（8）设碳酸钙质量为m，m×，m＝1500mg；
故答案为：1500。
