2022-2023学年度第一学期期末质检
九年级化学学科试题（A卷）
说明： 1．全卷共6页，满分为100分，考试用时为60分钟。
2．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。
3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。
4．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
5．考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。
6. 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．近年来，清远市大力发展乡村特色产业。下列特色产品在制作过程中牵涉到化学变化的是（ ）
A．丝线绣瑶锦 B．酿制糯米酒 C．编织竹制品 D．雕刻木根雕
2．学校实验室新购了一批化学药品，其中存放白磷处应张贴的警示标识是（ ）
A B C D
3．能源是一个国家发展和进步的基础，开发新能源已经成为世界各国的共识。下列不属于新能源的是（ ）
A．水能 B．核能 C．氢能 D．地热能
4．下列属于化合物的是（ ）
A．石墨 B．干冰 C．石灰石 D．水银
5．小明抽取到的实验操作考试题目为“用胶头滴管吸取适量液体于试管中并进行加热”。以下操作正确的是（ ）
A. B. C. D.
6．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．3个氧原子：O3 B．氧化铝：AlO
C．2个氮分子：2N D．镁离子：Mg2+
7．钆常用于医疗核磁共振成像。钆元素在元素周期表中的位置信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．钆为金属元素
B．钆原子的核外电子数是64
三氧化二钆的化学式为Gd2O3
D．钆的相对原子质量是157.25g
8．我国著名化学家张青莲教授的主要贡献是（ ）
A．测定铟、铱等原子量新值 B．发现用于治疗疟疾的青蒿素
C．合成人工牛胰岛素 D．发现铈、锗等元素
9．清远市是山水宜居城市，为建设“绿色”清远，下列做法不合理的是（ ）
A．积极植树造林，增加植被面积
B．推广垃圾分类处理，加强资源回收利用
C．更多地利用太阳能、风能等清洁能源
D．禁止使用燃油汽车，防止大气污染
10．“宏观─微观─符号”三重表征是学习化学的重要方法。根据电解水的实验示意图（图1）和反应微观示意图（图2），下列说法正确的是（ ）
A．图（1）a试管中收集到的气体能提供呼吸
B．该反应的化学方程式为：H2O H2↑+ O2↑
C．水是由两个氢原子和一个氧原子构成
D．该反应前后分子种类和数目都发生改变，但原子没有改变
11．物质的性质决定用途。下列物质的性质与对应的用途不相符的是（ ）
选项 性质 用途
A 稀有气体化学性质稳定 稀有气体用于金属焊接保护气
B 石墨可以导电 石墨用于电池的电极材料
C 氧气有助燃性 氧气用于做燃料
D 氢气具有可燃性，产物无污染 氢气用于北京冬奥会使用火炬的燃料
12．我国古代炼铁工业曾长期领先世界，西汉时期就有高温冶炼生铁的史料记载，其主要反应原理是: a Fe2O3 + b CO c Fe + d CO2 ，下列说法不正确的是（ ）
A．化学计量数中a b c d的数值分别为：1、3、2、3
B．反应前后碳元素的化合价均为+2价
C．CO2的相对分子质量为44
D．Fe2O3中铁元素的质量分数为70%
13．鉴别、除杂是重要的实验技能。除去下列物质中的少量杂质，选择的方法不正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除去杂质的方法
A N2 O2 通过灼热的铜网
B CO2 CO 点燃CO
C H2O 色素 加入活性碳吸附
D 自来水 可溶性杂质 蒸馏
14．观察化学实验现象是学习化学的重要环节。以下实验现象描述不正确的是（ ）
钠在氯气中燃烧 浓盐酸和浓氨水反应 CO2通入紫色石蕊试液中 铁丝在氧气中燃烧
A．产生光亮的黄色火焰,并生成白烟 B．有白雾生成 C．紫色石蕊试液变红色 D．铁丝剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体
15．对比实验是运用比较的方法揭示事物性质或变化规律的一种研究方法。下列对比实验
不能达到目的的是（ ）
A B C D
实验方案
目的 证明呼出气体中的CO2比空气中的多 探究温度对分子运动快慢的影响 探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响 用肥皂水区别软水和硬水
二、填空题：本大题共2小题，共15分。
16．（8分）清远市矿产种类多，分布范围广，非金属矿产规模大，其中硫铁矿和硅灰石、灰岩等为本市优势矿产。
（1）硫铁矿的主要成分是二硫化亚铁(FeS2) 。二硫化亚铁中铁、硫的原子个数比为 ，其铁、硫的元素质量比为 。
（2）硅灰石用途很广，主要用于建筑、陶瓷、涂料等。硅灰石化学式为Ca3Si3O9，该化合物中硅元素的化合价为 ，画出硅元素的原子结构示意图 。
（3）灰岩的主要成分是碳酸钙，常用于生产水泥。灰岩在高温下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为 ，属于 反应（填基本反应类型）。
（4）如何有效利用本市矿产资源提出自己的建议 （写其中的一点)。
17．（7分）党的二十大报告中提出“积极稳妥推进碳达峰、碳中和”已成为当下热议的话题。二氧化碳的捕集与封存、转化与利用是实现碳中和目标的措施。
（1）化石燃料是指煤、石油、 ，其燃烧时会产生二氧化碳，大气中过多的二氧化碳会导致 效应。
（2）相同质量的下列燃料在足量的氧气中燃烧，产生二氧化碳最少的是（ ）
a. CH4 b. CO c. C
（3）二氧化碳有广泛的用途，请列举其中一种： 。
（4）我国科学家研发出一种新型催化剂，首次实现了以二氧化碳和水作为原料，制备得到纯甲酸（HCOOH）液体燃料和氧气，该反应的化学方程式为____________________。
三、实验题：本大题共2小题，共20分。
18．（10分）通过一个学期的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一些方法和规律，请你结合下图回答问题：
（1）写出标号仪器的名称：①__________。②__________。
（2）实验室用A装置制取氧气，该反应的化学方程式为_____________________。若要收集较纯净的O2，应选用的收集装置是 。（填字母序号)
（3）实验室用装置B可以制取CO2气体，该反应的化学方程式_____________________；
装置B的优点是 。
（4）已知氨气是一种密度比空气小，且极易溶于水的气体。实验室制取氨气的化学反应原理：2NH4Cl(固) + Ca(OH)2(固) CaCl2 + 2 H2O + 2NH3↑ ，则实验室制取氨气选择的发生装置是____（填字母序号)。若用F装置收集氨气，气体应从_____端（填“a”或“b”）通入集气瓶。
19．（10分）学校化学兴趣小组的同学欲探究物质燃烧条件的实验。
【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点240℃；
P2O5 能溶于水，有毒性。
【实验用品】药品：白磷、红磷、80℃热水。
仪器：漏斗、橡胶导管、铁丝隔网等。
【实验装置】如右图组装装置（夹持仪器已略去）。
【实验步骤】见下表。
实验步骤及操作 实验现象
Ⅰ．将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中 白磷、红磷均不燃烧。
Ⅱ．升高右侧漏斗至红磷露出水面
Ⅲ． 白磷燃烧。
【讨论交流】
（1） 实验步骤Ⅱ中的实验现象 ，实验步骤Ⅲ中的操作 。
（2）本实验选择白磷与红磷作实验药品的原因：红磷和白磷都是 ，但红磷与白磷的 不同。
（3）本实验中使用80℃热水的作用是 、 。
（4）实验现象Ⅰ中白磷不燃烧，Ⅲ中白磷燃烧，对比可得物质燃烧的条件是 。
（5）步骤Ⅲ中反应的化学方程式为 。
【拓展反思】
（6）本实验存在的不足之处是 。
四、综合能力题：本大题共1小题，共10分。
20．（10分）纳米碳酸钙被广泛应用于造纸、电缆、食品和医药等行业。以下是利用鸡蛋壳和毛蛤壳（主要成分CaCO3）制备纳米碳酸钙的一种工艺流程：
（1） 写出反应②的化学方程式 ，属于 反应（填基本反应类型）。
（2）步骤③主要目的是除去不溶性杂质，则操作Ⅰ是 。该操作中用到的玻璃仪器有
（写一种）。
（3）写出反应④的化学方程式 。该工艺流程中可循环利用的一种物质是 （写化学式）。
（4）有关纳米碳酸钙的说法，不正确的是（ ）
a. 纳米碳酸钙易溶于水
b. 纳米碳酸钙可用作牙膏摩擦剂
c. 纳米碳酸钙储存时应避免与酸性物质接触
d. 纳米碳酸钙化学性质已与普通碳酸钙完全不同
五、计算题：本大题共1小题，共10分。
21．（10分）某药片的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3），可用于缓解胃酸过多引起的胃痛。某兴趣小组欲测定该药片中碳酸氢钠的含量。
【反应原理】碳酸氢钠与胃酸中的盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳。
【实验过程】取20片药片放入锥形瓶中，先称量锥形瓶及药片的总质量，然后分两次加入
等浓度的稀盐酸，分别称量锥形瓶及瓶内物质的总质量，质量变化如图所示。（忽略CO2
在水中的溶解）。
请回答下列问题：
（1）第二次加入稀盐酸反应后，盐酸是否有剩余？_____（填“是”或“否”），两次加入稀盐酸反应后，总共产生二氧化碳的质量是______g。
（2）计算：每片药片中碳酸氢钠的含量为多少克？（写出计算过程）
（3）请在坐标纸上画出加入盐酸的质量与产生气体的关系图。
