景胜学校 2023-2024 学年度第一学期高三月考（10 月）
化学试题（B 卷） 2023.10
一、选择题（共 16 题，每题 3 分，共 48 分）
1．工业上冶炼金属钠通常采用的方法是（ ）
A．热分解法 B．电解法 C．结晶法 D．热还原法
2．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A． B．
C．
D．
3．硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图所示。下列分析不正确的是（ ）
A．①中的现象说明浓H2SO4具有氧化性
B．对比①和②可以说明还原性：Br Cl
C．②中试管口出现白雾是由HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4 HCl
D．③中浓H2SO4表现酸性
4．将Mg、Al组成的mg混合物投入一定量稀盐酸中，固体完全溶解，收集到气体为
1.12L(标准状况 )，向反应后溶液中加入 2mol / LNaOH溶液100mL时，金属离子恰好沉
淀完全，则形成沉淀的质量为（ ）
A．(m+1.7)g B．(m+3.4)g C．(m+5.1)g D．(m+6.8)g
5．下列实验操作与现象及相关结论都正确的是（ ）
选
实验操作及现象 结论
项
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体， 浓硝酸的氧化
A
后者产生红棕色气体 性比稀硝酸强
试卷第 1页，共 6页
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X 一定具有强氧
B 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体 X，出现白色沉淀
化性
溴与苯发生了
C 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅
加成反应
将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池，连通后银 Cu 的金属性比
D
Ag 强
表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
A．A B．B C．C D．D
6．Na、Mg、Ca、Al 是常用作冶炼金属的还原剂，如：工业冶炼金属钾的反应原理是
高温
①Na KCl K NaCl，工业冶炼金属铷的反应原理是
高温
② 2RbCl Ca CaCl2 2Rb ，下列说法不正确的是（ ）
A．铝作还原剂冶炼金属的反应称之为铝热反应
B．该冶炼方法属于热还原法
C．①反应无法说明钠元素的金属性强于钾元素
D．①反应中可以选 KCl 水溶液
7．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，
③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（ ）
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:6
D．③中 1 mol 还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为 2 mol
8．实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，还含有少量的Fe2 、Mn2 ，溶液 pH 5)
2 2
为原料制备ZnCO3的实验流程如图甲所示，S2O8 具有强氧化性，易被还原为SO4 ，
S O2 2 8 的结构如图乙所示。下列说法正确的是（ ）
2
A．“除锰”反应的离子方程式为S2O8 Mn
2 2H O 2SO2 MnO 4H 2 4 2
2
B．“除锰”反应中每消耗1molS2O8 ，硫元素共得到 2mol 电子
C．试剂 X 可以选用 Zn、ZnO 等物质
D．滤液中一定大量存在阳离子有Na 、NH 2 4 和Zn
9．在 200g8%的 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2后，再向溶液中逐滴滴加稀盐酸至 150mL
时开始产生气体，继续滴加稀盐酸到 200mL 时，气体质量最大(假设 CO2全部逸出)。溶
试卷第 2页，共 6页
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液中产生 CO2的质量与加入稀盐酸的体积如图所示。下列说法正确的是（ ）
2- + -
A．B 点时所得溶液的溶质为 NaHCO3 B．AB 段发生的反应只有CO3 +H =HCO3
-1
C．最初通入的 CO2的物质的量为 0.2mol D．加入盐酸的物质的量浓度为 2mol·L
10．下列离子反应方程式正确的是（ ）
- 2 -
A．将少量 SO2通入 NaClO 溶液：SO2+3ClO +H2O=SO 4 +Cl +2HClO
2+ - 2
B．少量 Mg(HCO3)2溶液与 NaOH 溶液混合：Mg +2HCO 3 +2OH =MgCO3↓+2H2O+CO 3
2+ + 3+
C．常温下，pH=5 的溶液中 FeSO4可将 KMnO4还原为 MnO2：3Fe +MnO 4 +4H =3Fe +MnO2
↓+2H2O
电解
- -
D．用铜电极电解饱和食盐水：2Cl +2H2O Cl2↑+H2↑+2OH
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
c OH - 12 2
A．在 =1 10 + 的溶液中：HCO3、K 、Na 、SOc H 4
3+
B．含有大量 Fe 的溶液中：Na 、OH 、Br 、K
C． pH 0的溶液中：Na+、K+、SO2-4、S O
2-
2 3
Kw 12 1
D．在 1 10 mol L 的溶液中：Na 、Ba2 、Cl 、Br c OH-
12．设 NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法错误的是
A．标准状况下，22.4 L 环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为 9NA
B．56g 铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于 3NA
14
C．16g O2和 C2H4的混合物中所含中子数为 8NA
－ ＋
D．常温下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的 pH＝7，则溶液中 CH3COO 与 NH4 的数
目均为 0.5NA
13．下列离子方程式书写正确的是
2+
A．碳酸钡和稀硫酸反应：BaCO3+2H+=Ba +CO2↑+H2O
-
B．CO2通入足量的 NaOH 溶液：CO2+OH-=HCO3
2+ 3+ -
C．向 FeCl2溶液中通入 Cl2反应生成 FeCl3溶液：Fe +Cl2=Fe +2Cl
2+ -
D．少量 CO2通入澄清石灰水：CO2+Ca +2OH =CaCO3↓+H2O
14．将含 O2和 CH4的混合气体充入装有 23.4gNa2O2的密闭容器中点燃，反应结束后，容
器温度为 150℃，压强为 0pa，将残留物溶于水无气体逸出。下列叙述正确的是（ ）
A．原混合气体中 O2和 CH4的体积比为 2:1
B．原混合气体中 O2和 CH4的体积比为 1:2
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C．残留固体中有 Na2CO3和 Na2O2、NaOH D．残留固体中只有 Na2CO3
15．W、X、Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X 是金属元素，Z 是非金属元
素，W、X 的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的 W的最
高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入 XZ3溶液，生成的沉淀 X(OH)3的质量随 XZ3溶
液加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
+ + 2- -
A．d 点对应的溶液中:K 、NH4 、CO3 、I
+ 2+ - +
B．c 点对应的溶液中:Ag 、Ca 、NO3 、Na
+ 2- 2- -
C．b 点对应的溶液中:Na 、S 、SO4 、Cl
+ + 2- -
D．a 点对应的溶液中:Na 、K 、S04 、HCO3
16．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加
到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )
－1 －1 －1 －1
A．4 mol·L HNO3 B．3 mol·L HCl C．8 mol·L NaOH D．18 mol·L H2SO4
二、填空题（5 个大题，共 52 分）
17．(10 分）氮、磷、硫、氯等非金属元素的单质和化合物在工农业生产中有 重要应
用。回答下列问题：
(1)在微生物作用下， 蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，
反应的化学方程式为 。某厂废液中含有 2% 5% 的 NaNO2， 直接排放会造
成污染， 下列试 剂能使 NaNO2 转化为 N2 的是 (填标号)。
A． NaCl B．NH4Cl C． HNO3 D． 浓硫酸
(2)H 3PO2 及正盐 NaH2PO2 均可将溶液中的 Ag 还原为银， 从而可用于化学镀银。
①H3PO2 为 元酸(填“一”二”或“三”)。
②利用 H3PO2 进行化学镀银， 反应中氧化剂与还原剂的物质的量 之比为 4：1， 则
氧化产物为 (填化学式)。
(3)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)， 又名大苏打、海波， 是一种用 途非常广泛的化
学试剂， 遇酸立即分解， 生成淡黄色沉淀， 放出的气 体能使品红溶液褪色， 试写
出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式： 。
(4)氯气与氢氧化钠在 70℃时反应， 生成物中NaClO3和 NaClO 的物质的量之比为3：1，
其离子方程式为 。
18．（10 分）(1)含有相同碳原子数的 CO 和 CO2，其质量比为 。同温同压下，
同质量的 CO 和 CO2，它们的密度之比为 。
3＋ 2-
(2)一定质量的 Al2(SO4)3中含有 2.7gAl ，含有 个SO4 ；溶于水得 100mL
-1
溶液，所得溶液的物质的量浓度为 mol·L 。
(3)已知 agA 和 bgB 恰好完全反应生成 0.2molC 和 dgD，则 C的摩尔质量为 。
＋ 2＋ - 2- ＋ 2＋ -
(4)某盐混合溶液中含有离子：Na 、Mg 、Cl 、SO4 ，测得 Na 、Mg 和 Cl 的物质的量
-1 -1 -1 SO2-浓度依次为 0.2mol·L 、0.25mol·L 、0.4mol·L ，则 c( 4 )= 。
19．（8分）As 和 P属于同主族元素，中国自古就有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌
黄(As2S3)和雄黄(As4S4)早期都曾用作绘画颜料，又都因有抗病毒疗效而用来入药。在一
定条件下， 雌黄和雄黄的转化关系如图所示。
试卷第 4页，共 6页
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（1）亚磷酸(H3PO3)与足量 NaOH 溶液反应生成 Na2HPO3。则亚磷酸为 (填“一”“二”
或“三”)元酸。
2+
（2）反应 I 中，As2S3和 Sn 恰好完全反应时，其物质的量之比为 。
（3）反应 II 中，若 0.5 mol As4S4参加反应，转移 14 mol 电子，则物质 a 为 （填
化学式）。
（4）反应Ⅲ中的产物亚砷酸 H3AsO3可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形
态。 常温下，用 NaOH 溶液滴定 H3AsO3时，各种微粒的物质的量分数随 pH 的变化如图
所示。
①pH 由 7 调至 10 的过程中发生反应的离子方程式为 。
②H3AsO3的一级电离平衡常数 Ka1= 。
20（12 分）． Co NH3 Cl6 3(三氯化六氨合钻)是合成其他含钴配合物的重要原料，实
验中可由金属钴及其他原料制备 Co NH3 Cl6 3。
已知：①Co2 在 pH 9.4时恰好完全沉淀为Co OH 2；
②不同温度下 Co NH3 Cl6 3在水中的溶解度如图所示。
(一)CoCl2的制备
CoCl2易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性强于Cl2，可用金属钴与氯气反应制备CoCl2。实验中利
用如图装置(连接用橡胶管省略)进行制备。
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(1)用图中的装置组合制备CoCl2，连接顺序为 (填标号)。装置 B 的作用
是 。
(2)装置 A 中发生反应的离子方程式为 。
(二) Co NH3 Cl6 3的制备
步骤如下：
Ⅰ．在 100mL 锥形瓶内加入 4.5g 研细的CoCl2，3gNH4Cl和 5mL 水，加热溶解后加入
0.3g 活性炭作催化剂。
Ⅱ．冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在 10℃以下，并缓慢加入10mLH 2O 2溶液。
Ⅲ．在 60℃下反应一段时间后，经过________、________、过滤、洗涤、干燥等操作，
得到 Co NH3 Cl6 3晶体。
根据以上步骤，回答下列问题：
(3)在步骤Ⅱ加入浓氨水前，需在步骤Ⅰ中加入NH4Cl的原因之一是利用NH4Cl溶于水
电离出NH 4 ，使NH3 H2O的电离平衡逆向移动，请解释另一原因： 。
(4)步骤Ⅱ中在加入H2O2溶液时，控制温度在 10℃以下并缓慢加入的目的是控制反应
速率同时 。
(5)制备 Co NH3 Cl6 3的总反应的化学方程式为 。
(6)步骤Ⅲ中的操作名称为 、 。
21．（12 分）由黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)炼制精铜以及从电解精炼铜的阳极泥(含有
TeO2、少量 Au、Ag 等金属及其他化合物)中回收碲的一种工艺流程如图所示：
已知：①冰铜也叫铜锍，主要由硫化亚铜和硫化亚铁互相熔解而成的。
②TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱；
③阳极泥中的少量金属及其他化合物不与碱液反应。
(1)为加快黄铜矿的焙烧速率，可采取的措施为 (任写一种)。
(2)黄铜矿砂焙烧除渣过程中发生反应的化学方程式为 。
(3)在粗铜的电解过程中，粗铜应作 (填“阴极”或“阳极”)，阴极的电极
反应式为 。
(4)“碱浸”时，TeO2发生反应的离子方程式为 。
(5)阳极泥中含有 TeO2，经过“碱浸”和 “过滤”后，向溶液中滴加稀 H2SO4调节 pH，
又重新生成 TeO2，这个过程的目的是 ；如果 H2SO4过量，将导致碲的回收率
(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。防止局部酸度过大的操作方法是 。
(6)向 TeO2中加入 HCl 溶解后，再向溶液中通入 SO2即可得到碲。通入 SO2时发生反应的
化学方程式为 。
试卷第 6页，共 6页
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答案第 1页，共 1页
{#{QQABKQQAogggAhBAAQhCQwkACgEQkAECACoGgBAIMAAAQQNABAA=}#}
高三化学 B 卷参考答案
1．B
【详解】活泼性不同的金属用不同的冶炼方法如图：
，Na 为活泼金属，
应用电解法冶炼，故答案为 B。
【点睛】电解法应用在不能用还原法、置换法冶炼生成单质的活泼金属(如钠、钙、钾、镁
等)和需要提纯精炼的金属(如精炼铝、镀铜等)。
2．B
【详解】A．C 的化合价升高，失去电子，Si的化合价降低，得电子，A错误；
B．Na 原子化合价升高，是失去电子，2mol Na 失去 2mol电子，H2O 的H 得电子，B 正确；
C． I- 变成 I2 ，化合价升高，失去电子数应为10 1e ，C 错误；
D．Cu单质变成Cu2+，化合价升高，失电子，H+生成H2 ，化合价降低，得电子，所以单线
桥的箭头从Cu指向H+，D 错误；
故选 B。
3．C
【详解】A．红棕色气体为溴蒸气，即浓硫酸将溴离子氧化为溴单质表现出氧化性，A 正确；
-
B．反应①出现红棕色气体，说明产生 Br2(g)，Br 被氧化，反应②管口出现白雾是 HCl 的小
- - -
液滴，Cl 没有被氧化，即说明 Br 的还原性强于 Cl ，B 正确；
C．反应②利用高沸点酸制取低沸点酸，即利用浓硫酸高沸点、HCl 易挥发，故不能得出二
者酸性强弱，C错误；
D．反应③的方程式为 Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，发生的是复分解反应，浓硫酸表现
酸性，生成了弱酸，D 正确；
故选 C。
4．A
【详解】金属 Mg、Al 在稀盐酸中完全溶解，生成可溶的氯化物(MgCl2、AlCl3)，盐酸可能恰
好反应，也可能剩余，向溶液中加入 NaOH 溶液，盐酸被中和，金属离子恰好沉淀，生成 Mg(OH)2、
2+ 3+
Al(OH)3； 梳理本题物质变化思路：Mg→Mg →Mg(OH)2，Al→Al →Al(OH)3，
- 2+ 3+
生成沉淀的质量可由金属元素的质量加上沉淀中 OH 的质量求得。而 Mg 、Al 生成沉淀结合
-
的 OH 的物质的量正好是 Mg、Al 变成离子时失去电子的物质的量，而 Mg、Al 失去电子的物
+ + -
质的量正好是 H变成 H2得到电子的物质的量。由 2H ~2e ~H2，可求出得到电子的物质的量为
1.12L 2+ 3+ -
2× =0.1mol，故 Mg 、Al 生成沉淀结合的 OH 的物质的量也是 0.1mol，质量为
22.4L / mol
1.7g，故生成沉淀的质量为(m+1.7)g，故选 A。
5．D
【详解】A．常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致无明显现象，但稀硝酸与铁不发生钝
化，会产生气泡，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，故 A错误；
B．向溶有SO2 的BaCl2溶液中通入气体 X，出现白色沉淀，白色沉淀可能为BaSO3 或BaSO4，
X可能为氨气或氯气等， NH3不具有强氧化性，Cl2 具有强氧化性，故 B错误；
{#{QQABKQQAogggAhBAAQhCQwkACgEQkAECACoGgBAIMAAAQQNABAA=}#}
C．向溴水中加入苯，苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，不是溴与苯发生了加成
反应，故 C错误；
D．铜比银活泼，在形成原电池过程中，作负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液
变为蓝色，所以该实验可以比较铜和银的金属性强弱，故 D 正确；
综上所述，答案为 D。
6．D
【详解】A．铝热反应的原理是利用铝作还原剂，置换出相对不活泼的金属，故 A 正确；
B．该反应为氧化还原反应，该冶炼方法属于热还原法，故 B 正确；
C．该反应中生成钾气体逸出，导致反应能够进行，不能说明钠的金属性强于钾，故 C 正确；
D．钠与水反应，所以该反应中不能选 KCl 水溶液，故 D 错误；
故选：D。
7．B
【详解】A．在反应 KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O 中没有单质参加，因此该反应不属于置换
反应，A 错误；
B．在氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物。在 Cl2+2KBr=2KCl+Br2中，氧化剂是 Cl2，
氧化产物是 Br2，所以氧化性：Cl2>Br2；在 KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O 中，氧化剂是 KClO3，
氧化产物是 Cl2，则氧化性：KClO3>Cl2；在 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中，氧化剂是 KBrO3，氧化
产物是 KClO3，所以氧化性：KBrO3>KClO3，故物质氧化性由强到弱的的顺序是：
KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，B 正确；
C．在反应 KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O 中，KClO3为氧化剂，HCl 为还原剂，每有 6个 HCl
参加反应，其中 5 个作还原剂，反应中转移 5 个电子，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为
1:5，C 错误；
D．在③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中，Cl2为还原剂，KBrO3为氧化剂，每有 1 mol 还原剂 Cl2发
生反应，氧化剂 KBrO3得到电子的物质的量为 10 mol，D 错误；
选 B。
8．A
2+
【分析】向含锌废液中加入 Na2S2O8溶液，发生氧化还原反应生成 MnO2沉淀且将 Fe 氧化为
3+ 3+
Fe ，过滤后向滤液中加入试剂 X 调节 pH 使 Fe 转化为 Fe(OH)3沉淀，为了不引入新杂质，
试剂X可以为ZnO、ZnCO3、Zn(OH)2等，最后过滤后再加入氨水和NH4HCO3沉锌生成碳酸锌ZnCO3；
【详解】A．含锌废液中加入 Na2S2O8溶液，发生氧化还原反应生成 MnO2沉淀，反应中锰元素
2
化合价由+2 变为+4，S2O8 中过氧根中氧元素化合价由-1 变为-2，根据电子守恒可知，“除
2 2 2
锰”反应的离子方程式为S2O8 Mn 2H2O 2SO4 MnO2 4H ，A正确；
2 2
B．“除锰”反应中S2O8 中过氧根中氧元素化合价由-1 变为-2，则每消耗1molS2O8 ，氧元
素共得到 2mol 电子，B 错误；
3+ 2+ 2+
C．溶液中 Fe 能与锌反应生成 Fe 和 Zn ，所以调节溶液 pH 时试剂 X不能选用 Zn，C 错误；
D．根据分析，锰、铁、锌转化为沉淀，则滤液中不会大量存在锌离子，D 错误；
故选 A。
9．D
【分析】200g8%的 NaOH 溶液中含有氢氧化钠 16g，物质的量为 0.4mol，根据图象，开始时
无气体产生，滴加稀盐酸至 150mL 时开始产生气体，则该阶段一定有反应
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 发生，继续滴加稀盐酸到 200mL 时，气体质量最大，该阶段发生的
{#{QQABKQQAogggAhBAAQhCQwkACgEQkAECACoGgBAIMAAAQQNABAA=}#}
反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O＋CO2↑，消耗的盐酸为50mL，则原溶液中的Na2CO3最多消耗50mL
盐酸，而 B 点之前消耗 150mL 盐酸，所以 NaOH 有剩余，与盐酸发生反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O，
消耗 150mL-50mL=100mL 盐酸，滴加盐酸前溶质为 NaOH 和 Na2CO3；
【详解】A．根据分析可知 B 点前发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，
所以溶质为 NaHCO3和 NaCl，A 错误；
- +
B．根据分析可知原溶液中的 Na2CO3消耗了 50mL 盐酸，所以 A、B段发生：OH +H =H2O、
CO2- + -3 +H =HCO3 ，B 错误；
C．最终生成 4.4g 二氧化碳，根据碳元素守恒可知，最初通入的 CO2的质量为 4.4g，物质的
量为 0.1mol，C 错误；
D．C 点溶液中的溶质为 NaCl，根据守恒关系，稀盐酸中 HCl 的物质的量等于 200g8%的 NaOH
200g 8%
溶液中含有氢氧化钠的物质的量，为 40g/mol =0.4mol，200mL 盐酸的物质的量浓度为
0.4mol
=2mol/L，D 正确；
0.2L
综上所述答案为 D。
10．A
【详解】A．少量 SO2通入 NaClO 溶液中，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：
- 2 -
SO2+3ClO +H2O=SO 4 +Cl +2HClO，故 A正确；
2+ - -
B．向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH 溶液，正确的离子反应为：Mg +2HCO3 +4OH =Mg(OH)2
2
↓+2 CO 3 +2H2O，故 B错误；
C．常温下，pH=5 的溶液中，高锰酸钾氧化亚铁离子，生成铁离子，氢氧化铁完全沉淀的 pH=3.7，
所以应该生成氢氧化铁沉淀，故 C错误；
通电
D．用铜为电极电解饱和食盐水，阳极铜放电，正确的离子方程式为：Cu+2H2O H2↑+Cu(OH)2
↓，故 D 错误；
故选 A。
11．D
c OH -
=1×1012 - - 2 【详解】A． + 的溶液显碱性，含有大量 OH ，OH 与 HCO 3 反应产生 H2O、CO ，c H 3
不能大量共存，A 错误；
3+ 3+ -
B．含有大量 Fe 的溶液中，Fe 与 OH 会反应产生 Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，B 错误；
+ + 2
C． pH=0 的溶液呈酸性含有大量 H ，H 与 S2O 3 在强酸性溶液中会反应产生 H2O、S、SO2而不
能大量共存，C错误；
KW =1×10-12 - - + 2+ - -D． c OH - 溶液呈碱性，含有大量 OH ，OH 与选项离子 Na 、Ba 、Cl 、Br 不能发生
任何反应，可以大量共存，D正确；
故合理选项是 D。
{#{QQABKQQAogggAhBAAQhCQwkACgEQkAECACoGgBAIMAAAQQNABAA=}#}
12．D
【详解】A标准状况下，22.4 L 环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为
22.4L 9NA =9NA，故不选 A；22.4L / mol
B.铁在足量氧气中燃烧生成 Fe3O4，56 克铁转移的电子数为 8NA/3，因此转移电子数小于 3NA，
故不选 B；
14
C.1mol O2和 1mol C2H4均含有 16 个中子，摩尔质量均为 32g/mol，故混合物中所含中子数为
16g 16NA
32g / mol =8NA，故不选 C；
－ ＋
D. CH3COONH4为弱酸弱碱盐，醋酸根离子和铵根离子均会水解，因此溶液中 CH3COO 与 NH4
的数目均小于 0.5NA；
答案：D
14
【点睛】易错选项 C，注意 O2和 C2H4摩尔质量相同，中子数相同。
13．D
【详解】A、生成物中的硫酸钡是难溶物，不能写成离子形式，正确的离子方程式为 BaCO3
＋ 2－
＋2H ＋SO4 =BaSO4↓＋CO2↑＋H2O，故 A 错误；B、NaOH 足量，相当于 CO2少量，所以二者
- 2—
反应生成碳酸钠，即 CO2+2OH =CO3 + H2O，故 B错误；C、该离子方程式电荷不守恒，故 C
错误；D、少量 CO2与澄清石灰水反应生成 CaCO3↓，同时澄清石灰水要写成离子形式，故 D
正确。本题正确答案为 D。
点睛：CO2与碱溶液的反应，随着二者用量不同，生成物也不同。但通常都是分
析 CO2的用量对产物的影响，而 B选项却是强调 NaOH 足量，往往会因定势思维而导致选错。
14．B
【详解】试题分析：A、根据甲烷的组成利用 C、H 原子守恒可知可知生成的 Na2CO3和 NaOH
物质的量之比为 1：4，则反应的总化学方程式可写为：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，根据
方程式可知：原混合气体中 O2、CH4的物质的量之比为 1：2，错误；B、根据方程式可知：
原混合气体中 O2、CH4的物质的量之比为 1：2，正确；C、反应后压强为 0pa，说明容器中无
气体，且将残留物溶于水中无气体放出，说明过氧化钠也完全反应，故容器内剩余固体为
Na2CO3和 NaOH，错误；D、反应后压强为 0pa，说明容器中无气体，且将残留物溶于水中无
气体放出，说明过氧化钠也完全反应，故容器内剩余固体为 Na2CO3和 NaOH，错误。
考点：考查有关混合物的计算。
15．C
－
【详解】W、X、Z 依次为 Na 、Al、 Cl。分析反应历程可知 a点溶液为强碱性溶液，HCO3
－
不可以大量共存；b点溶液为中性溶液，对应离子可以大量共存；c 点溶液中存在 Cl 可与
＋ 3＋ 2－
Ag 生成白色沉淀；d点溶液中存在 Al 可与 CO3 发生双水解。答案选 C。
16．B
【详解】硝酸、浓硫酸具有强的氧化性与镁铝反应不会产生氢气，镁铝都能与盐酸盐酸反应
生成氢气，镁与氢氧化钠不发生反应，铝与氢氧化钠反应生成氢气，依据氧化还原反应的规
律可知，相同质量的铝无论与酸还是碱反应失去的电子数相同，生成的氢气相同，而镁只能
与酸反应不能与碱反应，所以等物质的量的镁和铝混合与盐酸反应放出的氢气量大于与氢氧
化钠反应放出的氢气的量，故答案为 B。
点睛：明确 Mg、Al 的性质差异及浓硝酸、浓硫酸的强氧化性是解题关键，硝酸、浓硫酸具
有强的氧化性与镁铝反应不会产生氢气，镁铝都能与盐酸盐酸反应生成氢气，镁与氢氧化钠
不发生反应，铝与氢氧化钠反应生成氢气，依据得失电子守恒解答。
17．(1) 2NH3+3O2=2H2O+2HNO2 B
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(2) 一 H3PO4
2
(3)S2O3 2H
S SO2 H2O
70℃
(4)10Cl2+20OH－ 3ClO 3 +ClO－+16Cl－+10H2O
【详解】（1）根据题意氨被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)和水，其反应的化学方程式为
2NH3+3O2=2H2O+2HNO2。某厂废液中含有 2% 5% 的 NaNO2，直接排放会造成污染， 下列
试剂
能使 NaNO2转化为N2 ，说明该物质具有还原性，氯化钠、硝酸、浓硫酸都不与亚硝酸钠反
应，而氯化铵和亚硝酸钠反应生成氮气；故答案为：2NH3+3O2=2H2O+2HNO2；B。
（2）H3PO2 及正盐 NaH2PO2 均可将溶液中的 Ag 还原为银， 从而可用于化学镀银。
①根据正盐 NaH2PO2 ，说明H3PO2 为一元酸；故答案为：一。
②利用H3PO2进行化学镀银，H3PO2将Ag 还原为银，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之
比为 4：1，设氧化剂和还原剂分别为 4mol、1mol，氧化剂得到 4mol 电子，则还原剂 1mol
失去 4mol 电子，因此化合价升高 4 个价态，H3PO2中 P 为+1 价，则氧化产物为H3PO4 ；故
答案为：H3PO4。
（3）硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)遇酸立即分解，生成淡黄色沉淀，则有硫单质生成，放
出的气体能使品红溶液褪色，说明生成了二氧化硫，则硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子
2
方程式：S2O3 2H S SO H O S O
2
2 2 ；故答案为： 2 3 2H S SO2 H2O 。
（4）氯气与氢氧化钠在 70℃时反应，生成物中 NaClO3 和 NaClO 的物质的量之比为3：1，设
生成的物质的量分别为 3mol、1mol，则失去了 3mol×5+1mol=15mol，则氯得到 15mol 电子，
70℃
因此有 15mol 氯离子生成，则其离子方程式为 10Cl2+20OH－ 3ClO 3 +ClO－+16Cl－+10H2O；
70℃
故答案为：10Cl2+20OH－ 3ClO 3 +ClO－+16Cl－+10H2O。
22 -1
18． 7∶11 7∶11 9.03×10 (或 0.15NA) 0.5 5(a＋b-d)g·mol
-1
0.15mol·L
【详解】(1)含有相同碳原子数的 CO 和 CO2，其物质的量相等，故其质量比为
1mol×28 g mol-1:1mol×44 g mol-1 =7：11，根据阿佛加德罗定律及推论，同温同压下，气体的
密度之比等于其摩尔质量之比，同质量的 CO 和 CO2，它们的密度之比为 28：44=7：11，故
答案为：7：11；7：11；
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2.7 g
3＋ 2-
(2)一定质量的 Al2(SO4)3中含有 2.7gAl 的物质的量为： 0.1mol SO27 g mol-1 ，故含有 4 的
2- 3 3+ 3
物质的量为： n(SO4 )= n(Al )= ×0.1mol=0.15mol
23 -1
，含有 0.15mol×6.02×10 mol =9.03
2 2
22
×10 个SO2-
0.1 mol -1
4 ，溶于水得 100mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为 0.5mol·L ，2×0.1 L
22
故答案为：9.03×10 (或 0.15NA)；0.5；
(3)已知 agA 和 bgB 恰好完全反应生成 0.2molC 和 dgD，根据质量守恒定律可知，
m a+b-d g
m(C)=(a+b-d)g，故 C的摩尔质量为M =5(a+b-d) g mol-1 ，故答案为：5(a＋
n 0.2 mol
-1
b-d)g·mol ；
＋ 2＋ - 2- ＋ 2＋ -
(4)某盐混合溶液中含有离子：Na 、Mg 、Cl 、SO4 ，测得 Na 、Mg 和 Cl 的物质的量浓
-1 -1 -1 ＋ 2
度依次为 0.2mol·L 、0.25mol·L 、0.4mol·L ，根据溶液中电荷守恒可得：c(Na )+2c(Mg
＋ - SO2- 2- 1 ＋ 2＋ - 1 -1)=c(Cl )+2c( 4 )，则 c(SO4 )= 2 (c(Na )+2c(Mg )-c(Cl )) 2 (0.2mol·L +2×
-1 -1 -1 -1
0.25mol·L -0.4mol·L )= 0.15mol·L ，故答案为：0.15mol·L 。
- - -9
19． 二 1 : 1 SO2 H3AsO3+OH =H2AsO3 +H2O 10
【详解】(1)根据亚磷酸(H3PO3)与足量 NaOH 溶液反应生成 Na2HPO3，说明 Na2HPO3为正盐，亚
磷酸为二元酸，故答案为二；
2+ 4+
(2)根据图象，As2S3和 Sn 在酸性溶液中反应生成 H2S、Sn 和 As4S4，反应的方程式为
2+ + 4+ 2+ 2+
2As2S3+2Sn +4H =2H2S↑+2Sn +As4S4，As2S3和 Sn 恰好完全反应时，As2S3和 Sn 的物质的量之
比为 1:1，故答案为 1:1；
(3)反应 II 中，若 0.5 mol As4S4参加反应，转移 14 mol 电子，则 1 mol As4S4参加反应，
28 1 4
转移 28 mol 电子，S元素的化合价变化量为 =6，因此 S 元素的化合价由-2 价变成
4
+4 价，所以物质 a 为 SO2，故答案为 SO2；
-
(4)①根据图象，pH 由 7调至 10 时，H3AsO3转化为 H2AsO3 ，反应的离子方程式为
- - - -
H3AsO3+OH =H2AsO3 +H2O，故答案为 H3AsO3+OH =H2AsO3 +H2O；
-
②根据图象，pH=9 时，c(H3AsO3)=c(H2AsO3 )，H3AsO3的一级电离方程式为 H3AsO3
- + c(H 2AsO
3 )c(H
) + -9 -9
H2AsO3 +H ，平衡常数 Ka1= =c(H )=10 ，故答案为 10 。c(H3AsO3)
点睛：解答此类试题的关键是注意图象中的特殊点，如起点、拐点、交点等。例如解答本题
-
的(4)②的关键是抓住图象的交点，在 pH=9 时，c(H3AsO3)=c(H2AsO3 )。
20．(1) A→D→C→E→B 防止多余的Cl2 污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入
装置 E，使CoCl2 潮解
(2)2MnO 4 10Cl
16H 2Mn2 5Cl2 8H2O
(3)防止加入氨水时溶液中 c OH 过大，生成Co OH 2 沉淀
(4)防止温度过高使H2O2 和NH3 H2O分解
{#{QQABKQQAogggAhBAAQhCQwkACgEQkAECACoGgBAIMAAAQQNABAA=}#}
活性炭
(5)2CoCl2 2NH 4Cl 10NH3 H 2O H 2O2 2 Co NH3 Cl3 12H 2O60 6 ℃
(6) 趁热过滤 冷却结晶
【分析】利用浓盐酸与高锰酸钾反应制氯气，通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再通过
浓硫酸干燥，得到的干燥纯净的氯气通入装置 E 与钴加热条件下反应生成氯化钴；再利用氯
化钴与氨化铵在活性炭催化下反应制 Co NH 3 Cl6 3 ；
【详解】（1）装置 A用于制备 Cl2，装置 D 用于除去 Cl2中的 HCl，装置 C 用于干燥 Cl2，装
置 E 用于制备 CoCl2，装置 B 的作用是防止多余的氯气污染空气，同时防止空气中的水蒸气
进入装置 E，使 CoCl2潮解，故连接顺序为 A→D→C→E→B；
（2）装置 A 中 KMnO4和浓盐酸反应制备 Cl2，故方程式为：
2MnO 4 10Cl
16H 2Mn2 5Cl2 8H2O ，
（3） NH4Cl
+
溶于水电离出 NH4 ，能使 NH3 H2O的电离平衡逆向移动，进而可以抑制
NH -3 H2O 的电离，防止加入氨水时溶液中 c OH 过大，生成Co OH 沉淀，有利于 NH2 3的
配位；
（4）H2O2 和NH3 H2O受热易分解，步骤Ⅱ中控制温度在 10℃以下并缓慢加入H2O2 溶液
是为了控制反应速率，防止温度过高使H2O2 和 NH3 H2O 分解；
（5）在题给制备反应中，H2O2 是氧化剂，根据得失电子守恒、原子守恒可得总反应的化学
活性炭
方程式为 2CoCl2 +2NH4Cl+10NH3 H2O+H2O2 2 Co NH3 Cl +12H6 3 2O；
（6）根据已知信息②可知， Co NH 3 Cl6 3 在水中的溶解度随着温度的升高而增大，应先
趁热过滤除去活性炭等杂质，再经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到 Co NH 3 6 Cl3
晶体。
高温
21． 将黄铜矿粉碎(或增大空气流速或升高温度) 2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2
2+ - -
阳极 Cu +2e =Cu TeO +2OH =TeO2 2 3 +H2O 除去阳极泥中的少量金属及其它化合
物杂质 偏低 缓慢加入 H2SO4，并不断搅拌 TeCl4+2SO2+4H2O=Te↓+4HCl+2H2SO4
【分析】黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)煅烧产生 Cu2S、FeS、SO2，Cu2S、FeS 的混合物就是冰
铜的成分，然后经还原得到粗铜，粗铜经电解提纯可得精铜；电解时产生的阳极泥中含有
TeO2、少量 Au、Ag 等金属化合物，TeO2是两性氧化物，能够与 NaOH 溶液反应产生 Na2TeO3，
然后过滤除去难溶性固体杂质，向滤液中加入稀硫酸，反应得到 TeO2，TeO2与 HCl 反应产生
TeCl4和 H2O，TeCl4和 H2O 与 SO2反应产生 Te、HCl、H2SO4。
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【详解】(1)为加快黄铜矿的焙烧速率，可采取的措施可以是将黄铜矿粉碎(或增大空气流速
或升高温度)；
(2)黄铜矿砂焙烧除渣过程中，反应产生 Cu2S、FeS、SO2，根据原子守恒、电子守恒，可得
高温
发生反应的化学方程式为：2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2；
(3)电解时粗铜连接电源的正极，为阳极，失去电子发生氧化反应；阴极为铜离子得电子生
2+ -
成铜，电极反应式为：Cu +2e =Cu；
(4)碱浸取时，两性氧化物 TeO2与 NaOH 溶液反应产生 Na2TeO3和水，而阳极泥中的少量金属
-
及其他化合物不与碱液反应，TeO2发生反应的离子方程式为 TeO2+2OH =TeO
2
3 +H2O；
(5)阳极泥中含有 TeO2，经过“碱浸”TeO2转化为可溶性的 Na2TeO3，然后“过滤”除去难溶
性杂质，再向溶液中滴加稀 H2SO4调节 pH，Na2TeO3又重新生成 TeO2，这样存在目的是除去阳
极泥中的少量金属及其它化合物杂质；如果 H2SO4过量，TeO2又反应产生 2TeO2·SO3，导致碲
的回收率降低；防止局部酸度过大的操作方法是缓慢加入 H2SO4，并不断搅拌；
(6)TeO2与 HCl 反应产生 TeCl4和 H2O，TeCl4和 H2O 与 SO2反应产生 Te、HCl、H2SO4。反应的化
学方程式为：TeCl4+2SO2+4H2O=Te↓+4HCl+2H2SO4
{#{QQABKQQAogggAhBAAQhCQwkACgEQkAECACoGgBAIMAAAQQNABAA=}#}
