2023—2024学年度第一学期
初四化学月考试题
考试时间：90分钟 总分：100 分
所涉及到相对原子质量：C=12 H=1 O=16 Zn=65 Fe=56 Ca=40 Cl=35.5 S=32
一．选择题（共20小题*2=40分）
1. “油、盐、酱、醋、糖”是家庭常用的厨房用品，其中与水混合不能形成溶液的是
A. 植物油 B. 食盐 C. 米醋 D. 白砂糖
2. 市场上有一种“快速冷冻剂”，主要成分是Na2SO4·10H2O和另一种固体X。原理是：固体混合后，X溶解在硫酸钠的结晶水中，迅速降温。X可能是下列物质中的
A. 硝酸铵 B. 烧碱 C. 生石灰 D. 食盐
3. 实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法正确的是
A. 所需固体氯化钠的质量是8.0g
B. 固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量
C. 溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度
D. 用量筒量取42mL水时，若仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
4. 在一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验中，墩墩同学的操作中错误的是
A. B.
C. D.
5. 医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是
A. 生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂
B. 生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000
C. 每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g
D. 输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水溶质质量分数相同
6. 使一定温度下、一定压强下二氧化碳的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是
A. 减小压强，降低温度 B. 压强不变，升高温度
C. 增大压强，降低温度 D. 温度不变，减小压强
7. 如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中导管口有较多气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是
A. 双氧水和二氧化锰 B. 水和生石灰
C. 水和氢氧化钠 D. 水和硝酸铵
8. 有一定质量的质量分数为12%的KCl溶液，当蒸发掉120克水后，溶质的质量分数变为24%，则原溶液中溶质的质量为
A. 12克 B. 14.4克 C. 24克 D. 28.8克
9. 下列关于溶液的说法错误的是（ ）
A. 与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀
B. 20℃时，50g水中溶解了15g的硝酸钾，则20℃时硝酸钾的溶解度是30g
C. 一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变
D. 硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变
10. 如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法错误的是（ ）
A. t1℃时，三种物质中B的溶解度最大
B. t2℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是A
C. 可用降低温度的方法使t2℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液
D. t1℃时，将等质量A、C不饱和溶液分别用添加溶质的方法形成饱和溶液，所加的溶质质量相等
11. 20℃时，某固态物质M 的溶解度为 25g。现有 20℃时该物质质量分数 5%的溶液甲和 20%的溶液乙，下列有关甲、乙两种溶液的判断不正确的是
A. 乙溶液为饱和溶液
B. 等质量的甲、乙溶液中，溶剂质量：甲＞乙
C. 向溶液乙中加入一定量食盐搅拌后，溶液的质量增加
D. 冷却溶液甲后，溶液的质量一定减少
12. 利用20℃时KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入NH4NO3固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。分析实验过程判断，以下说法错误的是
A. 硝酸铵溶于水时，吸收热量
B. 随温度升高，硝酸钾的溶解度增大
C. 图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液
D. 图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液
13. 固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示。下列相关说法正确的是
A. t1℃时，将接近饱和的c溶液通过降温变为饱和溶液
B. 要从b物质的饱和溶液中得到b物质的晶体，一般采用冷却结晶法
C. 分别将a和c的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，溶质质量分数的变化是a增大、c减小
D. t2℃时，将30g a加入到50g水中充分溶解，可得75g a的饱和溶液
14. 图甲是M、N两种固体的溶解度曲线。20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到40℃时，现象如图丙。下列说法正确的是
A. 烧杯a中加入的固体为N B. 20℃时，烧杯a中为饱和溶液，b中为不饱和溶液
C. 40℃时，烧杯a、b中均为不饱和溶液 D. 40℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数不相等
15. 如图为KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. a1℃时，向100g水中加入20gKNO3，充分溶解后所得溶液是饱和溶液
B. KNO3和NaCl的溶解度相等
C. 当KNO3中含有少量NaCl时，可以用蒸发结晶的方法提纯KNO3
D. 将a2℃时等质量的NaCl与KNO3的饱和溶液降温到a1℃，所得溶液中溶质质量NaCl大于KNO3
16. 20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤
氯化钠质量/g 9 18 27 36 45
溶液质量/g 109 118 127 136 136
下列分析正确的是
A. 实验③所得溶液的溶质质量分数最大
B. 实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液
C. 20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g 水
D. 将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达到饱和
17. 已知 A、B、C 三种物质的溶解度随温度的变化情况如图所示，现将 a gA、b gB、c gC 分别在 10℃。20℃、30℃时加入 100g 水中，下列分析正确的是
A. a、b、c 三点表示的溶液均为饱和溶液
B. 三种溶液中溶质质量分数最大的是A
C. c 点恰好形成无色、均一、稳定的溶液
D. 升温至 30℃时，三种溶液的溶质质量分数关系为：A＝C＞B
18. 我国化学家侯德榜创立的联合制碱法促进了世界制碱技术的发展。如图是反应过程涉及到的NH4HCO3、NaCl、NH4Cl和NaHCO3四种物质的溶 解度曲线。下列有关说法错误的是
A. 30℃时将等质量的NH4Cl和NaHCO3分别配制成饱和溶液，所得溶液质量 NaHCO3大于NH4Cl
B. 在20℃时将30gNH4Cl加入50g水中充分搅拌后得到NH4Cl的饱和溶液
C. NH4HCO3与NaCl的溶解度曲线相交于p点，该温度下两溶液溶质的质量分数相等
D. 将60℃时四种物质的饱和溶液降温到10℃析出晶体最多的是NH4HCO3
19. 溶液在生活、生产中有广泛的应用，下列有关溶液的叙述正确的是
A. 均一稳定的液体一定是溶液
B. 洗涤剂去油污是乳化现象
C. 豆浆、牛奶都溶液
D. 溶液都是无色的
20. 下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是（ ）
A. 牛奶、汽水、石灰水
B. 矿泉水、自来水、汽油和水混合物
C. 江水、肥皂水、碘酒
D. 酒精、泥浆、汽水
二、填空题（21、22每空1分，23、24、25每空2分，共31分）
21. 多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识。
（1）从微观角度：（图1为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题）
①微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是_____（选填“原子”或“分子）；
②参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为_____。
（2）从能量变化角度：（借用图2装置分别进行下列实验，认识物质变化中能量变化）
①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是_____。
②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，其中能引起白磷燃烧的是_____（选填字母序号） 。
A.氯化钠 B.硝酸铵 C.浓盐酸 D.氢氧化钠
22. 硝酸钾、硝酸钠、氯化钠的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）氯化钠以离子形式分散在水中，氯化钠中带正电荷的离子是_____（填离子符号）。
（2）70℃时，硝酸钾的溶解度是_____g。
（3）20℃时，将40g硝酸钠加入50g水中，形成_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）60℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液分别降温至20℃。下列判断正确的是_____。
A. 析出晶体质量：硝酸钾>氯化钠
B. 所得溶液中溶剂质量：硝酸钾>氯化钠
C. 所得溶液中溶质质量分数：硝酸钾>氯化钠
（5）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水_____g。
23. t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
(1)烧杯②中的上层清液属于___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)烧杯①中溶解的溶质是___________。(写化学式)
(3)将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水___________g。
(4)关于图中烧杯内的物质，下列说法正确的是___________。
A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)
24. 海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。
（1）在_________℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。
（2）将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有__________（任写一种）。
（3）t2℃时，30g硒酸镉固体加到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是____________（精确到0.1%）。
（4）t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂蒸发），下列说法正确的是 （填选项）。
A. 有晶体析出的是硒酸镉溶液
B. 溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液
C. 溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液
25. 图中，甲是相对分子质量为16的有机物，乙是最常见的溶剂，丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%．甲的化学式 ________ ．②的化学方程式为 ________ ．丙的一种用途是 ________ ．
三．实验探究题（每空2分， 共14分）
26. 某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
（1）需称取氯化钠的质量为_____g。
（2）图示实验中，正确的操作顺序为_____（填序号）。
（3）①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数____（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应____直到天平平衡。
（4）欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为______。
（5）玻璃棒的作用_______。
（6）量取蒸馏水时，正确的读数方法是_______。
四、计算题（27题4分，28题3分，29题8分，共15分）
27. 小明用某石灰石样品从(杂质不溶于水，也不与酸反应)进行了加下图所示实验
请完成下列计算:
(1)生成二氧化碳的总质量为___________g
(2)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。__________
28. 60℃时，50克水最多能溶解55克硝酸钾，把60℃时210克硝酸钾饱和溶液蒸发掉50克水后，再降至60℃，晶体析出，求溶质在溶液中的质量分数。
29. 生铁是铁和碳等元素形成的合金为测定某生铁样品中铁的质量分数所进行的某次实验中，称取粉碎后的该生铁样品，放入烧杯中，向其中加入的稀硫酸，充分搅拌使其恰好完全反应碳等杂质既不溶于水也不与酸反应测得的实验数据如下：
反应前 反应后
烧杯及其中物质的总质量
根据实验数据进行计算结果保留一位小数：
产生氢气的质量为______g；
该生铁样品中铁的质量分数_______；
反应后所得溶液的溶质质量分数_______．
答案解析
一．选择题（共20小题*2=40分）
1. “油、盐、酱、醋、糖”是家庭常用的厨房用品，其中与水混合不能形成溶液的是
A. 植物油 B. 食盐 C. 米醋 D. 白砂糖
【答案】A
【解析】
A.植物油不能与水互溶，与水混合不能形成溶液；
B.食盐主要成分是氯化钠，能溶于水，与水混合能形成溶液；
C.米醋主要成分是醋酸，能溶于水，与水混合能形成溶液；
D.白砂糖主要成分是蔗糖，能溶于水，与水混合能形成溶液。
故先选A
2. 市场上有一种“快速冷冻剂”，主要成分是Na2SO4·10H2O和另一种固体X。原理是：固体混合后，X溶解在硫酸钠的结晶水中，迅速降温。X可能是下列物质中的
A. 硝酸铵 B. 烧碱 C. 生石灰 D. 食盐
【答案】A
【解析】
物质溶解于水，都伴有吸热或放热的过程。当放出的热量大于吸收的热量时，溶液温度就会升高，如浓硫酸、氢氧化钠等；当放出的热量小于吸收的热量时，溶液温度就会降低，如硝酸铵等；当放出的热量等于吸收的热量时，溶液温度不变，如盐、蔗糖。根据题意可知，罐内饮料温度会降低，说明物质溶解于水，放出的热量小于吸收的热量。
故选A。
3. 实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法正确的是
A. 所需固体氯化钠的质量是8.0g
B. 固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量
C. 溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度
D. 用量筒量取42mL水时，若仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
【答案】A
【解析】
A.所需固体氯化钠的质量是50g×16%=8.0g，说法正确；
B.因为氯化钠会粘在天平盘中，不易倒出，要放在天平上的纸上，不能直接放在天平上，说法错误；
C.溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌可加速溶质溶解，但不能增大氯化钠的溶解度，说法错误；
D.用量筒量取42mL水时，若仰视读数，量取的水大于42mL，会导致配制的溶液溶质质量分数偏小，说法错误。
故选A。
4. 在一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验中，墩墩同学的操作中错误的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
A.取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误；
B.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠需要放在称量纸上称量，图中所示操作正确；
C.配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，图中所示操作正确；
D.进行溶解操作时，在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确。
故选A。
5. 医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是
A. 生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂
B. 生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000
C. 每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g
D. 输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同
【答案】B
【解析】
A.生理盐水即溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，故氯化钠是溶质，水是溶剂，不符合题意；
B.，故生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：991，符合题意；
C.每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为，不符合题意；
D.输液时，上方的输液瓶中生理盐水受重力随着输液管流到病人血管中，输液管中的生理盐水来自于输液瓶，两者是同一溶液，故其溶质质量分数相同，不符合题意。
故选B。
6. 使一定温度下、一定压强下二氧化碳的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是
A. 减小压强，降低温度 B. 压强不变，升高温度
C. 增大压强，降低温度 D. 温度不变，减小压强
【答案】C
【解析】
【分析】气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大。
使一定温度下、一定压强下二氧化碳的饱和溶液变成不饱和溶液，可以采用增大压强、降低温度的方法，故选C。
7. 如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中导管口有较多气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是
A. 双氧水和二氧化锰 B. 水和生石灰
C. 水和氢氧化钠 D. 水和硝酸铵
【答案】D
【解析】
A.双氧水和二氧化锰反应会产生氧气，从①中的导管冒出，不符合题意；
B.水和生石灰反应会放出大量热，使得试管②中的空气膨胀，从①中的导管冒出，不符合题意；
C.氢氧化钠溶解于水时也会放出大量热，使得试管②中的空气膨胀，从①中的导管冒出，不符合题意；
D.硝酸铵溶于水时，要从环境只收热量，试管②内空气遇冷体积缩小，从而①中的导管形成水柱，符合题意。
故选D。
考点：物质反应或溶解时的吸放热现象
8. 有一定质量的质量分数为12%的KCl溶液，当蒸发掉120克水后，溶质的质量分数变为24%，则原溶液中溶质的质量为
A. 12克 B. 14.4克 C. 24克 D. 28.8克
【答案】D
【解析】
设12%的溶液的质量为x，则蒸发120g水后溶液质量为（x﹣120）g
x×12%=（x﹣120）g×24%
x=240g
240g溶质质量分数为12%的溶液中溶质的质量=240g×12%=28.8g
故选D。
9. 下列关于溶液的说法错误的是（ ）
A. 与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀
B. 20℃时，50g水中溶解了15g的硝酸钾，则20℃时硝酸钾的溶解度是30g
C. 一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变
D. 硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变
【答案】B
【解析】
A.与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀，不符合题意；
B.未指明溶液的状态，不符合溶解度的定义，符合题意；
C.一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变，不符合题意；
D.硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液仍为饱和状态，剩余溶液溶质质量分数不变，不符合题意。故选B。
10. 如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法错误的是（ ）
A. t1℃时，三种物质中B的溶解度最大
B. t2℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是A
C. 可用降低温度的方法使t2℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液
D. t1℃时，将等质量A、C不饱和溶液分别用添加溶质的方法形成饱和溶液，所加的溶质质量相等
【答案】D
【解析】
A.t1℃时，由图像知三种物质中B的溶解度最大，正确；
B.t2℃时，三种物质的溶解度最大的是A，所以饱和溶液中，溶质质量分数最大的是A，正确；
C.C的溶解度随温度的升高而减小，所以可用降低温度的方法使t2℃时C得饱和溶液变为不饱和溶液，正确；
D.不知A、C不饱和溶液中溶质的质量，无法判断添加溶质的质量，故描述错误；
故选D。
11. 20℃时，某固态物质M 的溶解度为 25g。现有 20℃时该物质质量分数 5%的溶液甲和 20%的溶液乙，下列有关甲、乙两种溶液的判断不正确的是
A. 乙溶液为饱和溶液
B. 等质量的甲、乙溶液中，溶剂质量：甲＞乙
C. 向溶液乙中加入一定量食盐搅拌后，溶液的质量增加
D. 冷却溶液甲后，溶液的质量一定减少
【答案】D
【解析】
A.20℃时，物质M的饱和溶液的质量分数为，乙溶液的质量分数为20%，故乙溶液为饱和溶液，正确；
B.乙溶液的质量分数大于甲溶液，等质量的甲、乙溶液中，溶剂质量：甲＞乙，正确；
C.乙溶液不是食盐的饱和溶液，向溶液乙中加入一定量食盐搅拌，食盐会溶解，溶液的质量增加，正确；
D.冷却溶液甲后，溶液的质量不一定减少，有可能不变；
故选D。
12. 利用20℃时KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入NH4NO3固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。分析实验过程判断，以下说法错误的是
A. 硝酸铵溶于水时，吸收热量
B. 随温度升高，硝酸钾的溶解度增大
C. 图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液
D. 图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液
【答案】D
【解析】
【分析】由图中可知，加入硝酸铵固体后烧杯内温度下降，试管内固体增多，加入氢氧化钠固体后烧杯内温度升高，固体消失，说明硝酸钾固体在水中的溶解度随温度的升高而升高。
A.图Ⅱ中加入硝酸铵固体后，温度计示数下降，说明硝酸铵溶于水吸热，A说法正确，不符合题意；
B.由图Ⅲ可知，加入氢氧化钠固体后烧杯内温度升高，固体消失，说明硝酸钾固体在水中的溶解度随温度的升高而升高，B说法正确，不符合题意；
C.图Ⅰ、图Ⅱ中试管底部均有固体物质，未全部溶解，是硝酸钾溶液的饱和溶液，C说法正确，不符合题意；
D.图Ⅲ中试管底部没有固体，可能是硝酸钾溶液的不饱和溶液，也可能是硝酸钾的饱和溶液，D说法错误，符合题意。
故选：D。
13. 固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示。下列相关说法正确的是
A. t1℃时，将接近饱和的c溶液通过降温变为饱和溶液
B. 要从b物质的饱和溶液中得到b物质的晶体，一般采用冷却结晶法
C. 分别将a和c的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，溶质质量分数的变化是a增大、c减小
D. t2℃时，将30g a加入到50g水中充分溶解，可得75g a的饱和溶液
【答案】D
【解析】
A.物质c的溶解度随温度的升高而降低，t1℃时，将接近饱和的c溶液变为饱和溶液可以采用升温的方式，A错误；
B.物质b的溶解度受温度影响变化不大，要从b物质的饱和溶液中得到b物质的晶体，一般采用蒸发结晶法，B错误；
C.分别将a和c的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，a从饱和溶液变成不饱和溶液，溶质、溶液不发生变化，溶质质量分数不变，c溶解度随着温度的升高而变小，会析出晶体，溶质质量分数减小，C错误；
D.t2℃时，a的溶解度为50g，将30g a加入到50g水中充分溶解，可溶解25g，得到75g a的饱和溶液，D正确。
故选D。
14. 图甲是M、N两种固体的溶解度曲线。20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到40℃时，现象如图丙。下列说法正确的是
A. 烧杯a中加入的固体为N B. 20℃时，烧杯a中为饱和溶液，b中为不饱和溶液
C. 40℃时，烧杯a、b中均为不饱和溶液 D. 40℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数不相等
【答案】C
【解析】
A.乙中烧杯a中底部有固体剩余，烧杯b中底部没有固体剩余，说明a中物质的溶解度小于b中物质的溶解度，故a烧杯中加入的固体是M，b中加入的固体是N，故A不符合题意；
B.因为并不知道加入溶质的具体质量，烧杯a有不溶物所以一定是饱和溶液，但是b不能确定溶液是否饱和，故B不符合题意；
C.由图像可知，温度升高两种物质溶解度增大，由图乙知b在20℃时可能是饱和溶液，升温到40℃后b一定是不饱和溶液，且40℃时M的溶解度大于N，b已经是不饱和溶液，由于所加入溶质质量相同，所以a一定是不饱和溶液，故C符合题意；
D.如图可知，在35℃时，M和N溶解度相等，如果刚好加入的35℃状态下溶解度大小质量的溶质，40℃时，两溶液溶质质量相同，溶剂的质量相等，则质量分数相等，故D不符合题意；
故选C。
【点睛】结合溶解度曲线进行判断溶液的性质，难度较大。
15. 如图为KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. a1℃时，向100g水中加入20gKNO3，充分溶解后所得溶液是饱和溶液
B. KNO3和NaCl的溶解度相等
C. 当KNO3中含有少量NaCl时，可以用蒸发结晶的方法提纯KNO3
D. 将a2℃时等质量的NaCl与KNO3的饱和溶液降温到a1℃，所得溶液中溶质质量NaCl大于KNO3
【答案】D
【解析】
A. a1℃时，硝酸钾溶解度大于20g，所以，向100g水中加入20gKNO3，充分溶解后所得溶液是不饱和溶液，错误。
B. 未指明温度，不能比较两种物质的溶解度。错误。
C. 硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，氯化钠的溶解度随温度的变化较小，所以当KNO3中含有少量NaCl时，可以用降温结晶的方法提纯KNO3，错误。
D. 硝酸钾溶解度随温度的降低减少较大，将a2℃时等质量的NaCl与KNO3的饱和溶液降温到a1℃，硝酸钾析出晶体较大，硝酸钾溶液质量减少较大，所以所得溶液中溶质质量NaCl大于KNO3，正确。
故选:D。
16. 20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤
氯化钠质量/g 9 18 27 36 45
溶液质量/g 109 118 127 136 136
下列分析正确的是
A. 实验③所得溶液的溶质质量分数最大
B. 实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液
C. 20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g 水
D. 将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达到饱和
【答案】C
【解析】
A.由表格中数据可知，20℃时，100g水中，最多能溶解氯化钠的质量为36g，则实验③所得溶液的溶质质量分数并不最大，而是实验④和⑤中溶质的质量分数最大，选项错误；
B.实验④和⑤可知，该温度下的100g水中最多能溶解36g氯化钠，因此实验④所得溶液是20℃时氯化钠的饱和溶液，选项错误；
C.由表格中的数据可知，20℃时，100g水中，最多能溶解氯化钠的质量为36g，即20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水，选项正确；
D.因为20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g 水，则该温度下的50g水中最多能溶解18g氯化钠，因此将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达不到饱和，选项错误，故选C。
17. 已知 A、B、C 三种物质溶解度随温度的变化情况如图所示，现将 a gA、b gB、c gC 分别在 10℃。20℃、30℃时加入 100g 水中，下列分析正确的是
A. a、b、c 三点表示的溶液均为饱和溶液
B. 三种溶液中溶质质量分数最大的是A
C. c 点恰好形成无色、均一、稳定的溶液
D. 升温至 30℃时，三种溶液的溶质质量分数关系为：A＝C＞B
【答案】D
【解析】
A.溶解度曲线上的点表示恰好饱和的溶液，溶解度曲线上方的点表示饱和溶液且有未溶解的溶质，溶解度曲线下方的点表示不饱和溶液，故a、c点表示饱和溶液，b点表示不饱和溶液，选项错误，不符合题意；
B.由图像可知b＜a=c，10℃时agA不能全部溶于100g水中，30℃时cgC恰好溶于100g水中，20℃时bgB完全溶解在100g水中，故三种溶液中溶质质量分数最大的是C；
C.c点形成的是恰好饱和的溶液，溶液是均一、稳定的混合物，但不一定是无色的，与是否饱和无关，故选项错误，不符合题意；
D.升温至30℃时，A的溶解度大于ag，agA能够完全溶解在100g水中， C的溶解度等于cg，cgC能完全溶解在100g水中，B的溶解度大于bg，bgB也能完全溶解在100g水中。等量的溶剂中，溶质越多溶质质量分数越大，由图像可知a=c＞b，故升温至 30℃时，三种溶液的溶质质量分数关系为A＝C＞B，选项正确，符合题意。
故选D。
18. 我国化学家侯德榜创立的联合制碱法促进了世界制碱技术的发展。如图是反应过程涉及到的NH4HCO3、NaCl、NH4Cl和NaHCO3四种物质的溶 解度曲线。下列有关说法错误的是
A. 30℃时将等质量的NH4Cl和NaHCO3分别配制成饱和溶液，所得溶液质量 NaHCO3大于NH4Cl
B. 在20℃时将30gNH4Cl加入50g水中充分搅拌后得到NH4Cl的饱和溶液
C. NH4HCO3与NaCl的溶解度曲线相交于p点，该温度下两溶液溶质的质量分数相等
D. 将60℃时四种物质的饱和溶液降温到10℃析出晶体最多的是NH4HCO3
【答案】CD
【解析】
A.30℃时氯化铵的溶解度大于碳酸氢钠，则将等质量的NH4Cl和NaHCO3分别配制成饱和溶液，需要水的质量是碳酸氢钠大于氯化铵，则所得溶液质量 NaHCO3大于NH4Cl；正确；
B.20℃时氯化铵的溶解度接近40g，则30gNH4Cl加入50g水中充分搅拌后，氯化铵固体剩余，则得到NH4Cl的饱和溶液；正确；
C.溶解度曲线上的点表示的是饱和溶液，虽然氯化钠和碳酸氢铵的溶解度曲线相交于p点，则该温度下两饱和溶液中溶质的质量分数相等，但是没有指明两溶液是否饱和，则溶质的质量分数无法确定；错误；
D.60℃时四种物质的饱和溶液的具体质量未知，则降温到10℃析出晶体的多少无法确定；错误；
故选CD。
19. 溶液在生活、生产中有广泛的应用，下列有关溶液的叙述正确的是
A. 均一稳定的液体一定是溶液
B. 洗涤剂去油污是乳化现象
C. 豆浆、牛奶都是溶液
D. 溶液都是无色的
【答案】B
【解析】
试题分析：A.均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误。B.洗涤剂去油污，是利用了洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项说法正确。C.豆浆中的营养物质有的溶于水，有的不溶于水，牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的；豆浆、牛奶均不均一、不稳定，均不属于溶液，故选项说法错误。D.溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；故选项说法错误。故选B。
考点：溶液的概念、组成及其特点；乳化现象与乳化作用
20. 下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是（ ）
A. 牛奶、汽水、石灰水
B. 矿泉水、自来水、汽油和水的混合物
C. 江水、肥皂水、碘酒
D 酒精、泥浆、汽水
【答案】C
【解析】
【分析】不溶性的固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物是悬浊液；不溶性的液体小滴悬浮于液体中形成的混合物是乳浊液；一种或几种物质以分子或离子的形式分散到另一种物质中，形成的均一稳定的混合物是溶液。
A.牛奶属于乳浊液，汽水是溶液，石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于溶液，不符合题意；
B.矿泉水有多种矿物质，属于溶液，自来水中含有可溶质杂质，属于溶液，汽油不溶于水，以小液滴的形式分散在水中，形成的是乳浊液，不符合题意；
C.江水中含有不溶性的固体悬浮物，属于悬浊液，肥皂水是乳浊液，碘酒是碘溶于酒精形成的，属于溶液，符合题意；
D.酒精是纯净物，泥浆是固体小颗粒悬浮在水中，属于悬浊液，汽水是溶液，不符合题意。
故选C。
二、填空题（21、22每空1分，23、24、25每空2分，共31分）
21. 多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识。
（1）从微观角度：（图1为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题）
①微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是_____（选填“原子”或“分子）；
②参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为_____。
（2）从能量变化角度：（借用图2装置分别进行下列实验，认识物质变化中的能量变化）
①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是_____。
②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，其中能引起白磷燃烧的是_____（选填字母序号） 。
A.氯化钠 B.硝酸铵 C.浓盐酸 D.氢氧化钠
【答案】（1） ①. 分子 ②. 1：1
（2） ①. 为白磷燃烧提供热量 ②. D
【解析】
【小问1】
①微观上看，由微粒的变化可知，该化学变化中发生根本改变的微粒是分子；
②由微粒的变化可知，参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为1:1；
【小问2】
①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是：生石灰与水反应放出大量的热，水温升高，达到了白磷的着火点；
②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，能引起白磷燃烧，说明了物质在溶于水时能放出热量，氯化钠、浓盐酸溶于水，温度几乎不变，不能引起白磷燃烧，硝酸铵溶于水吸收热量，氢氧化钠在溶于水时能放出热量，能使溶液的温度升高。
22. 硝酸钾、硝酸钠、氯化钠的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）氯化钠以离子形式分散在水中，氯化钠中带正电荷的离子是_____（填离子符号）。
（2）70℃时，硝酸钾的溶解度是_____g。
（3）20℃时，将40g硝酸钠加入50g水中，形成_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）60℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液分别降温至20℃。下列判断正确的是_____。
A. 析出晶体质量：硝酸钾>氯化钠
B. 所得溶液中溶剂质量：硝酸钾>氯化钠
C. 所得溶液中溶质质量分数：硝酸钾>氯化钠
（5）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水_____g。
【答案】（1）Na＋ （2）140
（3）不饱和 （4）A
（5）1290
【解析】
【小问1】
氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，钠离子带正电荷，表示为：Na+；
【小问2】
根据图像可知，70℃时，硝酸钾的溶解度是140g；
【小问3】
20℃时，硝酸钠的溶解度为88g，即100g水最多溶解88g硝酸钠，则50g水最多溶解44g硝酸钠，因此，将40g硝酸钠加入50g水中，能全部溶解，形成的是不饱和溶液；
【小问4】
A、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，降低温度就会析出大量的晶体，故A正确；
B、60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中所含水的质量：硝酸钾<氯化钠，降温后，水的量不会发生改变，故B错误；
C、降温到20℃，两种溶液仍为饱和溶液，此温度下，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，所以溶液中溶质质量分数：硝酸钾<氯化钠，故C错误；
故选A；
【小问5】
稀释后，溶质的质量不变，设需加水的质量为x，则，解得x=1290g，故需加水1290g。
23. t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
(1)烧杯②中的上层清液属于___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)烧杯①中溶解的溶质是___________。(写化学式)
(3)将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水___________g。
(4)关于图中烧杯内的物质，下列说法正确的是___________。
A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)
【答案】 ①. 饱和 ②. KCl ③. 50 ④. AD
【解析】
【分析】
（1）烧杯②底部有固体剩余，所以上层清液是达到饱和状态；
（2）t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，烧杯②中有固体剩余，烧杯①中溶解的溶质是氯化钾；
（3）t1℃时，硝酸钾的溶解度是25g，50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水；
（4）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象，烧杯①中的固体全部溶解，烧杯②中有固体剩余，所以
A、烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数，说法正确；
B、蒸发一定量的水，①烧杯不一定有固体析出，说法错误；
C、将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，溶剂质量增大一倍，烧杯中不一定还有剩余固体，说法错误；
D、将温度升高到t2℃，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，溶质质量、溶剂质量相等，所以两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等，说法正确。
故选：AD。
24. 海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。
（1）在_________℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。
（2）将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有__________（任写一种）。
（3）t2℃时，30g硒酸镉固体加到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是____________（精确到0.1%）。
（4）t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂蒸发），下列说法正确的是 （填选项）。
A. 有晶体析出的是硒酸镉溶液
B. 溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液
C. 溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液
【答案】（1）t1 （2）升高温度或加溶质/硒酸镉或蒸发溶剂/水
（3）33.3% （4）AC
【解析】
【小问1】
根据溶解度曲线可知，在t1℃时，两条溶解度曲线相交，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等；
【小问2】
根据溶解度曲线可知，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有升高温度或加溶质(/硒酸镉)或蒸发溶剂(水)；
【小问3】
t2℃时，硒酸镉的溶解度为50g，30g硒酸镉固体加到50g水中，只能溶解25g的硒酸镉，所得溶液中溶质的质量分数为：；
【小问4】
A.硝酸钾的溶解度对温度的升高而增大，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，但变化不明显，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，因此，t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，有晶体析出的是硒酸镉溶液，故选项说法正确；
B.t1℃时，溶解度关系是：硝酸钾=氯化钠＜硒酸镉，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，硝酸钾、氯化钠溶解度变大，饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，由于此时硒酸镉的溶解度小于t1℃时硝酸钾的溶解度，所以，t3℃时三种物质的溶液的溶质质量分数大小关系为：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液，故选项说法错误；
C.t1℃时，溶解度关系是：硝酸钾=氯化钠＜硒酸镉，降温前后溶剂的质量不变，硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液，故选项说法正确，故选：AC。
25. 图中，甲是相对分子质量为16的有机物，乙是最常见的溶剂，丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%．甲的化学式 ________ ．②的化学方程式为 ________ ．丙的一种用途是 ________ ．
【答案】 ①. CH4 ②. CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ③. 灭火
【解析】
相对分子质量为16的有机物是甲烷，甲烷燃烧的产物是水和二氧化碳，二氧化碳可以和氢氧化钙反应生成白色难溶固体碳酸钙，反应为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，其中钙元素的质量分数为40%，碳酸钙和盐酸反应会再生成具有灭火作用的二氧化碳，故答案为CH4；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；灭火
点睛：甲烷燃烧的产物是水和二氧化碳，二氧化碳可以和强碱反应生成碳酸盐。
三．实验探究题（每空2分， 共14分）
26. 某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
（1）需称取氯化钠的质量为_____g。
（2）图示实验中，正确的操作顺序为_____（填序号）。
（3）①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数____（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应____直到天平平衡。
（4）欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为______。
（5）玻璃棒的作用_______。
（6）量取蒸馏水时，正确的读数方法是_______。
【答案】（1）12 （2）②④⑤③①
（3） ①. 偏小 ②. 往左盘添加氯化钠
（4）30g （5）搅拌加快溶解速率
（6）量筒需放平，视线与量筒内凹液面最低处保持水平，读出水的体积
【解析】
【小问1】
需要氯化钠的质量为120g×10%=12g；
小问2】
配制溶液的步骤为计算、称量和量取、溶解、装瓶，正确的操作顺序为②④⑤③①；
【小问3】
①若量取水的体积时仰视读数，量取的水的体积偏大，则所配制溶液的溶质质量分数偏小；
②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则氯化钠的质量偏小，应该继续添加氯化钠直到天平平衡；
【小问4】
溶液稀释前后溶质的质量不变，则需要10%的氯化钠溶液质量为
【小问5】
玻璃棒的作用搅拌加快溶解速率；
【小问6】
量取蒸馏水时，正确的读数方法是量筒需放平，视线与量筒内凹液面最低处保持水平，读出水的体积。
四、计算题（27题4分，28题3分，29题8分，共15分）
27. 小明用某石灰石样品从(杂质不溶于水，也不与酸反应)进行了加下图所示的实验
请完成下列计算:
(1)生成二氧化碳的总质量为___________g
(2)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。__________
【答案】（1）4.4（2）7.3%
【解析】
【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供的数据进行计算。
（1）由题意可知第一次加入50g稀盐酸反应生成的气体质量为12g+50g-59.8g=2.2g，第二次加入50g稀盐酸后生成的气体质量为59.8g+50g-107.6g=2.2g，说明稀盐酸全部参加反应，则生成的二氧化碳的质量为2.2g+2.2g=4.4g，故填4.4g；
（2）由上分析可知稀盐酸全部参加反应，设100g稀盐酸中溶质质量分数为x，
解得x=7.3%，故填7.3%
答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3%。
28. 60℃时，50克水最多能溶解55克硝酸钾，把60℃时210克硝酸钾饱和溶液蒸发掉50克水后，再降至60℃，晶体析出，求溶质在溶液中的质量分数。
【答案】解：溶质在溶液中的质量分数为52.4%
答：溶质在溶液中的质量分数为52.4%。
【解析】
60℃时210克硝酸钾饱和溶液蒸发掉50克水后，再降至60℃，所得溶液仍饱和溶液，计算见答案。
29. 生铁是铁和碳等元素形成的合金为测定某生铁样品中铁的质量分数所进行的某次实验中，称取粉碎后的该生铁样品，放入烧杯中，向其中加入的稀硫酸，充分搅拌使其恰好完全反应碳等杂质既不溶于水也不与酸反应测得的实验数据如下：
反应前 反应后
烧杯及其中物质的总质量
根据实验数据进行计算结果保留一位小数：
产生氢气的质量为______g；
该生铁样品中铁的质量分数_______；
反应后所得溶液的溶质质量分数_______．
【答案】（1）0.4（2）96.6%（3）17.3%
【解析】
（1）根据质量守恒定律，反应生成的氢气质量＝197.0g﹣196.6g＝0.4g；
（2）设生铁中铁的质量为x，生成的硫酸亚铁的质量为y。
x=11.2g
y＝30.4g;
生铁样品中铁的质量分数＝；
（3）反应后所得溶液的质量分数为：。
答：（1）产生氢气的质量为0.4g；（2）生铁中铁的质量分数为96.6%；（3）反应所得溶液的质量分数是为17.3%。
【点睛】根据质量守恒定律，反应后所得溶液质量＝参加反应铁的质量+所加入的稀硫酸的质量﹣反应放出氢气的质量。
