2023-2024学年甘肃省天水市秦安县兴国镇初级中学九年级（上）第一次月考化学试卷
一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）
1.年月日，我国搭载天舟六号货运飞船的长征七号遥七运载火箭发射升空。下列不属于化学研究范畴的是( )
A. 研制火箭燃料 B. 确定飞船运行轨道 C. 制造飞船芯片 D. 研制火箭外层涂料
2.葡萄酒营养丰富，适量饮用具有健身养颜的功效．下列家庭酿制葡萄酒的过程中属于化学变化的是( )
A. 清洗葡萄 B. 把葡萄捣碎
C. 葡萄发酵成酒 D. 用细纱布过滤后装瓶
3.年月日，青岛出现首例新型冠状病毒感染的肺炎患者，国家卫健委将新型冠状病毒感染的肺炎纳入乙类传染病，按甲类管理。在日常防疫中，的酒精可有效灭活新型冠状病毒，下列对酒精性质的描述，属于化学性质的是( )
A. 易挥发 B. 具有可燃性
C. 熔点、沸点 D. 具有特殊香味
4.我国著名化学家傅鹰先生曾说：只有实验才是化学的“最高法庭”化学实验要求严格，下列实验基本操作正确的是( )
A. 检验装置气密性 B. 向试管中滴加液体
C. 熄灭酒精灯 D. 取用固体药品
5.下列化学反应与实验现象相符合的是( )
A. 蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水
B. 铜片在空气中受热表面变黑
C. 红磷在空气中燃烧产生白雾
D. 镁在空气中燃烧发出黄色火焰，生成白色固体
6.空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是( )
A. 氮气约占空气总质量的
B. 稀有气体可用于制作航标灯
C. 氧气化学性质比较活泼，可作燃料
D. 目前计入空气污染指数的有害气体为、、等
7.下列有关分子、原子和离子的说法正确的是( )
A. 原子得到电子变成阳离子 B. 原子是最小的粒子，不能再分
C. 保持氧气化学性质的粒子是氧分子 D. 原子都是由质子、中子、电子构成的
8.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡．一种氡原子的质子数为，中子数为，这种氡原子核外电子数为( )
A. B. C. D.
9.以下归纳中不正确的是( )
A. 分子、原子和离子都是构成物质的微粒
B. 最外层电子数为的粒子不一定是稀有气体原子
C. 原子核内的质子数不一定等于中子数
D. 在化学反应中，原子可分，而分子却不能再分
10.对于、两种粒子的判断正确的是 ( )
核电荷数相同 核外电子数相同 电子层结构完全相同 相对原子质量相等．
A. B. C. D.
二、填空题（本大题共4小题，共27.0分）
11.用化学知识填空
氧元素 ______ ；
个铜原子 ______ ；
地壳中含量最多的金属元素 ______ ；
硫原子的原子结构示意图 ______ ；
______ 、 ______ 。
12.分类观是化学的核心观念之一，如图中“
”和“
”分别表示不同元素的原子，“
”和“
”属于不同元素原子是因为原子结构中 ______ 不同。各图中共有 ______ 种分子，微粒构成的物质中，属于混合物的是 ______ 填字母代号，下同，属于单质的是 ______ ，属于化合物的是 ______ 。
13.如图中的、是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，是四种粒子的结构示意图。请你回答：
氟元素的相对原子质量为 ______ ，钙元素的原子序数为 ______ 。
和 ______ 属于同种元素的粒子用“”、“”、“”填空。
粒子的化学性质与哪种粒子的化学性质相似 ______ 用“”、“”、“”填空，在化学反应中容易 ______ 电子填“得到”或“失去”。
上述微粒结构示意图中表示阴离子的是 ______ ，原子的质子数为 ______ ，属于 ______ 填“金属”或“非金属”元素。
微粒中 ______ 。
14.用相关化学知识填空。
小白鼠在装有空气的密闭容器中可以存活一段时间，说明空气中含有 ______ 。
空气是制造氮肥的原料，说明空气中含有 ______ 。
夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有 ______ 。
澄清石灰水在空气中放久了会变浑浊，说明空气中含有 ______ 。
用“
”和“
”分别表示氧原子和汞原子，如图是氧化汞在加热条件下发生反应的微观模拟图，请结合该图示回答下列问题：
在微粒：氧化汞分子、氧分子、氧原子、汞原子中，发生改变微粒是 ______ ，生成的氧气是由 ______ 构成的，氧化汞加热的过程中的最小的微粒是 ______ 。
三、实验题（本大题共3小题，共19.0分）
15.请从所示的常见仪器图示中，选择恰当的仪器名称填空。
可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是 ______ ；
加热试管里的药品应使用 ______ ；
用酒精灯加热时需要垫上陶土网的仪器是 ______ ；
取用粉末状固体药品用到的仪器是 ______ ；
吸取和滴加少量液体试剂的仪器是 ______ ；
经常用来收集气体的仪器是 ______ 。
16.已知空气的主要成分是氮气和氧气，某课外活动小组设计测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示：
红磷在集气瓶中发生反应的文字表达式为 ______ 。该实验中红磷稍过量的目的是 ______ 。
待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内的水量约是集气瓶气体体积的 ______ ，由此得出的结论是 ______ 。
17.已知碱性溶液能使无色酚酞试液变红，浓氨水容易挥发出刺激性气味的氨气，氨气又极易溶于水生成氨水。某兴趣小组设计以下实验，探究分子运动的有关情况，请回答实验中的有关问题：
实验：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入滴酚酞溶液，观察到酚酞溶液不变色，再向其中滴加浓氨水，观察到酚酞溶液变成 ______ ，由此说明酚酞溶液遇蒸馏水不变色，而遇浓氨水会 ______ ；
实验：如图Ⅰ所示烧杯乙中的现象是 ______ ；这一现象说明 ______ 。
实验中同学们闻到了一段难闻的刺激性气味，于是杨同学对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ，并进行如下操作：
向、两支试管中分别加入，蒸馏水，各滴入滴无色酚酞溶液振荡观察溶液颜色。
在、试管中分别加入浓氨水，立即用带橡发塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将试管放置在盛有热水的烧杯中，观察现象并分析讨论。
试管 ______ 填序号中液体变为红色，且试管 ______ 填序号变色速度更快；
由此可以得到的实验结论是 ______ ；
对比改进前的实验，改进后实验的优点是 ______ 。
四、计算题（本大题共1小题，共4.0分）
18.已知一个碳的实际质量为，一个钠原子的实际质量为，若该原子的核电荷数为，请计算：
求出钠原子的相对原子质量结果保留整数；
求出钠原子的中子数。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：、研制运载火箭所需要的燃料，属于研究、制取新能源，属于化学研究的范畴，不合题意；
B、确定飞船的运行轨道，属于物理学领域研究的内容，不属于化学研究的范畴，符合题意；
C、飞船芯片的制造，属于研究、制取新材料，属于化学研究的范畴，不合题意；
D、研制运载火箭外层的耐高温涂料，属于研究、制取新材料，属于化学研究的范畴，不合题意。
故选：。
化学研究的范畴有：物质的性质、组成、结构、变化规律，新材料的研制、新能源的开发、环境污染的治理和新药物合成等。
熟记化学研究的对象，知道学习了化学后，我们能干什么，如何用化学知识服务于社会。
2.【答案】
【解析】解：、清洗葡萄是将葡萄中的脏污洗掉，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、把葡萄捣碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、葡萄发酵成酒有新的物质乙醇生成，属于化学变化，故C正确；
D、用细纱布过滤后装瓶是将不溶于液体的固体和液体分离的一种方法，没有新物质生成，属于物理变化，故D错；
故选：。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．
3.【答案】
【解析】解：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等性质，不需要发生化学变化就表现出来，因此，都属于物理性质。
A、易挥发属于挥发性，属于物理性质，故A错；
B、具有可燃性需要通过物质燃烧表现出来，属于化学性质，故B正确；
C、熔点、沸点属于物质的熔点沸点，属于物理性质，故C错；
D、有特殊香味属于气味，属于物理性质，故D错。
故选：。
物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。
物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。
4.【答案】
【解析】解：、检查装置气密性的方法是正确的；
B、向试管内滴加液体不能伸进试管内，错误；
C、不能吹灭酒精灯，错误；
D、不能用手拿固体药品，错误；
故选A．
根据已有的实验操作的方法和注意事项进行分析解答．
本题考查的是常见的实验操作的知识，完成此题，可以依据已有的实验操作方法进行．
5.【答案】
【解析】解：、蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
B、铜片在空气中受热，表面变黑，故选项说法正确。
C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。
D、镁在空气中燃烧，没有黄色火焰，生成白色固体，故选项说法错误。
故选：。
根据常见物质在空气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
6.【答案】
【解析】解：、氮气约占在空气体积分数的，而不是质量分数，故A错误；
B、稀有气体通电发出不同颜色的光，可用于制作航标灯，故B正确；
C、氧气是化学性质比较活泼的气体，不具有可燃性，不能燃烧，故C错误；
D、目前计入空气污染指数有害气体为、、等，二氧化碳不是污染空气的气体，故D错误。
故选：。
根据空气的成分及各成分的性质、用途等分析有关的说法。
本题较为简单，了解气的成分及各成分的性质、用途的知识即可分析解答。
7.【答案】
【解析】解：、原子失去电子后带上正电荷，变成阳离子。故A错误；
B、化学变化中，分子能再分，原子不能再分；不再化学变化中时，原子也是可以再分的，故B错误；
C、氧气由氧分子构成，故氧分子保持氧气的化学性质，说法正确，故C正确；
D、原子并不都是由质子、中子、电子构成的，如氢原子；故D错误；
故选：。
A、原子失去电子变成阳离子；
B、化学变化中，分子能再分，原子不能再分，原子是化学变化中最小的微粒；
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的微粒；
D、根据氢原子没有中子分析。
了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；在化学变化中，构成物质的分子发生改变，原子不变，只是重新组合。
8.【答案】
【解析】解：因为核电荷数质子数电子数，由题意一种氡原子的质子数为，故其核外电子数为．
故选：．
根据原子中：核电荷数质子数电子数，结合题意进行分析解答．
本题难度不是很大，解题的关键是掌握原子中核电荷数质子数电子数、相对原子质量质子数中子数．
9.【答案】
【解析】解：、构成物质的微粒有分子、原子和离子，所以分子、原子和离子都是构成物质的微粒，故A正确；
B、最外层电子数为的粒子不一定是稀有气体原子，还有可能是阴阳离子，故B正确；
C、原子核内的质子数不一定等于中子数，例如钠原子中质子数不等于中子数，故C正确；
D、在化学反应中，分子可分，而原子却不能再分，故D错误。
故选：。
A、根据构成物质的微粒进行解答；
B、根据最外层电子数为的粒子不一定是稀有气体原子，还有可能是阴阳离子进行解答；
C、根据原子的结构进行解答；
D、根据在化学反应中，分子可分，而原子却不能再分进行解答。
了解物质的元素组成和粒子构成，熟悉粒子的性质由最外层电子数决定，属于基础知识的考查，难度较小。
10.【答案】
【解析】解：因它们是同种元素形成的微粒，质子数相同，故核电荷数相同，正确；
是失去两个电子形成的离子，故两者的电子数一定不同；错误；
镁原子失去电子形成镁离子，二者的电子层数不同，错误；
镁原子失去电子形成镁离子，电子的质量很小，可以忽略不计，故质量几乎相等，正确；
故选D．
根据和两种粒子可以看出它们都是镁元素形成的不同微粒，据此解答．
本题考查原子和离子的相互转化的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．此题是对原子和离子转化知识的考查，解题的关键是掌握离子与原子间转化是通过得失电子完成的；
11.【答案】 氢元素 一个氢原子
【解析】解：氧元素表示为；
原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，个铜原子表示为；
地壳含量较多的元素前四种按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，地壳中含量最多的金属元素是铝元素，表示为；
硫原子的原子结构示意图为；
表示为氢元素、一个氢原子。
故答案为：；
；
；
；
氢元素；一个氢原子。
根据元素符号进行分析。
根据原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字进行分析。
根据地壳含量较多的元素前四种按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁进行分析。
根据硫原子的原子结构示意图进行分析。
根据元素符号的意义进行分析。
本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。
12.【答案】质子数 三
【解析】解：元素是具有相同质子数的一类原子的总称。“”和“”属于不同元素原子，是因为原子结构中质子数不同；图中共有三种分子一黑一白结合为一种分子，两白结合为一种分子，两黑结合为一种分子，微粒构成的物质中属于混合物的是由不同种分子构成，属于单质的是由同种分子构成，分子由同种原子构成，属于化合物的是由同种分子构成，分子由不同种原子构成。
元素是具有相同质子数的一类原子的总称，本题根据不同的微粒构成进行分析解答。
本题考查了单质和化合物的判别、纯净物和混合物的判别、元素的概念等相关知识。
13.【答案】 得到 非金属
【解析】解：据氟元素和钙元素在元素周期表中信息可知，氟的相对原子质量是，钙元素的原子序数为；
质子数相同的粒子属于同一种元素，由图可知、两种粒子的质子数相同；
最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质．粒子的最外层电子数为，与其结构相同的是；粒子最外层有个电子，在化学反应中易得到电子；
的核外电子数为，质子数为，该微粒是阴离子；粒子结构中，圆圈内的数字表示核电荷数，核电荷数质子数，因此原子的质子数为，为氩元素，属于非金属元素；
原子中，核电荷数核外电子数，因此，。
故答案为：
，；
；
；得到；
；；非金属；
。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
了解元素周期表的特点及其应用，掌握元素的概念：具有相同核电荷数即质子数的一类原子总称，以及原子的结构特点是解题的关键。
14.【答案】氧气 氮气 水蒸气 二氧化碳 氧化汞分子 氧分子 氧原子、汞原子
【解析】解：由于氧气能供给呼吸，小白鼠在装有空气的密闭容器中可以存活一段时间，说明空气中含有氧气。
空气是制造氮肥的原料，说明空气中含有氮气。
由于水蒸气遇冷会冷凝成小水珠，夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有水蒸气。
由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，澄清石灰水在空气中放久了会变浑浊，说明空气中含有二氧化碳。
由氧化汞在加热条件下发生反应的微观模拟图可知，发生改变微粒是氧化汞分子，生成的氧气是由氧分子构成的，氧化汞加热的过程中的最小的微粒是氧原子、汞原子。
故答案为：氧气；
氮气；
水蒸气；
二氧化碳；
氧化汞分子；氧分子；氧原子、汞原子。
根据氧气能供给呼吸分析。
根据氮气的性质和用途分析。
根据水蒸气遇冷会冷凝成小水珠分析。
根据二氧化碳的检验方法分析。
根据物质的构成和微粒的变化分析。
本题的难度不大，了解空气的成分及各成分的性质、微粒模型图的意义是解答本题的基础知识。
15.【答案】试管 酒精灯 烧杯 药匙 胶头滴管 集气瓶
【解析】解：可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是试管；故答案为：试管；
加热试管里的药品应使用酒精灯；故答案为：酒精灯；
用酒精灯加热时需要垫上陶土网的仪器是烧杯；故答案为：烧杯；
取用粉末状固体药品用到的仪器是药匙；故答案为：药匙；
吸取和滴加少量液体试剂的仪器是胶头滴管；故答案为：胶头滴管；
经常用来收集气体的仪器是集气瓶；故答案为：集气瓶。
根据已有的仪器的名称和使用方法进行分析解答即可。
加强对常见仪器的使用方法的掌握是正确解答本题的关键。
16.【答案】磷氧气五氧化二磷 使氧气完全反应 五分之一 氧气约占空气总体积的五分之一
【解析】解：红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：磷氧气五氧化二磷，该实验中红磷稍过量，目的是使氧气完全反应；待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量约是集气瓶体积的五分之一，由此得出的结论是氧气约占空气总体积的五分之一。
故答案为：磷氧气五氧化二磷；使氧气完全反应；五分之一；氧气约占空气总体积的五分之一。
磷燃烧能够消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。
17.【答案】红色 变红色 变红 氨气分子不断运动 、 分子在不断运动，且温度越高，分子运动快 能够防止氨气扩散到空气中，污染大气；可以得出分子运动速率快慢与温度有关
【解析】解：浓氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红色，在实验中，在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入滴酚酞溶液，看到酚酞溶液不变色，再向其中滴加浓氨水，此时溶液显碱性，所以看到酚酞溶液变成红色，据此可以说明酚酞溶液遇蒸馏水不变色，而遇浓氨水会变红色；
故答案为：红色；变红色。
图所示实验中甲烧杯中的浓氨水会挥发出氨气，氨气分子不断运动到乙烧杯中，与水结合生成氨水，溶液显碱性，从而使酚酞试液变红色，据此可知氨气分子不断运动；
故答案为：变红；氨气分子不断运动。
氨气分子进入试管和后，都与水反应生成氨水，使其溶液显碱性，所以试管、中液体变为红色；而的温度高，分子运动速率快，因此试管变色速度更快；
故答案为：、；。
根据酚酞变色，说明分子在不断运动，而比变色快，说明温度越高，分子运动越快；
故答案为：分子在不断运动，且温度越高，分子运动快。
该实验是在密封体系，防止氨气扩散到空气中，避免造成污染，不同温度下进行的，能够得出在不同温度下分子运动剧烈程度的差异；
故答案为：能够防止氨气扩散到空气中，污染大气；可以得出分子运动速率快慢与温度有关。
根据酸碱指示剂的变色规律分析回答此题；
根据酸碱指示剂变色规律以及温度对分子运动速率的影响分析回答此题；
根据酸碱指示剂变色规律分析回答此题；
根据实验现象总结实验结论；
根据实验特点总结实验优点。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
18.【答案】解：钠原子的相对原子质量；
若该原子的核电荷数为，质子数也为；相对原子质量质子数中子数，因此钠原子的中子数。
故答案为：
；
。
【解析】根据已有的相对原子质量的公式及相对原子质量质子数中子数进行分析解答即可。
本题考查了相对原子质量的计算，完成此题，可以依据已有的公式进行分析解答。
第1页，共1页
