2022-2023学年山东省济南市莱芜区九年级（上）期末化学试卷
一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）
1．（2分）物质的世界充满了变化。下列过程中不涉及化学变化的是（ ）
A． 食物腐败 B． 粮食酿酒
C． 金属导电 D． 火箭发射
2．（2分）2022年环境日的主题为“共建清洁美丽世界”。下列做法不利于改善环境的是（ ）
A．合理使用农药化肥
B．露天烧烤，随意排污
C．加强煤炭清洁高效利用
D．植树造林，提高绿化覆盖
3．（2分）面对疫情，做自己健康的第一责任人。下列做法中，不利于身体健康的是（ ）
A．均衡膳食，合理营养 B．远离烟草，拒绝毒品
C．限量摄入食品添加剂 D．长期大量饮用碳酸饮料
4．（2分）规范的实验操作技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，不合理的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
B．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗
C．蒸发氯化钠溶液时，用玻璃棒不断搅拌，使受热均匀
D．测定某溶液的pH，应先用蒸馏水将pH试纸润湿，再进行测定
5．（2分）将20gNaOH加入到盛有200g水的烧杯中完全溶解，得到溶液。下列说法错误的是（ ）
A．用玻璃棒搅拌可加速溶解
B．该溶液溶质质量分数为10%
C．溶解过程中烧杯会发烫
D．该溶液的pH大于7
6．（2分）“生活化学课”的开展，是基于生活中点滴的疑问。下列对生活现象的解释不合理的是（ ）
A．氧化钙可作食品的干燥剂：氧化钙能与水反应
B．医用酒精用于消毒防疫：酒精能破坏蛋白质的活性
C．白醋可除去烧水壶中的水垢：白醋能溶解水垢
D．碱性药物能治疗胃酸过多：碱性药物能与胃酸发生化学反应
7．（2分）种类繁多的金属材料是人类社会文明发展的重要物质基础。下列说法不正确的是（ ）
A．铝制品具有良好的抗腐蚀性能
B．铜合金比纯铜更适合用于制作耐磨齿轮
C．铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气，从而减缓生锈
D．回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源和能源
8．（2分）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列有关叙述中，不正确的是（ ）
A．转化观：铜和稀盐酸反应生成氯化铜
B．微粒观：分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
C．能量观：化学反应在生成新物质的同时还伴随能量的变化
D．元素观：海洋中含量最高的元素是氧元素
9．（2分）逻辑推理是学习化学学科常用的思维方法。下列说法正确的是（ ）
A．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
B．不同酸溶液中所含酸根阴离子不同，所以它们的化学性质存在差异
C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．有机物中含有碳元素，所以含有碳元素的物质一定是有机物
10．（2分）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH
C．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
D．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分．每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求．全部选对且无错选的得4分，只选一项且选对的得2分，至少有两个选项选对且无错选但未选全的得3分，错选或不选的得0分）
（多选）11．（4分）建构模型是化学科学研究的基本方法之一。如图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）
A．甲、乙、丙三种物质均为氧化物
B．x的数值为2
C．反应生成的丙和丁的质量比为2：1
D．反应前后催化剂质量不变
（多选）12．（4分）实验室里有甲、乙、丙三瓶失去标签的溶液，已知它们分别是稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液中的各一种。为了鉴别这三种溶液，各取少量溶液两两混合，合理的是（ ）
实验内容 甲+乙 甲+丙 丙+乙
实验现象 有气泡冒出 有沉淀生成 有沉淀生成
A．甲一定是稀硫酸 B．甲一定是碳酸钠溶液
C．乙可能是碳酸钠溶液 D．丙一定是氢氧化钡溶液
（多选）13．（4分）如表各组实验中能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别蚕丝和棉花 灼烧，闻气味
B 鉴别二氧化碳和氮气 用点燃的木条
C 除掉CaCl2溶液中的HCl 加入过量CaCO3，过滤
D 除掉NaNO3溶液中的Na2SO4 加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
（多选）14．（4分）实验室中有一定质量的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液，向其中加agZn粉，充分反应后过滤（不饱和）和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，不合理的是（ ）
A．滤液一定是无色溶液
B．滤渣中一定含有Cu、Mg
C．滤液中一定含有Zn2+、Mg2+
D．滤渣的质量一定大于ag
（多选）15．（4分）现有5gMgO和Mg（OH）2的固体混合物，向其中加入100g9.8%的稀硫酸，恰好完全反应（ ）
A．所得溶液中有两种溶质
B．反应前后镁元素的化合价不变
C．该不饱和溶液的质量为105g
D．原固体混合物中镁元素的质量为2.4g
三、非选择题（本大题共5小题，共60分）
16．（11分）按要求从一氧化碳、氧化钠、碳酸、氢氧化钾、氯化银中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
（1）①一种可燃性的气体 。
②一种易分解的酸 。
③一种可溶性的碱 。
④一种难溶性的盐 。
（2）“中国元素”闪耀世界杯绿色环保成亮丽底色。
①卢赛尔体育场由中国团队负责建造，是世界上最大跨度索网屋面单体建筑。聚四氟乙烯材料构成的屋面膜结构既保护球场免受风沙侵袭，又为球场草皮的生长提供足够的光线。聚四氟乙烯材料属于 材料（选填“金属”或“有机高分子”）。
②为支撑首届“碳中和”世界杯，卡塔尔建成首座非化石燃料发电站，减少了二氧化硫和含氮氧化物等有害气体的排放。在二氧化硫中 （填最简整数比）；某含氮氧化物中氮元素的化合价为+4价，则该物质为 （写化学式）。
③中国制造的电动汽车助力世界杯绿色运输。电动汽车以车载电源为动力，应用最广泛的是铅酸电池。电池是一种将 转化为电能的装置。铅酸电池充电反应的方程式为2PbSO4+2H2OPb+2H2SO4+X，则X的化学式为 。
④卡塔尔境内没有完整的河流和永久性湖泊，需要通过海水淡化获取淡水资源。如图是膜分离法淡化海水的简易图，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，右侧海水中溶质的质量 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
⑤赛后卡塔尔将餐饮区产生的垃圾回收，将它们制成堆肥或转化为绿色能源。下列四种生活垃圾，不能投放到可回收物垃圾桶内的是 （填下列选项序号之一）。
A．玻璃啤酒瓶
B．金属易拉罐
C．废弃水果皮
D．塑料饮料瓶
17．（12分）海洋是人类的母亲，是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。
（1）从物质类别来讲，海水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）海底蕴含丰富的矿产资源，我国目前开采“可燃冰”获得重大进展。可燃冰是一种天然气水合物，其主要成分是甲烷。请写出甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式 。
（3）“上天入海”均离不开金属钛。工业上通常用四氯化钛（TiCl4）和镁在高温下反应获得金属钛和氯化镁，请写出该反应的化学方程式 ，该反应属于 反应（填“分解”、“化合”、“置换”或“复分解”），反应前后钛元素的化合价 （填“升高”或“降低”）。
（4）我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
①P点表示的含义是 。
②t1℃时，向50g水中加入10gNa2CO3固体，经搅拌充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为 （填最简整数比）。
③t1℃时，将不同质量的NaCl饱和溶液和Na2CO3饱和溶液均升温至t2℃。此时，NaCl溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“等于”或“小于”）Na2CO3溶液的溶质质量分数。
18．（14分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学兴趣小组的同学欲利用其进行下列实验。试根据题目要求，回答下列问题：
（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体，可用饱和碳酸氢钠溶液进行去除）
①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母），实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。
②若向收集满二氧化碳气体的集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清的石灰水变浑浊 。
（2）兴趣小组欲用一氧化碳气体（含少量水蒸气）测定10g某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不参加反应），选仪器的连接顺序为：混合气体→A→E→C→碱石灰干燥管，实验装置中气体流向是从左到右（假设发生的化学反应都充分反应）。
①所选装置A的作用是 。
②观察到装置E中反应的现象是 。
③实验开始时，兴趣小组的同学在开始加热之前，先通入一氧化碳排出玻璃管中的空气。实验后
测量项目 装置E中的固体质量 装置C的质量
反应前质量 10g 150g
反应后质量 7.6g 156.6g
根据表中的数据，计算该10g氧化铁样品的纯度是 （结果保留一位小数点）。
④该兴趣小组设计的该实验方案还存在不完善之处，你的具体改进方案是 。
19．（14分）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，已知是氢氧化钙溶液和稀盐酸中的各一种。小明和小红想用化学方法确定分别是哪种物质，进行了实验探究。
（1）①小明各取少量的溶液，分别加入A、B两支试管中、向两支试管中均加入少量的Fe粉，观察到A试管中产生了气泡 。
②小红从下面试剂中选取了一种，没能鉴别出上述两种溶液。小红可能选取的试剂是 （填下列选项序号之一）。
A．紫色石蕊试液
B．氧化铁粉末
C．氯化钠溶液
（2）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有CaCO3、NH4Cl、Ba（NO3）2、Cu（NO3）2、CuSO4五种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
试根据实验过程和发生的现象作出判断，填写以下空白：
①气体B的化学式为 ，沉淀D的化学式为 ，若将气体E通入无色酚酞试液中，溶液会由无色变为 色。
②无色滤液F中一定大量存在的酸根离子为 （填离子符号）。
③根据上述实验信息，固体混合物A中还不能确定的物质是 （写化学式）。
20．（9分）对于农作物来说，科学合理的施肥有助于作物增产增收。
（1）草木灰（主要成分是K2CO3）是农村里常见的一种肥料，它是植物体燃烧后所产生的灰烬。K2CO3和Na2CO3具有相似的化学性质，其水溶液显碱性。下列有关草木灰的说法不正确的是 （填下列选项序号之一）。
A．草木灰与铵态氮肥混合使用效果更好
B．草木灰在农业生产中，主要作为钾肥使用
C．草木灰可促使植株生长健壮，增强其抗病虫和抗倒伏的能力
（2）现有K2CO3样品（含少量的KCl），将其放入干净的烧杯中，加入一定量的水使其全部溶解，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
①当滴加稀盐酸至250g即B点时，所得溶液中的溶质是 （写化学式）。
②求恰好完全反应时（即图中A点）烧杯中溶液的质量 。
2022-2023学年山东省济南市莱芜区九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）
1．（2分）物质的世界充满了变化。下列过程中不涉及化学变化的是（ ）
A． 食物腐败 B． 粮食酿酒
C． 金属导电 D． 火箭发射
【答案】C
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、食物腐败，属于化学变化；
B、粮食酿酒，属于化学变化；
C、金属导电，属于物理变化；
D、火箭发射，属于化学变化；
故选：C。
2．（2分）2022年环境日的主题为“共建清洁美丽世界”。下列做法不利于改善环境的是（ ）
A．合理使用农药化肥
B．露天烧烤，随意排污
C．加强煤炭清洁高效利用
D．植树造林，提高绿化覆盖
【答案】B
【分析】A、根据合理使用农药化肥，能减少浪费进行分析；
B、根据露天烧烤，随意排污会增加污染进行分析；
C、根据加强煤炭清洁高效利用，能减少二氧化硫、二氧化氮和粉尘的排放进行分析；
D、根据提高绿化覆盖，能增加有害气体的吸收进行分析。
【解答】解：A、合理使用农药化肥、污染，故A错误；
B、露天烧烤，不利于改善环境；
C、加强煤炭清洁高效利用、二氧化氮和粉尘的排放，故C错误；
D、植树造林，能增加有害气体的吸收，故D错误。
故选：B。
3．（2分）面对疫情，做自己健康的第一责任人。下列做法中，不利于身体健康的是（ ）
A．均衡膳食，合理营养 B．远离烟草，拒绝毒品
C．限量摄入食品添加剂 D．长期大量饮用碳酸饮料
【答案】D
【分析】A、根据均衡膳食，合理营养，进行分析；
B、根据远离烟草，拒绝毒品，利于身体健康进行分析；
C、根据限量摄入食品添加剂，利于身体健康，进行分析；
D、根据碳酸饮料里含有的二氧化碳如果摄入过多，会抑制体内的有益菌进行分析。
【解答】解：A、均衡膳食，利于身体健康；
B、远离烟草，利于身体健康；
C、限量摄入食品添加剂，故C正确；
D、碳酸饮料里含有的二氧化碳如果摄入过多，并容易引发腹胀，故D错误。
故选：D。
4．（2分）规范的实验操作技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，不合理的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
B．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗
C．蒸发氯化钠溶液时，用玻璃棒不断搅拌，使受热均匀
D．测定某溶液的pH，应先用蒸馏水将pH试纸润湿，再进行测定
【答案】D
【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。
B、根据浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法，进行分析判断。
C、根据蒸发操作的方法、注意事项，进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，同时用玻璃棒不断搅拌；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法正确。
B、浓硫酸具有较强的腐蚀性，应立即用大量水冲洗，故选项说法正确。
C、蒸发氯化钠溶液时，以防止局部温度过高，故选项说法正确。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，若溶液显酸性或碱性，使溶液的酸碱性减弱，故选项说法错误。
故选：D。
5．（2分）将20gNaOH加入到盛有200g水的烧杯中完全溶解，得到溶液。下列说法错误的是（ ）
A．用玻璃棒搅拌可加速溶解
B．该溶液溶质质量分数为10%
C．溶解过程中烧杯会发烫
D．该溶液的pH大于7
【答案】B
【分析】A、根据溶解过程中玻璃棒搅拌的作用，进行分析判断。
B、根据溶质质量分数＝×100%，进行分析判断。
C、根据氢氧化钠溶于水放热，进行分析判断。
D、根据氢氧化钠溶液显碱性，进行分析判断。
【解答】解：A、用玻璃棒搅拌，故选项说法正确。
B、该溶液溶质质量分数＝。
C、氢氧化钠溶于水放热，故选项说法正确。
D、氢氧化钠溶液显碱性，故选项说法正确。
故选：B。
6．（2分）“生活化学课”的开展，是基于生活中点滴的疑问。下列对生活现象的解释不合理的是（ ）
A．氧化钙可作食品的干燥剂：氧化钙能与水反应
B．医用酒精用于消毒防疫：酒精能破坏蛋白质的活性
C．白醋可除去烧水壶中的水垢：白醋能溶解水垢
D．碱性药物能治疗胃酸过多：碱性药物能与胃酸发生化学反应
【答案】C
【分析】A、根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。
B、根据酒精的性质和用途，进行分析判断。
C、根据酸的化学性质，进行分析判断。
D、根据中和反应的应用，进行分析判断。
【解答】解：A、氧化钙作为食品干燥剂，故选项说法正确。
B、医用酒精用于消毒防疫，能穿过细菌表面的膜，使构成细菌生命基础的蛋白质凝固，故选项说法正确。
C、水垢的主要成分是碳酸钙，白醋可除去烧水壶中的水垢，生成可溶性的物质。
D、碱性药物能治疗胃酸过多，消耗胃液中的盐酸。
故选：C。
7．（2分）种类繁多的金属材料是人类社会文明发展的重要物质基础。下列说法不正确的是（ ）
A．铝制品具有良好的抗腐蚀性能
B．铜合金比纯铜更适合用于制作耐磨齿轮
C．铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气，从而减缓生锈
D．回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源和能源
【答案】C
【分析】A、根据铝化学性质活泼，常温下和氧气反应在铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜进行分析；
B、根据合金的硬度一般比其成分金属的硬度大进行分析；
C、根据铁生锈需要和氧气、水同时接触，进行分析；
D、根据回收利用废旧金属既可以保护环境，减少废弃金属对环境的危害进行分析。
【解答】解：A、铝化学性质活泼，阻止铝进一步反应，故A正确；
B、合金的硬度一般比其成分金属的硬度大，故B正确；
C、铁生锈需要和氧气，则铁锅清洗后未擦干的水会加速生锈；
D、回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源和能源，故D正确；
故选：C。
8．（2分）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列有关叙述中，不正确的是（ ）
A．转化观：铜和稀盐酸反应生成氯化铜
B．微粒观：分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
C．能量观：化学反应在生成新物质的同时还伴随能量的变化
D．元素观：海洋中含量最高的元素是氧元素
【答案】A
【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、根据构成物质的基本粒子，进行分析判断。
C、根据化学变化的特征，进行分析判断。
D、根据海洋中含量最高的物质是水，进行分析判断。
【解答】解：A、在金属活动性顺序中，铜不能和稀盐酸反应生成氯化铜。
B、分子、离子都是构成物质的基本粒子。
C、化学反应在生成新物质的同时，故选项说法正确。
D、海洋中含量最高的物质是水，则海洋中含量最高的元素是氧元素。
故选：A。
9．（2分）逻辑推理是学习化学学科常用的思维方法。下列说法正确的是（ ）
A．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
B．不同酸溶液中所含酸根阴离子不同，所以它们的化学性质存在差异
C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．有机物中含有碳元素，所以含有碳元素的物质一定是有机物
【答案】B
【分析】A、根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，进行分析判断。
B、根据酸化学性质存在差异的原因，进行分析判断。
C、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
D、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物（碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外），进行分析判断。
【解答】解：A、酸中一定含有氢元素，如水中含有氢元素，故选项推理错误。
B、不同酸溶液中所含酸根阴离子不同，如稀硫酸能和氯化钡反应，故选项推理正确。
C、中和反应生成盐和水，如CO2+2NaOH═Na8CO3+H2O，故选项推理错误。
D、有机物中含有碳元素，如碳的氧化物、碳酸等虽含碳元素，因此把它们看作无机物。
故选：B。
10．（2分）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH
C．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
D．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
【答案】B
【分析】根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的到增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把碱性滴加到酸性溶液中，据此进行分析判断。
【解答】解：图中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，可知原溶液显碱性，使pH减小。
A.图中c点所示溶液pH大于5，呈碱性；
B.图中a点所示溶液中，pH小于7，含有的溶质是Na2SO8和H2SO4，故选项B错误；
C.由a点到b点的pH变化过程，由酸性到中性，故选项C正确；
D.由上述分析，该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中；
故选：B。
二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分．每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求．全部选对且无错选的得4分，只选一项且选对的得2分，至少有两个选项选对且无错选但未选全的得3分，错选或不选的得0分）
（多选）11．（4分）建构模型是化学科学研究的基本方法之一。如图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）
A．甲、乙、丙三种物质均为氧化物
B．x的数值为2
C．反应生成的丙和丁的质量比为2：1
D．反应前后催化剂质量不变
【答案】ABD
【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据化学反应前后原子的数目不变，进行分析判断。
C、根据各物质之间的质量比等于各物质的相对分子质量与化学计量数的积的比，进行分析判断。
D、根据催化剂的特征，进行分析判断。
【解答】解：A、甲、乙、丙三种物质均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，故选项说法正确。
B、化学反应前后原子的数目不变，则x＝2。
C、丙和丁分别是二氧化碳，反应生成的丙和丁的质量比为（44×2）：（28×5）≠2：1。
D、反应前后反应前后催化剂质量不变。
故选：ABD。
（多选）12．（4分）实验室里有甲、乙、丙三瓶失去标签的溶液，已知它们分别是稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液中的各一种。为了鉴别这三种溶液，各取少量溶液两两混合，合理的是（ ）
实验内容 甲+乙 甲+丙 丙+乙
实验现象 有气泡冒出 有沉淀生成 有沉淀生成
A．甲一定是稀硫酸 B．甲一定是碳酸钠溶液
C．乙可能是碳酸钠溶液 D．丙一定是氢氧化钡溶液
【答案】CD
【分析】甲与乙反应有气泡冒出，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则丙为氢氧化钡溶液；乙和丙、甲和丙反应都有白色沉淀产生，氢氧化钡与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡沉淀，与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，则甲、乙为稀硫酸，碳酸钠中一种，据以上分析解答。
【解答】解：A.由分析可知，甲不一定是稀硫酸，故错误；
B.由分析可知，甲不一定是碳酸钠，故错误；
C.由分析可知，乙可能是碳酸钠；
D.由分析可知，丙一定是氢氧化钡溶液。
故选：CD。
（多选）13．（4分）如表各组实验中能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别蚕丝和棉花 灼烧，闻气味
B 鉴别二氧化碳和氮气 用点燃的木条
C 除掉CaCl2溶液中的HCl 加入过量CaCO3，过滤
D 除掉NaNO3溶液中的Na2SO4 加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】AC
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】解：A、灼烧，产生烧焦羽毛气味的是蚕丝，可以鉴别。
B、二氧化碳和氮气均能与不能燃烧，均能使点燃的木条熄灭，故选项实验不能达到目的。
C、盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙，再过滤除去过量的碳酸钙（难溶于水），符合除杂原则。
D、Na2SO4能与过量的Ba（NO5）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡（过量的），故选项实验不能达到目的。
故选：AC。
（多选）14．（4分）实验室中有一定质量的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液，向其中加agZn粉，充分反应后过滤（不饱和）和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，不合理的是（ ）
A．滤液一定是无色溶液
B．滤渣中一定含有Cu、Mg
C．滤液中一定含有Zn2+、Mg2+
D．滤渣的质量一定大于ag
【答案】BD
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：A、三种金属的活动性由强到弱的顺序为镁＞锌＞铜，锌只能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，向滤渣中加入稀盐酸，则锌有剩余，硝酸锌和硝酸镁溶液呈无色，故不符合题意；
B、向硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入锌，硝酸镁不反应，即滤渣中一定含有Cu，故符合题意；
C、向硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入锌，溶液中一定含有锌离子，所以滤液中一定含有镁离子；
D、锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜3）2＝Zn（NO6）2+Cu，参加反应的锌与生成的铜的质量比为65：64，则滤渣的质量一定小于ag。
故选：BD。
（多选）15．（4分）现有5gMgO和Mg（OH）2的固体混合物，向其中加入100g9.8%的稀硫酸，恰好完全反应（ ）
A．所得溶液中有两种溶质
B．反应前后镁元素的化合价不变
C．该不饱和溶液的质量为105g
D．原固体混合物中镁元素的质量为2.4g
【答案】BCD
【分析】A、根据氧化镁和氢氧化镁和硫酸的反应进行分析；
B、根据复分解反应中，各元素化合价不变进行分析；
C、根据质量守恒定律进行分析；
D、根据元素守恒进行分析。
【解答】解：A、氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，则恰好完全反应后，该选项说法错误；
B、两种物质与稀硫酸反应都是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，都属于复分解反应，该选项说法正确；
C、两种物质与稀硫酸反应后都不生成气体，该选项说法正确；
D、由于硫酸镁中的镁全部来自于固体中，设镁元素的质量为x
Mg～MgSO4～H2SO2
24 98
x 100g×9.8%
解得x＝2.8g
该选项说法正确。
故选BCD。
三、非选择题（本大题共5小题，共60分）
16．（11分）按要求从一氧化碳、氧化钠、碳酸、氢氧化钾、氯化银中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
（1）①一种可燃性的气体 CO 。
②一种易分解的酸 H2CO3 。
③一种可溶性的碱 KOH 。
④一种难溶性的盐 AgCl 。
（2）“中国元素”闪耀世界杯绿色环保成亮丽底色。
①卢赛尔体育场由中国团队负责建造，是世界上最大跨度索网屋面单体建筑。聚四氟乙烯材料构成的屋面膜结构既保护球场免受风沙侵袭，又为球场草皮的生长提供足够的光线。聚四氟乙烯材料属于 有机高分子 材料（选填“金属”或“有机高分子”）。
②为支撑首届“碳中和”世界杯，卡塔尔建成首座非化石燃料发电站，减少了二氧化硫和含氮氧化物等有害气体的排放。在二氧化硫中 1：1 （填最简整数比）；某含氮氧化物中氮元素的化合价为+4价，则该物质为 NO2 （写化学式）。
③中国制造的电动汽车助力世界杯绿色运输。电动汽车以车载电源为动力，应用最广泛的是铅酸电池。电池是一种将 化学能 转化为电能的装置。铅酸电池充电反应的方程式为2PbSO4+2H2OPb+2H2SO4+X，则X的化学式为 PbO2 。
④卡塔尔境内没有完整的河流和永久性湖泊，需要通过海水淡化获取淡水资源。如图是膜分离法淡化海水的简易图，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，右侧海水中溶质的质量 不变 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
⑤赛后卡塔尔将餐饮区产生的垃圾回收，将它们制成堆肥或转化为绿色能源。下列四种生活垃圾，不能投放到可回收物垃圾桶内的是 C （填下列选项序号之一）。
A．玻璃啤酒瓶
B．金属易拉罐
C．废弃水果皮
D．塑料饮料瓶
【答案】（1）①CO；
②H2CO3；
③KOH；
④AgCl；
（2）①有机高分子；
②1：1；NO2；
③化学能；PbO2；
④不变；
⑤C。
【分析】（1）根据物质的组成、性质与分类来分析；
（2）根据材料的分类、化合物中元素质量比的计算方法、化学式的写法、质量守恒定律、溶液的组成以及垃圾分类的知识来分析。
【解答】解：（1）①一氧化碳具有可燃性，一种可燃性的气体是一氧化碳；
②碳酸不稳定易分解生成水和二氧化碳，一种易分解的酸是碳酸2CO3；
③氢氧化钾是一种可溶性的碱，化学式为：KOH；
④氯化银是一种难溶性的盐，化学式为：AgCl。
（2）①聚四氟乙烯材料属于有机高分子材料；
②二氧化硫中，硫元素和氧元素的质量之比＝32：（16×2）＝1：1，氧元素化合价为﹣2价，一般正价的写在左边，根据化合物中各元素化合价代数和为零2；
③电池是一种将化学转化为电能的装置。根据反应的方程式，反应前的铅原子、氧原子和氢原子的数目分别为4、2、4，反应后的铅原子、氧原子和氢原子的数目分别为3、2、8、7，则X的化学式为PbO2。
④膜分离法淡化海水过程中只有水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水，右侧海水中溶质的质量不变；
⑤玻璃啤酒瓶、金属易拉罐，废弃水果皮不能回收再利用。
故答案为：（1）①CO；
②H2CO4；
③KOH；
④AgCl；
（2）①有机高分子；
②1：1；NO7；
③化学能；PbO2；
④不变；
⑤C。
17．（12分）海洋是人类的母亲，是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。
（1）从物质类别来讲，海水属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）海底蕴含丰富的矿产资源，我国目前开采“可燃冰”获得重大进展。可燃冰是一种天然气水合物，其主要成分是甲烷。请写出甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式 CH4+2O2CO2+2H2O 。
（3）“上天入海”均离不开金属钛。工业上通常用四氯化钛（TiCl4）和镁在高温下反应获得金属钛和氯化镁，请写出该反应的化学方程式 TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti ，该反应属于 置换 反应（填“分解”、“化合”、“置换”或“复分解”），反应前后钛元素的化合价 降低 （填“升高”或“降低”）。
（4）我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
①P点表示的含义是 t2℃时，碳酸钠和氯化钠两种物质的溶解度相同 。
②t1℃时，向50g水中加入10gNa2CO3固体，经搅拌充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为 4：25 （填最简整数比）。
③t1℃时，将不同质量的NaCl饱和溶液和Na2CO3饱和溶液均升温至t2℃。此时，NaCl溶液的溶质质量分数 大于 （填“大于”、“等于”或“小于”）Na2CO3溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）混合物；
（2）CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti；置换；降低；
（4）t2℃时，碳酸钠和氯化钠两种物质的溶解度相同；4：25；大于。
【分析】（1）根据纯净物与混合物的区别进行分析；
（2）根据方程式的书写方法进行分析；
（3）根据方程式的书写方法，四大基本反应类型的特点，化合价的计算方法进行分析；
（4）根据固体的溶解度曲线，可查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
【解答】解：（1）海水中存在水和氯化钠、氯化镁，属于混合物；
（2）甲烷在氧气中充分燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式是CH4+2O2CO2+2H5O；
（3）工业上通常用四氯化钛（TiCl4）和镁在高温下反应获得金属钛和氯化镁，该反应的化学方程式TiCl4+4Mg2MgCl2+Ti；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应；反应前后钛元素的化合价由+7价转化为0价；
（4）①P点是两溶解度曲线相交点，表示的含义是t2℃时，两种物质的溶解度相同；
②t7℃时，Na2CO3的溶解度为16g，根据溶解度概念可知6CO3固体，经搅拌充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比＝8g：50g＝8：25；
③t1℃时，NaCl溶解度大于Na2CO5，一定温度下饱和溶液的溶质分数与溶解度有关，溶解度越大，NaCl饱和溶液质量分数大于Na2CO3饱和溶液，将不同质量的NaCl饱和溶液和Na3CO3饱和溶液均升温至t2℃，溶解度增大，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，NaCl溶液的溶质质量分数大于Na5CO3溶液的溶质质量分数。
故答案为：（1）混合物；
（2）CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）TiCl4+7Mg2MgCl2+Ti；置换；
（4）t2℃时，碳酸钠和氯化钠两种物质的溶解度相同；大于。
18．（14分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学兴趣小组的同学欲利用其进行下列实验。试根据题目要求，回答下列问题：
（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体，可用饱和碳酸氢钠溶液进行去除）
①所选仪器的连接顺序为 BDAF （从左到右填写仪器序号字母），实验室制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
②若向收集满二氧化碳气体的集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清的石灰水变浑浊 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。
（2）兴趣小组欲用一氧化碳气体（含少量水蒸气）测定10g某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不参加反应），选仪器的连接顺序为：混合气体→A→E→C→碱石灰干燥管，实验装置中气体流向是从左到右（假设发生的化学反应都充分反应）。
①所选装置A的作用是 吸收水分，干燥气体 。
②观察到装置E中反应的现象是 红色固体逐渐变为黑色 。
③实验开始时，兴趣小组的同学在开始加热之前，先通入一氧化碳排出玻璃管中的空气。实验后
测量项目 装置E中的固体质量 装置C的质量
反应前质量 10g 150g
反应后质量 7.6g 156.6g
根据表中的数据，计算该10g氧化铁样品的纯度是 80.0% （结果保留一位小数点）。
④该兴趣小组设计的该实验方案还存在不完善之处，你的具体改进方案是 在末端加一个燃着的酒精灯（答案合理即可） 。
【答案】（1）①BDAF；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
②CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（2）①吸收水分，干燥气体；
②红色固体逐渐变为黑色；
③80.0%；
④在末端加一个燃着的酒精灯（答案合理即可）。
【分析】（1）根据盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，二氧化碳溶于水，密度比空气大，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析。
（2）根据浓硫酸具有吸水性，能吸收一氧化碳中的水蒸气，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2进行分析。
【解答】解：（1）①实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固，发生装置可选A，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体、二氧化碳和水，浓硫酸具有吸水性，可用浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳溶于水，可用向上排空气法收集，故所选仪器的连接顺序为：BDAF；
②装置A中所发生反应为石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水3+2HCl＝CaCl4+H2O+CO2↑；
③二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H6O；
（2）①浓硫酸具有吸水性，能吸收一氧化碳中的水蒸气，干燥气体
②一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，实验现象是：红棕色固体逐渐变为黑色；
③根据表格中数据可知，反应过程中生成二氧化碳的质量＝156.6g﹣150g＝6.8g；
设该样品中氧化铁的质量是x，
Fe2O3+6CO2Fe+3CO2
160 132
x 6.6g
x＝8g
氧化铁样品的纯度＝
答：该样品中氧化铁的纯度是80%。
③一氧化碳具有毒性，污染空气，因此在末端加一个燃着的酒精灯。
故答案为：（1）①BDAF；CaCO3+2HCl＝CaCl6+H2O+CO2↑；
②CO7+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H7O；
（2）①吸收水分，干燥气体；
②红色固体逐渐变为黑色；
③80.0%；
④在末端加一个燃着的酒精灯（答案合理即可）。
19．（14分）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，已知是氢氧化钙溶液和稀盐酸中的各一种。小明和小红想用化学方法确定分别是哪种物质，进行了实验探究。
（1）①小明各取少量的溶液，分别加入A、B两支试管中、向两支试管中均加入少量的Fe粉，观察到A试管中产生了气泡 稀盐酸 。
②小红从下面试剂中选取了一种，没能鉴别出上述两种溶液。小红可能选取的试剂是 C （填下列选项序号之一）。
A．紫色石蕊试液
B．氧化铁粉末
C．氯化钠溶液
（2）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有CaCO3、NH4Cl、Ba（NO3）2、Cu（NO3）2、CuSO4五种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
试根据实验过程和发生的现象作出判断，填写以下空白：
①气体B的化学式为 CO2 ，沉淀D的化学式为 BaSO4 ，若将气体E通入无色酚酞试液中，溶液会由无色变为 红 色。
②无色滤液F中一定大量存在的酸根离子为 Cl﹣、 （填离子符号）。
③根据上述实验信息，固体混合物A中还不能确定的物质是 Cu（NO3）2 （写化学式）。
【答案】（1）①稀盐酸；
②C；
（2）①CO2；BaSO4；红；
②Cl﹣、；
③Cu（NO3）2。
【分析】（1）根据铁与氢氧化钙不反应，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，遇酸变红，氧化铁与氢氧化钙不反应，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析。
（2）根据向固体混合物A中，加入适量稀盐酸，产生气体B，溶液C和沉淀D，说明固体中含碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，产生气体，故气体B为二氧化碳；沉淀D为不溶于盐酸的沉淀，结合可能成分分析，应为硫酸钡沉淀，即硝酸钡和硫酸铜反应生成的硫酸钡，所以固体混合物中含有硝酸钡和硫酸铜，向溶液C中加入适量氢氧化钠溶液，生成气体E，说明固体混合物中含氯化铵，氯化铵和氢氧化钠反应生成氨气，所以气体E为氨气进行分析。
【解答】解：（1）①各取少量的溶液，分别加入A、向两支试管中均加入少量的Fe粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则加入A试管中的无色溶液为稀盐酸；
②A、紫色石蕊试液遇碱变蓝色，所以加入紫色石蕊试液，溶液变蓝色的是氢氧化钙溶液，不符合题意；
B、氧化铁与氢氧化钙不反应，所以加入氧化铁粉末，固体溶解，可以鉴别；
C、氯化钠溶液与氢氧化钙和稀盐酸均不反应，无法鉴别；
（2）①有上述分析可知：气体B为二氧化碳，化学式为CO2；沉淀D为硫酸钡，化学式为BaSO4；
气体E为氨气，若将气体E通入无色酚酞试液中，氨水显碱性；
②向固体混合物A中加入稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，硝酸钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和硝酸铜、氯化铵，向溶液C中加入适量氢氧化钠溶液、氨气和水，故无色溶液F中含硝酸钠、氯化钙﹣、；
③由分析可知，固体混合物A中一定含有碳酸钙、硝酸钡，还不能确定的物质是硝酸铜3）2。
故答案为：（1）①稀盐酸；
②C；
（2）①CO5；BaSO4；红；
②Cl﹣、；
③Cu（NO2）2。
20．（9分）对于农作物来说，科学合理的施肥有助于作物增产增收。
（1）草木灰（主要成分是K2CO3）是农村里常见的一种肥料，它是植物体燃烧后所产生的灰烬。K2CO3和Na2CO3具有相似的化学性质，其水溶液显碱性。下列有关草木灰的说法不正确的是 A （填下列选项序号之一）。
A．草木灰与铵态氮肥混合使用效果更好
B．草木灰在农业生产中，主要作为钾肥使用
C．草木灰可促使植株生长健壮，增强其抗病虫和抗倒伏的能力
（2）现有K2CO3样品（含少量的KCl），将其放入干净的烧杯中，加入一定量的水使其全部溶解，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
①当滴加稀盐酸至250g即B点时，所得溶液中的溶质是 KCl、HCl （写化学式）。
②求恰好完全反应时（即图中A点）烧杯中溶液的质量 291.2g 。
【答案】（1）A；
（2）①KCl、HCl；
②291.2g。
【分析】（1）根据草木灰的成分及性质进行分析；
（2）根据图像信息及碳酸钾与盐酸反应的方程式进行分析计算。
【解答】解：（1）A、草木灰显碱性与铵态氮肥混合使用会放出氨气，说法错误；
B、草木灰中含有碳酸钾，主要作为钾肥使用；
C、草木灰可促使植株生长健壮，说法正确。
（2）①碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，盐酸过量、HCl；
②根据图示可知，加入200g盐酸时。恰好完全反应时，
设生成的CO2的质量为x。
K2CO8+2HCl＝2KCl+H5O+CO2↑
73
14.6g
x＝8.8g
烧杯中溶液的质量＝100g+200g﹣5.8g＝291.2g。
答：恰好完全反应时烧杯中溶液的质量为291.4g。
故答案为：
（1）A；
（2）①KCl、HCl；
②291.2g。
