天道酬勤， 不劳何获
重庆市石柱回龙中学校 2023 年秋高三年级第一次月考
化学试题
一、单选题（本大题共 14 小题，共 42.0 分）
1. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 ( )
A. 金(Au)：“虽被火亦未熟
B. 石灰(CaO)：“ 以水沃之，即热蒸而解 ”
C. 石硫黄(S)：“能化 … …银、铜、铁，奇物 ”
D. 石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白 ”
2. 8 (1)3 O 、 8 (1)5 O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：
8 (1)6 O +2 (3) He →8 (1)3 O +b (a) X； 8 (1)6 O +2 (3) He →8 (1)5 O +n (m) Y。下列说法正确的是 ( )
A. X的中子数为2
B. X 、Y互为同位素
C. 8 (1)3 O 、 8 (1)5 O可用作示踪原子研究化学反应历程
D. 自然界不存在 8 (1)3 O2 、 8 (1)5 O2 分子是因其化学键不稳定
3. 下列分子属于极性分子的是 ( )
A. CS2 B. NF3 C. SO3 D. SiF4
4. AlN 、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N Al
键、 N Ga键。下列说法错误的是 ( )
A. GaN的熔点高于AlN B. 晶体中所有化学键均为极性键
C. 晶体中所有原子均采取sp3 杂化 D. 晶体中所有原子的配位数均相同
5. 某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物
质组合不符合要求的是( )
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气体 液体 固体粉末
A CO2 饱和Na2 CO3 溶液 CaCO3
B Cl2 FeCl2 溶液 Fe
C HCl Cu(NO3)2 溶液 Cu
D NH3 H2 O AgCl
A. A B. B C. C D. D
6. 实验室制备KMnO4 过程为： ①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3 氧化MnO2 制备
K2 MnO4 ；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性， K2 MnO4 歧化生成KMnO4 和MnO2 ；③减压
过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnO4 。下列说法正确的是 ( )
A. ①中用瓷坩埚作反应器
B. ①中用NaOH作强碱性介质
C. ②中K2 MnO4 只体现氧化性
D. MnO2 转化为KMnO4 的理论转化率约为66.7%
7. 抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是 ( )
A. 存在顺反异构
B. 含有5种官能团
C. 可形成分子内氢键和分子间氢键
D. 1mol该物质最多可与1mol NaOH反应
8. 我国科学家研发了一种水系可逆Zn CO2 电池，将两组阴离子、 阳离子复合膜反向放置 分隔两室电解液， 充电、放电时，复合膜层间的H2 O解离成H+ 和OH- ，工作原理如图所示。
下列说法错误的是( )
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A. a膜是阳离子膜，b膜是阴离子膜
B. 放电时负极的电极反应式为Zn + 4OH- 2e- = Zn(OH)4 (2)-
C. 充电时CO2 在多孔Pd纳米片表面转化为甲酸
D. 外电路中每通过1mol电子， 复合膜层间有1molH2 O解离
9. 化学镀铜废液中含有一定量的CuSO4 ，任意排放会污染环境，利
用电化学原理可对废液进行回收处理，装置如图，其中质子交换膜
只允许H+ 通过.
已知： ①Cu2+ + HCHO + 3OH- = Cu + HCOO- + 2H2 O；
②还原性： HCHO > M(一种金属) > Cu .
下列说法正确的是( )
A. 反应之前，应将含OH- 的HCHO溶液加入到装置的左侧
B. 右侧发生的电极反应式： HCHO 2e- + H2 O = HCOO- + 3H+
C. 若将质子交换膜换成阴离子交换膜，放电过程中， 大量的OH- 将向左侧迁移
D. 放电一段时间后打开开关， 移去质子交换膜，装置中可能会有红色固体、 蓝色絮状物出
现
10. 高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn 、Fe元素的杂质)为主要
原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。
Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2
开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2
沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2
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下列说法错误的是 ( )
A. 固体X主要成分是Fe(OH)3 和S；金属M为Zn
B. 浸取时，增大O2 压强可促进金属离子浸出
C. 中和调pH的范围为3.2 4.2
D. 还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成
11. 下列实验设计，不能达到实验目的的是 ( )
A B C D
观察钾元素的焰色 碳酸氢钠受热分解 制备氧化钠 比较NaHCO3 和Na2 CO3 与盐酸 反应的快慢
A. A B. B C. C D. D
12. 下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变
时，不会引起产物改变的是 ( )①Na2 O2 和CO2 ②NaOH和CO2 ③Na和
O2 ④Na2 CO3 和HCl ⑤AlCl3 和NaOH ⑥KAl(SO4)2 和Ba(OH)2 ⑦Fe和
HCl ⑧Ca(OH)2 和NaHCO3
A. ①③⑦ B. ①⑥ C. ①⑦ D. ①④⑦
13. 工业上可用PbO2 来制备KClO4 。在酸性条件下， PbO2 与NaClO3 反应生成NaClO4 。过
滤， 向滤液中加入KNO3 ，常温下结晶可得KClO4 晶体。下列说法错误的是 ( )
A. NaClO3 与PbO2 反应中， PbO2 作氧化剂
B. 常温下KClO4 的溶解度比NaClO4 小
C. 21.3g NaClO3 完全反应，转移电子0.2mol
D. 由上述反应得知氧化性： PbO2 > NaClO4
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14. 2020年11月7日是被誉为“ 中国稀土之父 ”的徐光宪先生诞辰一百周年纪念日。铈(Ce) 是地壳中含量最高的稀土元素。金属铈在空气中易被氧化变暗，能与水反应， 常见的化合价
为+3和+4，氧化性： Ce4+ > Fe3+。下列说法正确的是 ( )
A. 铈元素在自然界中主要以化合态形式存在
B. 可通过电解Ce(SO4)2 溶液制得金属铈
C. 铈能从硫酸铜溶液中置换出铜： Ce + 2Cu2+ === 2Cu + Ce4+
D. CeO2 溶于氢碘酸的化学方程式可表示为CeO2 + 4HI === CeI4 + 2H2 O
二、流程题（本大题共 2 小题，共 30.0 分）
15. NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
(1)NaClO2 中Cl的化合价为 。
(2)写出“反应 ”步骤中生成ClO2 的化学方程式 。
(3)“ 电解 ”所用食盐水由粗盐水精制而成， 精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分
别为 、 。“ 电解 ”中阴极反应的主要产物是 。
(4)“尾气吸收 ”是吸收“ 电解 ”过程排出的少量ClO2 。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的
物质的量之比为 ，该反应中氧化产物是 。
(5)“有效氯含量 ”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是： 每克含氯消毒剂的氧化 能力相当于多少克Cl2 的氧化能力。NaClO2 的有效氯含量为 。(计算结果保留两位小
数)
16. 盐湖卤水(主要含Na+ 、Mg2+ 、Li+ 、Cl- 、SO4 (2)- 和硼酸根等)是锂盐的重要来源。一种以
高镁卤水为原料经两段除镁制备Li2 CO3 的工艺流程如下：
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已知： 常温下， K SP (Li2CO3) = 2.2 × 10一3 。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)含硼固体中的B(OH)3在水中存在平衡：B(OH)3 + H2O H+ +[B(OH)4]一 (常温下， Ka = 10一9.34)；B(OH)3与NaOH溶液反应可制备硼砂Na2B4O5(OH)4 8H2O。常温下，在0.10mol L一1硼砂溶液中， [B4O5(OH)4]2一水解生成等物质的量浓度的B(OH)3和[B(OH)4]一 ，该水解反
应的离子方程式为 ，该溶液pH = 。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分是 (填化学式)；精制Ⅰ后溶液中Li+ 的浓度为2.0mol L一1 ，则常 温下精制 Ⅱ过程中CO3 (2)一浓度应控制在 mol L一1 以下。 若脱硼后直接进行精制 Ⅰ , 除
无法回收HCl外，还将增加 的用量(填化学式)。
(3)精制Ⅱ的目的是 ；进行操作X时应选择的试剂是 ，若不进行该操作而直接浓
缩，将导致 。
三、实验题（本大题共 1 小题，共 14.0 分）
17. 探究钠及其化合物的性质， 请按要求填空：
(1)Na、Na2O、Na2O2 、NaOH久置空气中最终都是变为 (填化学式)；
(2)Na投入MgCl2溶液中发生反应的化学方程式有 ，
。
(3)常温常压下制取100 mL纯净的CO2 ，将其通入装有Na2O2粉末的两通玻璃管中。
①反应的化学方程式为 。
②若反应后收集的气体体积为65 mL，则反应消耗CO2 的体积是 mL。
(4)现有一种以NaHCO3为主要成分的膨松剂，由于膨松剂存放时间较长，部分分解成
Na2CO3粉末。为测定混合样品中NaHCO3 的质量分数，按如图所示连接装置(装置的气密性
良好，各装置中的试剂皆为足量)
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已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物。
实验过程：将样品m1g装入样品管B，测定实验前D的质量m2g；打开活塞K1 、K2 ，关闭
K3 ，缓缓鼓入空气数分钟，以除去装置中的二氧化碳；然后关闭活塞K1 、K2 ，打开K3 ，点
燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为
。
拆下装置，再次称量D的质量m3g
① E处干燥管中盛放碱石灰的作用是 。
② 混合物中NaHCO3 的质量分数为 (用含m1 、m2 、m3 的代
数式表示)。
四、简答题（本大题共 1 小题，共 14.0 分）
18. V2O5是接触法制硫酸的催化剂。工业上用钒炉渣(主要含有V2O3 · FeO，还含少量SiO2、
P2O5等杂质)提取V2O5 的流程如下：
(1)焙烧常采用“加压 ”的方法，其目的是
X是偏钒酸铵分解生成五氧化二钒的副产物且X在常温常压下呈气态，X的电子式为
。
________
(2)“焙烧 ”的目的是将V2O3 · FeO转化成可溶性的NaVO3 ，写出化学方程式
(3)写出“沉钒 ”的离子方程式
(4)工业上利用铝热反应冶炼钒，5.4 t铝理论上可以冶炼 mol V。
(5)用硫酸镁溶液除去硅、磷时，滤渣的主要成分是MgSiO3 、Mg3(PO4)2 ，它们的溶解度随
温度的变化忽略不计。
已知： 常温下， K SP (MgSiO3) = 2.4 × 10一5 ，K SP [Mg3(PO4)2] = 2.7 × 10一27。
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①如果滤液中c(SiO 3 (2)- ) = 0.08 mol · L-1 ，则c(PO 4 (3)- ) = mol · L-1。
②硅、磷去除率与温度的关系如图所示。
除杂时，随着温度升高， 硅元素的去除率升高，其原因 是 ；磷的去除率降低，其原因是 。
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