山西省运城市景胜学校(西校区)2023-2024高一上学期9月月考化学试题(B卷)(答案)

景胜学校 2023-2024 学年度第一学期高一月考(9 月)
化学试题(B 卷)2023.9
一、单选题(每题 3 分,共 48 分)
1 .下列有关胶体的说法正确的是
A .Fe(OH)3 胶体在通电后可作定向移动,是因为 Fe(OH)3 胶体带电
B .Fe(OH)3 胶体就是一个一个 Fe(OH)3 组成的胶粒
C .用过滤的方法除去 Fe(OH)3 胶体中混有的泥沙
D .根据能否发生丁达尔效应将分散系分为浊液、溶液和胶体
2 .下列离子方程式书写正确的是
A .稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+=Cu2++H2↑
B .将氧化铁与稀盐酸混合:Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O
C .碳酸钙与盐酸反应:+2H+=CO2↑+H2O
D .硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液:SO42- +Ba2+=BaSO4↓
3 .下列离子方程式书写正确的是
A .向澄清石灰水中滴加稀硝酸:H++OH-=H,O
B .向氢氧化钡溶液中滴加硫酸溶液:
C .caco3中加入盐酸:
D .向氯化钙溶液中通入少量CO2:
4 .下列各选项最后的物质是要制取的物质,其中不可能得到的是
A .溶液
B .溶液沉淀
C .
D .溶液HCl 溶液
5 .一定温度下,溶液导电能力(I)变化如图所示,下列说法错误的是
A .图①表示: 向澄清石灰水中不断通入 CO2
B .图②表示: 向 AgNO3 溶液中通入少量 HCl
C .图③表示: 向 NaOH 溶液中通入少量 Cl2
D .图④表示: 向 H2SO4 溶液中逐滴滴加 Ba(OH)2 溶液至中性
6 .下列各组分类正确的是
A .酸性氧化物:SO2 、CO 、Mn2O7 、H2O
B .酸:CH3COOH 、NaHSO4 、盐酸、
C .电解质:氯化铵、稀硝酸、烧碱、乙醇
D .纯净物:冰水混合物、CuSO4 · 5H2O 、水银
7 .下列各组物质,按酸、碱性氧化物、盐、电解质的顺序排列的是
A .硫酸、氧化钙、氯化镁、氨气 B .硝酸、氧化钠、苏打、氯化钾
C .醋酸、过氧化钠、小苏打、三氧化硫 D .氯化氢、苛性钠、明矾、一氧化碳
8 .下列说法正确的是
A .二氧化碳的水溶液能导电,二氧化碳是电解质
B .通电条件下,NaCl 才能在水中电离出Na+和c
C .非金属氧化物都是酸性氧化物
D .金属氧化物不一定是碱性氧化物
9 .下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A .含有的溶液中:Na+ 、K+ 、OH- 、Ca2+
B .pH= 1 的溶液中:Na+ 、CH3COO- 、Cu2+ 、Cl-
C .使酚酞试液变红的溶液:Na+ 、Cl- 、 、
D .澄清透明溶液中:Cu2+ 、K+ 、NO5、
10 .下列试剂中能够一次性鉴别出Bacl2溶液、NaCl 溶液、Na2CO3溶液的是
A .AgNO3溶液 B .稀盐酸 C .稀硫酸 D .稀硝酸
11 .下列叙述中正确的是
A .液态 HCl 、固体 NaCl 均不导电,所以 HCl 和 NaCl 均是非电解质
B .NH3 、SO3 的水溶液均导电,所以 NH3 、SO3 均是电解质
C .铜丝、石墨均导电,所以它们是电解质
D .蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电,所以它们是非电解质
12 .下列关于氧化物的叙述正确的是
A .酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应
B .酸性氧化物都可以与水反应生成对应的酸
C .金属氧化物都是碱性氧化物
D .不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应
13 .下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是
A .Fe2(SO4)3 溶液中加入足量 Ba(OH)2 溶液:Fe3++SO+Ba2++3OH-=Fe(OH)3+BaSO4↓
B .实验室制取 Fe(OH)3 胶体:Fe3++3H2O=3H++Fe(OH)3(胶体)
C .向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水:Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
D .NaHSO3 在水中的电离:NaHSO3HSO+Na+
14 .取某固体样品,进行如下实验: ①取一定量的样品,加足量水充分溶解,过滤得到滤
液和滤渣;
②取少量滤液,加入 BaCl2 溶液,有白色沉淀产生;
③取少量滤渣,加入稀盐酸,滤渣全部溶解,同时有气体产生。
根据上述实验现象,该固体样品的成分可能是
A .Na2CO3 、AgNO3 、KNO3 B .K2SO4 、Ba(OH)2 、Na2CO3
C .K2CO3 、NaCl 、Ba(NO3)2 D .KNO3 、MgCl2 、NaOH
15 .下列物质的分类正确的是
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 KClO3 Na2O NO
B Ca(OH)2 SO2 CaCO3 Fe2O3 CO2
C KOH HClO NaHSO4 CaO SO3
D NaOH HNO3 CuCl2 Na2O2 CO
A .A B .B C .C D .D
16 .向一定体积的稀硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液,测得混合溶液的导电能力随时间变化
的曲线如图所示,下列说法一定正确的是
A .XY 段溶液的导电能力不断减弱,说明Ba(OH)2不是电解质
B .a 时刻表明参加反应的两种溶液的体积相等
C .Y 处溶液的导电能力约为 0 ,此时反应的沉淀量最大
D .YZ 段溶液的导电能力不断增大。是由于H2SO4电离出的离子导电
二、填空题(共 52 分)
17 .(16 分)现有以下物质: ①碳酸钠 ②KOH 溶液 ③Fe(OH)3 固体 ④甲烷 ⑤铁或石墨 ⑥
盐酸⑦CO2 ⑧熔融 CuSO4。
(1)①属于电解质的有 (填序号,下同)。
②属于非电解质的有 。
③能导电的有 。
④既不是电解质又不是非电解质的是 。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
①Na2CO3 : 。
②KOH: 。
③CuSO4 : 。
④HCl: 。
18 .(10 分)写出下列反应的离子方程式。
(1)氢氧化钠溶液与硫酸溶液: ;
(2)氯化钠溶液与硝酸银溶液: ;
(3)氢氧化钡溶液和硫酸溶液: ;
(4)碳酸钠溶液与稀硫酸反应: ;
(5)铁与稀盐酸反应: 。
19 .(14 分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行 Fe(OH)3 胶体的制备实验。
Ⅰ. 甲同学向 1mol·L-1 氯化铁溶液中加入少量的 NaOH 溶液;
Ⅱ. 乙同学直接加热饱和 FeCl3 溶液;
Ⅲ. 丙同学向 25mL 沸水中逐滴加入几滴 FeCl3 饱和溶液,继续煮沸至液体呈透明的红褐
色,停止加热。
试回答下列问题:
(1)其中操作正确的同学是 。写出此过程中的化学方程式: 。
(2)证明有 Fe(OH)3 胶体生成的最简单的实验操作是 。
(3)丁同学利用所制得的 Fe(OH)3 胶体进行下列实验:
①将其装入 U 形管内,用石墨作为电极,接通直流电,通电一段时间后发现阴极附近的颜
色逐渐变深,这表明 Fe(OH)3 胶粒带 电荷。
②向其中加入饱和 Na2SO4 溶液,产生的现象是 。
③向所得 Fe(OH)3 胶体中逐滴滴加硫酸溶液,开始产生红褐色沉淀,这是因为 ;继续
滴加,沉淀最终消失且得棕黄色溶液,写出反应的化学方程式: 。
④欲除去 Fe(OH)3 胶体中混有的 NaCl ,所用主要物品是 ;该操作名称是 。
20 .(8 分)在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂: 甲、乙、丙、丁(如右图所示),
它们排出的废液里,每个工厂只含有 Na2CO3 、FeCl3 。、Ca(OH)2 、HCl 中的一种。某中
学环保小组对河水监测时发现: ①甲处河水呈乳白色,②乙处河水呈红褐色,③丙处河水
由浑变清,④丁处产生气泡,河水仍清。请推断:
(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物:
甲 ,乙 ,丙 ,丁 。
(2)在 M 处取出的河水中,肯定含有的离子是

(3)小河中鱼虾几乎绝迹的原因是

21 .(4 分)粗盐水经过滤后仍含有少量 SO42- 、Mg2+ 、Ca2+等杂质离子。为除掉这些杂质
离子,常采用以下实验步骤:
①加入过量 BaCl2 溶液,沉淀后过滤;
②在步骤①所得滤液中加入过量 NaOH 溶液,沉淀后过滤;
③在步骤②所得滤液中加入过量 Na2CO3 溶液,沉淀后过滤;
④在步骤③所得滤液中加入适量盐酸,即可得到纯净的 NaCl 溶液。
请回答:
(1)步骤①中加入 BaCl2 溶液的目的是除去 (填“SO42-”“Mg2+”或“Ca2+”)。
(2)步骤②中加入 NaOH 溶液必须过量,其目的是 。
(3)步骤③发生反应的离子方程式为 、Ba2++CO32-=BaCO3↓。景胜学校 2023-2024 学年度第一学期高一月考(9 月)
高一化学 B 卷参考答案:
1.C
【详解】A.胶体是电中性的,带电的是胶体粒子,故 A错误;
B.Fe(OH)3胶体就是很多个 Fe(OH)3组成的胶粒分散到分散剂水中,是粒子的聚集体,故
B错误;
C.胶体粒子可以透过滤纸,泥沙不能透过滤纸,用过滤的方法除去 Fe(OH)3胶体中混有的
泥沙,故 C正确;
D.根据分散质粒子直径大小将分散系分为浊液、溶液和胶体,故 D错误;
答案选 C。
2.B
【详解】A.铜的金属性比 H弱,铜不能与酸反应生成氢气,即题中所给离子方程式不符
合客观事实,故 A错误;
B.氧化铁为碱性氧化物,与稀盐酸反应:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,故 B正确;
C.碳酸钙难溶于水,书写离子方程式时不能拆写,正确的是
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,故 C错误;
D.缺少 Cu2+与 OH-反应,正确的是 Cu2++SO +Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓,故 D错
误;
答案为 B。
3.A
【详解】A.澄清石灰水中滴加稀硝酸: ,A正确;
B.参加反应的离子的配比不正确,离子方程式为:
,B错误;
C. 是难溶物,不能拆写,离子方程式为: ,C
错误;
D.氯化钙溶液中通入二氧化碳不反应,D错误;
故选 A。
4.C
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【详解】A.碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,氢氧
化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠,A正确;
B.铜在氧气中加热能生成氧化铜,CuO能与硫酸反应生成硫酸铜,硫酸铜能与氢氧化钠
反应生成氢氧化铜沉淀,B正确;
C.高锰酸钾加热会生成氧气,硫在氧气中点燃生成二氧化硫,二氧化硫与水反应生成亚
硫酸,而不是硫酸,C错误;
D.碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡,氯化钡与硫酸会反应生成硫酸钡沉淀,D正确;
故选 C。
5.B
【详解】A.向澄清石灰水中不断通入 CO2,发生反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,当二
者完全反应时,溶液中离子浓度接近为 0,导电性为 0,继续通入 CO2,CO2与水反应生成
弱电解质碳酸,溶液的导电性增强,A正确;
B.向 AgNO3溶液中通入少量 HCl,发生反应 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,AgNO3和 HNO3
均为强电解质,溶液的导电性几乎不变,B错误;
C.向 NaOH溶液中通入少量 Cl2,发生反应 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O,溶液中离子浓度不
变,溶液的导电性不变,C正确;
D.向 H2SO4溶液中逐滴滴加 Ba(OH)2溶液至中性,发生反应
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O,此时溶液中离子浓度接近为 0,导电性为 0,D正确;
综上所述答案为 B。
6.D
【详解】A.CO、H2O不属于酸性氧化物,SO2、Mn2O7属于酸性氧化物,故 A错误;
B.NaHSO4属于酸式盐,不属于酸,故 B错误;
C.乙醇属于非电解质,稀硝酸为混合物,既不是电解质也不是非电解质,故 C错误;
D.冰水混合物、CuSO4·5H2O、水银都是纯净物,故 D正确;
答案为 D。
7.B
【详解】A.氨气溶于水生成新物质导电,不是本身电离,故氨气属于非电解质,A错
误;
B.各物质分类正确,B正确;
C.过氧化钠是过氧化物,不属于碱性氧化物,C错误;
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D.苛性钠属于碱,不是碱性氧化物,一氧化碳属于非电解质,D错误;
故本题选 B。
8.D
【详解】A.二氧化碳的水溶液能导电,是因为二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸是电解
质,二氧化碳属于非电解质,故 A错误;
B.NaCl属于电解质,不通电在水溶液中或熔融状态下均能电离出 和 ,故 B错
误;
C.部分非金属氧化为不是酸性氧化物,例如一氧化碳,故 C错误;
D.金属氧化物不一定是碱性氧化物,例如氧化铝是两性氧化物,故 D正确;
答案选 D。
9.D
【详解】A. 和 Ca2+离子会生成 CaCO3沉淀,不能大量共存,故 A错误;
B.pH=1的溶液是酸性溶液,CH3COO-和 H+会生成 CH3COOH弱酸不能大量共存,故 B
错误;
C.酚酞变红色的溶液是碱性溶液, 和 OH-反应生成 NH3·H2O弱碱,不能大量共存,
故 C错误;
D.澄清透明溶液中 Cu2+、K+、 、 可以大量共存,故 D正确;
答案选 D。
10.C
【分析】BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液分别与稀硫酸反应的现象为:白色沉淀、无现
象、气体生成,以此来解答。
【详解】A.均与硝酸银反应生成白色沉淀,现象相同,不能鉴别,A不符合题意;
B.稀盐酸与 BaCl2、NaCl不反应,无法鉴别 BaCl2、NaCl,B不符合题意;
C.BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液分别与稀硫酸反应的现象为:白色沉淀、无现象、气体
生成,现象不同,可鉴别,C符合题意;
D.稀硝酸与 BaCl2、NaCl不反应,无法鉴别 BaCl2、NaCl,D不符合题意;
故选 C。
11.D
{#{QQABBQaEggAoABIAAAhCUQFgCkAQkBCAAKoORFAIMAIAwQNABCA=}#}
【详解】A.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,在水溶液中和熔融状
态下都不导电的化合物为非电解质,A错误;
B.NH3、SO3的水溶液能导电,是因为它们溶于水后生成的 NH3·H2O、H2SO4能电离出自
由移动的离子,所以 NH3·H2O、H2SO4是电解质,而 NH3、SO3本身不含离子也不能电离
出离子,所以 NH3、SO3不是电解质,B错误;
C.质既不是电解质也不是非电解质,C错误;
D.蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电,所以它们是非电解质,D正确;
故选 D。
12.A
【详解】A.酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应生成盐和水,A正确;
B.酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物,但不一定能与水反应生成对应的酸,B错
误;
C.金属氧化物可以是酸性氧化物、碱性氧化物或两性氧化物,如Mn2O7是酸性氧化物,
Na2O是碱性氧化物,Al2O3是两性氧化物,C错误;
D.不成盐氧化物 NO、CO等是和酸、碱都不反应的氧化物,D错误;
故选 A。
13.C
【详解】A.反应中不满足物质的定组成和漏掉氢氧化铁的沉淀符号,离子方程式应为
,A错误;
B.漏反应条件,离子方程式应为 ,B错误;
C.向碳酸氢钠溶液中滴加等物质的量的澄清石灰水,碳酸氢根离子完全反应,只消耗一
个氢氧根离子生成水和碳酸钙沉淀,另一个氢氧根离子未参加反应,C正确;
D. 是弱酸的酸式盐,在水中的电离应为 ,D错误;
答案选 C。
14.C
【分析】由①可知含不溶于水的固体或反应生成沉淀;由②说明滤液中含有 Ag+或 或
;由③可知白色沉淀为碳酸钡,一定含碳酸盐,以此来解答。
【详解】A.如果样品成分是 Na2CO3、AgNO3、KNO3,生成的碳酸银白色沉淀与盐酸反
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应,会继续生成白色沉淀 AgCl,仍有沉淀,不符合③,故 A错误;
B.如果样品成分是 K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3,反应生成的硫酸钡,不溶于盐酸,不符合
③,故 B错误;
C.如果样品成分是 K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2,反应生成的碳酸钡沉淀完全溶于盐酸,且
碳酸钠过量时与氯化钡反应生成白色沉淀,故 C正确;
D.如果样品成分是 KNO3、MgCl2、NaOH,滤液中加入氯化钡溶液不可能有白色沉淀出
现,且氢氧化镁溶于盐酸时无气体放出,故 D错误;
故答案为 C。
15.C
【详解】A.Na2CO3不属于碱,属于盐,NO不能与碱反应,不属于酸性氧化物,A错
误;
B.SO2属于氧化物,不属于酸,B错误;
C.NaHSO4在水中能电离出 、 、 ,属于酸式盐,故五种物质的分类均正确,C
正确;
D.Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成了氧气,不符合碱性氧化物的定义,不属于碱性
氧化物,CO不能与碱反应,不属于酸性氧化物,D错误;
故选 C。
16.C
【分析】H2SO4与 Ba(OH)2反应的化学方程式为 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O,溶液的导
电能力与离子浓度成正比,由图可知,X点刚开始反应,溶液的导电能力最强;随着
Ba(OH)2溶液的滴加,混合溶液导电能力逐渐减弱,Y点溶液的导电能力最弱,接近于 0,
此时 H2SO4与 Ba(OH)2恰好完全反应;继续 Ba(OH)2溶液,溶液的导电能力又增强。
【详解】A.Ba(OH)2是电解质,硫酸和氢氧化钡反应生成 BaSO4沉淀和水,混合溶液中离
子浓度降低,因而 XY段溶液的导电能力不断减弱,A错误;
B.a时刻导电能力接近于 0,表明参加反应的两种溶质物质的量相等,溶液的体积不一定
相等,B错误;
C.溶液导电能力与离子浓度成正比,Y处溶液的导电能力约为 0,此时 H2SO4与 Ba(OH)2
恰好完全反应,生成的沉淀量最大,C正确;
D.YZ段溶液的导电能力不断增大,主要是由于过量的 Ba(OH)2电离出的离子导电,D错
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误;
故选 C。
17.(1) ①③⑧ ④⑦ ②⑤⑥⑧ ②⑤⑥
(2) Na2CO3=2Na++ KOH=K++OH- CuSO4=Cu2++ HCl=H++Cl-
【详解】(1)①电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物,单质和混合物不是电
解质,则属于电解质的有①③⑧;
②非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物,属于非电解质的有④⑦;
③存在自由移动的离子和电子的物质能导电,则能导电的物质有②⑤⑥⑧;
④单质和混合物既不是电解质又不是非电解质,即选②⑤⑥;
(2)①Na2CO3能电离出钠离子和碳酸根离子,电离方程式为:Na2CO3=2Na++ ;
②KOH能电离出钾离子和氢氧根离子,电离方程式为:KOH=K++OH-;
③CuSO4能电离出铜离子和硫酸根离子,电离方程式为:CuSO4=Cu2++ ;
④HCl能电离出氢离子和氯离子,电离方程式为:HCl=H++Cl-。
18.(1)OH- + H+ = H2O
(2)Cl- + Ag+ = AgCl ↓
(3)Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO = BaSO4 ↓+ 2H2O
(4)CO + 2H+ = CO2 ↑+ H2O
(5)Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
【详解】(1)氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钠和水:OH- + H+ = H2O。
(2)氯化钠溶液与硝酸银溶液生成氯化银沉淀和硝酸钠:Cl- + Ag+ = AgCl ↓。
(3)氢氧化钡溶液和硫酸溶液生成硫酸钡沉淀和水:Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO = BaSO4
↓+ 2H2O。
(4)碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水:CO + 2H+ = CO2 ↑+ H2O。
(5)铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气: Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑。
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19.(1) 丙 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl
(2)用激光笔照射,有一条光亮的“通路”,则有胶体生成
(3) 正 生成红褐色的沉淀 加电解质胶体聚沉 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
半透膜 渗析
【详解】(1)实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液,继续加
热,当液体变为红褐色时立即停止加热,反应的化学方程式为 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶
体)+3HCl,因此操作正确的同学是丙;
(2)胶体能产生丁达尔现象,当用激光笔照射时,会有一条光亮的“通路”。因此要证明
制得的红褐色液体属于胶体,最简单的实验操作是用激光笔照射,有一条光亮的“通
路”,则有胶体生成;
(3)①Fe(OH)3胶粒带正电,通电时带正电荷的粒子向阴极移动,因此阴极附近的颜色逐
渐变深;
②胶体遇电解质溶液会发生聚沉,因此向其中加入饱和 Na2SO4溶液,现象是有红褐色沉淀
生成;
③向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量硫酸溶液,硫酸解离出的阴离子使 Fe(OH)3胶体发生聚
沉,而解离出的氢离子使 Fe(OH)3沉淀溶解,会观察到先出现红褐色沉淀、而后沉淀消失
的现象,反应的化学方程式为 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O;
④由于胶体粒子不能透过半透膜,溶液中溶质粒子可以透过半透膜,因此欲除去 Fe(OH)3
胶体中混有的 NaCl,所用主要物品是半透膜,该操作名称是渗析。
20. Ca(OH)2 FeCl3 HCl Na2CO +3 Na 、Ca2+、Fe3+、H+、Cl- 河水中的酸
碱性及有害化学药品的富集作用等原因直接危害鱼、虾等生物的生长,因而此河中鱼、虾
几乎绝迹。
【详解】(1)依题意可知,甲处河水呈乳白色,说明甲工厂排出的污染物是 Ca(OH)2,因为
Ca(OH)2微溶于水,其它三种物质都易溶于水。乙处河水呈红褐色,说明有难溶物 Fe(OH)3
存在,它是由河水中的 Ca(OH)2与 FeCl3反应生成的红褐色沉淀 Fe(OH)3所致,所以乙工厂
排出的污染物是 FeCl3。丙处河水由浑变清,说明河水中的 Fe(OH)3、Ca(OH)2等难溶物或
微溶物都被溶解了,所以丙工厂排出的污染物是 HCl。丁处产生气泡,是由河水中的 HCl
{#{QQABBQaEggAoABIAAAhCUQFgCkAQkBCAAKoORFAIMAIAwQNABCA=}#}
与丁处排出的 Na2CO3反应生成的 CO2所致,因此丁工厂排出的污染物是 Na2CO3。
(2)由丁处产生气泡,河水仍清,可以推知丁处河水呈酸性即 HCl过量,生成的气体为
CO2,丁处肯定不含 OH-和 CO32-。无沉淀生成,可知 Fe3+和 Ca2+存于溶液中,根据元素守
恒可知M处含有的离子是:Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl-。
(3)由于此河流中含有大量的有害化学药品,它们直接危害着鱼、虾等生物生存,可导致河
中生物的死亡。有些化学药品是不易分解的化合物,被生物体吸收后,会在生物体内不断
积累,致使这类有害物质在生物体内的含量远远超过在外界环境中的含量,这种现象称为
生物富集作用。生物富集作用随着食物链的延长而加强,最终导致生物死亡。这条河中部
分地区呈酸性,部分地区呈碱性,这种酸化或碱化均可使河中或河边的植物死亡,直接威
胁着河内鱼虾的生存,从而破坏湖泊中的食物链,最终可以使河流变成“死河”。
21. SO42- 保证Mg2+能完全沉淀; Ca2++CO32-=CaCO3↓
【详解】(1)粗盐中含有杂质硫酸根离子,步骤①中加入 BaCl2溶液的目的是除去 SO42-;
(2)步骤②中加入 NaOH溶液必须过量,其目的是将滤液中的 Mg2+除尽;
(3)步骤①中加入 BaCl2过量,进行步骤②之后,溶液中含有 Ba2+、Ca2+,步骤③加入过量的
碳酸钠溶液,可以将氯化钠中的杂质 Ca2+及加入的过量的 Ba2+除去,发生反应的离子方程
式为 Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓。
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