怀仁一 中高二年级2023~2024学年上学期第二次月考
化 学
全卷满分 100分，考试时间 75分钟 。
注意事项 :
1. 答题前，先将自己的姓名 、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置 。
2. 请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷 、草稿纸和答题卡上的非 答题区域均无效 。
3. 选择题用 2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡 上作答；字体工 整，笔迹清楚 。
4. 考试结束后，请将试卷和答题卡 一 并上交 。
5. 本卷主要考查内容：选择性必修 1第 一 章（40%）、第 二 章第 一 节 ~第二 节（60%）。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35. 5 CU64
一 、 选择题 : 本题共 15小题 ， 每小题 3分 ， 共 45分 。 在每小题给出的四个选项中 ， 只有 一 项是符
合题目要求的 。
1. 在生产 、生活中为减小反应速率而采取的措施合理的是
A. 使用加醇洗衣粉洗涤衣物
B. 白烘灯泡抽成近真空
C. 嫂烧前将矿石粉碎成细小颗粒
D. 用稀硫酸溶浸回收的废渣时加热到 80节
2. 下列各反应中，反应物总能量高于生成物总能量的是
A. 2HCl十Fe —FeCl2 十H2《
Δ
B. NH4 HCO3 —NH3《十H2 O十CO2《
一定条件下
C. CO2 十2H2 O ——————CH4 十2O2
Δ
D. 2KMnO4 —K2MnO4 十MnO2 十O2《
3. 对于任何一个化学反应平衡体系，采用以下措施，一定会使化学反应平衡移动的是 A. 加入一种反应物 B. 升高温度
C. 对平衡体系增加压强 D. 使用催化剂
4. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应 N2（g）十3H2（g）—必2NH3（g），根据 下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的化学反应速率最快的是
A. 心（N2）—0. 15mol. L— 1 . min — 1 B. 心（NH3）—0. 3mol. L— 1 . min — 1
C. 心（NH3）—0. 012mol. L— 1 . s — 1 D. 心（H2）—0. 6mol. L— 1 . min — 1
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5. 下列各组热化学方程式中 , 化学反应的 ΔH 前者大于后者的是
①H2（g）十O2（g）—H2 O（l） ΔH1 H2（g）十O2（g）—H2 O（g） ΔH2
②CaCO3（s）—CaO（s）十CO2（g） ΔH3 CaO（s）十H2 O（l）—Ca（OH）2（s） ΔH4
③S（s）十O2（g）—SO2（g） ΔH5 S（g）十O2（g）—SO2（g） ΔH6
A. ① B. ①②③ C. ② D. ②③
6. 工业上由 CO2 和 H2 合成气态甲醇的反应为 CO2（g）十3H2（g）—CH3 OH（g）十H2 O（g） ΔH。有关化学键的键能如下表：
化学键 C—O C— O O— H H— H C— H
键能/（KJ. mol — 1） 745 343 463 436 414
则 ΔH—
A. — 176KJ. mol — 1 B. 176KJ. mol — 1
C. 167KJ. mol — 1 D. — 167KJ. mol — 1
7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 加热浓氨水制取氨气
B. 对 2HI（g）—必 H2（g）十I2（g）平衡体系增大压强使颜色变深
C. 工业制金属钾：Na（l）十KCl（l）—必NaCl（l）十K（g）, 选取适宜的温度 , 使 K从反应混合 物中分离出来 , 有利于 K的生成
D. 光照新制氯水时 , 溶液的颜色逐渐变浅
8. 下列说法正确的是
A. 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
B. 普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
C. 增大浓度 , 活化分子百分数增大
D. 化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
9. 已知 Na2S2 O3 十2HCl —2NaCl十S+十SO2《十H2 O, 现将下列 4种盐酸 , 分别加入到 4支 盛有0. 1mL1mol. L— 1Na2S2 O3 溶液的试管中 , 并加水稀释到 5mL, 混合后到能观察到明 显浑浊现象所需要的时间最少的是
A. 2mL, 0. 3mol. L— 1 B. 2mL, 0. 2mol. L— 1
C. 1mL, 0. 4mol. L— 1 D. 1mL, 0. 25mol. L— 1
10. 将 1mL0. 1mol. L— 1 FeCl3 溶液与 2mL0. 1mol. L— 1 KI混合 , 充分反应后将溶液分成 四份 , 分别向 ① 、② 、③ 、④份混合溶液中加入 2滴 KSCN 试液 、AgNO3 溶液 、淀粉试液 、 NaOH溶液 , 其中能较好地证明 Fe3十 与I— 之间发生了反应且为可逆反应的实验是
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
11. 常温下 , 在恒容密闭容器中进行合成氨反应 N2（g）十3H2（g）—必2NH3（g）, 下列有关叙述错误的是 A. 减小平衡体系的压强 , 该反应的平衡常数不变
B. 向平衡体系中充入少量 D2 , 达到新平衡时 , 容器中存在H—D键和 N—D键 C. 在一定温度 、压强下 , 加入催化剂 , H2 的平衡转化率保持不变
D. 0. 5mol N2 与1. 5mol H2 在密闭容器中充分反应 , 放出a KJ的热量 , 则该反应的ΔH— — 2a KJ. mol — 1
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12. 在密闭容器中进行反应：X（g）十3Y（g）—必2z（g）, 有关下列图像的说法错误的是
A. 依据图 a可判断正反应为放热反应
B. 在图 b中 , 虚线可表示使用了催化剂
C. 若正反应的 ΔH<0, 图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D. 由图 d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况 , 可推知正反应的 ΔH>0
13. 一氧化碳甲烧化反应为 CO（g）十3H2（g）—CH4（g）十H2O（g）。下图是使用某种催化剂时转
化过程中的能量变化（部分物质省略）。下列说法不正确的是
A. 步骤 ①只有非极性键断裂
B. 步骤 ②的原子利用率为 100%
C. 过渡态 Ⅱ能量最高 , 因此其对应的步骤
③反应速率最慢
D. 该方法可以清除剧毒气体 CO, 从而保
护环境
14. 氢卤酸的能量关系如图所示 , 下列说法错误的是
A. 相同条件下 , HCl的 ΔH2 比 HI的大
B. 相同条件下 , HF、HCl 、HBr 、HI的 ΔH3 十ΔH4 均不
相等
C. 已知 HF气体溶于水放热 , 则 HF的 ΔH1 >0
D. 一定条件下 , 气态原子生成1mol H— X键放出a KJ能
量 , 则该条件下的 ΔH2 —十a KJ. mol — 1
15. 在 10L的恒容密闭容器中通入 X（g）和 Y（g）, 发生反应 X（g）十Y（g）—必M（g）十N（g）, 所 得实验数据如下表所示：
实验编号 温度/节 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol
n（X） n（Y） n（M）
① 700 0. 40 0. 10 0. 090
② 800 0. 10 0. 40 0. 080
③ 800 0. 20 0. 30 a
④ 900 0. 15 0. 20 b
下列说法正确的是
A. 实验 ①中 , 该反应的平衡常数 K—
B. 实验 ②中 , 若 6min时测得n（N）—0. 060mol , 则 0~6min内 , 用 X表示的平均反应速 率 心（X）—7X10— 3 mol . L— 1 . min — 1
C. 实验 ③中 , 反应达到平衡时 , Y的转化率为 40%
D. 实验 ④中 , 反应达到平衡时 , b>
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二 、 非选择题 : 本题共 4小题 ， 共 55分 。
16.（13分）
I. C（石墨 , 松）—C（金刚石 , 松） ΔH—十1. 9KJ. mol — 1 , 请回答下列问题：
（1）石墨和金刚石的转化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）该反应属于 （填“放热”或“ 吸热”）反应 , 反应中反应物的总能量 （填
“ 大于”或“小于”）生成物的总能量 。
（3）稳定性：石墨 （填“大于”或“小于”）金刚石 。
（4）0. 5mol气态高能燃料乙硼烧（B2 H6）在氧气中燃烧 , 生成固态 B2 O3 和液态水 , 放出 1082. 5KJ热量 , 请写出乙硼烧燃烧的热化学方程式： ； 又已知 H2 O（g）—H2 O（l） ΔH— — 44KJ/moL, 则 33. 6L（标准状况）乙硼烧完全 燃烧生成气态水时放出的热量是 。
Ⅱ. 已知：Fe2 O3（松）十3C（石墨）—2Fe（松）十3CO（g） ΔH1
CO（g）十O2（g）—CO2（g） ΔH2
C（石墨）十O2（g）—CO2（g） ΔH3
2Fe2 O3（松）—4Fe（松）十3O2（g） ΔH4
请写出 ΔH4 与 ΔH1 、ΔH2 、ΔH3 的关系 。
17.（14分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取 50mL0. 50mol. L— 1盐酸倒入量热计的内筒 , 测出盐酸
温度 , 用水将温度计上的酸冲洗干净 , 擦干备用；
②用另一量筒量取 50mL0. 55mol. L— 1NaOH溶液 , 用温度计测出其
温度；
③将 NaOH溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中 , 搅拌使之混合均匀 , 测
得混合液的平均温度；
④重复测量 2~3次 , 准确记录数据 。
回答下列问题：
（1）上述步骤中有两点错误 , 分别是 、 。
（2） （填“能”或“不能”）用相同形状的细铁丝代替玻璃搅拌器 , 理由是
。
（3）现将一定量的稀氢氧化钾溶液 、稀氢氧化钙溶液 、稀氨水分别和 1L1mol. L— 1 稀盐酸 恰好完全反应 , 其反应热分别为 ΔH1 、ΔH2 、ΔH3 , 则 ΔH1 、ΔH2 、ΔH3 的大小关系为
。
（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1g. cm — 3 , 又知中和反应后生成溶液的比热容 C—4. 18J. g — 1 . 节 — 1 。为了计算中和热 , 某学生实验记录数据如下：
实验序号 起始温度t1/节 终止温度t2/节
盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液
1 20. 0 20. 1 23. 2
2 20. 2 20. 4 23. 4
3 20. 5 20. 6 23. 6
依据该学生的实验数据计算 , 该实验测得的中和热 ΔH— （结果保留1位小数）。
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（5）上述实验结果与中和热数值57. 3KJ. mol — 1有偏差 , 产生偏差的原因不可能为
（填序号）。
①实验装置保温 、隔热效果差
②用量筒量取盐酸溶液体积时仰视读数
③分多次把 NaOH溶液倒入内筒中
④测量稀盐酸的温度计未洗净直接测定 NaOH溶液的温度
18.（14分）把在空气中久置的钱条 7. 2g投入盛有 500mL0. 5mol. L— 1 硫酸的烧杯中 , 钱条 与硫酸反应产生氢气的总体积与反应时间的关系如图所示 。 回答下列问题：
(
Ⅴ
(
H
2
)
/mL
)
O a b c d 反应时间 t/s
（1）0~a时间段内不产生氢气的原因是用离子方程式表示
。
（2） （填“ab”、“bc”或“cd”）段化学反应速率最快 , 原因是
。
（3）在b到c这段时间内 , 收集到VL（标准状况）氢气 , 则这段时间内用硫酸表示的平均反应速 率为 mol. L— 1 . 松— 1（假设反应前后溶液体积不变）。
（4）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响 , 某同学设计了如下 一 系列实验：将表中所 给的混合溶液分别加入 6个盛有过量钱片的容器中 , 收集产生的气体 , 记录获得相同体
积气体所需的时间 。
实验混合溶液 A B C D E F
4mol. L— 1 的 H2SO4 溶液/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
饱和 CUSO4 溶液/mL 0 0. 5 2. 5 5 V6 20
H2 O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
①请完成此实验设计：其中V1 — ,V6 — 。
②该同学最后得出的结论为当加入少量饱和 CUSO4 溶液时 , 生成氢气的速率会大大提 高 , 但当加入的饱和 CUSO4 溶液超过一定量时 , 生成氢气的速率反而会下降 。请分析
氢气生成速率下降的主要原因： 。 19.（14分）NH3 是一种重要的化工产品 , 可用于生产尿素[CO（NH2）2] 、处理烟气等 。
（1）工业上合成尿素的反应：2NH3（g）十CO2（g）—必CO（NH2）2（l）十H2 O（g） ΔH
已知合成尿素的反应分两步进行：
2NH3（g）十CO2（g）—必NH2COONH4（松） ΔH1
NH2COONH4（松）—必CO（NH2）2（l）十H2 O（g） ΔH2
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其能量变化曲线如图所示 , 则 ΔH、ΔH1 和 ΔH2 由小到大的顺序为 。
（2）某实验小组为了模拟工业上合成尿素 , 在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的 CO2 和 NH3 发生反应：2NH3（g）十CO2（g）—必CO（NH2）2（l）十H2 O（g）, 反应过程中混合气 体中 NH3 的体积分数如图所示 。
①A点的逆反应速率 u逆（CO2） B点的正反应速率 u正（CO2）（填“ > ”“ < ”或 “ — ”) 。
②下列能说明该反应达到平衡状态的是 （填字母）。
a. NH3 、CO2 、H2 O的分子数之比为 2；1；1
b. 体系的压强保持不变
c. 单位时间内消耗 1mol CO2 同时生成 2molNH3
d. 2u正（NH3）—u逆（H2 O）
③对于有气体参与的反应 , 平衡常数 KP可用气体组分（B）的平衡分压 p（B）代替该气体 的物质的量浓度c（B）。实验测得体系平衡时的压强为 10Mpa , 列式计算该反应的平 衡常数 KP — Mpa — 2（提示：写出 KP 的表达式再代入数据进行计算 , 分压— 总压 X体积分数）。
④L（L1 、L2）,工可分别代表压强或温度 。如图表示 L 一 定时 , 该反应 CO2（g）的平衡转 化率随 X的变化关系 。
X代表的物理量为 , 判断 L1 、L2 的 大 小 关 系 , 并 简 述 理 由：
。
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参考答案、提示及评分细则
1.B使用加酶洗衣粉相当于加入生物催化剂，可加快去污速率，A项不符合题意；白炽灯泡抽成近真空可诚小
钨丝被氧化的速率，B项符合题意；煅烧前将矿石粉碎成细小颗粒，可增大反应物的接触面积，加快反应速
率，C项不符合题意；升高温度，反应速率加快，加速溶解，D项不符合题意。
2.A铵盐分解需要吸收热量，B错误；由CH,燃烧生成CO:、HO是放热反应，放CO2与水反应生成CH和
O2是吸热反应，C错误；KMO,分解需要持续不断地加热，属于吸热反应，D错误。
3.B在反应中，加入一种固体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，A项错误：任何化学反应一定
伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热反应方向进行，B项正确：对于没有气体参加的反应，
或是反应前后气体体积不变的反应，压强改变不会引起平衡的移动，C项错误：使用催化剂只能改变化学反
应的速率，不会引起化学平衡的移动，D项错误。
4.C化学反应速率之比是相应的化学计量数之比，根据合成氨的化学方程式可知如果A,B,C,D四个选项都
用氮气来表示化学反应速率，分别为0.15mol·L1·min1,0.15mol·L1·min1,0.36mol·L1·min1.
0.2mol·L1·min1,所以反应速率最快的是C项。
5,D氢气燃烧生成液态水比生成气态水放出的热量多，所以△日前者小于后者，①不选：碳酸钙分解是吸热
反应，生石灰与水反应是放热反应，所以△H前者大于后者，②选；S燃烧放热，固态S燃烧比气态S燃烧放
热少，所以△H前者大后者，③选：D正确。
6.A△H=反应物键能之和一生成物键能之和，则△H=2×745十3×436一3×414一343一463一2×463=
-176kJ·mol-1
7.B氨水中存在化学平衡：NH十HO一NH·HO,升高温度促进一水合氨分解，平衡逆向移动，所以能
用平衡移动原理解释，故A不选：加压不会使平衡2HI(g)一H(g)十I(g)发生移动，颜色变深是由于容器
体积缩小导致【浓度增大造成的，故B选；工业制取金属钾时，选取适宜的温度使K变成蒸汽从混合物中分
离出来，K的浓度变小，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，利于K的继续生成，能用勒夏特列原理解释，故C
不选：光照新制氯水，C1十H,0一HC1+HC1O,2HC10光题2HC1+O,↑，次氯酸分解，促进氯气和水反应
的平衡正向进行，氯气浓度减小，黄绿色逐渐变浅，可以用勒夏特列原理解释，故D不选。
8.D活化分子有合适取向时的有效碰撞才能发生化学反应，A项错误，D项正确：普通分子间的碰撞并非有效
碰撞，因而不会发生化学反应，B项错误：增大浓度，活化分子百分数不变，活化分子总数增大，C项错误。
9.A反应速率越快能观察到浑浊现象所需要的时间越短，四种盐酸被稀释后浓度最大的是2mL,0.3mol·L
盐酸，A正确。
10.B由反应的离子方程式2Fe+十2I厂—l十2Fe2+及题给数据知KI过量，因此应通过检验Fe+是否有剩
余判断反应是否具有可逆性，通过检验混合溶液中是否有I或Fe+存在确定Fe+、I厂间是否能发生反应，
由于Fe2+、Fe+均可与碱反应且生成的Fe(OH):极不稳定，故应通过检验有无I生成确定反应是否发生，
B正确。
11.D平衡常数只和温度有关，减小压强，平衡常数不会改变，A正确；反应是可逆的，正、逆反应同时存在，则
向平衡体系中充入少量D2,达到新平衡时，容器中存在H一D键和N一D键，B正确：加入催化剂，能改变反
应速率，但不能改变化学平衡，N的平衡转化率不变，C正确：该反应为可逆反应，不能反应到底，
0.5molN:与1.5molH2在密闭容器中充分反应，放出akJ的热量，则该反应的△H<一2akJ·mol1,D
错误。
12.D依据图像分析，温度升高，正、逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，则逆反
应是吸热反应，正反应是放热反应，A正确：使用催化剂可使化学反应速率增大，可以缩短反应达到平衡的
时间，化学平衡不移动，所以虚线可表示使用了催化剂，B正确：若正反应的△H<0,升高温度，平衡逆向移
动，正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，图像符合反应速率的变化，C正确：升高温度，平
均相对分子质量诚小，气体总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，正
反应是放热反应，△H<0,D错误。
【高二化学参考答案第1页（共2页）】
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