参考答案：
1．C
【解析】灭火主要从 3 个方面进行操作，一是移除可燃物；二是隔绝空气中氧气；三是降低
可燃物温度。但要考虑要燃烧物性质，根据情况选择灭火材料。
【详解】A. 使用大量水，水与电石反应产生乙炔，乙炔是可燃气体，加剧燃烧；同时过氧
化物与水反应产生大量的热和氧气，同样使反应更加剧烈，A 错误；
B. 使用泡沫式灭火器，产生大量二氧化碳，与过氧化物发生反应，产生氧气，加剧反应进
行，B 错误；
C. 使用黄沙可以隔离可燃物和氧气，起到灭火效果， C 正确；
D. 使用干粉(NaHCO3)，碳酸氢钠受热易分解产生大量二氧化碳，与过氧化物反应产生氧气，
加剧反应进行，D 错误。
答案为 C。
【点睛】本题易错点是电石和过氧化物的反应，除常规的灭火措施以外，一定要注意电石和
过氧化物与水的剧烈反应，以及过氧化物与空气中气体的反应。
2．B
【详解】A、Cu2+为蓝色离子，且在酸性溶液中碳酸根离子不能大量共存，错误；
B、使酚酞呈红色的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存，
正确；
C、亚铁离子与溶液中的次氯酸分子发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；
D、由水电离出的 c(H＋)＝1×10-10mol/L<1×10-7mol/L 的溶液中，存在大量的氢离子或氢氧根
离子，抑制水的电离，而碳酸氢根离子在酸性或碱性条件下都不能大量共存，错误；
答案选 B。
3．D
【详解】A．Zn 的活动性大于铁，过量的锌先将 Fe3+还原为 Fe2+，再将 Fe2+还原为 Fe，离
子方程式为 2Fe3++3Zn═2Fe+3Zn2+，A 错误；
B．由于次氯酸具有强氧化性，能够把 Fe(OH)2 氧化为 Fe(OH)3，所以最终不能生成 Fe(OH)2，
B 错误；
C．氢氧化铁与 HI 溶液反应时，发生 Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O 反应，同时还有 2Fe3++2I-=2
Fe2++ I2反应发生，离子方程式为 2Fe(OH)3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O，C 错误；
D．氧化铁属于碱性氧化物，与稀硝酸反应生成盐和水，离子方程式为
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Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，D 正确；
故选 D。
4．A
【详解】A．石绿主要成分为碱式碳酸铜，A 正确；
B．赤铁矿主要成分为Fe2O3，司南柄的主要成分为Fe3O4，B 错误；
C．《千里江山图》所用原料石绿能与酸反应，C 错误；
D．朱砂主要成分为硫化汞，是硫化物，D 错误；
故选 A。
5．C
【详解】A．气体所处的状态不明确，故 NA 个分子的体积不能计算，故 A 错误；
B．标况下重水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和中子数，故 B 错误；
C．根据氯元素的价态由-1 价变为 0 价，故生成 0.5mol 氯气转移 1mol 电子即 NA个，故 C
正确；
D．铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中能水解，故溶液中的铵根离子的个数小于 0.3NA个，
故 D 错误；
故选 C。
6．A
【详解】A．硫原子位于正四面体的中心点上，四个氧原子位于正四面体的四个顶点上，A
正确；
B．分析Ⅰ过程中发生反应，Mn OH O2 4OH 2MnO2 3 4H O2 2 ，溶液 pH 减小，B 错
误；
C 2 2 ．根据转化关系图，过程Ⅱ中 S2-与MnO3 生成S2O3 和 Mn(OH)2，根据氧化还原反应得失
2 2
电子守恒，2S 4MnO3 9H2O 4Mn OH S O2 10OH 2 2 3 ，C 错误；
D．CaSO4 2H2O 俗称石膏，属于结晶水合物，属于纯净物中的盐类，D 错误；
答案为：A。
7．A
【详解】A．Na2O2能够与二氧化碳和水反应产生氧气，因此可用于潜艇中的供氧剂，但这
与物质颜色无关，因此不具有对应关系，A 符合题意；
答案第 2页，共 10页
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B． Fe2O3 为红棕色，可用做红色颜料，具有对应关系，B 不符合题意；
C．A12O3 是离子化合物，具有较高的熔点，因此常用作耐火、耐高温材料，具有对应关系，
C 不符合题意；
D．NaC1O 具有强氧化性，能够使蛋白质发生变性而失去其生理活性，因此常作为杀菌、消
毒剂，具有对应关系，D 不符合题意；
故答案是 A。
8．B
【详解】①C 在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和 C 单质在高温条件可以生成 CO，CO
高温条件可以还原 Fe2O3，生成 CO2和 Fe，故①能实现；
②Fe 在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故②不能实现；
③二氧化硫与少量氨水反应生成亚硫酸氢铵，亚硫酸氢铵和稀硫酸反应生成硫酸铵和二氧化
硫，故③能实现；
④氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，不能电解，故④不能实现；
⑤硫酸铜溶液与过量 NaOH 形成碱性的氢氧化铜悬浊液，葡萄糖含有醛基，碱性、加热条
件下可以将氢氧化铜还原为 Cu2O，故⑤能实现；
综上所述，①③⑤满足题意，答案为 B。
9．B
【分析】根据铁元素的化合价以及物质种类可知，a 为铁单质，b 为 FeO，c 为 Fe2O3，d 为
Fe(OH)3，e 为 Fe(OH)2，f 为亚铁盐，g 为铁盐，h 为高铁酸盐。
【详解】A．a 为 Fe，高温时 Fe与水蒸气反应转化为Fe3O4，A 项错误；
B．f、g 分别为 FeCl2 、FeCl3，两者均可通过化合反应获得，即 2Fe FeCl 3 3FeCl 2 、
2FeCl2 Cl2 2FeCl3 ，B 项正确；
C．d 为氢氧化铁，Fe OH 3可中的+3 价铁具有氧化性，HI具有还原性，两者发生氧化还原
反应生成亚铁盐，得不到铁盐，C 项错误；
D．b 和 c 分别为FeO和Fe2O3，设FeO的物质的量为 xmol，Fe2O3的物质的量为 ymol ，则有
x 2y : x 3y 5 : 6，解得 x : y 3:1，则FeO和 Fe2O3的质量比为 3 72 : 1 160 27 : 20，
D 项错误；
故选 B。
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10．D
【详解】A．侯德榜制碱法是先把氨气通入食盐水，然后向氨化的食盐水中通二氧化碳气体，
生产溶解度较小的碳酸氢钠，再将碳酸氢钠过滤出来，经焙烧得到纯净洁白的碳酸钠，由图
可知，过程 I 中的 TBA 替代了侯德榜制碱法中的氨气，A 正确；
B 1．过程Ⅱ为 TBA 的再生过程为 2 O2+2CuCl+2TBA HCl=2CuCl2+2TBA+2H2O，实现了 TBA、
CuCl2 的再生，B 正确；
C．过程Ⅲ是乙烯的氯化过程，化学方程式为 C2H4+2CuCl2 C2H4Cl2+2CuCl，C 正确，
催化剂
D．制碱过程为 NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBA HCl，理论上每生成 1 mol NaHCO3，
需要 1 mol TBA，根据关系式 TBA～CuCl～0.5 mol C2H4Cl2，因此理论上每生成 1 mol
NaHCO3，可得到 0.5 mol C2H4C12，D 错误；
故合理选项是 D。
11．B
电解
【分析】由制备流程可知，氯化铵与盐酸的混合溶液电解时发生 NH4Cl+2HCl
3H2↑+NCl3，然后加亚氯酸钠溶液发生 6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH，
则 X 含 NaOH、NaCl，以此来解答。
【详解】A. NaClO2溶液与 NCl3溶液发生氧化还原反应，由于有氨气产生，所以反应物必然
有 H2O 参加，所以反应方程式为 6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH，所以
大量存在的阴离子有 C1-和 OH-，故 A 正确；
B. N 原子、C 原子均为 sp3 杂化，NCl3分子有 1 对孤电子对，甲烷分子没有孤电子对，孤对
电子与成键电子对之间排斥力大于成键电子对之间的排斥力，故 NCl3 的的键角小于 CH4 的
键角，故 B 错误；
C. NaClO2变成 ClO2，NaClO2 中氯元素化合价从+3 价升高为+4 价，发生了氧化反应，故 C
正确；
电解
D. 由反应 NH4Cl+2HCl 3H2↑+NCl3、
6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH 可知，制取 3molClO2至少需要
0.5molNH4Cl，故 D 正确；
故选：B。
答案第 4页，共 10页
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【点睛】孤对电子与成键电子对之间排斥力大于成键电子对之间的排斥力。
12．D
【详解】A．因 Na 2CO3 与BaCl2反应生成白色沉淀碳酸钡，而 NaHCO3与BaCl2不反应，可
以用BaCl2溶液鉴别 Na 2CO3 和 NaHCO3，但是Ba(OH)2 与两者均反应产生白色沉淀，不能鉴
别，A 正确；
B．相同条件下 NaHCO3溶解度比 Na 2CO3 小得多，所以向饱和 Na 2CO3 溶液中通入过量CO2
生成 NaHCO3，有 NaHCO3晶体析出，B 正确；
C．小苏打为碳酸氢钠的俗称，泡沫灭火器主要为硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液生成氢氧化铝
和二氧化碳气体灭火，所以小苏打可以用于泡沫灭火器的反应物质，C 正确；
D．因为碳酸钠溶液与二氧化碳可发生反应转化为碳酸氢钠，所以除去碳酸氢钠溶液中的少
量碳酸钠，可通入足量二氧化碳，不能用加热法，因为碳酸氢钠受热易分解，且不能达到除
杂目的，D 错误；
故选 D。
13．B
【分析】取样品加入水中，全部溶解，则不可能含有硝酸钡，因为碳酸钡不溶于水，再加入
氯化钙能产生 20g 沉淀，该沉淀为碳酸钙，假设 21.6g 全部为 Na2CO3，则生成沉淀
21.6g
100g / mol 20.4g
106g ，则杂质中含有碳酸根离子的质量分数应该小于 Na2CO3中碳酸根
离子的质量分数。则 KNO3、K2CO3 至少含有一种。
【详解】A．KNO3、K2CO3至少含有一种，但不是一定含有 K2CO3，A 错误；
B．肯定没有硝酸钡，可能含有硝酸钾，B 正确；
C．KNO3 不是一定存在，C 错误；
D．K2CO3 不是一定不存在，硝酸钡一定不存在，D 错误；
故答案选 B。
14．C
【详解】A、取 KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水，实际量取的 KMnO4的质量偏小，
所配溶液的浓度偏低，A 与题意不符；
B、溶解搅拌时有液体飞溅，少量 KMnO4 损失，移入容量瓶内 KMnO4的量减少，所配溶液
的浓度偏低，B 与题意不符；
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C、定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，C 符合题意；
D、摇匀后液面下降，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至刻度线，导致溶液的体积
偏大，所配溶液的浓度偏低，D 与题意不符。
答案选 C。
15．D
【详解】A、小苏打的成分是 NaHCO3，A 错误；
B、磁性氧化铁的成分是 Fe3O4(黑色)，通常用作颜料和抛光剂，B 错误；
C、无水硫酸铜(CuSO4)的作用是检验水蒸气，C 错误；
D、二氧化硫能和某些有色物质反应生成无色物质，可用作漂白草织品，D 正确。
答案选 D。
16．D
【详解】A．干燥管的主要作用是防倒吸，A 错误；
B．试剂 X 的作用是除去 CO2中的 HCl，故试剂 X 为饱和 NaHCO3溶液，试剂 Y 的作用是
与生石灰反应产生 NH3，故试剂 Y 为浓氨水，B 错误；
C．将盐酸用硫酸代替，硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙附着在石灰石上会阻碍反应的
进行，C 错误；
D．CO2溶解度小，NH3 极易溶于水，且使溶液显碱性，有利于 CO2吸收，故应该先通入
NH3，后通入过量的 CO2，D 正确；
答案选 D。
17． Fe , S 控制加 CuFeS2的速度 BC 2 17 2 2 2
4 18 产物 Cu2+ ，Fe3+催化 H2O2分解 Fe2(SO4)3，H2SO4 4.25mol
【分析】（1）物质被氧化，化合价升高；
（2）该反应是放热反应，放出的热量与加入的反应物的量有关；
（4）CuFeS 2-2转化成 Fe3+、SO4 ，化合价升高的元素有：Fe、S，H2O2 转化成 H2O，化合价
降低的元素有：O；
（5）产物自身催化，产物催化 H2O2 分解；
【详解】（1）CuFeS2中化合价：Cu 为+2，Fe 为+2，S 为-2，物质被氧化，化合价升高，生
成物 Fe2O3中 Fe 为+3，SO2中 S 为+4，则被氧化的元素是：Fe、S；
（2）火法炼铜是放热反应，在实际生产中，可控制加 CuFeS2 的速度达到控制反应温度的效
答案第 6页，共 10页
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果，答案为：控制加 CuFeS2 的速度；
（3）A．会对环境造成污染，B、C 是对二氧化硫的废物再利用，D．浓硫酸不能吸收二氧
化硫，答案选 BC；
2-
（4）CuFeS2转化成 Fe3+、SO4 ，化合价升高的元素有：Fe、S，H2O2 转化成 H2O，化合价
降低的元素有：O，根据得失电子守恒，用双剑桥和质量守恒定律方法配平，化学方程式为：
2CuFeS2+17H 2-2O2+2H+ 2Cu2++2Fe3++4SO4 +18H2O；
（5）双氧水的消耗量要远远高于理论值，说明产物中有物质继续分解过氧化氢，答案为：
生成产物 Cu2+ ，Fe3+催化 H2O2分解；
（6）由图可知：Fe2(SO4)3、H2SO4 是中间产物，可循环利用，答案为：Fe2(SO4)3，H2SO4；
（7）Fe Fe3+ S SO2- 2-元素最终生成 ， 元素转化为 4 ，当有 2molSO4 生成时，失去电子共 17mol，
17
消耗 O2的物质的量为 =4.25mol，答案为：4.25mol。4
18．(1)除去混合物中的有机物和活性炭，同时将金属氧化为金属氧化物有利于浸出
(2) C1O 3 +3Pd+11Cl
+6H+ =3PdCl2 4 +3H2O
(3)阴离子
(4) 2(NH4)PdCl4 + N2H4 = N2 + 2Pd + 4NH4Cl + 4HCl 浸取与洗脱
(5) PdH0.8 钯是一种优良的储氢金属，由于钯吸收储存了部分氢气，所以消耗的
H2质量比理论值略高
【分析】废钯催化剂(杂质主要含有机物、活性炭、α-Al2O3及少量 Fe、Cu 等元素)在空气中
焙烧，将有机物燃烧、金属氧化为金属氧化物，用甲酸还原得到金属单质，过滤，将钯渣用
浓盐酸、氯酸钠浸取，再过滤，将滤液用离子交换除杂，再用洗脱机洗脱，再用浓氨水沉钯，
得到的产物用 N2H4还原得到 Pd。
【详解】（1）根据题中信息一种从废钯催化剂(杂质主要含有机物、活性炭、α-Al2O3及少量
Fe、Cu 等元素)，则进行“焙烧”的目的是除去混合物中的有机物和活性炭，同时将金属氧化
为金属氧化物有利于浸出；故答案为：除去混合物中的有机物和活性炭，同时将金属氧化为
金属氧化物有利于浸出。
（2）“浸取”时，加入 NaClO3 有利于 Pd 的溶解，生成的四氯合钯(Ⅱ)酸( H2PdCl4 )为二元强
答案第 7页，共 10页
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酸，则电离出PdCl2 4 ，因此加入浓盐酸和 NaClO3 后主要反应是 Pd 和氯酸钠、盐酸反应生
成四氯合钯(Ⅱ)酸钠、四氯合钯(Ⅱ)和水，其反应的离子方程式：
C1O 3 +3Pd+11Cl
+6H+ =3PdCl2 4 +3H2O C1O
；故答案为： 3 +3Pd+11Cl
+6H+ =3PdCl2 4 +3H2O。
3 2 2 （ ）由于溶液中含有PdCl4 ，因此 “离子交换除杂”应使用阴离子树脂将PdCl4 交换；故答
案为：阴离子。
（4）“沉钯”时得到氯钯酸铵 (NH4 )2 PdCl4 固体，则“还原”过程 N2H4转化为N2 ，在反应器
出口处器壁内侧有白色晶体生成，该过程发生的化学方程式为 2(NH4)PdCl4 + N2H4 = N2 +
2Pd + 4NH 2 4Cl + 4HCl，根据流程图中盐酸用于浸取，洗脱过程中将PdCl4 变为(NH4)PdCl4，
因此该反应的副产物可循环利用至浸取与洗脱环节；故答案为：2(NH4)PdCl4 + N2H4 = N2 +
2Pd + 4NH4Cl + 4HCl；浸取与洗脱。
（5）研究表明有些过渡金属型氢化物能高效的储存和输送氢能源，如 LaH2.76、TiH1.73，已
知标准状况下，1 体积的钯粉大约可吸附 896 体积的氢气(钯粉的密度为 10.64g·cm-3，相对
10.64g cm 3 1000cm3
原子质量为 106.4)，则 1L(物质的量为 100mol )，896L 氢气的物质
106.4g mol 1
的量为 40mol，则钯(Pd)的氢化物的化学式 PdH0.8。在第二步还原过程中，也可用H2 代替
N2H4 进行热还原，但消耗的 H2 质量比理论值略高，其原因是钯是一种优良的储氢金属，由
于钯吸收储存了部分氢气，所以消耗的 H2质量比理论值略高；故答案为：PdH0.8；钯是一种
优良的储氢金属，由于钯吸收储存了部分氢气，所以消耗的 H2质量比理论值略高。
19． 树状分类法 D B 3 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 红褐 丁达
尔效应
【详解】（1）①按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，图示方法就是树状图，树状分类
法是一种很形象的分类法；②A、碳和一氧化碳具有还原性；B、一氧化碳和二氧化碳属于
氧化物；C、二氧化碳和碳酸氢钠碳元素化合价相同； D、只有碳酸氢钠属于电解质，故选
D。③晶体碘属于非金属单质，故选 B；④将一定量的稀硫酸逐滴滴入到氢氧化钠和碳酸钠
的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中共发生的离子反应有 OH―
＋H＋=H O、H＋2 ＋CO32―=HCO ＋3―、HCO3―＋H =H2O＋CO2↑三种反应；（2）棕黄色 FeCl3溶
液中滴入 NaOH 溶液会产生 Fe(OH)3 沉淀，三价铁和强碱中的氢氧根之间发生了反应，即
Fe3＋+3OH－═Fe(OH)3 ↓，在小烧杯中加入 30mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入 2mL
答案第 8页，共 10页
{#{QQABRQIEggiAQABAAQgCEwVwCAMQkACCACoOxAAAoAAAQANABAA=}#}
氯化铁棕黄色溶液，继续加热可以获得红褐色的氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有丁达尔效
应。
20．(1) 锥形瓶 安装好 A 装置，在右侧导管接一橡胶管并用止水夹夹住，在分液
漏斗中加水，打开活塞，若分液漏斗中水滴一段时间后不在滴下，则证明气密性良好
Δ
2FeCl3+H2 2FeCl2+2HCl↑ ABCBD
(2) 冷凝回流 蒸馏 排尽装置中的空气，以防止 FeCl2被氧化 将反应生成
的 HCl 全部排入装置 B 中 78.4%
【详解】（1）①A 装置中装锌粒的仪器名称是锥形瓶；检查 A 装置的气密性的方法是安装
好 A 装置，在右侧导管接一橡胶管并用止水夹夹住，在分液漏斗中加水，打开活塞，若分
液漏斗中水滴一段时间后不在滴下，则证明气密性良好，故答案为：锥形瓶；安装好 A 装
置，在右侧导管接一橡胶管并用止水夹夹住，在分液漏斗中加水，打开活塞，若分液漏斗中
水滴一段时间后不在滴下，则证明气密性良好；
②H2 还原无水 FeCl3制取 FeCl2，另一产物应为含 H、Cl 的物质，即为 HCl，所以化学方程
Δ Δ
式为 2FeCl3+H2 2FeCl2+2HCl↑，答案为：2FeCl3+H2 2FeCl2+2HCl↑；
③因为 FeCl3易吸水，所以在氢气通入前，一定要进行干燥处理，即由 A 装置制得的 H2 一
定要经过 B 的干燥处理，至于 H2中混有的 HCl 是否处理，问题并不大，因为通过碱石灰处
理水蒸气时，HCl 也可被吸收，反应后生成的 HCl 会污染环境，也需用碱石灰处理，多余
的氢气应烧掉，从而得出按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为 ABCBD，答案为：
ABCBD；
（2）①仪器 a 是冷凝管，其作用是冷凝回流，故答案为：冷凝回流；
②氯苯是液体，回收滤液中 C6H5Cl 的操作方法是蒸馏，故答案为：蒸馏；
③反应开始之前先通一段时间 N2 的目的是排尽装置中的空气，以防止 FeCl2被氧化；在反
应完成后继续通一段时间 N2 的作用是反应生成的 HCl 全部排入装置 B 中，答案为：排尽装
置中的空气，以防止 FeCl2被氧化；将反应生成的 HCl 全部排入装置 B 中；
④根据化学方程式可知关系式为：n(FeCl3)=2n(HCl)=2n(NaOH)=
2×0.40mol/L×0.0196L×10=0.1568mol，则氯化铁的转化率为
0.1568mol 162.5g/mol
100% 78.4%
32.5g ，答案为：78.4%。
【点睛】本题考查实验，实验中的操作的目的，一般和物质的性质有关，如含有 FeCl2的装
答案第 9页，共 10页
{#{QQABRQIEggiAQABAAQgCEwVwCAMQkACCACoOxAAAoAAAQANABAA=}#}
置中，要通入氮气做保护，是因为氯化亚铁易被氧气氧化。
答案第 10页，共 10页
{#{QQABRQIEggiAQABAAQgCEwVwCAMQkACCACoOxAAAoAAAQANABAA=}#}沈丘县长安高中 2024 届高三年级第一次月考化学试题 一、单选题（每题 3 分，共 48 分）
1．2015 年 8 月 12 日天津港国际物流中心内某公司的危险品仓库发生严重火灾，
涉及的危险品包括压缩液化气体、电石和过氧化物等。以下灭火方法正确的是
A ．使用大量水 B ．使用泡沫式灭火器
C ．使用黄沙 D ．使用干粉(NaHCO3)
2 ．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A ．pH ＝1 的无色溶液中：Na＋ 、Cu2＋ 、Cl－ 、CO32-
B ．使酚酞呈红色的溶液中：K＋ 、Na＋ 、NO3- 、Cl-
C ．0.1mol · L－1 的 FeCl2 溶液中：H＋ 、Al3＋ 、SO42- 、ClO-
D ．由水电离出的 c（H＋ ）＝1× 10－10mol · L－1 的溶液中：Mg2＋ 、NH4+ 、SO42-、
HCO3-
3 ．下列方程式正确的是
A ．Fe2 (SO4)3 溶液和足量 Zn 充分反应：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+
B ．NaClO 溶液与 FeCl2 溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe(OH)2 ↓+2HClO C ．氢氧化铁与 HI 溶液反应的离子方程式为 Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
D ．氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为 Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
4 ．虎年春晚，一段舞蹈诗剧《只此青绿》惊艳了观众。舞者生动的还原了北宋 名画《千里江山图》，《千里江山图》历经千年，依旧色彩艳丽，璀璨夺目。下列
有关《千里江山图》所用的颜料说法正确的是
A ．石绿(孔雀石) ，主要成份为碱式碳酸铜
B ．赭石是氧化物类刚玉族赤铁矿，也是“车中幸有司南柄，试与迷途指大方”
中“ 司南柄” 的主要成分
C ．《千里江山图》历经千年依然色彩艳丽，璀璨夺目，是由于所用颜料化学
性质稳定，耐酸耐碱
D ．颜料中所用的朱砂是碱性氧化物
5 ．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．分子数为 NA 的 CO 和 C2 H4 混合气体的体积约为 22.4 L
B ．标准状况下，4.48 L 重水(D2O)中含有的中子数为 2NA
C ．用 MnO2 与浓盐酸制取 Cl2 时，每生成 0.5mol Cl2 则转移电子数为 NA
D ．0.1 L 3.0 mol · L-1 的 NH4 NO3 溶液中含有 NH4 ＋ 的数目为 0.3NA
6 ．利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含 CaO)上清液中的S2一 ，制取石膏
( CaSO4 . 2H2O )的过程如下：
下列说法正确的是
A ．SO4 (2)一 的空间结构名称为正四面体 B ．过程Ⅰ后溶液 pH 增大
C ．过程Ⅱ中反应的离子方程式为2S2一 + 4MnO3 (2)一 +10H+ = 4Mn(OH)2 + S2O3 (2)一 + H2O
D ．CaSO4 . 2H2O 属于混合物
7 ．下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是
A ．Na2O2 为淡黄色固体，可用作潜水艇中的供氧剂
B ．Fe2O3 为红棕色，可用做红色颜料
C ．Al2 O3 的熔点高，常用作耐火、耐高温材料
D ．NaClO 具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂
8 ．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
① C ——喻 CO2 ——喻CO——F3——喻 CO2
② Fe ——喻 Fe2O3 O—4喻Fe2 (SO4)3
③SO2 ——喻 NH4 HSO3 H2aq) (NH4)2SO4
④AlCl3 —喻 Al ——H喻 NaAlO2
⑤CuSO4 (aq) q—)喻 Cu(OH)2 —喻 Cu2O
A . ①②③ B . ①③⑤ C . ②③⑤ D . ③④⑤
9 ．价一类二维图和实验是学习元素及其化合物的重要方法。铁及其化合物的价
一类二维图如图所示。下列说法正确的是
A ．高温时，a 与水蒸气反应转化为 c
B ．若 f 、g 都是盐酸盐，则这两种物质均可通过化合反应获得
C ．d 可与足量的 HI 溶液发生复分解反应得到g
D ．若 b 和 c 的混合物中n (Fe) : n(O) = 5 : 6 ，则 b 和 c 的质量比为20 : 27
10 ．工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产 NaHCO3 的
过程中完成乙烯氯化，下列叙述错误的是( )
A ．过程Ⅰ中的 TBA 替代了侯德榜制碱法中的氨气
B ．在过程Ⅱ中实现了 TBA 、CuCl2 的再生
C ．过程Ⅲ中的反应方程式为 C2 H4+2CuCl2 催化 (=)剂 C2 H4C12+2CuC1
D ．理论上每生成 1 mol NaHCO3 ，可得到 1 mol C2 H4C12
11 ．实验室用 NH4Cl 、盐酸、NaClO2 为原料制备 ClO2 的过程如下图所示，下列
说法不正确的是
A ．X 中大量存在的阴离子有 Cl-和 OH- B ．NCl3 的键角比 CH4 的键角大
C.NaClO2 变成 ClO2 发生了氧化反应 D．制取 3 mol ClO2 至少需要 0.5mol NH4Cl
12 ．下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3 的性质，叙述错误的是
A ．鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 可以用 BaCl2 溶液，不可用 Ba(OH)2 溶液
B ．向饱和 Na2CO3 溶液中通入过量 CO2 ，有晶体析出
C ．小苏打可以用于泡沫灭火器的反应物质
D ．除去 NaHCO3 溶液并混有的少量 Na2CO3 ，用加热法
13 ．将某 Na2CO3 固体样品 21.6g 放入足量水中，固体完全溶解得无色澄清溶液， 继续加 CaCl2 溶液至过量，得到 20g 沉淀。已知样品中杂质为 KNO3、K2CO3、Ba(NO3)2
中的一种或两种。该样品所含杂质的正确判断是
A ．肯定有 K2CO3 ，可能有 KNO3 B ．肯定没有 Ba(NO3)2 ，可能有 KNO3
C ．肯定有 KNO3 ，可能有 K2CO3 D ．肯定没有 K2CO3 和 Ba(NO3)2
14．假若你是卫生防疫人员，需要配制 0.01mol.L-1 的 KMnO4 消毒液，下列操作
导致所配溶液浓度偏高的是
A．取 KMnO4 样品时不慎在表面沾了些蒸馏水 B．溶解搅拌时有液体飞溅
C ．定容时俯视容量瓶刻度线 D ．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
15 ．下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是( )
选 项 物质及成分 性质 用途
A 小苏打(Na2CO3) 与酸反应产生二氧化碳 作发酵粉
B 磁性氧化铁 (Fe2O3) 难溶于水、红色 制造红色涂 料
C 蓝矾(CuSO4·5H2O) 蓝色 检验水蒸气
D 二氧化硫(SO2) 能和某些有色物质反应生成无色物 质 漂白草织品
A ．A B ． B C ．C D ． D
16 ．某小组在实验室中用下图所示装置(夹持装置已略去)制取碳酸镧[La2 (CO3)3]，
制备原理为 2LaCl3+6NH3+3CO2+3H2O=La2(CO3)3 ↓+6NH4Cl 。下列说法正确的是
A ．干燥管的作用是增大反应物间的接触面积
B ．试剂 X 为饱和 Na2CO3 溶液，试剂 Y 为饱和 NH4Cl 溶液
C ．若用稀硫酸代替装置 I 中的稀盐酸，则实验时可以不用盛试剂 X 的装置
D ．实验时一般先通入装置 II 产生的气体，再通入装置 I 产生的气体
二、填空题
17 ．以黄铜矿(CuFeS2)为主要原料的炼铜方法有火法炼铜、氧化浸出、生物浸出、
配位浸出、电化学浸出法等。
Ⅰ. 火法炼铜：8CuFeS2+21O2 高温 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 ΔH＜0
(1)反应中被氧化的元素是 (填元素符号)。
(2)实际生产是在沸腾炉中进行，反应温度为 600～620℃ 。控制反应温度的方法
是 。
(3)冶炼过程中产生大量 SO2 ，下列处理方案中合理的是 (填字母)。
A ．高空排放 B ．制备硫酸
C ．用纯碱溶液吸收制 Na2SO3 D ．用浓硫酸吸收
Ⅱ. 氧化浸出：在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO4 (2)- 生成。
(4) 配平该反应方程式：
CuFeS2+ H2O2+ H+ Cu2++ Fe3++ SO4 (2)- + H2O。
(5)该反应在 25～50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值， 除温度较高双氧水分解之外，还可能的原因是 。
Ⅲ. 生物浸出：
在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，
反应釜中各物质的转化关系如图所示。
(6)在微生物的作用下，可以循环使用的物质有 (填化学式)。
(7)假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为 Fe3+ ，当有 2 mol SO4 (2)- 生成时，理论上
消耗 O2 的物质的量为 。
18．钯(Pd)是一种贵金属，活性炭载钯催化剂广泛应用于石油化工、制药等工业， 但使用过程中因生成难溶于酸的 PdO 而失活。一种从废钯催化剂(杂质主要含有
机物、活性炭、 α-Al2O3 及少量 Fe 、Cu 等元素)中回收海绵钯的工艺流程如图：
已知：I ．阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为R —Cl + M- R —M + Cl- 、
R —Na + N+ R —N + Na + ( R — 表示树脂的有机成分)。
Ⅱ. 沉钯”时得到氯钯酸铵[(NH4 )2 PdCl4 ] 固体，不溶于冷水，可溶于稀盐酸。
请回答下列问题：
(1)进行“焙烧” 的目的是 。
(2)“浸取”时，加入NaClO3 有利于 Pd 的溶解，生成的四氯合钯(Ⅱ)酸(H2PdCl4 )为二
元强酸。加入浓盐酸和NaClO3 后主要反应的离子方程式： 。
(3)“离子交换除杂”应使用 (填“ 阳离子”或“ 阴离子”)树脂。
(4)“还原”过程N2H4 转化为N2 ，在反应器出口处器壁内侧有白色晶体生成，该过 程发生的化学方程式为 ，且该反应的副产物可循环利用至 环节
(填环节名称)。
(5)研究表明有些过渡金属型氢化物能高效的储存和输送氢能源，如 LaH2.76、TiH1.73，
已知标准状况下，1 体积的钯粉大约可吸附 896 体积的氢气(钯粉的密度为
10.64g · cm-3 ，相对原子质量为 106.4) ，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式 。
在第二步还原过程中，也可用H2 代替 N2 H4 进行热还原，但消耗的 H2 质量比理论
值略高，其原因是 。
19．物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、
提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。
请回答下列问题：
（1）纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁
直观。
①图中所示所属的分类方法为 。
②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无
法将其中两种物质归为一类的是 。
A ．具有还原性 B ．属于氧化物 C ．碳元素化合价相同 D ．属于电解质
③实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已
经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放
在 。
药品柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜
药品 乙醇、乙酸 活性炭、红磷 锌粒、铜片 氯化钠、氯化钾
A ．甲柜 B ．乙柜 C ．丙柜 D ．丁柜
④“三酸（硫酸、盐酸、硝酸）”与“两碱（氢氧化钠、碳酸钠）”能发生反应。将 一定量的稀硫酸逐滴滴入到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直
至有少量气泡产生，此过程中共发生的离子反应有 个。
（2）含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料 Fe2O3 (红棕色粉末），加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶
液置于试管中再滴入 NaOH 溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式
为 ，另在小烧杯中加入 20 mL 蒸馏水，加热 至沸腾后，向沸水中滴入 2 mL 上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈 色， 停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是 。 20 ．FeCl3 、FeCl2 在工业生产中有很多用途，其中 FeCl2 是一种常用的还原剂、媒
染剂，某实验小组用如下两种方法来制备无水 FeCl2 。有关物质的性质如下：
C6 H5Cl(氯 苯) C6 H4Cl2 (二氯 苯) FeCl3 FeCl2
溶解 性 不溶于水，易溶于苯、乙醇 不溶于 C6 H5Cl、C6 H2Cl2、苯，易溶于乙醇， 易吸水
熔点 /℃ -45 53 易升华
沸点 /℃ 132 173
(1)用 H2 还原无水 FeCl3 制取 FeCl2 。有关装置如图 1 所示：
①A 装置中装锌粒的仪器名称是 ；检查 A 装置的气密性的方法是 。
② H2 还原无水 FeCl3 制取 FeCl2 的化学方程式为 。
③按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为 (填字母，装置可多次使
用)。
(2)利用反应 2FeCl3+C6 H5Cl →2FeCl2+C6 H4Cl2+HCl↑ , 制取无水 FeCl2 并测定 FeCl3 的 转化率。按图 2 装置，在三颈烧瓶中放入 32.5g 无水氯化铁和过量的氯苯，控制
反应温度在一定范围加热 3h ，冷却、分离提纯得到粗产品。
①仪器 a 的作用是 。
②反应结束后，冷却实验装置 A ，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干
燥后，得到粗产品，回收滤液中 C6 H5Cl 的操作方法是 。
③在反应开始之前先通一段时间 N2 的目的是 ，在反应完成后继续通一段时
间 N2 的作用是 。
④反应后将锥形瓶中溶液配成 250mL ，量取 25.00mL 所配溶液，用
0.40mol L-1 NaOH 溶液滴定，重复上述操作 3 次，达到滴定终点时消耗 NaOH 溶
液的体积分别为 19.50mL 、20.50mL 、19.70mL ，则氯化铁的转化率为 。
