2023 级高一级部月考检测 化学试卷
注意事项：
1.本试题分第 I 卷和第 II 卷两部分。第 I 卷为选择题，共 40 分； 第 II 卷为非选
择题， 共 60 分，满分 100 分，考试时间为 90 分钟。
2.第 I 卷请将选出的答案标号(A 、B 、C 、D)涂在答题卡上。第 II 卷将答案用黑
色签字(0.5mm)笔写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl
35.5 Fe 56
I 卷 选择题(共 40 分)
一、选择题： 本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符
合题目要求。
1. “地球在流浪，学习不能忘” ，学好化学让生活更美好，下列相关说法错误的是( )
A ．墨的主要原料是炭黑、松烟、胶等， 通过砚用水研磨可以产生用于毛笔书写的墨
汁，墨汁属于胶体
B ．“ 以曾青涂铁， 铁亦色如铜” 中的“ 曾青”是铜盐
C ．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质， 常在包装袋中放入生石灰
D ．葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色， 故可用苏打粉检验假红酒
2 ．已知 NA 是阿伏加德罗常数的值， 下列说法错误的是
A. 22.4L(标准状况)氩气含有的电子数为 18NA
B. 1L0.1mol L- 1 碳酸钠溶液含有的 Na+数目 0.2NA
C. 1molFe(OH)3 胶体中含有的 NA 个 Fe(OH)3 胶粒
D. 16gCH4 中含有的原子总数为 5NA
3 ．下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是
A ．在强酸性溶液中： Fe2+ 、K+ 、Cl 、ClO
B ．碱性溶液：NH4 (+) 、Fe3＋ 、HCO3 (-) 、SO4 (2)-
C ．在无色溶液中：Cu2+ 、NO3 ( ) 、K+ 、Cl
D ．滴入酚酞显红色的溶液中： K+ 、Na+ 、SO4 (2) 、CO3 (2)
1
4. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是( )
A. Na2CO3 溶液(NaHCO3)——加入适量 NaOH
B. Na2O2 粉末(Na2O)——将混合物放在氧气中加热
C NaHCO3 溶液(Na2CO3)——加入适量盐酸
D Na2CO3 固体(NaHCO3)——加热至不再产生气体
5. 下列说法中正确的是
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于 1nm 到 l00nm 之间
A ．3 个 B ．4 个 C ．5 个 D ．6 个
6 ．某同学欲用Na2 CO3 ，固体配制 480 mL 0.10 mol . L 1 Na2 CO3 溶液，过程如图所示。其中
错误的操作有
A . ①⑥⑦ B . ①⑤ C . ②⑦ D . ⑤⑥⑦
7 ．用图 1 所示装置制备 Fe(OH)3 胶体， 用图 2 所示装置进行提纯。下列说法正确的是
A ．为加快 Fe(OH)3 胶体的生成， 可用玻
璃棒不断搅拌
B ．采用过滤操作对胶体进行提纯、精制
C ．图 1 中用激光笔照射液体，根据有无
“光亮的通路”判断 Fe(OH)3 胶体是否生成
D ．取图 2 中半透膜内的液体少许于试管中， 向其中逐滴滴加稀硫酸， 可观察到液体由红
褐色直接变为黄色
2
8．用图示装置探究 Cl2 的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②~④分别用表中的试剂润 湿。已知：i.Na2CO3 与 HClO 反应生成 NaHCO3；ii.NaHCO3 不与 HClO 反应。向中心 Ca(ClO)2
粉末上滴加几滴盐酸，迅速盖上培养皿， 产生大量黄绿色气体，红纸变化如表。
编号 试剂 红纸变化
① — 不褪色
② 蒸馏水 逐渐褪色
③ 饱和食盐水 几乎不褪色
④ NaHCO3 溶液 快速褪色
下列对于该实验的分析错误的是
A. 对比①②的现象， 说明红纸褪色涉及反应 Cl2+H2O=HCl+HClO
B. 对比②③的现象，不能说明能使红纸褪色的微粒是 HClO
C. 对比②③④的现象， 说明 c(HClO)越大，漂白效果越好
D. ④中试剂可用 Na2CO3 溶液代替
9 ．下列叙述正确的是( )
①Na2O 与 Na2O2 都能和水反应生成碱，它们的化学性质完全相同； ②Na2CO3 溶液和
NaHCO3 溶液都能与 Ca(OH)2 溶液反应得到白色沉淀；③钠在常温下不易被氧化； ④Na2O2
可作供氧剂，而 Na2O 不能； ⑤向紫色石蕊溶液中加入 Na2O2 粉末， 溶液先变蓝后褪色，
并有气泡冒出； ⑥钠与 CuSO4 溶液反应，放出气体并生成蓝色沉淀。
A ．都正确 B . ②④⑤⑥
C . ②⑤⑥ D . ④⑤⑥
10. 三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛,其熔点为 33 ℃,沸点为 73 ℃,遇水易反应。实 验室可用下图装置(部分夹持装置已略去)制取 ICl3,制备的反应原理:I2+3Cl22ICl3。下列说
法不正确的是( )
3
A.利用装置甲制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸
B.装置乙中长颈漏斗内液面上升说明丙装置可能发生堵塞
C.装置丙中氯化钙的作用是干燥 Cl2
D.装置丁中生成 ICl3,碘元素的化合价为+3 价
二、 不定项选择题:本题共 4 小题， 每小题 4 分， 共 16 分。每小题有一个或两个
选项符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分
11. 实验室需配制 480 mL 0.1 mol·L- 1 Na2CO3 溶液，下列说法正确的是
A ．应用托盘天平称取 Na2CO3·10H2O 晶体 5.3 g
B ．定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大
C ．取 10 mL 溶液稀释 10 倍，得到的溶液中c(Na+ ) = 0.02mol . L 1
D ．采用加热的方法来加快 Na2CO3·10H2O 晶体的溶解， 趁热迅速将溶液转移至容量瓶中
定容
12. 某同学购买了一瓶“84 消毒液” ，包装说明如表：
净含量：500mL 密度： 1.19g/cm3 主要成分： 25%NaClO 使用方法： 稀释 100 倍(体积比)后使用 注意事项： 密封保存，易吸收空气中的 CO2 变质
根据以上信息和相关知识判断， 下列分析不正确的是
A. 该“84 消毒液” 的物质的量浓度约为 4.0mol L- 1
B. 欲用 NaClO 固体配制 480mL 含 25%NaClO 的消毒液， 需要称量的 NaClO 固体质量为
148.75g
C. 取 100mL 该“84 消毒液”稀释 100 倍后用以消毒,稀释后的溶液中 c(Na+)约为 0.04mol L- 1
D. 要使一瓶该“84 消毒液”完全变质生成 NaHCO3 ，需要吸收标准状况下 44.8L 的 CO2
4
13．下列反应的离子方程式书写正确的是
A ．向石灰乳中通入 Cl2 制漂白粉： 2OH- +Cl2=Cl- +ClO- +H2O
B ．制备Fe(OH)3 胶体：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 +3H+
C ．向 NaHSO4 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液至 SO4 (2) 恰好沉淀完全： H++SO 4 (2) +Ba2++OH-
=H2O+BaSO4 ↓
D ．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合： Ca2+ + 2OH + 2HCO3 ( )=CaCO3 +2H2O + CO3 (2)
14 ．菜之魂在味，在“七味八滋” 中， 盐应是百味之首。粗盐常含有少量 Ca2+ 、Mg2+ 、SO 4 (2)
以及泥沙等杂质，实验室中提纯 NaCl 的流程如图所示，下列说法中错误的是
A ．操作Ⅰ需要使用的玻璃仪器是玻璃棒、漏斗、烧杯
B ．操作Ⅱ为蒸发结晶，蒸发过程中当蒸发皿中全部晶体析出时停止加热
C ．溶液 a 为 BaCl2 溶液，加入溶液 b 的主要目的是除去 Ca2+和 Ba2+
D ．粗盐提纯的整个操作过程中共有两处需要使用玻璃棒
15.某无色、澄清溶液中只可能含有① Na+ 、②SO4 (2) 、③ Cl 、④HCO3 ( ) 、⑤ CO3 (2) 、⑥ H+ 、 ⑦ Cu2+ 中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验， 每步所加试剂均过量，
观察到的现象如表所示：
步骤 操作 现象
(1) 向溶液中滴加 2~3 滴紫色石蕊溶液 溶液变红
(2) 向溶液中滴加BaCl2 溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成
(3) 将(2)中所得沉淀过滤， 向滤液中加入AgNO3 溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成
下列结论正确的是
A.该实验无法确定原溶液中是否含有③ B. 原溶液中肯定含有的离子是①②⑥
C.原溶液中可能含有的离子是①③ D.原溶液中肯定不含的离子是②④⑤⑦
5
II 卷
三、非选择题：本题共 5 小题， 共 60 分
16 ．（12 分） 有以下物质:①石墨； ②饱和碳酸钠溶液；③酒精； ④氨水；⑤铜；⑥稀硫
酸⑦氢氧化钡溶液； ⑧醋酸； ⑨碳酸钙⑩液态氯化氢； 熔融硫酸氢钠； 二氧化碳
（1）其中能导电的是 ;属于非电解质的是 ;属于电解质的是
（2） 的电离方程式 （3）⑧与⑨的离子方程式
（4）将 通入②中
17. (10 分)某次实验需用 450mL0.35mol/L 的H2 SO4 溶液， 某同学用密度为1.4g . cm 3 质量
分数 49%的H2 SO4 溶液进行配制，请回答下列问题：
（1）计算：配制本次实验需要的稀硫酸需用量筒量取上述 49%的H2 SO4 mL。
（2）实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还有 、 。
（3）配制过程：①用量筒量取所需质量分数为 49%的H2 SO4 溶液
②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
③用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中
④洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度 1~2cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑦将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用
上述步骤存在缺失， 缺少的步骤是 ，应放在步骤 之前进行(填“序号”) 。 （4）在横线填写下列情况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高” 、“偏低”或“无影响”)。
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 。
②容量瓶中有蒸馏水未干燥 。
③定容时， 俯视液面 。
④用量筒量取浓硫酸时仰视液面 。
18.（12 分） 已知无水 FeCl3 在空气中遇水易潮解， 加热易升华。实验室利用如图所示实
验装置制取无水 FeCl3。
6
（1） 装置 B 中的 X 是 ；装置 C 中的 Y 的作用是 。
（2） 装置 A 发生的离子方程式为 ；D 发生的化学反应方程式为 。 （3）实验结束时， 应先熄灭 (慎“A”或“D”)处酒精灯；E 中冷水的作用是 。
（4）装置 F 的作用是 。
（5）图中的实验设计还存在不足，在图中方框内绘制应该补充的装置 ，并
写出对应的离子方程式 。
19. (12 分)据报道有不法明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶， 出售给某些制药企业，最终 变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬(Cr)，从而对人体造成伤害。
明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
（1）CrO 2 ( )是一种酸根离子， Fe(CrO2)2 属于 (填“酸 ”“碱 ”“盐 ”或“氧化物 ”)。
（2）明胶与水构成的分散系和K2 SO4 溶液共同具备的性质是 (填标号)。
A.都不稳定， 密封放置产生沉淀
B.两者均能产生丁达尔效应
C.分散质微粒可通过滤纸
（3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明
胶的装置是下列装置中的 (填标号)。
(
C
.
)A. B .
（4）现有10 mL明胶与水构成的分散系与5 mL Na2 SO4 溶液混合装入半透膜内，将此半透膜 浸入盛蒸馏水的烧杯中，证明Na2 SO4 能透过半透膜的实验操作是：取烧杯中的少量液体，向 其中加入稀盐酸，再加入 ，若产生 ，则证明Na2 SO4 能透过半透膜。（5）(5)
（5）下列关于胶体的说法正确的是 (填标号)。
A.制备氢氧化铁胶体时，可以用蒸馏水， 也可以用自来水
7
B.按照分散剂的不同， 胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶
C.氢氧化铁胶体属于电解质
D. 已知土壤胶体中的胶粒带负电，在土壤中施用含氮总量相同的(NH4)2 SO4 与NH4 NO3 ，肥
效相同
20.化学小组同学在课外书中看到：“Na 着火时不能用 CO2 熄灭。 ”它们决定探究 CO2 与 Na
反应的产物。提出猜想： CO2 与 Na 反应可能生成 4 种物质： C、CO、Na2O 和 Na2CO3
查阅资料： ①Na 很活泼，易与 O2、H2O 等物质反应②向 PdCl2 溶液中通入 CO，能产生黑色
沉淀③Na2CO3 是白色固体， 易溶于水④Na2O 是白色固体， 与 H2O 反应生成 NaOH
⑤CaCl2 、NaCl、Na2CO3 、NaOH 四种溶液分别与无色酚酞溶液作用比较：
分别向右侧溶液中加入 无色酚酞溶液 CaCl2 NaCl Na2CO3 NaOH
主要实验现象 无色 无色 由无色变红色 由无色变为红色
实验过程， 同学们在老师的指导下设计了如图所示装置（部分夹持仪器已略去）
（1）实验记录
序号 实验操作 主要实验现象 实验结论及解释
① 打开 a，关闭 b，由长颈 漏斗注入盐酸 A 中产生大量气泡 E 中出现浑浊 E 中反应的离子方程 式为：
② 当 E 中出现浑浊时， 打开 b，关闭 a，点燃酒精灯 D 中 Na 剧烈燃烧， 产生白 烟，内壁附着黑色、白色固 体， G 中产生黑色沉淀 反应产物一定 有 和
③ 取 D 中白色固体于试管 中，加水溶解， 再加入几 滴 CaCl2 溶液 产生白色沉淀 反应产物还有
（2）实验反思①实验记录②中， E 中出现浑浊再点燃酒精灯的目的是
②C 中的试剂是 ③检验第 4 种物质是否存在的实验方案：取 D 中白色固体于试管
中，
8月考题答案
1-5CCDCA 6-10ACDBA
11-15C B CD BD B
16.（共 12 分，每空 2 分）
（1）①②④⑤⑥⑦ ③ ⑧⑨⑩
+
（2）NaHSO4══Na +HSO4-
（3）2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+H2O+CO2+Ca2+
（4）CO2+2Na++CO 2- 3 +H2O=2NaHCO3
17.（共 10 分，（1）2 分，其余 1 分）
（1）25.0
（2） 500mL 容量瓶 胶头滴管 （3） 冷却 ③
（4） 偏低 无影响 偏高 偏高
18.（共 12 分，方程式 2 分，其余 1 空 1 分）
（1）饱和食盐水 干燥 Cl2
Δ Δ
（2） MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2+2H2O 2Fe+3Cl2 2FeCl3
（3） ①. D ②. 冷却，使 FeCl3蒸气转变为固体，便于收集 FeCl3
（4）防止空气中的水蒸气进入 E 中，避免 FeCl3潮解
（5） ①. 或 ②. Cl + 2OH- = Cl- +ClO- 2 +H2O
19. (共 12 分，每空 2 分)
(1)盐；(2)C；(3)C；(4)氯化钡溶液； 出现白色沉淀；(5)B。
20.（共 14分，每空 2分）
（1）CO2+Ca
2++2OH- = CaCO3+H2O C CO Na2CO3
（2）①排净装置中的空气，防止空气的干扰 ②浓硫酸
③加水完全溶解，加入过量 CaCl2溶液至不再沉淀，滴加酚酞试液，溶液呈红色，说明含
Na2O
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