化学参考答案及评分意见
1.D【解析】浓盐酸具有还原性，在实验室常用它与MO2混合加热制取氯气，A正确：硫酸铜粉末是白色的，吸水
后生成蓝色的胆矾，通过颜色是否变为蓝色，检验是否含有水，B正确；碳酸氢钠受热容易分解产生CO,使食品
膨松，可作食品膨松剂，C正确；铁与氯气反应需要加热或者点燃，但常温下不反应，所以能用铁质容器运输液
氯，D错误。
2.A【解析】当有4mol气体(1molN2和3 mol CO2)生成时，转移电子数为12NA,标准状况下，当有8.96L气
体即0.4mol气体生成时，则转移电子数为1,2NA,A正确；因S2-水解使溶液中S2-的数目小于0.1Na,B错误；
反应中S、N的化合价均降低，所以S和KNO,均为氧化剂，C错误；N2为单质，既不是电解质也不是非电解质，
D错误。
3.B【解析】尿糖是指尿中的葡萄糖，可以与新制氢氧化铜悬浊液反应，产生砖红色沉淀，是化学变化，A错误；燃
放烟花时放出五彩斑斓的火花，呈现的是金属元素的焰色，发生的是物理变化，B正确：胃酸与氢氧化铝发生酸碱
中和反应，涉及化学变化，C错误；纯碱溶液清洗油污，利用碳酸钠水解呈碱性，使油脂水解而除去，涉及化学变
化，D错误。
4.A【解析】铁的治炼使用热还原法，高炉炼铁原理：F ，0，十3C0高温2Fe十3C0,A正确：过氧化钠做呼吸面具
的供氧剂，即过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2十2CO2一2 Naz CO十O2,
B错误：工业冶炼Mg用电解熔融的MgC12而不用MgO,因为MgO的熔点高，耗能大，C错误；侯氏制碱法首先
发生化学反应：NaC1+CO+NH+H2O一NaHCO+NH,C1,然后再加热NaHCO3得纯碱Naz CO,
D错误。
5.A【解析】可用容量瓶配制一定浓度的溶液，题图操作符合要求，能达到实验目的，A正确；先打开止水夹a,发
生反应Fe十HzSO,一FeSO,十H2◆，用产生的Hz排尽装置中的空气，一段时间后再关闭止水夹a,继续产生
H2,A试管中气体压强增大，因为止水夹关闭，无法将A试管中的溶液压入B试管中，无法制备少量
Fe(OH)2,B错误：Cl2可氧化Brˉ、I,但图中实验不能保证是Br2氧化I,无法证明氧化性Br2>I2,C错误；外
管的温度高，内管的温度低于外管的，无法验证NaHCO:和Na2 CO,的热稳定性，D错误。
6.C【解析】NaHCO,在水中的电离方程式为NaHCO一Na++HCO,A错误；B点处加入NaHCO2的物质
的量与Ba(OH)2的物质的量相等，发生的反应为Ba2++OH+HCO一BaCO:￥+HzO,溶液中的CO
完全沉淀，其浓度不会增大，B错误：B→C过程中加人的NHCO,继续消耗氢氧根离子，C点两者恰好完全反
应，发生反应OH+HCO一H2O+CO,C正确；根据反应OH+HCO一H2O+CO,B点的OH
与C点的CO的物质的量相等，但B点和C点溶液的体积不同，所以阴离子浓度不同，D错误。
7B【解析】灼烧用到的仪器为酒精灯、坩埚、泥三角、三脚架、玻璃棒等；过滤需要烧杯、玻璃棒、漏斗；萃取分液及
反萃取需要分液漏斗和烧杯；坩埚、泥三角、三脚架都不是玻璃仪器，故用到的玻璃仪器有①②④⑥⑦。
8.A【解析】浓硫酸与Naz SO发生复分解反应，即HzSO,(浓)+Na2 SO,一SO2◆十Na2SO,+H2O,A错误；停
止实验时，打开K,可使空气进入反应装置中，维持压强平衡，可防止倒吸，B正确；SO2在与Mg反应时，未反应
的SO2进入④中，SO2能使品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又可恢复红色，C正确：
SO,十2Mg△S+2Mg0,Mg十S△MgS,MgS与盐酸反应产生臭鸡蛋气味的H,S,D正确。
化学答案第1页（共5页）化 学 试 题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 O- 16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Zn-65
Ba— 137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
1.物质的性质决定其用途。下列两者对应关系不正确的是
A.浓盐酸具有还原性，可用于实验室制取氯气
B.硫酸铜粉末吸水后易发生颜色变化，可用于检验水的存在
C.碳酸氢钠受热容易分解，可作食品膨松剂
D.铁与氯气反应，不能用铁质容器运输液氯
2.我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO +3C=—K S+N ↑+3CO2↑。
设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，当有8.96 L 气体生成时，转移电子数为1.2NA
B.1L0.1mol ·L- K S 溶液中含 S- 数目为0. 1NA
C.反应中的氧化剂只有KNO
D.产物中N 、CO 为非电解质
3.下列生活中的现象，未涉及化学变化的是
A.新制氢氧化铜悬浊液检验病人尿液中的尿糖
B.燃放烟花时放出的五彩斑斓的火花
C.氢氧化铝治疗胃酸过多
D.纯碱溶液清洗厨房油污
4.下列事实涉及的化学反应正确的是
A.高炉炼铁(以赤铁矿为原料):
B.过氧化钠做呼吸面具的供氧剂： Na O +CO =—Na CO +O
C.工业冶炼 Mg:
D.侯氏制碱法：2NaCl+CO +2NH +H O=—Na CO Y+2NH Cl
5.下列实验装置能达到实验目的的是
止水夹a NaBr淀粉KI Cl 溶液 浴液 棉球 NaHCO Na CO 澄清 石灰水
A 稀硫酸、 铁粉 B 过量 NaOH 溶液
A.配制0.10 mol/L 的食盐水 B.制备少量Fe(OH) C.证明氧化性Cl >Br >I D.验证NaHCO 和Na CO 的 热稳定性
6.向100 mL0.01 mol ·L-'Ba(OH)。溶液中滴加0.1 mol ·L- NaHCO 溶液，测得溶液的电
导率变化如图。下列说法正确的是
A.NaHCO 在水中的电离方程式为
NaHCO =—Na++H++CO-
B.A→B 的过程中，溶液中CO- 的浓度在逐渐增大
C.B→C 的过程中，发生反应
OH-+HCO== H O+CO-
NaHCO,溶液的体积/mL
D.B、C两点的阴离子浓度相等
7.海带提碘过程为海带灼烧为海带灰、用水浸取、过滤，所得浸取液中加氧化剂氧化、萃取分液、
加 NaOH 浓溶液反萃取、酸化后过滤得碘单质。上述过程中，用到的玻璃仪器有
①酒精灯 ②烧杯 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤250 mL 容量瓶 ⑥玻璃棒 ⑦漏斗
⑧蒸发皿
A.②③④⑦ B.①②④⑥⑦ C.②④⑥⑦ D.①②③④⑥⑦
8.某研究小组同学用如图装置探究 SO2 与 Mg 的反应，实验时首先关闭 K, 使①中的反应进行，
然后加热玻璃管。下列说法错误的是
A.① 中发生的反应是氧化还原反应
B.停止实验时，打开 K 可防倒吸
C.实验结束后，④中溶液褪色，加热后又恢复红色
D.实验完成后，将③中的固体全部加入盐酸中，会有臭鸡蛋气味的气体生成
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9.有某种含有少量 FeCl2 杂质的FeCl3 样品，现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步
骤进行：①准确称量 mg 样品(在2～3 g 范围内);②向样品中加入10 mL6 mol ·L- 的盐
酸，再加入蒸馏水，配制成250 mL 溶液；③量取25 mL 操作②中所配的溶液，加入3 mL 氯 水，加热使其反应完全；④趁热迅速加入10%的氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤， 将沉淀洗涤后，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重。若坩埚质量为W g, 坩埚及灼烧后的固 体总质量为W g, 则样品中铁元素的质量分数为
10.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑保存试剂的容器)
实验目的 玻璃仪器 试剂
A 配制100 mL一定物质的量浓度 的稀盐酸 胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水、浓盐酸
B 食盐精制 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗 粗食盐水、稀盐酸、NaOH溶 液、BaCl 溶液、Na CO 溶液
C 检验补铁药片(琥珀酸亚铁)是否 变质 胶头滴管、试管 补铁药片、稀盐酸、KSCN 溶 液
D Fe(OH) 胶体的制备 烧杯、酒精灯、胶头滴管 饱和FeCl 溶液、NaOH溶液
11.工业上以软锰矿(含 MnO2 和少量的Fe O 、Al O 、SiO ) 为原料制备硫酸锰晶体的流程如 图所示，下列有关说法不正确的是
(
过量的
FeSO +35%
硫酸
软锰矿-
酸浸
过滤
滤渣1
试剂
A
氧化
试剂
B
除铁、铝
滤渣2
系列操作
→
MnSO
·H O
)
A.酸浸过程发生的主要反应的离子方程式为MnO +4H++2Fe += 2Fe ++Mn ++2H O
B.试剂 A 的目的是将过量Fe + 氧化为Fe +
C. 试剂B 可以是MnO 或 MnCO
D.滤渣1为 H SiO , 滤渣2为 Fe(OH) 、Al(OH)
12.以黄铜矿(CuFeS ) 为主要原料的炼铜方法之一是生物浸出法：在反应釜中加入黄铜矿、硫酸 铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示。
(
反应
I
O
Fe
微生物
CuFeS,
微生物
Cu +
反应Ⅱ
0,
Fe +
微生物
Fe
O +H O
H S
SO
H+
S
)
下列说法不正确的是
A.反应 I 、Ⅱ 中的离子方程式均为4Fe ++O2+4H+=—4Fe ++2H O
B.此浸出过程，温度越高，浸出率越高
C. 在微生物的作用下，可以循环使用的物质有 Fe (SO ) 和 H SO
D.假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe +, 当有2 mol SO- 生成时，理论上消耗 O2
的物质的量为4.25 mol
13.小组探究 Na CO 和 NaHCO 与碱的反应，实验过程及结果如下。
实验装置 试剂X 实验结果
试剂X 6 10 mL 澄清石灰水 I Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀； ②烧杯中溶液pH变化如下 (
Ⅱ
Na
CO
蒸馏水
10-
Ⅲ
NaHCO
0
10
加入试剂的体积/mL
)
蒸馏水 0.05 mol ·L-1 Na CO 溶液 0.05 mol ·L-1 NaHCO 溶液
下列说法正确的是
A.I 是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液 pH 的影响
B.Ⅱ 和I 的 pH 曲线基本重合，说明澄清石灰水与 Na CO 溶液不反应
C.Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液 pH=7
D.若将试剂 X 换为Ca(HCO ) , 所得的 pH 曲线与Ⅲ的 pH 曲线重合
14.过氧化钙(CaO ) 可用于治理赤潮、应急供氧等。2.76 g CaO · 8H O 样品(含杂质)受热分
解过程的热重曲线(样品质量随温度变化曲线，在140℃时恰好完全脱水，杂质受热不分解)
如图所示。已知：过氧化钙常温下干燥品很稳定，在350 ℃时能迅速分解。
下列说法不正确的是
(
个
)A.CaO 能与水发生反应，反应的化学方程式为2CaO +2H O=—2Ca(OH) +O
B. 该样品中CaO 的含量约为26.09%
C. 在60 ℃时，CaO2 ·xH O 中 x=2
D. 在350 ℃时，剩余的固体(杂质除外)的化学式为Ca
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15.某溶液可能含有下列离子中的某几种：Cl-、SO-、CO-、Na+、NH+、Fe +、Fe + 和 Ba +, 且
所含离子的浓度均相等。某同学为了确认其成分，取部分溶液，设计并完成了如图所示
实验。
(
100mL
某溶液X
过量NaOH溶液，△
过滤
气体A
沉淀B
溶液C
洗涤
灼烧
焰色试验
通入足量CO,
红棕色固体D
观察到黄色火焰
足量BaCl,溶液
无现象-
4.66g固体E
盐酸
)
下列推断不正确的是
A. 气 体A 为 NH , 溶液中一 定存在 NH+
B.溶 液 C 进行焰色试验，火焰呈黄色，可以判断原溶液中一定含有 Na+
C.溶液中一定含有 Cl- 且 c(Cl-)=0.2 mol ·L-1
D.溶液中 Cl-、SO-、NH+、Fe + 一 定存在
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. (13分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物、氢氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为
重要化合物。如图是铁及其化合物的“价一类”二维图。回答下列问题：
(1)在高温下，甲与水蒸气反应的化学方程式为 。
(2)若戊为硫酸盐，缺铁性贫血往往口服戊，当用戊制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣， 其作用是防止
(3)铁元素的高价铁盐 K,FeO, 可以做杀毒剂和净水剂，原因是
(4)若己为氯化物，工业上还可以用己溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，向反应所得的溶液中
加入一定量的锌粉充分反应后，从理论上分析，下列说法合理的是 (填字母)。
A.若无固体剩余，则溶液中可能含有 Fe +、Cu +、Fe +、Zn + 四种离子
B.若溶液中有 Cu +, 则体系中一定没有固体剩余
C.若有固体剩余，则溶液中一定有反应 Zn+Cu += Cu+Zn + 发 生
D. 当溶液中有 Fe + 存在时，则一定没有 Cu 析 出
(5)丁在空气中很容易被氧化，现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，该反应的
化学方程式为 。某小组同学为探究灰绿色沉淀的成因， 提出以下猜想并进行实验验证。
猜想1:白色沉淀吸附 Fe +, 呈现灰绿色。
猜想2:铁元素部分被氧化后，Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ) 形成的共沉淀物为灰绿色。
实验 操作 试剂(均为0.1 mol ·L-1) 实验现象
I i .2滴NaOH溶液 玻璃片夹缝中有白色浑浊。分开玻 璃片，白色浑浊迅速变为灰绿色
向两片玻璃片中心分别 滴加试剂i和ii,面对面 快速夹紧。 i.2滴FeSO 溶液、 1滴Fe (SO ) 溶液 i.2滴NaOH溶液 玻璃片夹缝中立即有灰绿色浑浊
Ⅱ
①将试剂 i 补充完整。
②根据实验现象得出结论，猜想 (填“1”或“2”)正确。
17. (14分)一种制备 Cu O 的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液的 pH 为3～4,反应Ⅲ需要及
时补加 NaOH 以保持反应在 pH=5 条件下进行。
已知常温下，H SO 的电离平衡常数 K。=1.3×10-2,K =6.3×10-8。
(
Cu、
浓硫酸
反应I
CuSO
水
反应Ⅲ
Cu
O
气体I
化合物X
Na
CO
溶液
反应Ⅱ
调pH=11]
低温真空蒸发
固液分离
气体Ⅱ
溶液Y
)
(1)反应 I 中浓硫酸体现的性质是 。
(2)写出反应Ⅱ的离子方程式：
(3)低温真空蒸发的主要目的是
(4)"固液分离"的操作名称是 ,指出下图操作中不规范之处；
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(5)写出反应Ⅲ的化学方程式： 。 在整个流程中可循环利用的物质有
(6)若Cu O 产量不变，参与反应Ⅲ的 X 与 CuSO 的物质的量之比- 大时，可 (填“增大”或“减少”)NaOH 的量。
18. (14分)无水三氯化铬(CrCl ) 是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧
化。通常是用不含水的三氧化二铬与卤化剂(如CCl ) 在高温下反应，并使生成的三氯化铬
高温
在惰性气氛(如氮气)中升华来制取：Cr O (s)+3CCl (g) 2CrCl (s)+3COCl (g), 生
成的 COCl (俗称光气)有毒，遇水发生水解，生成两种酸性气体，实验装置如图所示(夹持装
置略)。
A B
(1)A 中的试剂为 ,长玻璃管的作用是 。
(2)连接好装置后，先 ,再装入药品。在进行实验时，先 (填“通入N2” 或"加热管式炉");实验结束后，再持续通一段时间的 N , 目 的 是 。
(3)实验过程中若 D 处出现堵塞，应该采取的措施是 F 中无水 CaCl, 的作用是
(4)G 装置的作用是 ,发生反应的离子方程式为
19. (14分)一种废旧三元(LiNio.sCoo. Mn O ) 锂电池负极材料主要为石墨，有价金属(Li 、Ni、
Co 、Mn), 还含有少量的钙元素。某研究小组从报废该三元锂离子电池负极活性材料中回收
石墨和碳酸锂，工艺路线如图。
(
废旧锂电池的
负极活性材料
稀硫酸
酸浸
滤渣1
滤液
洗涤
蒸发浓缩
草酸溶液和
→石墨
乙二胺四乙酸
调
pH
除杂
滤渣2
Na CO
溶液
沉锂
Li
CO
操作
I
)
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如表所示；
金属离子 Co + Ni + Mn +
开始沉淀的pH 7.15 7.2 8.1
沉淀完全的pH 9.25 9.2 10.1
②LiOH 易溶于水， Li CO 难溶于水。 回答下列问题：
(1)提高酸浸速率的措施有 (答出一条即可)。
(2)"调pH" 步骤中，pH 最小达到 ; “除杂”步骤后，主要杂质离子的沉淀形式为
(3)稀硫酸的浓度、反应固液比对锂的浸出率的影响如图，代表反应固液比(每升液体所含的
固体质量)对锂浸出率影响的曲线是 ( 填“I” 或"Ⅱ"),选择的最佳工艺条件：稀硫酸
的浓度是 ,反应固液比是
。
(
反应固液比/
(g
·L-1)
)
硫酸浓度/(mol ·L- 1)
(4)碳酸锂的溶解度随温度变化如图所示。向“除杂”后的溶液中加入 Na CO 溶液，将温度 升至90℃是为了提高沉淀反应速率和 。得到碳酸锂沉淀的
操作为 (填字母)。
温度/℃
a. 静置，过滤 b. 加热后，趁热过滤
c. 蒸发浓缩、冷却结晶 d. 蒸发结晶
(5)取100 mL “除杂”后的溶液，其中 c(Li+)=0.20 mol ·L- ,为使锂元素的回收率不低于 70%,则至少应加入Na CO。 固体的质量为 g[已知 K (Li CO )=3.6×10-4]。
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