第七章 溶液 检测题 2022-2023学年科粤版（2012）九年级化学下册
一、单选题
1．化学物质可以分为纯净物和混合物。以下物质中不属于混合物的是
A．黄金 B．溶液 C．合金 D．空气
2．下列物质加入水中，不能形成溶液的是
A．食盐
B．白糖
C．植物油
D．白醋
3．下列叙述错误的是
A．水可以溶解任何物质
B．过滤能除去水中的不溶性杂质
C．水可以区分硝酸铵和氢氧化钠两种固体
D．肥皂水可以区分软水和硬水
4．在蒸馏水中加入一定量的NaOH固体，不断搅拌，溶解过程中的温度变化如图所示，a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失（整个过程不考虑水分蒸发，NaOH固体溶解度随温度升高而增大）。下列说法不正确的是
A．NaOH固体溶于水是放热过程 B．a、c两点时，NaOH的溶解度相同
C．b点时，该溶液一定是不饱和溶液 D．溶质质量分数（ω）的大小关系为ω（b）>ω（a）=ω（c）>ω（d）
5．20℃时，某物质在50 g水中溶解1 g，溶液恰好达到饱和，则该物质是
A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质
6．将80℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，有晶体析出，此刻得到的溶液为20℃的
A．饱和溶液
B．不饱和溶液
C．稀溶液
D．浓溶液
7．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A．温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
B．向装有锌粒的试管中逐滴加入稀硫酸
C．向装有一定量稀硫酸的试管中加入足量的锌粒
D．浓硫酸敞口放置一段时间
8．如果把厨房中的①食盐、②料酒、③豆油、④白糖、⑤面粉、⑥面酱分别放入水中充分搅拌，能够得到溶液的是（ ）
A．①②④
B．①②⑥
C．④⑤⑥
D．③⑤⑥
9．实验室科学探究的重要手段，下列实验操作正确的是
A．倾倒液体 B．加热液体
C．过滤液体 D．检查气密性
10．推理是常用的一种思维方法，以下推理正确的是
A．阳离子是带正电的粒子，则带正电的粒子一定是阳离子
B．在同一化合物中，若金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
C．洗涤剂除油污利用了乳化作用，则汽油除油污也利用了乳化作用
D．化学变化中分子种类改变，则分子种类改变的变化一定是化学变化
11．根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列做法不科学的是
A．用洗涤剂乳化油污 B．用活性炭除去冰箱异味
C．用钢丝球刷洗铝制炊具 D．用二氧化碳灭火器扑灭图书起火
12．下列有关溶液的说法正确的是
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．溶质可以是固体，也可以是液体或气体
C．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
D．配制好的6%的NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎撒漏一部分，浓度减小
13．下列关于过滤操作的说法中错误的是
A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处，防止弄破滤纸
B．滤纸和漏斗的空隙内不能留有气泡，防止过滤后液体浑浊
C．过滤时液面低于滤纸边缘，防止液体从缝隙流下，过滤失败
D．漏斗下端要紧靠烧杯内壁，防止液体溅出
二、填空题
14．下图是三种常见固体的溶解度曲线。
回答下列问题：
（1）KNO3的溶解度随温度升高的变化趋势是 （填“逐渐增大”或“逐渐减小”）
（2）实验室配制溶液有如下步骤：（已知20℃时KCl的溶解度是34g）
①计算：20℃时，将67g的KCl饱和溶液稀释为20%，需加水18g。
②量取：用量筒量取水倒入烧杯中，提供的量筒规格有10mL、20mL、50mL，应该选择 mL的量筒。
③混匀：用 搅拌，使溶液混合均匀。
（3）根据以上溶解度曲线，判断下列说法正确的是 （多选）。
A 40℃时，KNO3的溶解度是64g，表示100gKNO3饱和溶液中含64gKNO3
B Ca（OH）2的溶解度受温度变化的影响小于KCl的溶解度受温度变化的影响
C KNO3混有少量KCl时，可用降温结晶法提纯
D 60℃时，将等质量的KNO3、KCl两种物质分别配制成饱和溶液，KNO3需要水的质量大于KCl
15．以下是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度和对应的溶解度曲线。请回答：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
(1)下列说法错误的是______（填标号）。
A．二者的溶解度均随温度升高而增大
B．曲线M为KNO3的溶解度曲线
C．a点对应的温度在30℃与40℃之间
D．a点对应的溶解度在31.6g与45.8g之间
(2)t2℃时，将等质量的KNO3和NaCl固体分别配成饱和溶液。所得溶液的质量m（KNO3） m（NaCl）（填“>”或“<”或“=”）。
(3)图2中“某一步操作"前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为______。
A．d点→c点 B．d点→b点 C．c点→b点 D．c点→d点
(4)t2℃时，将等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量m（KNO3） m（NaCl）（填“>”或“<”或“=”）。
(5)若不改变溶剂的质量，将50℃时的185.5g饱和KNO3溶液降温至10℃，能析出KNO3晶体的质量为 g。
16．水是一种宝贵的自然资源，与人类的生产、生活息息相关。
(1)常用的净水方法有：①沉淀 ②过滤 ③蒸馏 ④消毒 ⑤吸附，以上方法中，自来水净化没有用到的是 (填序号)。
(2)电解水实验得出的结论是水由氢元素和氧元素组成。该反应说明化学反应的本质是 。
(3)过滤操作是化学实验的重要内容，其要点是“一贴二低三靠”，“三靠”中玻璃棒末端要紧靠 。过滤结束后，滤液仍浑浊的原因可能是 (写一点)。
17．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。
据图回答：
（1）20℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。
（2） A点表示的意义为 。
（3） 50℃时，将50克乙物质放入100克水中，形成的溶液中溶质质量与溶剂质量之比为 （化为最简整数比）。
（4） 50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质的质量分数最小的是 。
18．人类的生产生活离不开水。
(1)检验自来水是硬水还是软水，可选用的物质是 ；生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 。
(2)某同学收集到一杯有臭味的浑浊河水，先用滤纸进行过滤，需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ，其中玻璃棒的作用是 。
(3)
如图所示做电解水实验，写出该实验中反应的化学方程式 。实验开始后，发现两极都产生气泡，试管A中的气体是 。该实验证明水是由 组成的。
(4)农业和园林上将漫灌改为喷灌和滴灌的目的是 。
19．图所示为a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是 ；
（2）t2℃时，将30g的a物质加入到50g水中，搅拌，充分溶解后可得到 g的溶液；
（3）t1℃时，将c物质的饱和溶液升温到t2℃，此时溶液为 （填“饱和”或 “不饱和”）溶液；
（4）将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是 ；
（5）如果a溶液中混有少量的b，可采用 的方法将a提纯。
三、实验题
20．小周在适宜的条件下，利用 KNO3晶体和溶质质量分数为 20%的 KNO3 溶液，配制一定溶质质量分数的 KNO3溶液。取 40克 KNO3 晶体置于烧杯中，并依次加入溶质质量分数为 20%的KNO3溶液并充分搅拌溶解，其过程如图所示：
（1）在配制过程各阶段的溶液中属于饱和溶液的有 。（填烧杯序号）
（2）计算④号烧杯中溶液的溶质质量分数（结果精确到0.1%） 。
（3）已知KNO3晶体的溶解度随温度的升高而增大，在不考虑水分蒸发的情况下，在配制过程中，下列操作会导致④号烧杯中溶液的溶质质量分数偏大的有 。
A 所用 KNO3晶体混有少量泥沙 B 配制过程中环境温度升高
C 用砝码生锈的天平称取 40克K NO3晶体 D 溶解时没有用玻璃棒搅拌
四、计算题
21．有效预防登革热的方法之一就是用杀虫剂对室外水沟、垃圾池周围以及有杂草的地方进行喷洒灭蚊。某街道决定采用高效氯氰菊酯杀虫剂进行喷杀，瓶上的标签如下表所示。求：
氯氰菊酯杀虫剂1000mL
溶质的质量分数 80%
密度 1.2g/cm3
具有强毒性，阴冷，密封储藏
(1)1000mL氯氰菊酯杀虫剂的质量是 g，其中含溶质氯氰菊酯 g。
(2)欲配制30kg溶质质量分数为20%的氯氰菊酯杀虫剂来消毒，需要这种氯氰菊酯杀虫剂的质量是多少？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、黄金是由一种物质组成的，属于纯净物，不符合题意；
B、溶液是由一种物质或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，不符合题意；
C、合金是指在某种金属中加热熔合某些其它金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质，即合金由两种或两种以上物质组成，属于混合物，不符合题意；
D、空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，不符合题意；
故选A。
2．C
【详解】A、食盐能溶于水，形成均一、稳定的混合物，可以形成溶液，不符合题意；
B、白糖能溶于水，形成均一、稳定的混合物，可以形成溶液，不符合题意；
C、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里形成乳浊液，符合题意；
D、白醋能溶于水，形成均一、稳定的混合物，可以形成溶液，不符合题意。
故选C。
3．A
【详解】A、水并不是可以溶解任何物质，例如碳酸钙就不溶于水，故错误；
B、过滤能除去水中的不溶性杂质，故正确；
C、硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，所以可以区分，故正确；
D、硬水与肥皂水混合有大量的浮渣产生，与软水混合有大量的泡沫产生，故使用肥皂水可以鉴别，故正确。
故选：A。
4．C
【详解】A、从图示中可以得出，当氢氧化钠溶解时，溶液温度升高，说明氢氧化钠固体溶于水是放入过程，故该选项说法正确；
B、溶解度是指：在一定的温度时，100g水中所能溶解的最大质量，则温度相同、溶剂质量相同时，溶解度相同，a、c两点的温度相同，则溶解度也相同，故该选项说法正确；
C、b点时，固体完全溶解，则溶液有可能是饱和溶液，故该选项说法错误；
D、a、b、c、d四点中溶剂的质量相等，则溶质质量越大，溶质质量分数也越大；从题中可以得知，a、c两点都有固体，且温度相同，则两点溶液中溶质质量分数相等，b点固体完全溶解，则溶质质量分数最大；温度降低，氢氧化钠的溶解度减小，则d点溶液中未溶解的固体最多，溶质质量分数最小，故该选项说法正确；
故选择C。
5．B
【详解】20℃时，某物质在50 g水中溶解1 g，那么100g水中能溶解2g，属于可溶物质。故选B。
掌握20℃时，物质溶解度的相对大小是解题关键（溶解度＜0.01g，属于难溶物质，溶解度为0.01g~1g属于微溶物质，溶解度为1g~10g属于可溶物质，溶解度＞10g属于易溶物质）。
6．A
【详解】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将80℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃后，硝酸钾的溶解度减小，溶液底部有硝酸钾晶体析出，溶液中的溶质减少，析出的晶体不再溶解，则此刻得到的溶液为20℃的饱和溶液，故选A。
7．C
【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，溶液质量减少，故选项图象错误；
B、向装有锌粒的试管中逐滴加入稀硫酸，刚开始溶液质量为0，故选项图象错误；
C、向装有一定量稀硫酸的试管中加入足量的锌粒，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，溶液质量增加，当稀硫酸完全反应时，溶液质量不再增加，故正确；
D、浓硫酸有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，溶液质量增加，溶质质量不变，溶液质量分数会减小，故选项图象错误。
故选：C。
8．A
【详解】面粉、面酱不溶于水，放入水中形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液；豆油不溶于水，放入水中形成不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液；食盐、料酒、白糖等易溶于水，形成均一、稳定的混合物，均属于溶液。故选A。
9．D
【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心、瓶口没有紧挨，所示操作错误；
B、过滤时，要用玻璃棒进行引流，图中缺少玻璃棒，所示操作错误；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。
故选D。
10．D
【详解】A、质子、原子核都是带正电的粒子，但不是阳离子。A错。
B、在同一化合物中，若金属元素显正价，则非金属元素也不一定显负价，在中，非金属元素硫显正六价。B错。
C、洗涤剂除油污利用了乳化作用，则汽油除油污则利用了汽油溶解油污作用。C错。
D、化学变化由新物质生成，即分子种类改变的变化一定是化学变化。D正确。
综上所述：选择D。
11．C
【详解】A、由于洗涤剂具有乳化作用，可以洗去餐具上的油污，故选项A正确；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以除去冰箱异味，故选项B正确；
C、铝制炊具表面有一层致密的氧化铝薄膜，对铝制炊具起到保护作用，如果用钢丝球刷洗，可能把氧化物薄膜擦去，故选项C错误；
D、二氧化碳灭火器可用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火，故选项D正确；
故选：C。
12．B
【详解】A、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；比如氢氧化钙在常温下溶解度很小，很容易达到饱和，但溶液中却是非常稀的；再比如硝酸钾在60°时的溶解度为110g，当在60°时向100g水加入100g硝酸钾，溶液不饱和，但溶液却已经很浓了；所以说溶液的浓稀与是否饱和没有关系，饱和溶液可能比较稀，不饱和溶液也可能比较浓；选项说法错误；
B、溶质可以是固体，也可以是液体或气体；食盐溶液中溶质氯化钠为固体，白酒中溶质酒精为液体，盐酸中溶质氯化氢为气体；说法正确；
C、降低饱和溶液的温度，不一定有晶体析出，比如饱和石灰水，降温，氢氧化钙溶解度增大，不会析出固体，溶液却成了不饱和溶液；说法错误；
D、 配制好的溶液不慎撒漏一部分，溶液有均一性，浓度不变，说法错误。
故选：B。
【点睛】溶液是一种或者几种物质分散在另一物质中，形成均一的、稳定的混合物。溶液的特征是：溶液都具有均一性和稳定性，溶液都是混合物。
13．B
【详解】A、玻璃棒下端要靠在三层滤纸处，三层处较厚，防止弄破滤纸，说法正确；
B、滤纸和漏斗的空隙内不能留有气泡，有气泡会导致过滤速率变慢，说法错误；
C、过滤时液面低于滤纸边缘，防止液体从缝隙流下，使过滤后的液体混浊，说法正确；
D、漏斗下端要紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，说法正确。
故选B。
14． 逐渐增大 20 玻璃棒 BC
【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，KNO3的溶解度随温度升高的变化趋势是逐渐增大；
（2）②量取：水的密度为1g/cm3，18g水的体积：，用量筒量取水倒入烧杯中，提供的量筒规格有10mL、20mL、50mL，量筒量取液体应该采用少次就近原则，所以应该选择20mL的量筒；
③混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀；
（3）A、40℃时，KNO3的溶解度是64g，表示100g水中最多含64gKNO3，即表示100g+64g=164g KNO3饱和溶液中含64g KNO3，故选项错误；
B、由图可知，在0℃--100℃范围内，氢氧化钙溶解度变化明显小于氯化钾溶解度的变化，所以Ca（OH）2的溶解度受温度变化的影响小于KCl的溶解度受温度变化的影响，故选项正确；
C、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以KNO3混有少量KCl时，可用降温结晶法提纯，故选项正确；
D、60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，所以将等质量的KNO3、KCl两种物质分别配制成饱和溶液，KNO3需要水的质量小于KCl，故选项错误。故选BC。
15．(1)CD
(2)＜
(3)B
(4)＜
(5)64.6
【详解】（1）A、由溶解度曲线可知，二者的溶解度均随温度升高而增大，正确；
B、因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氧化铵大，所以曲线M为硝酸钾的溶解度曲线，正确；
C、a点对应的温度是硝酸钾和氯化钠溶解度相等的温度，应该在20℃与30℃之间，选项错误；
D. 硝酸钾和氯化钠溶解度相等的温度，应该在20℃与30℃之间，则a点对应的溶解度在36.0g与36.3g之间，选项错误。
故答案为CD；
（2）t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，将等质量的KNO3和NaCl配制成饱和溶液时，相同溶剂质量溶解的硝酸钾比氯化钠质量大，故硝酸钾所需水的质量较少，所得硝酸钾溶液的质量小于氯化钠溶液的质量；故填＜。
（3）从图可知，在t2℃时100克水完全溶解60克硝酸钾，这个状态应该处在图1 d点，然后通过某操作后溶液恰好饱和且溶液质量不变，也就是溶质还是60克，这个状态应该处在图1 b点。所以通过某操作前后溶液状态变化过程是d点→b点。故选B。
（4）t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度；t1℃时硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度，故等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到t1℃，析出硝酸钾晶体的质量较多，所得溶液中硝酸钾溶质的质量小于氯化钠溶质的质量；故填＜。
（5）若不改变溶剂的质量，将50℃时的185.5g饱和硝酸钾溶液降温至10℃，50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，10℃时， 硝酸钾的溶解度是20.9g，能析出硝酸钾晶体质量为=85.5g- 20.9g= 64.6g；故答案为64.6g。
16．(1)③
(2)分子分成原子，原子重新结合成新的分子
(3) 滤纸三层一侧 液面高于滤纸边缘或滤纸破损或盛接滤液的烧杯不干净等
【详解】（1）蒸馏操作是实验室的净水方法，自来水厂净化处理水时不用，故选③；
（2）电解水实验得出的结论是水由氢元素和氧元素组成，水通电生成氢气和氧气，该反应说明化学反应的本质是分子分成原子，原子重新结合成新的分子；
（3）过滤操作是化学实验的重要内容，其要点是“一贴二低三靠”，“三靠”中玻璃棒末端要紧靠滤纸三层一侧；
过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等。
17． 乙>甲>丙（或“乙 甲 丙”） 40℃时，甲乙两物质的溶解度相等 2：5 丙
【详解】（1）由溶解度曲线可知：20℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙（或“乙 甲 丙”）；
（2）A点表示的意义为：40℃时，甲乙两物质的溶解度相等；
（3）50℃时，乙的溶解度为40g，根据溶解度概念，50℃时，100g水中最多溶解40g的乙，将50克乙放入100克水中，形成的溶液中溶质质量与溶剂质量之比=40g：100g=2：5；
（4）将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，10℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于50℃时C的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙。50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质的质量分数最小的是丙。
【点睛】在分析饱和溶液温度改变后溶质质量分数的变化时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状态，再根据一定温度下饱和溶液的溶质分数=，判定溶液溶质质量分数的大小。
18．(1) 肥皂水 煮沸
(2) 漏斗 引流
(3) 氢气 氢、氧元素
(4)提高水的利用率，节约用水
【分析】(1)硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水；生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是煮沸。
(2)用滤纸进行过滤，需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。
(3)证明水是由氢氧元素组成的；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2；由图可知，试管A中的气体体积较大，是氢气。
(4)农业和园林上将漫灌改为喷灌和滴灌的目的是提高水的利用率，节约用水。
19． 在t1℃时，a、c两物质的溶解度相等（或在t1℃时，a、c两物质的溶解度均为20g；或在t1℃时，两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等） 75g 饱和 c
（2）t2℃时，50g水中最多溶解 a，所以充分溶解后可得到25g+50g=75g溶液；
（3）c的溶解度随温度的升高而降低。温度升高，溶解度降低，c的饱和溶液有溶质析出，仍然为饱和溶液；
（4）根据饱和溶液的溶质质量分数计算公式进行分析，a、b的溶解度随温度降低而降低，最终得到饱和溶液，溶质质量分数b>a。c的溶解度随温度的升高而降低，降温最终得到不饱和溶液，溶质质量分数不变。根据对应溶解度的大小分析可得c
20． ②③ 29.4% C
【详解】解：（1）在配制过程各阶段的溶液中属于饱和溶液的有②③，因为100g20%的 KNO3溶液溶解20gKNO3 晶体恰好达到饱和状态；故答案为②③；
（2）④号烧杯中有300g20%的硝酸钾溶液和40g固体，因此溶液的溶质质量分数＝≈29.4%；故答案为29.4%；
（3）在不考虑水分蒸发的情况下，在配制过程中，下操作中会导致④号烧杯中溶液的溶质质量分数偏大的有：加入KNO3 溶液时有部分溶液溅出，因为水少了；用砝码生锈的天平称取40克 KNO3晶体，因为溶质称多了；故答案为C。
【点睛】溶质的质量分数=
21．(1) 1200 960
(2)溶质质量为30kg20%=6kg，则溶液质量为
答：欲配制30kg溶质质量分数为20%的氯氰菊酯杀虫剂来消毒，需要这种氯氰菊酯杀虫剂的质量是7.5kg
【解析】(1)1000mL氯氰菊酯杀虫剂的质量是1000mL1.2g/cm3=1200g，其中含溶质氯氰菊酯1200g80%=960g
(2)见答案。
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