连城第一高级中学2023-2024学年高二上学期10月月考
化学试卷
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 下列我国科技创新的产品设备在工作时,由化学能转变成电能的是（ ）
A.长征三号乙运载火箭用偏二甲肼为燃料 B.嫦娥四号月球探测器上的太阳能电池板 C.和谐号动车以350km/h飞驰 D.世界首部可折叠柔屛手机通话
A. A B. B C. C D. D
2．下列有关能量的判断和表示方法正确的是（ ）
A．由C(s,石墨)=C(s,金刚石) ΔH=＋1.9kJ·mol-1，可知：石墨比金刚石更稳定
B．等质量的C2H5OH(g)和C2H5OH(l)分别完全燃烧，后者放出的热量更多
C．由H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol-1，可知：含1molHCl的溶液与含1mol NH3 H2O的溶液混合，放出热量等于57.3kJ
D．已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g) ΔH1； 2C(s)＋O2(g)==2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
3. “自热”火锅的发热包主要成分有：生石灰、铁粉、焦炭粉、氯化钙……等。下列说法错误的是（ ）
A. 生石灰与水反应放热
B. 使用时须向发热包中加入沸水
C. 铁粉发生氧化反应，辅助放热
D. 氯化钙可以吸收微量的水，减缓发热包失效
4. 关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（ ）
A. 图1是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋
B. 图2通电一段时间后石墨I电极附近溶液红褐色加深(已知氢氧化铁胶粒带正电荷)
C. 若用图3精炼铜，则d极为纯铜，电子迁移方向为b→d→c→a
D. 若用图4电镀，M为CuSO4溶液，可以实现在铁上镀铜
5.下图所示的各容器中均盛有海水，铁在其中腐蚀速度最慢的是（ ）
A.① B.② C.③ D.④
6．下列实验装置、操作或现象正确的是（ ）
A中和热的测定 B探究浓度对反应速率的影响 C探究催化剂对反应速率的影响 D测定在MnO2催化作用下H2O2的分解速率
A．A B．B C．C D．D
7. 科学家采用碳基电极材料设计了一种制取氯气的新工艺方案，装置如图示。下列说法正确的是（ ）
A．电解池可用铁作阴极，铜作阳极
B．阴极反应式为
C．电路中转移1mol电子，消耗氧气5.6L
D．该工艺的总反应为
8．锂离子电池是目前手机、笔记本电脑等现代数码产品中应用最广泛的电池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。典型的锰酸锂可充电电池的总反应为：
LixC6 + Li1 xMn2O4 C6 + LiMn2O4。其电极分别为层状LiMn2O4和碳材料。下列说法正确的是（ ）
A．放电时层状LiMn2O4电极作正极 B．充电时碳材料应接电源的正极
C．充电时阳极反应为：C6 + xLi+ - xe = LixC6 D．放电时，Li+嵌入碳材料使该电极增重
9. 一种水性电解液离子选择双隔膜电池如图所示(溶液中，以存在)。电池放电时，下列叙述正确的是（ ）
A．Ⅱ区的通过隔膜向Ⅲ区迁移
B．电子由电极经外电路流向Zn电极
C．电极反应：
D．Zn电极为负极，发生还原反应
10. N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过
程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是（ ）
A．总反应的ΔH=ΔH1+ΔH2= –226 kJ mol-1
B．为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+
C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．CO为还原剂
11. 已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某温度下的平衡常数为400.此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
浓度/(mol·L-1) 0.44, 0.6 0.6
下列叙述中正确的是（ ）
A. 该反应的平衡常数表达式为：
B. 该时刻正、逆反应速率的大小：υ(正) ＜υ(逆)
C. 若将容器体积压缩为原来的一半，平衡向左移动
D. 平衡时，c平(CH3OH)=0.04 mol·L-1
12．科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发
生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中吸附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。下列说法
错误的是（ ）
A．②中包含C—H键的断裂过程
B．该历程中能垒(反应活化能)最小的是③
C．该历程中制约反应速率的方程式为CH3O*+H*→CH2O*+2H*
D．由此历程可知：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) ΔH＞0
13.对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是（ ）
A．①压强对反应的影响 B．②温度对反应的影响
C．③恒容平衡体系增加c(N2)对反应的影响 D．④催化剂对反应的影响
14．在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：
①IO3－＋5I－＋6H＋==3I2＋3H2O； ②I2＋HSO3－＋H2O==2I－＋SO42－＋3H＋。当反应进行到15 min时，溶液颜色迅速变蓝，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应，有人用它来解释生物钟现象，下列说法中错误的是（ ）
A．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI
B．时钟反应的快慢由反应②决定
C．上述两个反应中，反应速率较快的是②
D．“溶液颜色迅速变蓝，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关
二、非选择题（4大题，共58分）
15.Ⅰ.如图所示，E为浸过含酚酞的Na2SO4溶液的滤纸。A、B分别为铂片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni制成的电极，在碱溶液中可视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央滴一滴紫色的KMnO4溶液，将开关K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。
请回答下列问题：
(1)R为________(填“正”或“负”)极。
(2)通电后，B附近发生的电极反应式为 。
(3)滤纸上的紫色点向________(填“A”或“B”)方向移动。
(4)当C、D中的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间后，C、D中的气体逐渐减少，C中的电极为 (填“正”或“负”)极，电极反应式为 。
Ⅱ.通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：
(5)Pt电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)。
(6)写出NiO电极的电极反应式：_____________________________。
16．如图是煤的综合利用过程中化工产业链的一部分。
依题意回答下列问题：
（1）煤的气化发生的主要反应是：C(s) + H2O(g)==CO(g) + H2(g)
① 已知：C(s) + O2(g)==CO2(g) ΔH= 393.0 kJ·mol-1
H2(g) +O2(g)==H2O(g) ΔH= 242.0 kJ·mol-1
CO(g) + O2(g)==CO2(g) ΔH= 283.0 kJ·mol-1
煤气化时发生主要反应的热化学方程式是：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) H= kJ·mol-1
② 298K时，0.5mol 液态CH3OH完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出362.8 kJ的热量。写出表示CH3OH摩尔燃烧焓的热化学方程式： 。
（2）在一密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= 92.4 kJ·mol-1达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。
①判断t1、t4时刻分别改变的一个条件。
A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度
D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气
t1时刻 ； t4时刻 。
②依据①中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是 。
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
（3）某温度时合成甲醇的反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH= 90.8 kJ·mol-1 ，在容积固定的密闭容器中，各物质的浓度如下表所示：
浓度 时间 c(CO)/mol L-1 c(H2)/mol L-1 c(CH3OH)/mol L-1
0 1.0 1.8 0
2min 0.5 c 0.5
4min 0.4 0.6 0.6
6min 0.4 0.6 0.6
①前2min的反应速率υ(H2) = 。
②该温度下的平衡常数为____________________(可用分数表示)。
17. 某实验小组用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液H2C2O4反应测定单位时间内生成CO2的量来探究影响反应速率的因素(已知草酸H2C2O4是二元弱酸)，设计实验方案如表。
编号 反应温 度/℃ H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 H2O 时间
c/ mol·L-1 V/mL c/ mol·L-1 V/mL V/mL t/s
① 25 0.60 10.0 0.20 10.0 0 20
② 25 0.60 V1 0.20 6.0 V2 30
③ 40 0.60 V3 0.20 V4 V5 12
回答下列问题：
（1） 酸性KMnO4与草酸H2C2O4反应的离子方程式为 。
（2）探究浓度对化学反应速率影响的实验编号是 。V2= ，V5= 。
（3）若实验①在20s末收集了89.6mLCO2(标准状况下)，则在20s内
v(MnO4-)= （忽略溶液混合前后体积的变化)。
（4）小组同学利用下图将实验产生的气体收集测量，实验完毕后，应先将气体冷却至室温，再 ，最后平视量气管刻度进行读数。为减小气体测量误差，还可以将量气管中的水换成 。
（5）除了通过测定单位时间内生成CO2的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定 来比较化学反应速率。
18. 请回答下列问题：
Ⅰ．如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生发应，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量浓度(c)随时间变化如图1所示：
（1）500℃达平衡时，CH3OH(g)的体积分数为 ，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为 反应(填“放热”或“吸热”)。
（3）500℃条件下，测得某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.5 mol/L，则此时υ(正) υ(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。
（4）下列措施能使 增大的是 。
A．升高温度 B．在原容器中充入1 mol He
C．在原容器中充入1 mol CO2和3 mol H2 D．缩小容器容积，增大压强
Ⅱ．温度为T1时，向容积为2 L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO和H2O(g)，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H= –41kJ mol-1相关数据如下：
容器 甲 乙
反应物 CO H2O CO H2O
起始时物质的量(mol) 1.2 0.6 2.4 1.2
平衡时物质的量(mol) 0.8 0.2
（5）甲容器中，平衡时，反应放出的热量 kJ。
（6）乙容器中，a= mol。
（7）解释升高温度使CO2=平衡浓度降低的原因： 。
连城第一高级中学2023-2024学年高二上学期10月月考
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7
选项 D A B D C A D
题号 8 9 10 11 12 13 14
选项 A C B D C C B
15.【答案】 （每空2分）
(1)负 (2) 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===O2↑＋4H＋ (3) B
(4)负 2H2＋4OH－－4e－===4H2O或H2＋2OH－－2e－===2H2O (5) 还原
(6) NO－2e－＋O2－===NO2
16.【答案】（每空2分）
（1）① 132 ② CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= 725.6 kJ mol-1
（2）①C B ②A
（3）①0.5 mol L-1 min-1 ② 或4.17
17【答案】（每空2分）
（1）2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+==2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O
（2）①② 4.0 0
（3） 0.002moL L-1 s-1
（4）调节量气管高度使两液面相平(或向下移动量气管使两端液面相平
饱和碳酸氢钠溶液(或四氯化碳等合理答案)
（5）收集相同体积 所需要的时间(或 溶液完全褪色的时间)
18【答案】（每空2分）
(1) 30% 放热 (3)＞ (4)CD (5)16.4 (6)1.6
(7该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO2平衡浓度降低
