秘密★启用前
金成实验学校2023-2024学年高一上学期第一次月考
化学
（ 试卷满分：100分 命题人： ）
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列各组物质按单质、化合物和混合物顺序排列正确的是 （ ）
A．冰、生石灰、空气 B．碘酒、纯碱、烧碱
C．液氧、盐酸、沼气 D．金刚石、氯化钠、食盐水
2．按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是 （ ）
A．矿泉水、牛奶、豆浆 B．碘酒、泥水、血液
C．白糖水、食盐水、茶叶水 D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆
3．下列关于胶体的叙述，正确的是 （ ）
A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应
C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律
4．下列关于物质的分类正确的是 （ ）
酸 碱 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物
A H2CO3 NaOH 碘酒 CO CO2
B HClO Ba(OH)2 碱石灰 Na2O SO2
C CH3COOH Na2CO3 CuSO4 5H2O CaO SO3
D NaHSO4 KOH 冰水 Fe2O3 NO
A．A B．B C．C D．D
5．下列物质的分类正确的是 （ ）
A．CO和都属于酸性氧化物 B．、是氧元素的同素异形体
C．既属于钾盐又属于碳酸盐 D．分散质粒子直径小于1nm的分散系是胶体
6．下列物质中不能导电，但属于电解质的是 （ ）
A．铜丝 B．熔融氯化钠 C．硝酸钠晶体 D．浓硫酸
7．下列电离方程式正确的是 （ ）
A．AlCl3=Al3＋＋3Cl－ B．K2SO4=K＋＋
C．Ca(OH)2=Ca2＋＋OH2－ D．Cu(NO3)2=Cu2＋＋2(NO3)2－
8．下列离子组能大量共存且溶液为无色的是 （ ）
A．Mg2+、K+、SO、NO B．Fe3+、Ba2+、Cl-、NO
C．Ca2+、K+、CO、OH- D．Na+、Al3+、OH-、Cl-
9．某同学对所学物质的分类，其中正确的是 （ ）
A．电解质：硫酸钡、蔗糖 B．混合物：胶体、液氨
C．常见干燥剂：浓硫酸、碱石灰 D．碱性氧化物：二氧化碳、氧化铁
10．下列各组离子在对应条件下一定能在大量共存的是 （ ）
A．遇石蕊变红的溶液：、、、
B．无色溶液：、、、
C．遇酚酞变红的溶液：、、、
D．在pH=1的溶液中：、、、
11．下列反应能够发生且属于离子反应的是 （ ）
A．KMnO4加热分解制取O2 B．木炭在高温下和CO2反应生成CO
C．用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3) D．NH3遇HCl气体生成白烟(NH4Cl)
12．下列反应能够用表示的是 （ ）
A．醋酸与氢氧化钠溶液 B．氢氧化镁与稀盐酸
C．氢氧化钾溶液与稀硝酸 D．CO2通入澄清石灰水
13．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 （ ）
A．碳酸钠与：碳酸氢钠与
B．溶液与溶液：溶液与溶液
C．溶液与硝酸溶液：溶液与硝酸溶液
D．澄清石灰水与盐酸：溶液与硫酸
14．离子方程式CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋中的H＋不能代表的物质是 （ ）
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①
15．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．稀硫酸滴到铜片上： B．氧化铜与盐酸反应：
C．硝酸与氢氧化钾反应： D．Fe粉与盐酸反应：Fe+2H+= Fe3++H2↑
16．向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 （ ）
A．XY段溶液中的离子方程式为
B．a处溶液的导电能力约为0，所以是非电解质
C．由该实验可知，溶液的导电能力与自由移动的离子浓度有关
D．YZ段导电能力不断增大，主要由于电离出的离子导电
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
非选择题（本大题共4小题）
17．（14分）纳米磁珠(纳米)颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，不含其他有毒的金属元素，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复、药物运输和细胞分离等方面。(查阅资料)为黑色固体，硬度较大，有磁性，不溶于、碱和，纳米在潮湿的中容易被氧化，高温下被氧化成，溶于溶液中，生的和。向含有一定配比的和的混合盐溶液中，加入过量的碱液，如、，使其达到某个pH范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米颗粒。
(1)若将直径为的纳米分散在水中，所形成的混合物属于 (填“溶液”“胶体”或“浊液”)，该混合物与⑦的水溶液的本质区别是 ，可利用 进行区分。
(2)②⑥⑦⑩中，属于非电解质的是： 。(填化学式)
(3)将⑥通入⑩中，写出发生反应的离子方程式： 。
(4)⑧和⑨的水溶液反应的离子方程式为 ，该反应属于 (填四大基本反应类型)。
18．（16分）对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。如：纯净物根据其组成和性质可进行如图分类。
I(1)如图所示的分类方法属于 。
II有下列物质是生活生产中常见的物质：①NaHSO4晶体②液态O2③冰醋酸(固态醋酸)④汞⑤Ca(OH)2固体⑥Fe(OH)3胶体⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化Na2CO3⑨盐酸⑩金属铜，请回答下列问题(用序号)：
（2）．以上物质中能导电的是 。属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。
（3）．以上物质中属于混合物的是 。（4）．制备⑥的离子方程式为 。
（5）.NaHSO4在水溶液中的电离方程式是 。
（6）.⑤的水溶液与⑨反应的化学方程式 。
19．（12分）由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知中铬元素是价，则其中铁元素是 价。是一种酸根离子，则属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是 (填序号)。
a.都不稳定，密封放置会产生沉淀 b.二者均有丁达尔效应 c.分散质粒子可通过滤纸
（3）下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：
A．胶体的聚沉 B．胶体的电泳 C．丁达尔效应
“卤水点豆腐”，利用的性质是 (填字母，下同)；工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是 。
(4)提纯明胶的方法为 。
20．(10分)现代工业生产中的污水处理问题是环保问题的重要方面。高效合理的污水处理是我们幸福生活的保障。
某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。
若甲、乙两厂分别含有不相同的三种离子。根据题目要求回答问题：
(1)若甲厂的废水显棕黄色，则甲厂含有的离子为 ，同时该厂还含有的离子为 ，理由是 。
(2)若甲厂的废水显碱性，则甲厂含有的离子为 。
(3)在污水处理厂某技术人员提出了另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，经过滤后的废水，可用来浇灌农田。你能解释其中的原因吗？ 。参考答案：
1．D
【分析】单质是指由同种元素组成的纯净物；化合物是指由不同种元素组成的纯净物；混合物是指由不同种物质组成的物质。
【详解】A．冰为化合物，A不选；
B．碘酒为混合物，烧碱为化合物，B不选；
C．盐酸为混合物，C不选；
故选D。
2．B
【详解】A．牛奶不是浊液，A错误；
B．牛奶、豆浆、血液都是常见的胶体，食盐水属于溶液，石灰浆属于悬浊液，B正确；
C．食盐水、茶叶水属于溶液，C错误；
D．Ca(OH)2悬浊液、石灰浆属于浊液，澄清石灰水属于溶液，D错误。
故选B。
3．C
【详解】A．不同分散系是以分散质粒子的直径大小来区分的，选项A错误；
B．胶体的本质特征是其分散质粒子的直径在1～100 nm之间，选项B错误；
C．雾是一种气溶胶，属于胶体，因此在阳光下可观察到丁达尔效应，选项C正确；
D．溶液中溶质粒子的运动也是无规律的，选项D错误；
答案选C。
4．B
【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；
【详解】A．一氧化碳不和酸反应生成盐和水，不是碱性氧化物，A错误；
B．次氯酸为酸、氢氧化钡为碱，碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物，氧化钠为碱性氧化物，二氧化硫为酸性氧化物，B正确；
C．碳酸钠为盐而不是碱，硫酸铜晶体为一种物质属于纯净物，C错误；
D．硫酸氢钠为盐不是酸，冰水为水一种物质属于纯净物，NO不和碱反应生成盐和水不是酸性氧化物，D错误；
故选B。
5．B
【详解】A．CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故A错误；
B．同种元素形成的不同单质是同素异形体，O2和O3是氧元素的同素异形体，故B正确；
C．K2SO4既属于钾盐又属于硫酸盐，不是碳酸盐，故C错误；
D．胶体是分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系，故D错误；
答案选B。
6．C
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；
【详解】A．铜为金属单质，不是电解质、不是非电解质，故A不符合题意；
B．熔融的氯化钠，是化合物，属于电解质，电离出钠离子和氯离子，能导电，故B不符合题意；
D．电解质是化合物，浓硫酸溶液是混合物，故D不符合题意；
故选C。
7．A
【详解】A．氯化铝是无氧酸盐，在溶液中完全电离出铝离子和铝离子，电离方程式为AlCl3=Al3＋＋3Cl－，故A正确；
B．硫酸钾是含氧酸盐，在溶液中完全电离出钾离子和硫酸根离子，电离方程式为K2SO4=2K＋＋，故B错误；
C．氢氧化钙是碱，在溶液中完全电离出钙离子和氢氧根离子，电离方程式为Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，故C错误；
D．硝酸铜是含氧酸盐，在溶液中完全电离出铜离子和硝酸根离子，电离方程式为Cu(NO3)2=Cu2＋＋2NO，故D错误；
故选A。
8．A
【详解】A．A中的四种离子不会发生反应也无色，故可以大量共存，A正确；
B．B中的四种离子虽不会发生反应但Fe3+为黄色，B错误；
C．C中的Ca2+和CO会反应生成沉淀，C错误；
D．D中的Al3+和OH-会反应生成沉淀，D错误；
故选A。
9．C
【详解】A. 硫酸钡属于盐、盐属于电解质、蔗糖属于有机物，有机物大多数是非电解质，A错误；
B. Fe(OH)3胶体是一种分散系，分散系均属于混合物、液氨是纯净物，B错误；
C. 浓硫酸具有很强吸水性是一种液态干燥剂、碱石灰具有很强吸水性是一种固态干燥剂，C正确；
D. 氧化铁能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；过氧化钠能与酸反应生成盐、水和氧气，故过氧化钠不属于碱性氧化物，D错误；
答案选C。
10．D
【详解】A．遇石蕊变红的溶液，说明是酸性溶液，、反应生成气体而不共存，故A不符合题意
B．是绿色溶液，故B不符合题意；
C．遇酚酞变红的溶液，说明是碱性溶液，、反应生成氨气而不共存，、反应生成水和碳酸根而不共存，故C不符合题意；
D．在pH=1的溶液中：、、、，都大量共存，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
11．C
【分析】离子反应是指在溶液中(或熔化状态下)有离子参加或离子生成的反应，离子反应的条件：生成气体、沉淀、难电离的物质、发生氧化还原反应，具备条件之一反应即可发生。
【详解】A．KMnO4加热分解制取O2，不是溶液中的反应，不属于离子反应，是分子内元素间的反应，故A错误；
B．木炭在高温下和CO2反应生成CO，不是溶液中的反应，不属于离子反应，故B错误；
C．是氢离子与Fe2O3反应，生成Fe3＋和水，有离子参加，属于离子反应，故C正确；
D．NH3遇HCl气体生成白烟(NH4Cl)，不是溶液中的反应，不属于离子反应，故D错误；
故选C。
12．C
【详解】A．醋酸为弱酸，不能拆成离子，应以化学式表示，A不符合题意；
B．氢氧化镁难溶于水，不能拆成离子，B不符合题意；
C．氢氧化钾为可溶性强碱，硝酸为强酸，都能拆成离子，C符合题意；
D．CO2通入澄清石灰水，生成的CaCO3难溶于水，离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，D不符合题意；
故选C。
13．D
【详解】A．碳酸钠与Ca(OH)2反应的离子方程式为：+Ca2+=CaCO3↓，若NaHCO3(过量)和Ca(OH)2反应的离子方程式为：2OH-+2 +Ca2+=CaCO3↓++2H2O，二者不同，故A不选，
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O或Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，故B不选；
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑；碳酸钙为难溶物不可拆，CaCO3与硝酸溶液反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C不选；
D．澄清石灰水与盐酸本质为酸碱中和反应，氢氧化钠和硫酸也是酸碱中和反应，反应的离子方程式均为H++OH-=H2O，故D选；
故答案为D。
14．C
【详解】①与CaCO3反应的离子方程式为：，故能代表HCl，②与CaCO3反应的离子方程式为：，故不能代表H2SO4，③与CaCO3反应的离子方程式为：，故能代表HNO3，④与CaCO3反应的离子方程式为：，故不能代表NaHSO4，⑤与CaCO3反应的离子方程式为：，故不能代表CH3COOH，综上所述可知，②④⑤符合题意，故答案为：C。
15．C
【详解】A．铜和稀硫酸不反应，故A错误；
B．氧化铜不能拆开写，故为CuO+2H+=Cu2++H2O，故B错误；
C．硝酸和氢氧化钾反应生成硝酸钾和水，故离子方程式为，故C正确；
故选C。
16．C
【详解】A．XY段溶硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为，故A错误；
B．是强电解质，溶液导电性为0，是因为难溶于水，故B错误；
C．由该实验可知，溶液的导电能力与自由移动的离子浓度有关，离子浓度越大导电能力越强，故C正确；
D．YZ段导电能力不断增大，主要由于剩余的硫酸电离出的离子导电，故D错误；
选C。
17．(1) 胶体 分散质粒子直径不同 丁达尔效应
(2)②
(3)
(4) 复分解反应
【详解】（1）若将直径为80 nm的纳米分散在水中，因为其直径大小介于1到100nm之间，所形成的混合物属于胶体；溶于水得到的混合物为液体，其和胶体的本质区别是分散质粒子直径不同；可利用丁达尔效应进行区分。
（2）②酒精溶于水或熔融状态下均不导电，属于非电解质。⑥HCl和⑦FeCl2溶于水能导电，属于电解质。⑩氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。因此属于非电解质的是②。
（3）将HCl气体通入氨水中，反应生成氯化铵和水，离子反应方程式为。
（4）和反应生成氢氧化铁和氯化钠，离子反应方程式为，该反应属于复分解反应。
18．(1)树状分类法
(2) ④⑥⑧⑨⑩ ①③⑤⑧ ⑦ （3）⑥⑨
（4） （5）
（6）Ca(OH)2 + 2 HCl=CaCl2+2H2O
19．(1) 盐
(2)c
(3)A B
(4)渗析法
【详解】（1）已知中铬元素是价，氧元素化合价为-2，根据化合价代数和为零，则其中铁元素是价。是一种酸根离子，则是由金属阳离子和酸根离子构成的盐；
20．(1) 、 甲厂的废水含有。与会产生沉淀，则在乙厂，又因为和反应，则只能在甲厂，则在乙厂，根据溶液电中性的原则，则甲厂一定有阴离子，所以甲厂还含有的离子为、
(2)、、
(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，经过滤后的废水中溶质主要为KNO3可作为复合肥灌溉农田
【详解】（1）甲厂的废水显棕黄色，说明含有。根据离子共存的判断依据，则在乙厂，因为和反应，则只能在甲厂，则在乙厂，根据溶液电中性的原则，则甲厂一定有阴离子，所以甲厂含有的离子为、Ag＋、，答案为：，、，甲厂的废水含有。与会产生沉淀，则在乙厂，又因为和反应，则只能在甲厂，则在乙厂，根据溶液电中性的原则，则甲厂一定有阴离子，所以甲厂还含有的离子为、；
（2）甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的，与OH－反应的、不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有，乙厂中含有Ag＋、，则与、反应的、不能共存，所以根据溶液电中性可知乙厂还有，由此可知：甲厂含有、、，乙厂含有、、，答案为：、、；
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，生成沉淀的离子有、、、，经过滤后的废水中溶质主要为KNO3，答案为：将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，经过滤后的废水中溶质主要为KNO3可作为复合肥灌溉农田。
