2.3物质的量同步练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1.下列说法正确的是
A．同温同密度下，相同体积的、两种气体，比的质量小
B．同温同压下，相同质量的和两种气体，其原子数目一定相等
C．同温同压下，相同原子数目的和两种气体，其质量一定相等
D．同温同压下，相同物质的量的气体A和气体B，其体积一定相等
2.下列有关气体所占体积的说法中正确的是
A．任何气体的体积都是
B．的质量是，它所占的体积是
C．在标准状况下，任何气体所占的体积都约为
D．在标准状况下，任何气体所占的体积都约为
3.
固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是
A. 生成物C中，A的质量分数为50%
B. 反应前后的气体质量之比一定是1:4
C. 单质A、B的摩尔质量之比是1:4
D. 生成物C中A、B两元素的原子个数比为3:1
4.
在两个容积相同的容器中，一个盛有气体，另一个盛有和CO的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的
①分子数 ②密度 ③质量 ④质子数⑤原子数
A. ①④ B. ①②⑤ C. ④和⑤ D. ①②③
5.
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 在标准状况下，22.4 L CH4和CO2 的混合气体中碳原子数为NA
B. 在标准状况下，NA个H2O分子所占体积为22.4 L
C. 含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA
D. 含等物质的量的NaCl和CaCl2的溶液中，Cl-总数为3NA
6.
将50 mL 0.2 mol/L NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为( )
A．0.3 mol/L B．0.2 mol/L C．0.03 mol/L D．0.02 mol/L
7.
下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是( )
A．200 mL 2 mol·L－1 MgCl2溶液 B．500 mL 2.5 mol·L－1 NaCl溶液
C．300 mL 5 mol·L－1 CaCl2溶液 D．250 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液
8.
同温同压下，相同质量的SO2气体和CO2气体，下列叙述中正确的是
①分子数之比为11∶16 ②体积之比为16∶11
③密度之比为16∶11 ④原子个数之比为1∶1
A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ①④
9.
下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（ ）
A. 100mL0.5mol/LMgCl2溶液 B. 200mL0.25mol/LAlCl3溶液
C. 50mL1mol/LNaCl溶液 D. 25mL0.5mol/LHCl溶液
10.
已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是
A. ①③④ B. ④⑤⑥
C. ①②③④ D. ①③④⑤
11.
下列各组物质中，所含分子数相同的是
A. 10g H2和10g O2 B. 标况下5.6L N2和11g CO2
C. 9g H2O和1mol O2 D. 标况下224mL N2和0.1mol N2
12.
下列叙述中正确的是
A．等质量的O2、O3中所含氧原子个数之比为2：3
B．标准状况下，体积相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子数是后者的两倍
C．1molCO和CH4的混合气体所含的碳原子数和1molCO2所含的碳原子数相等
D．10g NH3中含有原子数目约为4×6.02×1023
13.
下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）．其中能表示等质量的氢气与氦气的是
A． B． C． D．
14.
如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是
A. 原子数相等 B. 密度相等
C. 质量相等 D. 摩尔质量相等
15.
三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是
A. 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)
B. 当它们的质量和温度、体积均相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(O2)
C. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2)
D. 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2)
二、填空题
16.
室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。
(1)A室混合气体的物质的量为________，标况下体积为________。
(2)实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的________倍。若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在________刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为________。
17.
（1）8.8g CO2在标准状况下的体积为_________L，其中含氧原子的物质的量为_____mol。
（2）4.8g甲烷（CH4）与标准状况下________L氨气（NH3）含有相同数目的氢原子。
（3）等质量的SO2和SO3所含的硫原子个数之比为_______________，同温同压下的密度之比为______________。
（4）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl－，A的相对原子质量是________。
（5）用10mL的0.1mol·L -1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的Al2(SO4)3和K2SO4两种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则两种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是________。
三、实验题
18.如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。
回答下列问题：
(1)装置A中，仪器a的名称___________，该仪器中盛放的试剂为___________，写出A装置发生反应的离子方程式：___________。
(2)当有少量Cl2通过后，观察到装置C中现象___________。
(3)当Cl2持续通过时，装置D中现象___________。
(4)若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置___________(用装置字母序号填写)之前增加装有浓硫酸洗气瓶的装置。
(5)装置E的作用是___________，该反应的离子方程式为：___________。
19.某同学设计了测定某条件下气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制，实验装置如下。
实验步骤如下：①连接好实验装置；
②_____________；
③把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为；
④加热，开始反应，直到不再有气体产生为止；
⑤读取量气管示数，氧气的体积为；
⑥准确称量试管和残留物的质量为。
回答下列问题。
(1)实验步骤的第②步是___________。
(2)实验过程中产生氧气的物质的量是___________；在该实验条件下，气体摩尔体积是___________(保留小数点后两位)。
(3)根据以上实验得出如下结论，其中不正确的是___________。
A．气体摩尔体积与气体的温度相关
B．在该实验条件下，的气体摩尔体积为
C．同温、同压下，与和的混合气体的体积相同
D．该实验条件下，的密度为
试卷答案
1.D
【详解】A．m=ρV，同温同密度下，同体积的气体质量相同，A错误；
B．和的相对分子质量相同，即摩尔质量相同，故相同质量的和物质的量相同，而1个分子中含2个原子，1个分子中含6个原子，则相同物质的量的两种气体原子数不同，B错误；
C．相同原子数目的和的物质的量相同，由于和的相对分子质量不同，即摩尔质量不同，则两种气体的质量不同，C错误；
D．同温同压下，气体的物质的量相同，根据可知，气体的体积一定相等，D正确；
答案选D。
2.D
【详解】A．没有指明标准状况，A项错误；
B．的质量是，标准状况下的体积是，B项错误；
C．标准状况下，任何气体所占的体积都约为，注意体积单位是“L”，而不是“”，C项错误，
D．根据C的分析可知，D项正确；
故选D。
3.
B
【详解】A、根据阿伏伽德罗定律可知，相同温度下测得容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量相同，反应前后的气体质量之比为1:4，化学反应遵循质量守恒定律，则A的质量为B的质量的3倍，在生成物中A的质量分数为75%，错误；
B、溶液的体积固定，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则气体的质量是反应前气体质量的4倍，所以反应前后气体质量比一定为1:4，正确；
C、由于不能确定A和B的物质的量的关系，则不能确定A、B的摩尔质量，错误；
D、由于不能确定A和B的物质的量关系，则不能确定C中A、B两元素的原子个数比，错误。
答案选B。
4.
D
【详解】①在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，与和CO的总分子数目相同，故①正确；
②N2和CO的相对分子质量都是28，故混合气体平均相对分子质量为28，的相对分子质量为28，同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，故两容器内气体的密度相等，故②正确；
③CO、和的摩尔质量都是，物质的量与和CO的总物质的量相等时，质量一定相等，故③正确；
④CO分子中质子数为14，分子中质子数为14，分子中质子数为16，故C分子数目与和CO的总分子数相等时，质子数数一定不相等，故④错误；
⑤在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，物质的量相等，CO、是双原子分子、是6原子分子，分子数目与和CO的总分子数相等时，原子数一定不相等，故⑤错误，
故选：D。
5.
A
【详解】A.在标准状况下CH4和CO2 状态都是气体，在标准状况下，22.4 L CH4和CO2 的混合气体是物质的量是1mol，根据物质分子中都含有1个C原子，所以1mol混合气体中碳原子数为NA，A正确；
B.在标准状况下H2O不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，B错误；
C.Fe(OH)3胶体的胶粒是许多Fe(OH)3的集合体，所以含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数小于NA，C错误；
D.未指明溶质的物质的量的多少，因此不能确定Cl-数目，D错误；
故合理选项是A。
6.
D
溶液稀释前后户溶质的物质的量不变，则c浓V浓＝c稀V稀，则0.05L×0.2mol/L＝0.5L×c，c＝0.02mol/L。
7.
C
解：A、200mL 2mol L﹣1MgCl2溶液中C（Cl﹣）＝2C（MgCl2）＝2.5mol/L×2＝5mol/L。
B、500mL 2.5mol L﹣1NaCl溶液中C（Cl﹣）＝C（NaCl）＝2.5mol/L。
C、30mL 5mol L﹣1CaCl2溶液中C（Cl﹣）＝2C（CaCl2）＝5mol/L×2＝10mol/L。
D、250mL 1mol L﹣1AlCl3溶液中C（Cl﹣）＝3C（AlCl3）＝1mol/L×3＝3mol/L。
所以氯离子浓度最大的是10mol/L，故选：C。
8.A
【详解】相等质量的SO2气体和CO2气体，假设质量都为1g，其物质的量分别为mol和mol，物质的量之比等于11：16；
①同温同压下，分子数之比为等于物质的量之比:=11：16；故①符合题意；
②同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比为11：16；故②不符合题意；
③同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比：64：44=16：11；故③符合题意；
④一个SO2和一个CO2都含有3个原子，原子个数之比等于物质的量之比11：16；故④不符合题意；①③正确；
答案选A。
9.D
【详解】100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度是0.5mol/L。
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液中Cl－物质的量浓度是1mol/L，选项A错误；
B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度是0.75mol/L，选项B错误；
C．50mL1mol/LNaCl溶液中Cl－物质的量浓度是1mol/L，选项C错误；
D．25ml 0.5mol/L HCl溶液中Cl－物质的量浓度是0.5mol/L，选项D正确。
答案选D。
10.A
【详解】A．已知溶液的质量、溶液的体积、溶质的摩尔质量，不能计算溶质的物质的量，所以不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度，选A；
B．设溶质的溶解度为Sg，， ，所以知道溶质的摩尔质量、溶质的溶解度、溶液的密度，可计算物质的量浓度，故不选B；
C．m(质)= m(液)- m(剂)，n(质)=，，所以知道溶液的质量、溶剂的质量、溶液的体积、溶质的摩尔质量，可计算物质的量浓度，故不选C；
D．溶质的溶解度为Sg，，m(质)= m(液) ，n(质)=，，所以知道溶液的质量、溶液的体积、溶质的摩尔质量、溶质的溶解度，可计算物质的量浓度，故不选D；
选A。
11.B
【详解】A．10g H2含分子数 ，10g O2含分子数，故不选A；
B．标况下5.6L N2含分子数，11g CO2含分子数，故选B；
C．9g H2O含分子数、1mol O2含分子数NA，故不选C；
D．标况下224mL N2含分子数，0.1mol N2含分子数0.1NA，故不选D；
选B。
12.
C
13.
A
14.A
【详解】根据阿伏伽德罗定律可知，体积相等的气体在同温同压时具有相同物质的量，
A．N2、O2、NO都是双原子分子，根据N=nNA可知两瓶内气体具有相同原子数，故A正确；
B．两瓶气体的质量不确定，则无法确定两瓶气体的密度是否相等，故B错误；
C．氮气和氧气的比例不确定，无法判断两瓶气体的质量是否相等，故C错误；
D．氮气和氧气的组成不确定，无法计算氮气和氧气的平均摩尔质量，故D错误；
答案选A。
15.
B
16.
(1)2mol 44.8L (2)4.25 2 1：2
【分析】
(1)同温同压下，气体的物质的量之比等于其气体之比；根据n=计算气体体积；
(2)计算A室中混合气体的平均摩尔质量，同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比；根据总质量、总物质的量列方程计算氢气与氧气物质的量，根据方程式计算反应后剩余气体物质的量，恢复原温度后最终两室中压强相等，体积之比等于其物质的量之比，可以确定活塞停留的位置；B室中空气物质的量不变、温度不变，反应前后压强之比与反应前后体积成反比。
【详解】(1)A、B两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其气体之比，则A室中气体物质的量为1mol×=2mol，则其在标准状况下体积为V=n·Vm=2mol×22.4L/mol=44.8L；
(2)A室中混合气体的平均摩尔质量为M==17g/mol，同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，所以该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的D==4.25倍；
设A室中氢气物质的量为xmol、氧气物质的量为ymol，则：x+y=2，2x+32y=34，解得x=1、y=1，根据反应方程式2H2+O22H2O中二者反应的物质的量关系可知O2过量，反应后剩余O2的物质的量是0.5mol，恢复原温度后最终两室中压强相等，体积之比等于其物质的量之比，所以A、B两室的体积之比为0.5mol：1mol=1：2，则活塞停留在2刻度处；
A室中空气物质的量不变、温度不变，反应前后压强之比与反应前后体积成反比，则容器内气体压强与反应前气体压强之比为2：4=1：2。
17.
（1）4.48L 0.4mol （2）8.96 （3）5:4 4:5 （4）24 （5）1:3
18.(1) 分液漏斗 浓盐酸 MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)溶液变成蓝色
(3)有色布条褪色
(4)D
(5) 吸收多余的氯气，防止污染空气 Cl2+2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O
【分析】装置A是利用二氧化锰与浓盐酸共热条件下制备氯气，装置B中饱和食盐水是为了除去氯气中的HCl气体，以免干扰后续实验，装置C中碘化钾淀粉溶液时为了验证氯气的氧化性，装置D是为了验证潮湿的氯气是否具有漂白性，最后装置E是尾气处理装置，氢氧化钠溶液可吸收多余的氯气，据此分析解答。
（1）
根据仪器a的构造可知，其名称为分液漏斗；盛放的是浓盐酸，制备氯气的化学方程式为：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）
当有少量Cl2通过后，观察到装置C碘化钾会被氯气氧化为碘单质，遇淀粉溶液会变蓝，所以其中现象为：溶液变成蓝色；
（3）
当Cl2持续通过时，装置D干燥的有色布条遇到潮湿的氯气会被漂白，故现象为：有色布条褪色；
（4）
因为干燥的氯气无漂白性，所以若要证明此结论，需在通入装置D之前对氯气进行干燥，即增加装有浓硫酸洗气瓶的装置，故答案为：D；
（5）
装置E为尾气处理装置，其中盛装的氢氧化钠溶液可吸收多余的氯气，防止污染空气，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O。
19.(1)检查装置的气密性
(2)
(3)BD
【分析】本题是一道测量气体摩尔体积的实验题，首先由氯酸钾在试管中受热分解产生氧气，氧气进入右侧的量气装置，测量气体的体积，根据试管反应前后的质量变化计算生成氧气的质量，进而计算气体的摩尔体积，以此解题。
（1）
整套的制取气体的实验装置组装好后，必须检查装置的气密性；
（2）
生成的氧气的质量为，氧气的物质的量为，；
（3）
A．在其他条件不变的情况下，气体温度越高，其体积越大，因此气体摩尔体积与气体的温度相关，A正确；
B．气体摩尔体积限定气体物质的量为，所以该条件下气体摩尔体积为，B错误；
C．同温、同压下，物质的量相同的气体体积相等，所以与和的混合气体的体积相同，C正确；
D．该实验条件下，的体积为，质量为，则密度，D错误；
故选BD。
